1.2.3.4.5.6.7单元总结

1、九年级化学上册知识梳理绪言：1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、道尔顿和阿伏加德罗得出的结论：物质是由原子和分子构成的。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。3、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。4、我国的三大化学工艺：制火药、造纸、烧瓷器对世界贡献很大。第一单元1、胆矾：硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是蓝色的，研碎后颗粒大小变化，其余不变。2、石灰石（或大理石）的主要成份都是碳酸钙（CaCO3）。加入稀盐酸(HCl)会有能使澄清石灰水Ca(OH)2溶液变浑浊的气

2、体产生。3水加热后从液态变为气态，状态发生变化，其余不变。4、物理变化和化学变化的根本区别是：有无其它（或新的）物质生成。（判断依据）物理变化和化学变化（又叫化学反应）的关系：物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。一切的燃烧都是化学变化。5、物理性质一般包括：顔色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等。6、化学性质有：活泼性、稳定性、可燃性、易生锈等。（一）对蜡烛及其燃烧的探究：1、点燃蜡烛前：观察蜡烛的物理性质：色、态、味、硬度、石蜡的密度比水小。2：燃着时：火焰分为：外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰

3、温度最高。用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁附上一层水雾；证明有水生成。用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水会变浑浊；证明有二氧化碳生成.3：熄灭后：点燃生成的白烟，蜡烛重新燃烧起来。白烟是石蜡蒸汽凝结成的石蜡小颗粒。（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴） （二）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：1、用澄清石灰水区别吸入的空气和呼出的气体。现象：呼出的气体能使石灰水变浑浊，而空气一般不会；结论：吸入的空气比呼出的气体中的二氧化碳含量少。2、用燃着的木条伸入吸入的空气和呼出的气体。现象：其中呼出的气体使木条熄灭了而在空气中燃烧不变；结论：吸入的空气比呼出的气体中的氧气含量多。3、对着玻璃

4、片呼气。现象：玻璃片出现一层水雾。结论：吸入的空气比呼出气体中的水蒸汽含量少。（一）实验室药品取用规则：1、不能用手接触药品；不能直接闻药品气味；不得尝药品的味道。(三不原则)实验室里的任何药品都不得品尝，厨房里的食品才可以品尝，所以实验室里的药品不能用品尝的方法区分，而厨房中的却可以2、规定了量的药品，按规定取；未规定量的药品，则一般按最少量取，液体：一般取12mL；固体：只需盖满试管底部。（节约习惯）3、用剩药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器。（三不一要）（二）固体药品的取用：1、固体药品一般保存在：广口瓶里。2、取用仪器：粉末状：药匙或纸槽。块状、粒状：镊子。

5、用过的药匙或镊子要用干净的纸擦拭干净。3、取用操作：一横二送三竖立。(块状：一横二放三慢竖) （三）液体药品的取用： 1、液体药品一般保存在：细口瓶里。2、取用量较多的液体：细口瓶的塞子要倒放在桌上。瓶口紧挨，缓慢倒入。标签向着手心。倒完后立即盖紧瓶塞，标签向外，放回原处。3、取用定量的液体：量筒的使用：（一倒二滴三读数）量液时，量筒必须放平，视线要与凹液面的最低处保持水平。多练习如何区分仰视俯视所造成的后果，要分两种情况：量筒里有8mL液体（仰少俯多）与要量取8mL液体（仰多俯少）。4：取用少量的液体：胶头滴管的使用：取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置，不能放在实验台或其他地方；用过

6、要立即用水冲洗。极少量液体用玻璃棒蘸取。 （四）物质的加热：1、酒精灯使用的注意事项：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用燃着的酒精灯点燃另外一只酒精灯，用完酒精灯后应用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭。 酒精灯里的酒精最多不超过容积的2/3，也不得少于1/22、加热时的注意事项：试管中的液体量不超过试管容积的1/3；试管外壁要擦干试管夹应夹在离试管口三分之一处；加热时管口不能对准人；要先预热；加热后的试管不能立刻用冷水冲洗；加热试管口大约向上倾斜45度，加热固体时管口要略向下倾斜。3、洗涤仪器的标准是：内壁的水珠既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（法国）

