2017-2018学年高中化学浙江专版必修2讲义：专题2第二

1、第二单元 化学反应中的热量 考试要求 1 化学反应中能量转化的主要形式 ( (a/b) 2.吸热反应和放热反应 ( (a/a) 3从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应 4化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系 ( (b/c) 5热化学方程式的书写( (a/b) 6利用热化学方程式进行简单计算 ( (b/c) 7.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 ( (a/a) 晨背-重点语句 _ 1.吸热反应和放热反应： 厂*、 吸收热量的化学反应叫吸热反应，有热量放出的化学反应叫放热反应。 2 反应吸热或放热的原因： (1) 微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放

2、出的能量不同，若前者大为吸 热反应，后者大为放热反应； (2) 宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量不同， 若前者小于后者为吸热反应， 前者大于后者为放热反应。 3 .常见的放热反应和吸热反应： (1) 放热反应：燃烧 中和反应 活泼金属与 H2O 或酸的反应 大多数化 合反应。 (2) 吸热反应：CO、H2还原金属氧化物的反应 Ba(OH) 2 8H 2O 与 NH 4CI 的 反应大多数分解反应。 厂、 4 .书写热化学方程式的 “三步骤”： (1) 写出配平的化学方程式； (2) 标明物质的状态； (3) 计算并写出对应的反应热 AH。 化学反应中的热量变化 自主落实 1. 化学反应中

3、的能量变化 (1) 化学反应的基本特征 都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 能量的变化主要表现为热量的放出或吸收 _ 在化学反应中，反应前后能量守恒。 (2) 反应热(b/b) 含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。 符号与单位：反应热用符号 AH 表示，单位一般采用 J mo1 2. 放热反应与吸热反应 (1)化学能与热能转化的实验探究 镁与盐酸反应 Ba(OH) 28H2O 与 NH 4CI 晶体反应 实验操作 实验现象 实验结论 HQ 密川0 th *阿口 a. 有刺激性气味气体产生 b. 用手摸烧杯底部有冰凉 感觉 C.用手拿起烧杯，玻

4、璃片 黏结到烧杯的底部 d.烧杯内反应物成糊状 化学方程式为 Ba(OH) 2 8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH31 + 10 出 O,该反 应吸收热量 由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。 (2)放热反应：有热量放出的化学反应； 吸热反应：吸收热量的化学反应。 特别提醒需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应 ( (如炭的燃烧) )，不需要加热就 能进行的反应也不一定是放热反应 如 Ba(OH)2 8H2O 与 NH4CI的反应。 3. 化学反应中能量变化的原因 (1)从化学键角度分析化学反应中的能量变化 请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气

5、时，为什么会发生能量变化? I mol H?中的共价鮭断裂 - 2H- 吸收436 kJ能量 -y mol 4中酣共价擁斯製 唳收肌9 kJ能童 从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量成物 分子中新键形成实验操作 实验现象 产生大量气泡、温度计指示温 度升高 实验结论 镁与盐酸反应的离子方程式 为 Mg + 2H =Mg2 + H 2 T，该反应放出热量 H 申成 1 mol H2O 中的共世施_ 釋放930 kJ能f 放出能量。 断裂 1 mol H2和 2 mol O2中化学键吸收的能量总和为 436_kJ + 249_kJ = 685_kJ。 1 化学反应的本

6、质是什么？断裂化学键、形成化学键与物质能量之间有什么关系？ 提示：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；断裂化学键吸收能量, 形成化学键放出能量。 2. 已知下列物质的键能: - H H CI CI H CI 键能 /(kJ mol 1) ) 436.4 242.7 431.8 形成 1 mol H2O 中的共价键释放的能量为 930_kJ。 因此反应放出的能量大于（填“大于”或“小于”）吸收的能量，故该反应放出能量。 吸收能量厂产枷旧化学融斷裂冲屮柚 反应物新化粋磁”生成物 化学反应中的能量变化可以用右图形象地表示出来： a. 若 EIE2,反应吸收能量; b. 若 EIE2,反应

7、放出能量。 （2）从物质总能量高低角度分析化学反应中的能量变化 从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的 能量（化学能）转化为热能、电能或光能等形式释放业，或者是热能、电能或光能等转化为 物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。 成的能 生成物 应的能 反应过程 II a.图I中反应物的总能量大于牛成物的总能量，反应释放能量： b 图n中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。 探究 思考发现 对于反应：H2+ Cl2=2HCI ,若生成 2 mol HCl ,反应过程中断裂化学键共吸收的能量是多少？形成化学键共放出的能量是多少？依据以上两个数据判

