第3节第2课时 课后达标检测

1、课后达标检测学生用书P101(单独成册)基础巩固1对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度解析：选A。对于该可逆反应，增大正反应速率可采取的措施是升高温度；增大压强；使用催化剂；增加反应物的量(容器容积不变)。而选项中B为减压，D为降温，都是减小正反应速率。C为移出生成物，瞬间正反应速率不变，但随反应的进行正反应速率逐渐减小。2反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()将容器的容积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强

2、增大保持压强不变，充入N2使容器的容积增大A BC D解析：选C。容器的容积缩小，各物质的浓度均增大，正、逆反应速率均增大；容器的体积不变，充入N2使体系压强增大，混合物中各物质的浓度不变，反应速率不变；压强不变，充入N2使容器的容积增大，混合物中各物质的浓度均减小，正、逆反应速率均减小。3.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是()A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0B4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H<0CH2(g)I2(g) 2HI(g)H>0DC(s)H2O(g) CO(g

3、)H2(g)H>0解析：选B。由图示可知升温或加压平衡向逆反应方向移动，因此反应的正反应是放热的、气体分子数增大的反应。4反应A(g)3B(g) 2C(g)H<0。达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动解析：选C。该化学反应是一个气体分子数减小、放热的可逆反应，降温，正、逆反应速率均变小，平衡向放热反应即正反应方向移动。5(2019·厦门大学附

4、中高二调研)一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析：选C。加入少量水，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，生成醋酸，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减

5、小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu­Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。6一定条件下进行反应2X(g)Y(g) Z(s)3W(g)H<0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v­t图像如图所示，则改变的条件为()A降低温度 B升高温度C减小生成物浓度 D增大生成物浓度解析：选B。图像特点：t1时刻正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的多。因为该反应正反应是放热反应，故升高温度时，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的多，B项正确，A项错误；增大生成物浓度，逆反应速率瞬间增大后逐渐减

6、小，但正反应速率在这一瞬间不变，而是在原来基础上逐渐增大，D项错误；同理C项错误。7对于反应：MN=P，如果温度每升高10 ，反应速率增加为原来的3倍。在10 时完成该反应的10%，需要54 min，则将温度提高到40 时，要完成该反应的10%需要的时间为()A2 min B3 minC6 min D9 min解析：选A。解本题要弄清两个问题：时间与速率的关系；速率与温度的关系。因每升高10 ，反应速率增加为原来的3倍。若升高的温度为t，则反应速率增加为原来的3倍，所以反应由10 升至40 时，反应速率增加为原来的33倍，完成反应的10%时，需要时间为2 min。8(2019·泰安高

7、二月考)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大解析：选A。A.在容器中加入氩气，压强增大，但物质的浓度不变，所以反应速率不变，A正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，B不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，C不正确；D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，D不正确。9按要求填空

8、。(1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_(填“大于”“小于”或“等于”)铝。(2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_。(3)若把(2)中的盐酸改成“硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？答案：(1)小于(2)增大增大不变不变增大增大不变(3)不会产生H2，硝酸和浓硫酸具有强氧化性，Fe与HNO3反应生成NO或NO2；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。10某化学

9、兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。取两套装置(如图所示)，分别加入40 mL 1 mol·L1(方案1)和40 mL 4 mol·L1(方案2)的硫酸，其中锌粒的大小相同，测量收集10 mL H2所需的时间。(1)锌跟稀硫酸反应的实验现象为_，收集10 mL气体，方案2所用时间比方案1所用时间_(填“长”或“短”)。(2)4 mol·L1硫酸与锌反应比1 mol·L1硫酸与锌反应速率_(填“快”或“慢”)。(3)除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有_；_；_。解析：(1)Zn与稀H2SO4发生反应生成H2，故看到有气泡产生；因反应物浓度越

10、大，反应越快，故方案2比方案1所用时间短，此时要保证锌粒的表面积相同，同时该实验装置气密性要良好。(3)测定该实验的反应速率还有如下方法：测定单位时间内产生H2的体积；测定一段时间内H的浓度变化；测定一段时间内锌粒质量的变化。答案：(1)锌粒逐渐溶解，并有气泡产生短(2)快(3)测定单位时间内产生H2的体积测定一段时间内H的浓度变化测定一段时间内锌粒质量的变化能力提升11在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)H<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D体积不变

11、，充入“惰性气体”解析：选C。A项，C为固体，改变其用量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，压强减小，v正减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，压强增大，v正增大，平衡右移，c(D)也增大，C对；D项，体积不变，充入“惰性气体”，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错。12某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内，下列说法中正确的是()A3040 min之间该反应使用了催化剂B化学方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08

12、 mol·L1·min1解析：选D。A项，若使用催化剂，则化学反应速率加快。B、C项，由物质的量浓度­时间图像可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由反应速率­时间图像可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。D项，8 min前A的平均反应速率为(2.0 mol·L11.36 mol·L1)/8 min0.08 mol·L1·min1。13下列表格中的各种情况，可以用如图对应图像中的速率­时间曲

13、线表示的是()选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL 0.01 mol·L1的KMnO4溶液分别和2 mL不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液反应0.1 mol·L1的H2C2O4溶液0.2 mol·L1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol·L1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2不加MnO2粉末加MnO2粉末解析：选C。碱金属与水反应放热，反应速率越来越快，K比Na活泼，故K与水反应比Na与水反应速率快，A错；浓度越大，反应速率越快，B

14、错；温度越高，反应速率越快，C正确；加催化剂，反应速率加快，D错。14某密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，达到平衡后，其他条件不变，只采取下列某一措施，试回答(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度，v正_，v逆_，SO2的平衡转化率_。(2)加入催化剂，v正_，v逆_，混合气体中O2的物质的量_。(3)缩小容器的体积，混合气体中SO3的物质的量_，SO2的平衡转化率_。解析：(1)升高温度，v正、v逆都增大，且平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故SO2的平衡转化率减小。(2)加入催化剂，v正、v逆同等程度地增大，平衡不移动，因此混合气体中

15、O2的物质的量不变。(3)缩小容器的体积，对该平衡体系而言相当于增大压强，故平衡正向移动，混合气体中SO3的物质的量增大，SO2的平衡转化率增大。答案：(1)增大增大减小(2)增大增大不变(3)增大增大15某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率的因素，已知实验温度为315 K和273 K，每次实验使用3 mL 30% H2O2溶液。(1)请完成以下实验设计表：编号实验目的温度/K催化剂(MnO2)的质量/g为以下实验作参照_探究_对该反应速率的影响2730探究催化剂对该反应速率的影响3153(2)实验后整理数据，得出H2O2的浓度随时间变化的关系如图所示。曲线c表示实验_(填“”“”或“”)中H2O2的浓度变化。由该实验得出的结论是_。根据题中信息，写出一种保存H2O2溶液的方法：_。解析：(1)分析、可