7、（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成： 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 氧气21% 氮气78% 稀有气体0.03% 其它气体0.94%杂质0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧 ，； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、

8、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质现象碳在空气

9、中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体硫燃烧时要在集气瓶加水，吸收产物二氧化硫； *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气-分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 过氧化氢分解（二

10、氧化锰作催化剂）： 2H2O2 2H2O + O2 . 加热氯酸钾和二氧化锰： 2KClO3 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查-装-定-点-收-离-熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末

11、进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： 氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（He

12、、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。第三单元1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。基本性质是：分子的体积、质量都很小；分子总是在不断地运动；分子间有一定的间隔。同种物质的分子，性质相同，不同种物质的分子，性质不同。原子是化学变化中的最小粒子。2、分子和原子的本质区别是在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。由分子构成的物质，当它发生物理变化时，物质的分子本身没有变；当发生化学变化时，

13、它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。水蒸发和水结冰过程中，水分子不变，因而属于物理变化，水在直流电的作用下可以分解，属于化学变化，反应前后，水分子发生改变，原子没有变。3、分子、原子是微观粒子,微观上物质是由分子、原子等粒子构成的。讨论分子的构成时，所有的分子都是由原子构成的。原子可构成分子，有些原子可直接构成物质。如：汞、金刚石等都是由原子构成的。由分子构成的物质，能保持它化学性质的粒子是它的分子。由原子构成的物质，能保持它的化学性质的粒子是它的原子。4、由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物。如：冰水混合物。由不同种分子构成的就是混合物。常见的混合物有：空气、液态空气、净

14、化后的空气、海水、雪碧饮料 、矿泉水、汽水、糖水、过氧化氢溶液、澄清石灰水、医用酒精5、原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子（每一个电子带一个单位 的负电荷）构成，原子核又由质子（每一个质子带一个单位的正电荷）和中子（中子不 带电）构成。在原子中，核电荷数质子数核外电子数，这样原子核和核外电子所带 的电量相等、电性相反，因而整个原子不显电性。（注意：质子数不一定等于中子数； 普通氢原子核中无中子）6、以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原 子的相对原子质量。（符号为Ar）计算式是：Ar某原子的实际质量/一个碳12原子质量的1/1

15、2。它不是原子的真实质量，它只是一个相对比值，单位为1。7、原子的质量主要集中在原子核上，决定相对原子质量大小的是质子数和中子数，相对 原子质量质子数中子数。相对原子质量最小的原子是氢原子。8、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。决定元素种类的是质 子数，一种元素与另一种元素最根本的区别是质子数不同。9、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，通常用来描述物质的宏观组成；如水由氢元 素和氧元素组成。分子、原子是微观概念，既讲种类，又讲个数，通常用来描述物质或分子的微观构成。如水由水分子构成，每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。10、元素分为：金属元素、非金属元素和稀有气体

16、元素。地壳中含量最多的元素前四位是： O、Si、Al、Fe 地壳中含量最多的金属元素是Al；地壳中含量最多的非金属元素是O； 空气中含量最多的元素是N；生物细胞中含量最多的元素是O。11、元素符号：用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。元素符号的意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子。O：表示氧元素； 表示一个氧原子。2O表示两个氧原子。由原子直接构成的物质，元素符号还能表示该物质。如Fe：表示铁元素；表示一个铁原子；表示铁这种物质。12、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一 个族（8

17、 910三个纵行为一族）。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了 号，叫做原子序数，原子序数等于核电荷数。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。13、核外电子是分层排布的。第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不 超过8个电子。（第一层为最外层不超过2个电子）且由里向外依次排满。最外层具有8 个电子（He为2个）的结构，属于相对稳定结构。14、核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示。如：Na 其中圆圈 表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示各层上的电子数。120号元素的顺序： H He Li Be B , C N O F Ne, Na