8、断该反应是放出还是吸收 能量，并确定放出或吸收能量的多少？ 提示：反应过程中断裂化学键共吸收的能量是 436.4 kJ + 242.7 kJ = 679.1 kJ ,形成化学 键共放出的能量是 431.8 kJ X 2 = 863.6 kJ,由于 863.6 679.1，故该反应放出能量，放出的 能量为 863.6 kJ - 679.1 kJ = 184.5 kJ。 1. 放热反应与吸热反应的比较 形成原因 反应物的总能量 生成物的总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 与断键、成键中 断键吸收的总能量 成键放出的总能 断键吸收的总能量 成键放出的总 能量变化关系 量 绝大多数化合反应，如 C

9、aO + 2. 注意事项 (1) 并非所有的分解反应都为吸热反应，如双氧水的分解为放热反应。 并非所有的化合反应都为放热反应，如 CO2+ C=2CO 为吸热反应。生成 系统认知 放热反应 有热量放出的化学反应，放热反应的 出为“”或 AH0 吸热反应 吸收热量的化学反应，吸热反应的 H 为“ + ” 或 AH0 图示 ?sL_ _ T 永咸 are r成物的 能量 实例 H2O=Ca(OH) 2 所有的燃烧反应，如 CH4 + 点燃 202= CO 2+ 2H2O 酸碱中和反应，如 NaOH + HCI=NaCI + H2O 活泼金属与酸或水的反应，如 2Na 绝大多数分解反应，如 高温 木

10、 CaCO 3=CaO + CO 2 f 铵盐与碱的反应，如 2NH4CI(S) + Ba(OH) 2 8H2O(s)=BaCl2+ 2NH31 + 1OH2O + 2H2O=2NaOH + Hzf 部分特殊反应，如铝热反应、过氧 化钠与水或 CO2的反应、氨的催化氧 化等 以 C、CO 和 H2为还原剂的氧 化还原反应，如 C(S) + 高温 H 2O(g)= CO(g) + H2(g) 总就 fit反应输 暧收 1 下列变化一定是放热的化学反应的是 ( ( ) ) A. H20(g)=H 20(1) B. 2HI(g)=H 2(g)+ 12(g) C 形成化学键时共放出能量 862 kJ

11、的化学反应 D 能量变化如图所示的化学反应 能址 反应物的 总能怙 坐成慟的L . A 总能虽 _ 反应过程 解析：选 D A 项，气态水变成液态水放出热量，但属于物理变化； B 项，该反应为分 解反应，是吸热反应； C 项，未告诉断裂化学键吸收的能量，不能判断该反应是吸热反应 还是放热反应；D 项，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。 解析：选 B 反应的 AHi 0,为放热反应，即反应物的能量高于生成物的能量，且物 质由气态转变为液态时，也将放热。对照选项图像可知 B 项符合。 热化学方程式 自主落实 1概念 表示化学反应中放岀或吸收的热量的化学方程式。 2.意义 不仅表

12、明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 演练 应用体验 2. (2016 东阳中学期末) )2A(g) B(g) AHi( ZHi0o AH 的单位一般为 （3）物质状态 反应物和生成物的聚集状态不同, 出不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整 演练 应用体验 H20(g)=H 2(g)+ O2(g) 1 AH (298 K) = - 242 kJ mol B. H2( (g)+ O2(g)=H2O(l) AH(298 K) =+ 484 kJ mol-1 H2(g)+ O2(g)=H 2O(g) AH (298 K) = - 242 kJ -1 mol H2( (g)+

13、O2(g)=H 20(g) AH (298 K) = - 484 kJ -1 mol 解析：选 C 热化学方程式以下几个方面容易错误, 未注明物质的聚集状态， 系 时，由“ 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气 242 kJ 热量”。所以选 C。 判断热化学方程式正误的方法一一“四看法 (1) 看各物质的聚集状态是否正确。 (2) 看 AH 变化的“ + ”、 “一”是否正确。 (3) 看 AH 的单位是否正确。 (4) 看 AH 数值与化学计量数是否相对应。 燃料燃烧释放的热量 1. 热值 已知下列几种燃料的热值: 其热化学方程式分别为： C(s) + 02( (g)=C0 2(g) AH = 3

14、96 kJ mol 1 CH 4(g)+ 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(I) H = 896 kJ mol H2( (g)+ O2(g)=H2O(I) AH = 286 kJ mol1 1 C2H5OHU) + 3O2(g)=2CO 2(g) + 3H2O(I) AH = 1 380 kJ mol (1) 完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量的大小顺序是 口 。 (2) 完全燃烧等质量的上述物质，放出热量的大小顺序是 。 我国实施的“西气东输”工程中的“气”是指天然气，主要成分是甲烷，与煤等燃 料相比较其优点是热值高，使用起来更经济，对环境污染小。 (4)燃料燃烧放出热量的大

