第三节：盐类的水解

1、第三节 盐类的水解 强酸强碱盐；如：KNO3、NaCl盐 强酸弱碱盐；如：NH4Cl、Al2(SO4)3强碱弱酸盐；如：CH3COONa、Na2CO3弱酸弱碱盐；如：CH3COONH4、NH4ClO我们用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性。可以发现如下结论：强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性；强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性；强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性。观念变更：并不是所有的正盐溶液都是呈中性的。二、盐类水解的概念和实质：盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类水解的本质：盐中的弱离子和水所电离出的H或OH结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，从而使溶液呈现出酸性或碱性。盐 + 水 酸 + 碱 水解中和盐类水解后生成酸和碱，所以盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。注意：只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 三、盐类的水解平衡水解反应和中和反应互为逆反应，当水解反应的速率与中和反应的速率相等时，反应处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。大多数水解反应相对于中和反应而言程度很小。如CH3COONa溶于水，只有很少一部分CH3COO水解。但也有少部分盐完全水解。如Al2S3溶于水完全水解生成Al(OH)3和H2S。影响

3、盐类水解的条件温度：因盐的水解是吸热反应，升温可以促进水解，使水解平衡向右移动，水解程度增大。盐本身的浓度：稀释盐溶液可以促进水解，平衡向右移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解程度减小。酸碱溶液的影响：酸和碱能促进或抑制盐类的水解。例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ；H0条件移动方向nH+CH+Fe3+水解率现象升温右移增大增大增大颜色变深通HCl左移增大增大减小颜色变浅加H2O右移增大减小增大颜色变浅浓缩左移减少增大减小颜色变深FeCl3右移增大增大减小颜色变深加NaOH右移减少减小增大红褐色沉淀（黄褐

4、色） （红褐色）四、盐类水解的反应规律组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性：M+ + H2O MOH + H+组成盐的弱酸阴离子(R)能水解显碱性：R + H2O HR + OH水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。强碱弱酸盐水解显碱性；强酸弱碱盐水解显酸性；强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成酸、碱的相对强弱决定(酸碱的相对强弱可由电离度判断)组成盐的酸越弱水解程度越大:酸的强弱顺序H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>Al(OH)3判断：

5、同浓度的Na2SO3 Na2CO3 CH3COONa三种溶液中，溶液pH的大小？如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX>HY>HZ同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大弱酸酸式盐的水解：（NaHSO4属于强酸的酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性；）弱酸酸式盐显酸性还是碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。若电离能力大于水解能力(如NaHSO3、NaH2PO4)，则水溶液呈酸性；若水解能力大于电离能力(如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等)，则水溶液呈碱性。五、盐类水解方程式书写规则盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，所反应方程式一般要用“

6、”符号。一般盐类水解程度很小，水解产物很少，所反应方程式中不标“”或“”。也不将生成物如H2CO3、NH3·H2O等写成其分解产物的形式。多元弱酸根离子的水解反应分步写：如CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OHRn_ + H2OHR(n-1)+ OH-多元弱碱阳离子的水解一步写出：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+Mn+ + nH2O M(OH)n+ nH+六、双水解：1、强碱弱酸盐与强酸弱碱盐在水溶液中相遇时，弱酸阴离子水解生成的酸与弱碱阳离子水解生成的碱若发生中和反应，则水解互促而形成水解平衡。如碳酸氢铵；若不发生中和反应

7、则水解互促能进行到底，如硫化铝。 常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。 Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O等；(Fe3+与S2-、HS-发生氧化还原反应)；NH4+与AlO2、SiO32、ClO等；AlO2与Al3+、Fe3+、NH4+上述由于发生彻底的双水解反应，反应彻底，故应用“”，并应将沉淀及气体分别用“”、“”符号标出。如：3AlO2Al36H2O4Al(OH)3 Al33HCO3Al(OH)33CO2 2Al33S26H2O2Al

8、(OH)33H2S 如果双水解反应不能完全发生，如NH4HCO3的水解反应：可逆号、不标“”“” NH4+ + HCO3- + H2O NH3·H2O + H2CO32、并不是所有的强碱弱酸盐与强酸弱碱盐在水溶液中相遇时都发生水解互促反应，当生成的盐的溶解度很小时，发生复分解反应。例如：CuSO4+ Na2S CuS + Na2SO4七、溶液中离子浓度大小比较(物料守恒，电荷守恒，水电离出的H+数与OH数守恒)1、比较溶液中离子大小的规律、多元弱酸溶液，根据多部电离分析，如H3PO4的溶液中：C（H+）C（H2PO4-）C（HPO42-）C（PO43-） 、强碱弱酸盐：（NaF Na