18、Mg Al Si P, S Cl Ar K Ca。15、稀有气体元素的原子最外层电子数都是8个（He为2个），属于稳定结构。不易得失 电子，所以稀有气体的化学性质比较稳定；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子而形成阳离子；非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个，在化学反应中易得到电子形成阴离子。16、决定元素化学性质的主要是最外层电子数（最外层电子数相同化学性质相似），决定 元素种类的是质子数，决定相对原子质量大小的是质子数和中子数。17、带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电荷的叫阳离子（质子数>核外电子数，所带 电荷数最外层电子数），带负电荷的叫

19、阴离子（质子数<核外电子数，所带电荷数8最外层电子数）。离子的核外电子排布可用离子结构示意图表示，如：Na+18、常见离子的离子符号：H+、Na+ 、Mg2+ 、Al3+、K+、Ca2+、Fe2+(亚铁离子) Fe3+、NH4+、O2、S2、Cl、F、OH、NO3、SO42、CO32-。Mg2+表示镁离子，2Mg2+表示2个镁离子，“前2”表示2个镁离子，“右上角的2”表示每一个镁离子带2个单位的正电荷。 19、电子层结构相同即核外电子数相等。通常与Ne电子层结构相同的有：Na+ 、Mg2+、Al3+、O2、F， 通常与Ar电子层结构相同的有：S2、Cl。20、构成物质的粒子有：分子、原

20、子、离子。如氧气由氧分子构成；水由水分子构成。如 金属、稀有气体由原子直接构成。如氯化钠由氯离子和钠离子构成。第四单元一爱护水资源1. 人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。2. 爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。另一方面要防止水体污染。（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。（3）生活污水

21、集中处理和排放。二水的净化1. 纯水与天然水、硬水与软水 区别关系纯水纯净物，澄清透明天然水混合物，常呈浑浊硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物2.水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）净化方法原理作用沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水

22、分层过滤把液体与不溶于液体的固体分离吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水（3）过滤过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：A原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质 C操作时注意“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处； 装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒； 漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。

23、（4）蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）A原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离 B适用范围：分离和提纯液态混合物， 或把混在溶液中的杂质除去 C注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网 蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时暴沸 温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口 冷却水的流向应跟蒸气的流向相反三水的组成1.电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。(3) 氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。2.文字表达式：水氢气+氧气3.由电解水实验

24、可知：水是由氢元素、氧元素组成的。(世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)4.氢气 点燃 (1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。(2)氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气 氧气水），被认为是最清洁的燃料。(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。5.化合物与单质混合物：由两种或多种物质混合而成的物质物质 化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高

25、锰酸钾、二氧化锰。纯净物 （氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。） 单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。四、化学式 （1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子 只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式（2）化学式的写法：A单质的化学式 双原子分子的化学式： 稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。 B. 化合物的化学式 金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：某化某 氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 写法：另一元素在前，氧元素在后 读法：氧化某 几氧化几某 （3）化学式的

26、意义：A、化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 B、化学式中数字的意义：化学式前的数字表示：分子的个数 化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。 元素符号前边的化学计量数表示：原子个数 离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数十、化合价 （1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质 （2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘 （3）一般规律：化合价有正价和负价。a氧元

27、素通常显-2价 b氢元素通常显+1价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正价，非金属元素显负价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：3价的读铁，2价的读亚铁。在化合物里正、负化合价的代数和为0。在单质分子里，元素的化合价为 0。 （4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例1 11 2 Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42联系同种元素(或原子团)的化合价 改变位置交换顺序 离子电荷（5）熟记常见元素和原子团的化合价 用顺口溜记忆 一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌

