专项2检测试卷

1、专项2检测试卷（时间:45分钟总分值:100分）【一】选择题（共16小题，每题3分，共48分）1 .以下属于氧化还原反应的是（C ）A.2NaHCO32LNa2CO3+CO2 T +H2OB.Na2O+H2O_2NaOHC.2KI+Br2 2KBr+I2D.MgO+2HCl MgCl2+H2O解析:氧化还原反应是反应前后元素化合价有变化的化学反应。 A、B、 D反应中，反应前后元素化合价均无变化。C项中，碘元素由-1价升高至0价, 澳元素由0价降为-1价,故为氧化还原反应。2 .以下反应中，水作氧化剂的是（A ）A.C+H2O（gCO+H2B.H2+CuOCu+H2OC.C12+H2OHCl+

2、HClOD.SO3+H2OH2SO4解析:A中,H2O得2e空成H2,被还原,H2O作氧化剂;C、D项中H2O既 不作氧化剂也不作还原剂 出中H2O作氧化产物。3 .以下关于氯的说法中正确的选项是（C ）A.C12具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.C12和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同C.实验室制备C12可用排饱和食盐水集气法收集D.氯气、液氯和氯水是一种物质解析:C12中氯元素的化合价为0价，既可升高也可降低，故在化学反应中 C12既可作氧化剂也可作还原剂,A错;Cl2与NaCl的化学性质不同,B错;在 饱和食盐水中Cl-浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集C12可用排

3、饱和食盐 水法,C正确;氯气和液氯是C12的不同状态，是纯净物，属于同一种物质，但氯 水中除C12外，还有Cl-、ClO-、HClO、H2O等其他微粒，是混合物，故氯气、 液氯和氯水不是同一种物质，D错。4 .以下有关钠及其化合物的说法不正确的选项是 （A ）A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛解析:电解饱和食盐水得到的是 NaOH、Cl2和H2,A不正确。5 .以下说法不正确的选项是（D ）A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C.可利用二氧化碳制造全降解塑料D

4、.氯气有毒，不能用于药物的合成解析:氯气有毒，由氯气参与合成的药物中氯元素不一定有毒，可以适当 应用于药物合成中，D错。6 .某化学兴趣小组利用 MnO2和浓盐酸及如图装置制备 C12。以下分析 中不正确的选项是（C ）A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A中缺少加热装置C.B中盛放的NaOH溶液可以净化C12D.D中的导管口假设连接倒置漏斗可防止倒吸解析:氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和 氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。7 .常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实 验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间

5、后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是（A ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析:Cl2为黄绿色，与NaBr反应生成Br2使棉球显橙色，与KI反应生成 I2使淀粉变蓝，与NaOH反应，但棉球没有颜色变化。8 .某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到 目的的是(B )A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集 沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得

6、无水MgCl 2固体解析:此题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫 酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌,A是错误的；过滤时需 要用玻璃棒引流，因此C不正确;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，只 有在HCl的气氛中加热蒸干才能得到 MgCl2固体，所以D不正确。9 .以下有关金属镁的说法中，不正确的选项是(B )A.镁原子在化学反应中容易失去最外层的2个电子B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C.工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D.某些镁合金的硬度和强度较大，可用于制造火箭和飞机的部件解析:燃着的镁条能在CO2中剧烈燃烧。10 .向NaB

7、r、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并 充分灼烧，可得到剩余的固体物质。：Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI,那么 剩余固体物质的组成可能是(A ) NaCl、Na2SO4 NaCl、NaBr、Na2SO4 NaCl、Na2SO4> I2NaCl、NaI、Na2SO4A.B.C.D.解析:由Na2SO3+I2+H2O.Na2SO4+2HI可知,Na2SO3还原性大于HI （NaI）,故通Cl2于原混合液中，首先反应的是Na2SO3,其次为NaI,最后为Na Br。表示Cl2足量,表示Na2SO3、NaI完全反应;灼烧时不会存在I2, 不可能存在NaI

8、而不存在NaBr。11 .碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方，但也存在差异，以 下关于两者性质的比较正确的选项是（B ）A.两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱B.两者均和稀盐酸反应产生CO2,但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈C.用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解D.两者均可和澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无沉淀解析:碳酸钠和碳酸氢钠均属于盐类，A项错。碳酸钠受热不分解，C项 错。碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水发生反应，且都产生沉淀，D项错。12 .铭（Tl）盐与富化钾（KCN）被列为A级危险品。以下反应在一定条件下 能够发生：Tl3+2Ag Tl+

9、2Ag+,Ag+Fe2+Ag+Fe3+, Fe+2Fe3+ 3Fe2+,以下离子氧化性比较顺序正确的选项是（D ）A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe3+解析:在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 那么 Tl3+2Ag Tl+2Ag+ 中氧化性为 Tl3+>Ag+,Ag+Fe2+ Ag+Fe3+中氧化 性为Ag+>Fe3+,Fe+2Fe3+3Fe2+中氧化性为Fe3+>Fe2+。由上述分析可知， 氧化性由强到弱的顺序是 Tl3+&

