对于一个可逆反应而言

1、想一想想一想1、对于一个可逆反应而言，、对于一个可逆反应而言，CO的含量的含量保持不变，这是达到了什么状态，具备保持不变，这是达到了什么状态，具备什么样的特点什么样的特点?2、为什么增加高炉高度的办法不能、为什么增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉气中减少炼铁高炉气中CO的含量？的含量？【复习】化学平衡状态的定义【复习】化学平衡状态的定义：一定条件一定条件下的可逆反应可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变的状态。逆逆可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）等等V正正 =V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡

2、对应不同的速率）动动动态平衡动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆0）定定平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变变外界条件改变，平衡发生改变。外界条件改变，平衡发生改变。定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间 2.3 影响化学平衡的条件影响化

3、学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动平衡的移动平衡的移动一、改变浓度是否会影响平衡一、改变浓度是否会影响平衡实验实验1：将：将10mL0.01mol/L的的KSCN溶液溶液与与10mL0.01mol/L的的FeCl3溶液混合溶液混合Fe3 + + 3SCN- Fe(SCN)3(血红色血红色)同时生成同时生成Fe(SCN)2+，Fe(SCN)2+，Fe(SCN)4-，Fe(SCN)52-，Fe(SCN)63-等显红色的离子等显红色的离子继续往混合溶液中滴加继续往混合溶液中滴加1mol/L的的KSCN溶液，预测溶液颜色会发生怎样的变化？溶液，预测溶液颜色会发生怎样的变化？操作操作现象现

4、象生成物浓度生成物浓度混合液中滴加混合液中滴加KSCN浓溶液浓溶液红色红色加深加深浓度增大浓度增大溶液颜色加深，原混合液中过量的溶液颜色加深，原混合液中过量的FeCl3，和加入的和加入的KSCN继续反应，使生成物浓度继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深，你赞同该看法吗？增加，溶液颜色加深，你赞同该看法吗？实验实验2试设计一个实验验证该看法是否成立试设计一个实验验证该看法是否成立?现象现象 生成物浓度生成物浓度混合液中滴加混合液中滴加KSCN浓浓溶液溶液红色红色加深加深浓度增大浓度增大混合液中滴加混合液中滴加FeCl3浓浓溶液溶液红色红色加深加深浓度增大浓度增大结论结论溶液颜色加深是因为增大

5、反应物的浓溶液颜色加深是因为增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物浓度增加，度，平衡向右移动，生成物浓度增加，混合溶液颜色加深。混合溶液颜色加深。实验实验3浓度怎样改变平衡浓度怎样改变平衡颜色颜色C(生成物生成物)V V正正V V 逆逆V V正正与与V V 逆逆平衡平衡原混合原混合液液滴加浓滴加浓KSCN瞬间瞬间滴加浓滴加浓KSCN溶液后溶液后至平衡至平衡不变不变增大增大不变不变增大增大不变不变加深加深V V 正正 V V 逆逆向右向右移动移动增至增至最大最大减小减小V V 正正 V V 逆逆Fe3+3SCN- Fe(SCN )3 保持保持不变不变保持保持不变不变保持保持不变不变相等相等不移不

6、移动动保持保持不变不变思考思考下图表示的是下图表示的是t1时刻前的时刻前的V-V-t t图，请在图，请在V-V-t t图图上，将上，将t1时刻后至平衡的速率变化在图上表时刻后至平衡的速率变化在图上表示出来。示出来。(t1为滴加为滴加1mol/L的的KSCN溶液时溶液时刻刻)V Vtt1V V正正1=V V 逆逆10V V正正2V V逆逆2t2V V正正2=V V逆逆2平衡平衡1平衡平衡2 V V正正 V V逆逆 V V正正与与V V逆逆关系关系V V (1)(1)与与V V (2(2) )比较比较生成物浓度生成物浓度1至至 2平衡移动方向平衡移动方向C(C( FeCl3 ) )C(C( KSC

7、N ) )保持不变保持不变 保持不变保持不变保持不变保持不变 保持不变保持不变相等相等相等相等V V (1)(1) V V (2(2) )C (1(1) ) C (2(2) )C (1(1) ) C (2(2) )实验实验2:加入的加入的1mol/LKSCN溶液溶液结论结论增加反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度增加反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动增加的方向移动减小反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度减小反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动减小的方向移动A+B C+D思考：思考：既然改变浓度会使平衡移动，那么在既然改变浓度会使平衡移动，那么在 反应中，反应中，能否通过改变浓度来

8、减小能否通过改变浓度来减小CO含量呢含量呢?Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温高温对于对于N2 + 3H2 2NH3,增大增大N2浓度浓度,平衡向哪个方平衡向哪个方向移动向移动?1、往体积不变的容器中充入往体积不变的容器中充入N22、压缩容器，使气体体积减小压缩容器，使气体体积减小二、改变压强是否会影响平衡二、改变压强是否会影响平衡压强压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4结果结果增大压强，氨气含量增加，平衡向右移动增大压强，氨气含量增加，平衡向右移动450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据N2 + 3H2 2N

9、H3 0.10.51.01026.314.210.54.6结论结论增大压强，增大压强， 平衡向气体体积减小的方向平衡向气体体积减小的方向移动移动A(g)+B (g) C (g)A(g)+B (g) C (g)思考思考对于对于N2 + 3H2 2NH3，不改变其它条件不改变其它条件,在在t1时时刻，迅速压缩容器，增大压强，下图表示的是刻，迅速压缩容器，增大压强，下图表示的是t1时时刻前的刻前的V-V-t t图，那么，如何在图，那么，如何在V-V-t t图上，表示出图上，表示出t1时时刻后的速率变化呢？刻后的速率变化呢？V Vtt1V V正正1=V V 逆逆10V V正正V V逆逆t2V V正正=

10、V V逆逆思考思考从压强角度分析，改变压强能否使从压强角度分析，改变压强能否使反应中，反应中，CO的含量减小呢？的含量减小呢？Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温高温反应反应2HI (g) H2(g)+I2 (g) ，在一体积可，在一体积可变的容器中，当达到平衡时，欲使混合气体变的容器中，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（颜色加深，可采取的措施有（ ） A减小容器体积减小容器体积 B恒容下充入恒容下充入H2 C恒容下充入恒容下充入 I2 D恒容下充入恒容下充入HI气体气体 A C D(1)该反应的各系数该反应的各系数a b c d等物质的量的等物质的量的A B C D四

11、种物质混合，发四种物质混合，发生如下反应：生如下反应： A(?)+ B(?) C(s)+ D(?)当反应进行到一定时间后，测的当反应进行到一定时间后，测的A减少减少nmol ，B减少减少n/2mol，C增加增加3n/2mol，D增加增加nmol，此时达到了平衡状态。此时达到了平衡状态。 a b c d 等物质的量的等物质的量的A B C D四种物质混合，发四种物质混合，发生如下反应：生如下反应： A(?)+ B(?) C(s)+ D(?)当反应进行到一定时间后，测的当反应进行到一定时间后，测的A减少减少nmol ，B减少减少n/2mol，C增加增加3n/2mol，D增加增加nmol，此时达到了平衡状态。此时达到了平衡状态。 2 1 3 2 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则但平衡不发生移动，则A态，态，B 态，态， D态