2019年高考化学一轮复习第4章-第2讲富集在海水中的元素——卤素解析版

1、1 在下列变化工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气 中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A.B.C.D.点燃解析： 选 D。 H2 Cl2=2HCl， 氯元素被还原；2Cl22Ca(OH)2=CaC2 + Ca(ClO)2 + 2H2O氯元素既被氧化又被还原；4HC1(侬)+MnO2=MnCl2 + C12T +2%0 氯兀素被氧化。2探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是 ()A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含C1C.向氯水中滴加NaHCO3,有气泡产生，说明氯水中含

2、有 HC1D.向FeC12溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O解析： 选 D。 D 项 ， 2Fe2 C12=2Fe3 2C1 所以溶液变成棕黄色，是因为C12造成的。3,已知氧化性：C12>Fe”>l2。向Feb溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是()A 2I C12=I2 2C1B2Fe22I2C12=2Fe3 I24C1C2Fe24I3C12=2Fe3 2I26C1D2Fe26I4C12=2Fe3 3I28C1解析： 选 B。 还原性：I >Fe2 ， B 项 ， 不符合配比关系。4少量SO2 通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是

3、()A. H2SO3+C。=2H+ + SO4 +ClB. SO2 + CIO +H2O=2H +SO2 +ClC. SO2 + CIO +H2O=SO2 +HC1OD. SO2 + CIO +2OH =SO2 +Cl +H2O答案：D5 .下列有关说法正确的是（）A.在饱和氯水中C、NO3、Na+、SO3可以大量共存B.常温下干燥的C12能用钢瓶贮运，所以C12不与铁反应C.向无色溶液中滴加氯水和 CC14,振荡、静置，下层溶液显紫色 说明原溶液中有ID.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+H2O=SOT + 2I+2H +解析：选c。在饱和氯水中so3能发生反应so2 +CI

4、2+ H2O=SO2 +2Cl +2H不能大量存在，且在酸性条件下，NO3与 SO2一不能大量共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯 水将氧化为I2, I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中， 反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=sM+ 2+ 4l, D错。6 .将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的 是（）A.试管中有白色沉淀生成，说明 C12与水反应生成了盐酸B.试管中溶液褪色，只是氯气与水反应生成 HC1O的缘故C.试管中能产生白色沉淀，说明 C12具有还原性D.试管中溶液变红色，说明 C12具有漂白性解析：选A。生成白色沉淀AgCl,

5、Ag + + C=AgCl J ,说明生 成了盐酸，A正确；溶液褪色主要是由于 C12与NaOH反应使碱性消失， B 错误;CI2+SO2+ 2H2O=4H +2Cl +SO4 , Ba2+ + SO4 =BaSO4, CI2被还原成C，说明Cl2有氧化性，C错误；2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2C，氯气将 Fe2+氧化为 Fe3 D 错误。7 .如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有 关说法错误的是（） /浸有液翌水阕F的棉花口二猛疑化钠二二二二手L解诬 MM3tH rlrTffi 二二二二二1A.烧瓶中立即出现白烟8 .烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明

6、常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析：选B。A.氯气与氨气发生反应，生成白色固体氯化镂，正确; B.氯气与氨气发生氧化还原反应，氨气被氧化成无色氮气，错误；C.烧 瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性，被氧化成氮气，正确；D. 氯气、氨气对空气都有污染，不能直接排入空气中，所以用氢氧化钠溶 液吸收，正确，答案选B。8.某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水A1C13（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气8 .用装置乙干燥氯气C.用装置丙制取并收集A1C13D.用装置丁处理丙中排出的尾气解析：选B。高镒酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气

7、且不需要加热 ， A正确；氯气和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干 燥氯气，B错误；加热条件下氯气和 Al反应生成氯化铝，氯化铝易水 解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，C正确；氯气有毒，不 能直接排放，用NaOH溶液来吸收，D正确。9 .实验室制取氯气并回收氯化镒，能达到该实验目的的装置是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙吸收制取氯气的尾气C.用装置丙分离二氯化镒和氯化镒溶液D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制 MnC12 4H2。解析：选B。浓盐酸与二氧化镒反应需要加热，A错误；氯气可与 氢氧化钠溶液反应，装置乙可用于吸收氯气，B正确；应用过滤法分离 二氧化镒和氯化镒溶液，而不是

8、分液，C错误；Mn2+能水解，水解生成 的HCl易挥发，蒸干得不到MnCl2 4H2O, D错误。10. C» HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后 产物溶液中除大量OH外，还有C、ClO > CIO3,并知这三种离子的 物质的量之比为9 ： 2 ： 1。试问原混合气体中 02与HCl的体积比为 ()A. 5 ：2B. 3 ： 1C. 2 ： 5D. 1 ： 1解析：选A。C12与氢氧化钠溶液反应生成 ClO > CIO3是氯原子被 氧化的过程，化合价分别由0价升高到+ 1和+5价，C、ClO, CQ3 的物质的量之比为9 ： 2 ： 1,可设物质的量分别

9、为9 mol、2 mol、1 mol, 则被氧化的Cl原子的物质的量共3 mol, Cl原子失电子的总物质的量： 2 molx (1 0)+1 mol x (50)=7 mol;根据氧化还原反应中得失电子数 相等，Cl2生成C为被还原的过程，化合价从0价降低为1价，得到 电子的物质的量也应该为7 mol,即被还原的Cl的物质的量为7 mol, 则参加反应的氯气的物质的量为2(7 mol+ 3 mol) = 5 mol;由氯气生成的氯离子为7 mol,总的氯离子为9 mol,则氯化氢生成的氯离子为 9 mol-7 mol=2 mol,所以原混合气体中氯气与 HCl的体积之比为5 ： 2。11.根

