第十单元作业答案

1、课时作业(三十四)1.B解析 A项中凡是容易溶解在水中的气体都能形成白雾,比如氨气;C项中还可能含有氧元素;D项中闻到烧焦羽毛的气味说明含有蛋白质,该织物不是棉织物。2.C解析 氯化铵不稳定,加热易分解,温度稍低又可生成氯化铵,制备氨气,应用氯化铵和氢氧化钙为反应物,A项错误;二氧化碳应从长导管通入,否则会将液体排出,B项错误;从溶液中分离碳酸氢钠固体,可用过滤的方法,C项正确;碳酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥,可低温烘干,D项错误。3.A解析 由A进气,应该收集密度比空气小且不和空气中的物质反应的气体,可以用此方法收集,A项正确;由B进气应该收集密度比空气大且不和空气中的物质反应的气体,可以

2、用此方法收集,B项错误;用排水法收集的气体在水中的溶解度小并且与水不反应,且应该由A进气,因此C、D两项错误。4.C解析 Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故A错;SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故B错;1-溴丙烷有三种等效氢,其核磁共振氢谱有三个峰,而2-溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振氢谱有两个峰,故可鉴别,C正确;碳碳双键、羟基、醛基都能被酸性KMnO4溶液氧化,KMnO4溶液都褪色,故无法鉴别,D错。5.A解析 A项中制取H2的药品及干燥剂的选择均正确;B项中干燥剂选择错误,因为Cl2能与碱石灰发生反应,应选浓硫酸为干燥

3、剂;C项中药品与干燥剂选择均错误,应用浓硫酸作药品,P2O5或CaCl2为干燥剂;D项中的干燥剂选择错误,应用碱石灰作干燥剂。6.C解析 A项碳在空气中燃烧生成CO2,此设计操作复杂且浪费能源;B项使用AgNO3,不经济;D项Fe燃烧产物是Fe3O4,而不是Fe2O3。7.D解析 MnO2与稀盐酸不反应,A项错误;非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但盐酸中Cl不是最高价,因此不能判断Cl和C的非金属性强弱,B项错误;橡皮管的作用是使烧瓶和分液漏斗上方的压强相等,有利于液体顺利滴下,因此不会出现水不能持续流下的现象,C项错误;铝可与NaOH溶液反应生成H2,镁不与NaOH反应,利

4、用排水法测定氢气的体积,根据氢气体积得到铝的质量,从而求出铝的质量分数,D项正确。8.B解析 工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中,错;制盐酸时,一般采用氢气在氯气中点燃,混合后再点燃易爆炸,错;工业制取硫酸,由于二氧化硫转化率在常压时已经很高,所以一般不加压,错;制硝基苯需要用浓硫酸作催化剂,错;制备Fe(OH)3胶体用煮沸的蒸馏水,而不是NaOH溶液,错;蒸发浓缩只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干,错。9.(1)长颈漏斗(2)(3)用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水,过一会,水不再下滴,说明装置的气密性良好(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(5)铁粉(6

5、)Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O酸性高锰酸钾溶液解析 (1)装置中a仪器是添加溶液的仪器,名称为长颈漏斗。(2)题干信息要求A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定,流速可控,装置可以随时进行随时停止,关闭导气管活塞,气体压强增大会把液体压入长颈漏斗,固体与溶液分离反应停止,打开导气管上的活塞,装置内压强减小,液体回落遇到固体发生反应又生成气体,最好选择作为A装置。(3)对装置进行气密性检查的方法是装置密闭,需要用止水夹夹紧橡胶管,向分液漏斗中加足量水,过一会儿,水不再下滴,说明装置的气密性良好。(4)B中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2

6、+2CO22Na2CO3+O2。(5)若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解,发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O,应得到氯化铁和氯化亚铁混合溶液,取少许溶液于试管中,加入淀粉碘化钾溶液,没有蓝色出现,碘离子不能被氧化为碘单质,说明溶液中无氯化铁,溶液为氯化亚铁溶液,说明固体中有剩余铁粉,铁还原氯化铁为氯化亚铁,推测固体粉末中除Fe3O4外,一定有铁粉。(6)Fe3O4溶于足量稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁,反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O,要检验所得溶液中的Fe2+,可以用小试管取少量高锰酸钾溶液,滴入几滴题述溶液,若紫色变浅,说明有