9、2CO3等)多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中：C（Na+）C（CO32-）C（OH-）C（HCO3-） 、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素。如在相同物质的量的浓度的下列溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4 HSO4 。浓度由大到小的顺序是：。、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L氨水的混合溶液中，各离子的浓度的大小顺序为：C（NH4+）C（Cl-）C（OH-）C（H+） 在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+水解互相抑制，NH3&#

10、183;H2O的电离大于NH4+的水解作用是，溶液显碱性， C（OH-）C（H+），同时C（NH4+）C（Cl-）。一般认为与其同浓度对应的弱酸（或弱碱）的电离相比，电离程度大于水解程度，如溶液中相同浓度的CH3COOH CH3COONa CH3COONH4的电离程度大于水解程度，类似的还有NH3·H2O NH4Cl等，但HCN和KCN不同，CN-的水解程度大于HCN的电离程度2、溶液中的几个守恒关系 、电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。如NH4Cl溶液中：c(NH

11、4+)c(H+)c(Cl)c(OH)如Na2CO3溶液中：c(Na+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH) 、物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子或电离,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的.某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(NH4+)c(NH3·H2O)0.1mol/L=c(Cl)如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)0.1mol·L-1、水电离出的H+数与OH数守恒：是依据水电离反应H2O H+ + OH，水电离产生的H+和OH-的物

12、质的量总是相等的，无论在溶液中该H+和OH-以什么形式存在。如NH4Cl溶液中：c(H+) = c(OH) + c(NH3·H2O) 如Na2CO3溶液中：c(OH) = c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3) 八、盐类水解的应用，现归纳如下：1.分析盐溶液的酸碱性或中和反应后溶液的酸碱性例：试指出下列溶液的酸碱性。（1）Na2CO3溶液；（2）NH4Cl溶液；（3）NaCl溶液；（4）CH3COOH；（5）等体积等物质的量浓度的NH3·H2O和盐酸混合后的溶液。解：（1）呈碱性；（2）呈酸性；（3）呈中性；（4）呈中性；（5）呈酸性。2、.配制和贮存易水解

13、的盐溶液例：（1）实验室保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸和铁粉，为什么？（配制SnCl2溶液呢？）（2）实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中而后加水稀释，为什么？3.加热浓缩或蒸发可水解的盐溶液：加热蒸发盐溶液有以下几种情况：（1）考虑盐是否分解：如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液因其分解所的固体为CaCO3（2）考虑氧化还原反应：如加热蒸干Na2SO3溶液，因被空气中的氧氧化而得Na2SO4（3）盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如加热蒸发FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发。再灼烧得到Fe2O3（4）盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到

14、原物质。如Na2CO3等（5）有时要多方面考虑如加热蒸干NaClO溶液时，既要考虑水解又要考虑HClO分解，所得固体是NaCl4.比较盐溶液或酸碱混合液中各离子浓度的大小。例：将0.2 mol·L1盐酸与0.1 mol·L1的NaAlO2溶液等体积混合，其离子浓度由小到大的顺序是（ ）解：c(OH)c(H+)c(Al3+)c(Na+)c(Cl)5.比较物质的量浓度相同的酸碱盐溶液的pH大小例1(91全国)浓度为0.1 mol/L的八种溶液HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl pH由小到大排 2、1、3、8、7、

15、6、5、4 。例2：相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH依次减小的顺序排列正确的是（ ）A.CH3COONa Na2CO3 NaHSO4 NaClB.HCl CH3COOH NH4Cl NaHCO3C.NaOH Ba(OH)2 H2SO4 HClD.NH4Cl CH3COOH NaHSO4 H2SO4答案：D6.判断溶液中离子能否大量共存例：Al3+和HCO由于相互促进水解，不能大量共存于同一溶液中。 7.极易水解的盐的制取例：为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?怎样从溶液中制取AlCl3固体？ 8.混施肥料酸性肥料与碱性肥料不能同时施用。9较活泼的金属 如镁与强酸的铵盐溶液反应例：在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡，为什么？解：NH4Cl和AlCl3在溶液中水解均使溶液呈酸性，镁与溶液中的H+反应放出H2。10、制胶体及用盐作净水剂例：明矾和FeCl3可用作净水剂，为什么？解：因明矾中的Al3+、FeCl3中的Fe3+均能水解而分别生成Al(OH)3胶体和