28、三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳 二四六硫都齐全铜汞二价较常见 常见原子团的化合价+1价：铵根 -1价：氢氧根 ，硝酸根 ，氯酸根 -2价：硫酸根 ，碳酸根 -3价：磷酸根 （6）根据化合价书写化学式的一般规律（1）先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3第五单元质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的理解 参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律

29、只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。反应物和生成物的总质量不变 元素质量不变 宏观 元素的种类不变（1）六个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变（2）三个一定改变 微观：分子的种类一定改变 构成物质的微粒一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：说明化学反应的反应物和生成物；根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于

30、各生成物质量总和与题目中实验现象相联系，说明原因。4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。5、适用范围：所有的化学变化。质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。6、验证实验：当有气体参加

31、反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。看书上探究质量守恒定律的重要实验正确书写化学方程式1、概念：用化学式表示化学反应的式子。2、含义：表明反应物、生成物和反应条件；表明反应物和生成物之间的质量关系；反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的意义 （以C + O2 CO2为例）（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； （2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。4、书写步骤：写左写反应物，右写生成物，中间连

32、短线；配配平为关键；等短线改等号；注在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）； 标标出气体与沉淀（生成气体“”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。）；查检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。5、配平方法：最小公倍数法；观察法；设“1”法。利用化学方程式的简单计算1、根据：化学方程式意义能表明各物质之间的质量比2、步骤：解：设未知量（设xx的质量为X，不含单位！）写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的）计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）

33、 对应标出已知量和未知量（必须对应标出），列出关系式 列比例式求解（比例式要列对） 正确计算出结果 简明写出答案（答一定不能忘）3、计算中常用的关系式：m= v 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度2 物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数化学方程式总结1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射

34、，生成黑色固体）3. 铝在氧气中燃烧： 4Al+3O22Al2O3 （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）4. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO （固体由紫红色变成黑色）5. 氢气燃烧：2H2+O22H2O （火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥的冷烧杯内壁出现水珠）6. 硫粉燃烧：S+O2SO2（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）7. 红磷燃烧： 4P+5O22P2O5 （剧烈燃烧，产生大量白烟）8. 碳充分燃烧： C+O2CO2 （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白光） 9. 碳不充分燃烧： 2C+O22CO10.  一氧化碳在氧气

35、中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （火焰呈蓝色）11.  甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （火焰呈蓝色）12.  酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （火焰呈蓝色）13. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）： 2H2O2 2H2O + O2 14. 加热氯酸钾和二氧化锰： 2KClO3 2KCl + 3O2 15. 加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 16.  水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2 + O2 17氧化汞受热分

36、解： 2HgO 2Hg + O2 （红色固体变成银白色液体）18石灰石和稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（产生气泡平缓，固体逐渐消失）19碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （产生气泡剧烈，固体逐渐消失）20高温煅烧石灰石： CaCO3CaO + CO221 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 22.  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 23 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H224.  H2 + CuO 加热 Cu + H2O 25二氧化碳通入澄清石灰

37、水中： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（澄清石灰水变浑浊）第六单元一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，用于制铅笔芯、润滑剂等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、C60 中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。 4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁。二、单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而

38、化学性质却相同!1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO21、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固固加热型：加热高锰酸钾制取O2加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2 固液常温型：分解过氧化氢制取O2实验室制CO2实验室制H2。（图2）（2）收集方法：由气体的密度及溶

39、解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反应）用排水法收集 密度比空气大（也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法 密度比空气小（也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法O2收集方法：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）CO2收集方法：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反应）H2收集方法：向下排空气法、排水法（密度比空气小、难溶于水）2、二氧化碳的实验室制法1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 发生装置 ：固液反应不需加热型 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石

40、灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。 验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已二氧化碳气体已经收集满。（对比氧气的验证和验满）二氧化碳：1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰（能升华）2、化学性质:1)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸（不是CO2）能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解，所以加热后，变红了的石蕊试液又会恢复紫色。2)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳气体补充：二氧化碳能与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应）3、用途：灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