7、Fe2+存在(或用小试管取少量溶液后,向其中逐滴加入K3Fe(CN)6溶液,若出现蓝色沉淀,说明有Fe2+)。10.(1)蒸馏烧瓶(2)防止产品潮解防止倒吸(3)连接好整个装置后,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯微热蒸馏烧瓶,装置中导管末端有气泡冒出,移去酒精灯冷却至室温,装置中导管有一段水柱且一段时间无变化(4)饱和食盐水浓硫酸(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O解析 实验室用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁。装置中分液漏斗盛放浓盐酸,A为蒸馏烧瓶盛放二氧化锰,浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2,制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢,可以通过

8、装置,用饱和食盐水和浓硫酸除去杂质,装置在加热条件下,铁和氯气反应,反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3,制得氯化铁,装置是安全瓶,防止引起倒吸,可起到防止水蒸气进入,从而防止产品潮解的作用,为尾气吸收装置。(1)根据装置图可知,仪器A的名称为蒸馏烧瓶。(2)根据上面的分析可知,实验流程为制氯气、除杂、铁与氯气反应制氯化铁、防倒吸、防潮解、尾气吸收,所以装置正确的连接顺序为:接、接、接、接、接。(3)检查整个装置的气密性的方法是:连接好整个装置后,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯微热蒸馏烧瓶,装置中导管末端有气泡冒出,移去酒精灯冷却至室温,装置中导管有一段水柱且一段时间无变化。(4)装置是除去氯

9、气中含有的氯化氢和水,所以两试剂瓶中的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸。(5)装置吸收氯气尾气,反应化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。11.(1)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2HgO+2Cl2Cl2O+HgOHgCl2(2)分液漏斗(3)液态空气液氯(4)A、B、C间用橡皮管连接,D、E间不能用橡皮管连接;因为氧化二氯与一般有机物接触会发生爆炸(5)用干燥氮气排尽装置中的水分,同时能带动气流流入D中(6)解析 (1)A中为制取氯气的装置,则为KMnO4与浓盐酸的反应,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl

10、2+5Cl2+8H2O。D中氯气与HgO反应生成Cl2O与HgOHgCl2,反应方程式为2HgO+2Cl2Cl2O+HgOHgCl2。(2)b为分液漏斗,Cl2O的电子式为。(3)由题目信息可知,氧化二氯气体的熔点为-116 ,熔点很低,所以选择沸点很低的液态空气进行制冷。根据工艺流程可知,D中氯气可能不能充分反应,由于氯气易液化,所以E中得到的氧化二氯中可能含有的杂质是液氯。(4)由信息可知,氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸,因此Cl2O不能与有机物接触,所以A、B、C间用橡皮管连接,D、E间不能用橡皮管连接。(5)氧化二氯极易水解,所以实验装置中不能有水,可以用干燥氮气排尽装置中的水分

11、,同时能带动气流流入D中。(6)该实验的尾气中可能有氯气、氧化二氯等,可以用碱石灰吸收,并防止空气中的水蒸气进入装置e。课时作业(三十五)1.A解析 碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,证明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3,可比较硫、碳、硅的非金属性强弱,A项正确;二氧化碳的密度比空气大,用向上排空气法收集,B项错误;二氧化硫具有还原性,能被硝酸氧化成硫酸钡沉淀,C项错误;氯化氢、二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应,D项错误。2.D解析 A项中开始生成的亚硫酸钡可被硝酸氧化成硫酸钡,A项错误;铵盐溶液只有与碱作用并且加热时才能产生NH3,B项错误;稀硝酸也能将I-

12、氧化成I2,C项错误;KNO3的溶解度受温度的影响较大而NaCl的溶解度受温度的影响较小,D项正确。3.A解析 探究接触面积对化学反应速率的影响,需控制其他变量相同,只有接触面积不同,A项满足要求;B项中NaOH过量,会与FeCl3反应生成Fe(OH)3,不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀;检验蔗糖水解产物具有还原性,需将水解液先加碱中和,故C方案不可行;准确测定铝箔与足量稀盐酸充分反应生成氢气体积为b L,据此求出铝的质量,a g减去铝的质量即是氧化铝的质量,最终能求得铝箔中氧化铝的含量,D方案可行。4.B解析 A项,过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液,NaA