10、据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()粗盐|精盐一氯碱工业瓯；| 广M虱0H)? MgCb 3H2O无水 MgCl?在竺®S&水溶液e八才NaEr> Br2* 吸收液* Br2A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO4 > Ca"),加入的药品顺序为：NaOH溶液-Na2CO3溶液-BaCl2溶液一过滤后加盐酸B.在过程中将MgC12 6H2。灼烧即可制得无水 MgCl2C.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D.从第步到第步的目的是为了浓缩解析：选D。A.过程加入的药品顺序为BaCl2溶液-NaOH溶

11、液 -Na2CO3溶液一过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量 BaCh溶 液，稀盐酸不能除去氯化钢溶液，所以会产生杂质，错误；B.因MgC12 6H2。受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgClz, 若要由MgC12 6H2。灼烧即可制得无水MgCl2,为防止Mg2+发生水解， 应在HC1气氛中进行，错误；C.电解饱和食盐水的电解装置中，是将电 能转化为化学能的装置，错误；D.中发生的反应分别为：2Br C12=2C1 Br2,SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr,2Br C12=2C1 Br2， 目的是为了浓缩得到高浓度的溴水， 正确 。氯气12.工业上常用如下的

12、万法从海水中提澳：浓缩海水一 粗厂品 通空气和水蒸气SO2氯气澳澳蒸气物质X产品澳，下列说法错误的是()A .步骤的主要反应为：Cl2 + 2BL - B2 + 2C1B.物质X为HBrOC.步骤的目的是富集澳元素D.步骤利用了澳易挥发的性质解析： 选 B。 浓缩后增大溴离子的浓度， 与氯气发生2Br Cl2=Br2+ 2C，用空气和水蒸气将澳吹出，并用SO?氧化吸收，从而达到富集 澳，中发生 Br2+ 2H2O+ SC2=2HBr + H2SO4,中发生 CI2+ 2HBr=B2+ 2HCl; A.步骤中用氯气氧化海水的Br ,发生反应的离 子方程式为2BL+ Cl2=B2+2C，故A正确；

13、B.步骤中向滨水中 通入SO2， 发生的反应为Br2 2H2O SO2=2HBr H2SO4， 则 X 为HBr,故B错误；C.利用步骤达到富集澳元素的目的，故C正确；D.利用澳易挥发，向浓缩经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气可吹出 澳蒸气，故D正确。13.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：收集器 池硫酸憎和食捻水上 “I过量震稀盐酸 固体霎广物:>"少许曩植物油新制曩氯水深红色曩溶液（1）装置的连接顺序为a-7bcf。（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是 。硬 质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物

14、质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油 （反应过程中 不振荡），充分反应后，进行如下实验：、一试剂X , j 一淡黄色曩溶凝> 淡红色曩溶凝（3）试剂X的化学式为;有同学分析淡黄色溶液中 含有Fe2+,你认为（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成 分可能为（填相应的字母）；A. Fe和 FeChB. FeCl2 和 FeCl3C. Fe、FeCl2和 FeChD. Fe 和 FeCl2（4）加入少许植物油的作用是 ，用离子方程式表示加入 新制氯水后溶液红色加深的原因：(5)某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因：请设计实验对你所分析的原因进

15、行验证，简要写出实验方案。答案：(1)g h d e(2)有棕褐色烟生成防止堵塞(或其他合理描述都可)(3)KSCN(或 NH4SCN) 合理 A(4)隔绝空气，防止Fe"被氧化 2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl ,Fe3+ + 3SCN l' Fe(SCN)3(只写第一个也可)(5)新制氯水将SCN一氧化 取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加 几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立14.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：NaOH溶液_含厂的卤水N3NO2 围住炭/"1(已酸化)氧化""吸附NaHSQ溶液_45% 用 S

16、O4f2 2完成下列填空：(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将氧化为I2,同时生成NO,写 出反应的离子方程式 。(2)氯气、浓硝酸、酸性高镒酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因（3）反应发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生 紫色气体，产生这种现象的原因（4）流程中，碘元素经过了-12-、IO3-I2的变化过程，这样反 复操作的目的解析：（1）亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下， 二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水，离子反应方程式为： 2NO2+4H +2I =2NO+I2 + 2H2Oo （2）氯气、浓硝酸

17、、酸性高镒酸钾 等氧化性太强，还能继续氧化碘单质，故工业上氧化卤水中选择了价格并不便宜的亚硝酸钠。（3）反应发生时，溶液底部有 紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体，解释产生这种现象 的原因碘在水中的溶解度不大，且易升华，所以，反应需要在水浴加 热条件下进行。（4）流程中，碘元素经过了 12-、1。3-12的变化过程， 这样反复的原因是富集碘元素。答案：（1）2NO2+4H +2I =2NO+I2+2H2。（2）氯气、浓硝酸、 酸性高镒酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质 （3）碘在水中的溶解 度不大，且易升华 （4）富集碘元素15.以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完

18、成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料 液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在 （填写仪器名 称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向液滤中通适量氯气氧化制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一 是在强酸性条件下用氧化剂氧化 Cl ;二是电解法。限用图D中的仪器 （支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是 （选填编号）。 _ 一 _人一a. 2NaCl（s）+MnO2 + 2H2SO4（侬）>MnSO4+C12 T + NazSO4+2H2Ob. 2KMnO4+ 16HC1（浓）ZMnC- 2KC1 + 5。T + 8H2O一一通电一一 A一 Ac. 2NaC1 +2H2O>2NaOH+CI2 T +