10、gt;Ag+>Fe3+>Fe2+。13在10 mL 0.01 mol L-1的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加入13 2 mL 0.05 mol - L-1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成 CO2的 体积为（D ）A.1.34 mL B.2.24 mLC.0.672 mL D.0解析:在溶液中，Na2CO3与HCl的反应分两步进行：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClCO2 T+H2O+NaCl。由于 n（Na2CO3） 二（10X10-3X0.01） mol=10-4 mol,n（HCl）=（1.2 x 10-3X0.05） mol=6x10-

11、5 mol,故只能发生第一步反应。14.以下有关海水综合利用的说法正确的选项是（C ）A.海水中含有澳和钾元素，只需经过物理变化就可以得到澳和钾单质B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应解析:海水中的钾元素和澳元素以 K+、Br-存在，需经过氧化还原反应得 到金属钾和非金属B2A错;电解熔融MgCl2而不是MgCl2饱和溶液制得Mg,B错;海带中的碘元素以化合态形式存在，需加氧化剂得到I2, D错。15 .以下对应实验现象的反应方程式正确的选项是 （B ）A.切开的金属Na暴露在空气中，光

12、亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：Na2CO3+HCl-NaCl+NaHCO3C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HC）§ +Ca2+2OHCaCO3j +C +2H2O解析:钠在空气中变暗对应的化学方程式为 4Na+O2-2Na2O;Na2O2在 空气中变成白色黏稠物，主要与Na2O2和水反应有关；NaHCO3溶液中加入 过量的澄清石灰水，Ca2+过量，不可能大量存在C%,故D项应为hC0* +Ca

13、2+OH-CaCO3 J +H2O。16 .向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴力口 0.1 mol L-1稀盐酸,CO2的 生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如下图。以下判断正确的选项是（C ）A.在0 a时，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为 C'M +2H+CO2T +H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1 : 2解析:在。a时，先发生中和反应，后发生C层与H+生成HC1的反应,A 项错误;ab段发生反应的离子方程式为 HC"H+_H2O+CO2 T ,B项错误； 因 a0.4 范围内发生的反应是 H+HCSCO2T+H

14、2O,n(CO2)=0.01mol,n(H+尸n(CO2)=0.01 mol,所以a=0.3,C项正确；由C元素守恒可知溶液中 n(C内尸n(CO2)=0.01 mol,在0a范围内，生成0.01 mol HC°%消耗0.1 L稀 盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L,n(OH-)=0.2 LX0.1 mol L-1=0.02 mol,因此原混合溶液中 NaOH与Na2CO3的物质的 量之比为2 ： 1,D项错误。【二】非选择题(共52分)17 .(8 分)在反应 2KMnO4+16HCl(浓)一2MnCl2+2KCl+5Cl2 T +8H2O 中：(1)被还原的物质是，氧化

15、产物是(填化学式)。(2)假设生成71 g Cl2,那么被氧化的HCl是mol,转移的电子的物质的量是。解析:在反应中元素化合价升降情况为 2KT nO4+16H；(浓)=2髭nCl2+2KCl+5l2 T +8H2O,故被还原的物质为KMnO4,氧化产物为Cl2,反应中 生成71 g(即1 mol)Cl2时，被氧化的HCl为1 mol X 2=2 mol,转移电子为1 mol X 2=2 mol。答案:(1)KMnO4 Cl2 (2)2 2 mol18 .(12分)有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，都呈黄 色，它们之间可发生如下图的变化。(1)这四种物质分别为(写名称)A.;

16、B.;C.;D.。(2)写出图中有关反应的离子方程式：答案:(1)氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸钠(2) 2OH-+CO2C°+H2O C +H2O+CO22HC HC%H+H2O+CO2 TC* +2H+H2O+CO2 T19 .(10分)有一瓶溶液只含 Cl-、C吟、S七、Na+、K+、Mg2+六种离子 中的某几种，经实验：原溶液过重冲。“白色沉淀;原溶液中加BaQ2溶液不产生沉淀；原 溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答以下问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是

17、否正确(填 ''是或 ''否)，说明理由解析：(1)溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+;加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含 C专和S社加AgNO3溶液产生 白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有C1-；要进一步检验Na+和K 十,需通过焰色反应来进行观察。(2)溶液中的阴离子不存在 C同、S胃，阴离子只有Cl-,根据溶液呈电中 性原那么，可知肯定有Cl-存在。答案:(1)Mg2+、Cl-C哈、S年 Na+、K+(2)是溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在C片 和S。宁,所以Cl-一定存在20 .(10分)氯气

18、是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药 物的合成都需要用氯气。I .工业上通常采用电解法制氯气。观察以下图，回答以下问题：(1)电解反应的化学方程式为。(2)假设饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是n .某学生设计如以下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反 应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答以下问题：(1)在A装置中用固体二氧化镒与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目；假设在标准状况下收集到22.4 L氯气,那么被氧化的HCl的物质的量是(2)漂白粉将在U形管中产生，具化学方程式是(3)C装置的作用是。(

19、4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现， 主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是。试判断另一个副反应(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进答案：I .(1)2NaCl+2H2Oli2NaOH+H2 T +C12 T(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，假设试纸变* ± 2 X f蓝,那么说明产生的气体为cl2 .一n .(1) 得州飞2 mol(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4)冷却B装置(将B装置放 在冷水中)2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装 有饱和氯化钠溶液的洗气瓶21.(12分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该 样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度