第5单元达标检测试卷

1、第五单元达标检测试卷(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Ca40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1下列现象能用质量守恒定律解释的是(D)A100 g干冰完全变成100 g气体B1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC潮湿的衣服在阳光下晒干D一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量2下列关于化学方程式2H2O22H2O所表示的意义，叙述正确的是(B)氢气和氧气在点燃条件下生成水；每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子；参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量比为43236。ABCD

2、3化学方程式4P5O22P2O5可读作(B)A磷加氧气等于五氧化二磷B磷和氧气点燃后生成五氧化二磷C4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷D4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷4将16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是(D)A11B21C31D415下列化学方程式书写正确的是(B)A细铁丝在氧气中燃烧：4Fe3O22Fe2O3B水通电分解：2H2O2H2O2C红磷在空气中燃烧：2PO2P2O5D实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4=K2MnO4MnO2O26科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液

3、氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH33O22X6H2O，则X的化学式为(A)AN2BNOCNO2DN2O7下列示意图形象地表示A()与B()反应生成C()的反应前后分子及数目的变化情况，下列关于该反应的说法正确的是(A)A该反应是化合反应B该反应是分解反应C参加反应的A、B的分子个数比为11D图示中所有分子都参与了反应8已知反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是(C)A反应前后原子的个数不变B化学反应中分子可分为原子C物质B是空气中含量最多的物质D化学方程式为CH42O2CO22H2O9下列关于化学反应2XY=2Z的叙述，错误的是(C)AZ一定是化合物B参加反

4、应的X、Y、Z三种物质的粒子数目比为212C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(MN)D若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(ba)g Y10已知X和Y两种物质共80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为119，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的，则反应中消耗Y的质量为(D)A16 gB36 gC44 gD64 g111.6 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g CO2和3.6 g H2O，关于该物质的组成有下列结论：一定含C、H两种元素；一定不含O元素；可能含O元素；一定含O元素；分子中C、H元素的原子个数比为12；分子中C、H元素的原子个数

5、比为14。其中正确的是(A)ABCD12在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gx26212下列说法中不正确的是(B)A反应后物质甲的质量为13 gB乙是反应物C参加反应的甲和丁的质量比为14D物质丙可能是该反应的催化剂13在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：下列说法正确的是(C)A丙可能是单质B在该反应中丁一定没有参加化学反应C该反应是化合反应D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量14在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁

6、四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如下图所示。下列说法中不正确的是(D)A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为75D该反应中，甲、乙的质量变化之比为1415将镁粉和铝粉的混合物7.2 g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为(C)A10.6 gB12.0 gC13.0 gD13.6 g二、填空题(共29分)16(6分)下图是某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同元素的原子，请回答下列问题：(1)图示中属于单质分子的有两种。(2)该反应的基本反应类型为化合反应。(3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后原子的

7、种类和数目不变。17(9分)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。(1)硫在氧气中充分燃烧：SO2SO2、化合反应。(2)镁条在氧气中燃烧：2MgO22MgO、化合反应。(3)过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气：2H2O22H2OO2、分解反应。18(4分)从微观的角度认识化学反应是学习化学的一种重要思维方式，下图是某反应的微观示意图，请分析图后回答下列问题：(1)写出如图所示的化学反应方程式：2H2O22H2O。(2)该反应中参加反应的A、B的分子个数比为21。19(4分)同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并

8、在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。(1)请你分析导致出现这两种不同结果的原因是A装置中的两种物质反应产生的沉淀没有脱离体系，所以质量不变；而B装置中产生的CO2逸散到空气中，使剩余物质的质量比原物质总质量减小。(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。20(6分)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：回答下列问题：(1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一

9、氧化碳，该反应的化学方程式为2CSiO2Si2CO。(2)蒸馏属于物理(填“物理”或“化学”)变化。(3)完成下列由纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：SiHCl3H2SiHCl三、实验与探究题(共20分)21(12分)为了探究质量守恒定律，某同学设计了下图关于“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析回答有关问题：(1)装置中在锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶瓶底因受热不均而炸裂。(2)燃烧前称量锥形瓶的总质量为27.0 g，则图中托盘天平游码的读数为2.0g。(3)红磷燃烧过程中看到的现象是产生大量白烟，玻璃管上方的气球先胀大后缩小。(4)燃烧结束后发现托盘天平指针偏向右边，造成

10、的原因可能是装置漏气(或锥形瓶未冷却等其他合理答案均可)(填一种即可)。(5)红磷燃烧遵守(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化(从微观上解释)。22(8分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是B(填字母序号)。原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量ABCD(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，化学方程式为2MgO22MgO，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。(3)实验过程中，镁条点燃后的实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体的质量反而比反应前镁条的质量还轻，其原因可能是参加反应的氧气部分生成物逸散到空气中。四、计算题(6分)23在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