第2节第2课时 课后达标检测

1、课后达标检测学生用书P117(单独成册)基础巩固1下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()AAg、HCO、ClBFe3、Br、HCSO、Fe2、S2 DClO、NO、Cu2解析：选C。弱酸根阴离子和弱碱阳离子均能发生水解反应，促进水的电离；H和OH均能抑制水的电离。2下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBH2CO3HCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：选C。A、B、D三项均为电离方程式。3NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2D·H2O和D3OBNH3·HDO和H

2、D2OCNH3·HDO和D3ODNH2D·HDO和H2DO解析：选C。NH4Cl溶于重水后存在如图电离情况。NH4Cl电离出的NH与水电离出的OD结合成弱电解质NH3·HDO，从而使水的电离平衡右移，导致溶液呈酸性。而D在溶液中以水合离子的形式存在，即DD2O=D3O。4浓度均为0.1 mol·L1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是()Na2CO3NaOHNaHSO4NH4ClNaNO3A BC D解析：选C。溶液呈碱性，由于水解程度小，故pH：7；溶液呈酸性，由于水解程度小，故pH：7；溶液呈中性：pH7；故pH：。5在一定条件下，Na2CO3

3、溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，水解平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液的pH减小解析：选B。水解平衡常数只受温度的影响，A项错误；通入的CO2与OH反应，使水解平衡向正反应方向移动，B项正确；温度升高，CO的水解程度增大，HCO增大，CO减小，两者比值增大，C项错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D项错误。6相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCN

4、C与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CNClO解析：选D。由pH：NaCNNaClO知水解能力：CNClO，故酸性：HClOHCN，A项错；酸性越强则电离程度越大，故同温、同浓度的酸溶液中H：HClOHCN，pH：HClOHCN，B项错；由于n(HClO)n(HCN)，故中和NaOH的能力相同，C项错。7(2019·廊坊高二检测)下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A中性溶液中：Fe3、Cl、Na、SOBpH1的溶液中：NO、K、CO、BrC使紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2、Na、SO、ID焰色反应为黄色的溶液中：CH3COO、Al3、

5、Ba2、Al(OH)4解析：选C。Fe3不能大量存在于中性溶液中，A项不符合题意；强酸性条件下CO不能大量存在，B项不符合题意；能使紫色石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，C项所给离子可以大量共存；D项中Al3与Al(OH)4因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。8常温下，在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N的关系为()AMN BM104NCN104M DMN解析：选B。pH9的氢氧化钠溶液中的H均是由水电离产生的，H水OH水109 mol·L1，即M109 mol·L1；pH9的CH3COONa溶液中OH105 mol

6、3;L1，OH完全由水电离产生，即N105 mol·L1，所以M104 N。9向三份0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：选A。CH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3·H2OH，H和OH反应，使CH3COO的水解平衡右移，促进水解，CH3COO浓度减小；加入Na2SO3，SO水解：SOH2OHSOOH，水解产生OH，使CH3C

7、OO的水解平衡左移，抑制水解，CH3COO浓度增大；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，H和OH反应，使CH3COO的水解平衡右移，促进水解，CH3COO浓度减小。10在室温下，有下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中NH的大小关系是_(填“>

8、;”“<”或“”)。(3)在溶液中，_离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和_离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol/L。(4)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(填“>”“<”或“”)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是 CH3COO_NH(填“>”“<”或“”)。解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3·H2OH，所以溶液呈酸性。(2)溶液、中均存在NHH2ONH3·H2OH，而溶液中阴离子也发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，这样NH与CH3CO

9、O相互促进水解，而溶液中NH4HSO4电离出的H抑制了NH的水解，所以NH大小关系为<。(3)在溶液中，Cl0.1 mol/L，根据原子守恒知NH3·H2ONH0.1 mol/L0.1 mol/L0.2 mol/L。(4)由于CH3COO水解生成OH，NH水解生成H，而溶液的pH7，说明CH3COO与NH的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。答案：(1)酸NHH2ONH3·H2OH(2)(3)ClNH(4)1125 时，KHS溶液里存在着下列平衡：HSH2OOHH2SHSHS2(1)_是电离平衡，_是水解平衡。(填序号)(2)当向其中加入CuSO4溶液

10、时，生成CuS沉淀，则电离平衡向_(填“左”或“右”，下同)移动，水解平衡向_移动，H变_(填“大”或“小”)。(3)当向其中加入NaOH固体时，S2变_(填“大”或“小”)。(4)若将溶液加热至沸腾，OHH将变_(填“大”或“小”)。解析：(1)式HS与H2O反应生成弱电解质H2S，是水解平衡；式HS电离成两种离子，故为电离平衡。(2)当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，即溶液中S2变小，式平衡右移，导致H增大，HS减小，故式平衡左移。(3)当向其中加入NaOH固体时，OH增大，OH中和H，使式平衡右移，S2变大。(4)若将溶液加热至沸腾，OHHKW随温度升高而增大，故OHH将变

11、大。答案：(1)(2)右左大(3)大(4)大能力提升12(2019·抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A当溶液中CH3COONa时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中CH3COONa时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中CH3COONaHOH时，一定是醋酸过量D当溶液中NaCH3COOOHH时，一定是氢氧化钠过量解析：选C。当溶液中CH3COONa时，根据电荷守恒可得NaHCH3COOOH，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合，D项错。13下列说法正确的是()AAlCl3

12、溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度CNa2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C。A项，AlCl3与Al2(SO4)3的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热促进水解，因盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中，错误；

13、C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，错误。14(2019·洛阳高二调研)常温下，浓度均为0.1 mol·L1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶

14、液中，NaCOHCOH2CO3解析：选B。A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H、OH、 CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，Na2CO2HCO2H2CO3，D错误。15常温下有浓度均为0.5 mol·L1的四种溶液：Na2CO3 溶液；NaHCO3溶液；HCl溶液；氨水。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述

15、溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后恰好呈中性，则混合前的体积_(填“大于”“小于”或“等于”)的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的H_。解析：(3)因中存在电离平衡：NH3·H2ONHOH，加入NH4Cl后导致NH增大，OH减小，故的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒知此

16、时NHCl。(5)稀释后，HCl0.01 mol·L1，则OH1012 mol·L1，故由水电离出的H1012 mol·L1。答案：(1)(2)Na>HCO>OH>H>CO(3)增大(4)小于NHCl>HOH(5)1012 mol·L11610 时，在烧杯中加入0.1 mol·L1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，所发生反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，该溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的pH即可，若pH_(填“”“”或“”)8.3，说明甲同学的观点正确；若pH_(填“”“”或“”)8.3，说明乙同学的观点正确。(4)丁同学设计如下实验对甲、乙同学的观点进行判断：实验装置如图所示，加热NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明_(填“甲”或“乙”)同学的观点正确。解析：(1)HCO水解的离子方程式为