13、lO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3,A错误;B项,Na的焰色反应显黄色且能掩盖K的紫色,B正确;C项,Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;D项,加热时Fe粉与I2能发生化合反应,D错误。5.(1)排除空气中CO2和水蒸气对实验的干扰(2)ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O(3)使装置内残留的CO2全部进入装置而被吸收(4)装置反应前后的质量或沉淀(5)0.4 L解析 (1)实验的原理:利用CN-+ClO-CNO-+Cl-、2CNO-+2H+3ClO-N2+2CO2+3Cl-+H2O,通过测定反应前后装置的质量的变化测得二氧化碳的质量,根据关系式计算含氰废水处理百分率。实验中应

14、排除空气中二氧化碳和水蒸气的干扰,防止对装置实验数据的测定产生干扰,所以装置和的作用是排除空气中CO2和水蒸气对实验的干扰。(2)根据已知,装置中发生的主要反应依次为CN-+ ClO-CNO-+ Cl-、2CNO-+2H+3ClO-N2+2CO2+3Cl-+H2O,可知溶液中有氯离子、氢离子和次氯酸根离子,酸性条件下,氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气,产生的氯气用碘化钾吸收,所以发生反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O。(3)反应后装置中残留二氧化碳,应继续缓缓通入净化的空气,使装置内残留的二氧化碳全部进入装置而被吸收,以减少实验误差。(4)通过测定氢氧化钡溶液质量的变化计

15、算二氧化碳的质量,根据关系式计算含氰废水处理百分率,则需要测定装置反应前后的质量或沉淀的质量。(5)根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n(CN-)=n(CO2)=0.02 mol90%=0.018 mol,所以标准状况下的体积为0.018 mol22.4 Lmol-10.4 L。6.(1)关闭A、C中分液漏斗活塞,将E中导管伸入盛水的水槽中,微热A中圆底烧瓶,E中导管口有气泡冒出,停止加热,导管中回流一段稳定的水柱防止倒吸吸收多余的SO2(4)预期现象或结论有浅黄色浑浊出现,有刺激性气味气体产生有白色沉淀产生,说明样品中含有SO42-(5)2MnO4-+16H+10I-5I2+2Mn

16、2+8H2O淀粉溶液碱式滴定管 65.8%(或0.658)解析 仪器组装完成后,必须检验装置的气密性;在题给装置中,A为SO2的发生装置,B、D为安全瓶,以防止倒吸;E为尾气处理装置,吸收多余的SO2,以防污染空气。因制得的Na2S2O3产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4,为验证产品中含有硫酸盐,取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中,以防SO32-转化为SO42-,固体完全溶解得无色澄清溶液,然后加入过量盐酸,排除S2O32-和SO32-对SO42-检验的干扰,有浅黄色浑浊出现,有刺激性气味气体产生,静置后取上清液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明样品中含有SO42-;酸性KMnO4

17、溶液与过量KI溶液反应的离子方程式为2MnO4-+16H+10I-5I2+2Mn2+8H2O;用Na2S2O3滴定其中生成的I2时,选用淀粉溶液作为终点指示剂;滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有盛放Na2S2O3溶液的碱式滴定管;根据电子得失守恒可得:5Na2S2O3KMnO4,若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00 mL,则样品的纯度为0.01 L0.01molL-150.10 L158 gmol-10.012 L1.0 g100%65.8%。7.【实验一】猜想一:+2褪去猜想二:+3血红无变化猜想三:血红褪去【实验二】(1)排净装置内的空气(2)防止倒吸(3)2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O(4)未进行尾气处理解析 【实验一】由题意知绿矾分解的产物全为氧化物,则铁元素可能为+2价,也可能为+3价,或者既有+2价又有+3价。+2价Fe具有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,+3价Fe遇KSCN溶液生成血红色物质,利用这些性质可以检验铁元素的价态。【实验二】(1)FeSO4具有还原性,能够被空气中的氧气氧化,实验开始时先通CO2的目的是排净装置内的