15、小常用热值来衡量。燃料的热值是指在一定条件下单位质量_ 的物质完全燃烧所放出的热量，单位是 kJ q-1。 2. 以煤为例，探究提高燃料燃烧效率问题 (1) 煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的依据是与空气中 O2的接触面积增大,煤粉燃烧更充 分，反应速率加快。 (2) 通入适当过量空气的依据是空气充足，煤粉燃烧充分，生成 CO2,放出热量多；若 自主落实 物质 天然气 焦炭 氢气 乙醇 热值 /(kJ g 1) 56 33 143 30 _ 1 空气不足，煤燃烧不完全，生成 CO ,产生热量减少，且会造成污染。 选择保温隔热且耐热的炉 ( (灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。 (4)充分利用煤燃烧

16、后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过交换装置， 供其他方面使用。 1 煤、石油、天然气是可再生能源吗？ 提示：是不可再生能源。 2. 氢气作为一种新型能源，未来发展潜力很大，请分析 H2作为新型能源有哪些优点? 提示：生产 H2的原料来源广( (如水)； H2的热值高，即单位质量的 H2完全燃烧放出的热量多； H2的燃烧产物是水，无污染。 3 可燃物燃烧必须具备的条件是什么？ 提示：一是温度达到着火点以上；二是可燃物与 02充分接触。 1 燃料燃烧释放的热量 (1) 特点 质量相同的不同燃料，由于它们的热值不同，完全燃烧后放出的热量不相同。 (2) 计算方法 燃料燃烧放出的热量=形

17、成生成物中的化学键放出的总能量一断裂反应物中的化学键 吸收的总能量。 2.提高燃料的使用效率 (1) 当今世界上使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、天然气。 (2) 化石燃料需亟待解决的问题 住全越烧产生大就的烟尘和C0. 些世_灰分含量大水分多热值效率低。 燃烧废气含S()2和氮氧化物,易形成酸雨。 (3) 解决燃料燃烧存在问题的研究方向 研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术， 研究提高燃 料利用率的措施； 防止燃料燃烧造成的环境污染； 通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为洁净燃料; 开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源。 1. 下列说法不正确的是 ( (

18、) ) 探究 思考发现 生成 系统认知 化石燃料 演练 应用体验 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2等有害气体 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A . B. C . D . 解析：选 A 化石燃料充分燃烧的条件是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且 空气或氧气要适当过量， 不正确；固体煤变为气体燃料后，接触面积增大，燃烧更充分， 燃烧效率更高，不正确。 高温、高压 2.已知反应 N2（g） + 3H2（g）催化剂2NH3（g），有关物质的化学键键能（拆开 1 mol 化学 键所需要的能量）如下

19、： 化学键 NN N H H H 键能 /(kJ mol ) 945.0 391.0 436.0 计算该反应生成 2 mol NH 3时吸收或放出的热量是多少？ 解析：旧键断裂需要吸收的能量： Q吸=E（N 三 N） + 3X E（H H） = 945.0 kJ mol+ 3X 436.0 kJ mo1 = 2 253.0 kJ mol-1。因为 1 mol NH 3 中含有 3 mol N H 键，化学反应中 生成2 mol NH3,共含有 6 mol N H 键，所以新键形成放出的能量： Q放=6E（N H）= 6X 391.0 kJ mo= 2 346.0 kJ mol- , Q吸vQ放

20、，所以该反应为放热反应。 AQ= Q吸一 Q放 =2 253.0 kJ mol-1 2 346.0 kJ mol-1=- 93.0 kJ mol-S 即当生成 2 mol NH 3 时放出的热量 为 93.0 kJ。 答案：放出 93.0 kJ 的热量 三级训练节节过关 1.下列说法正确的是（ ） A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C 放热反应在常温下一定很容易发生 D .反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的相对大小 解析：选 D A 项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，但不一定就只有 热量变化，有时

21、有电能、光能产生，错误； B 项，任何反应都需要在一定条件下才能反应， 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误； C 项，放热反应在 1- fcTj 课堂 巩固练 常温下也不一定很容易发生，错误； D 项，化学反应是原子重新组合的过程，化学反应吸 热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的相对大小，正确。 2下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是 （ ） A. CaO + H2O=Ca(OH) 2 B. C + H2O=CO + H2 + 2 + C. Zn + 2H =Zn + 出 f D. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H ?O 解析：选

22、 B CaO + H 2O=Ca（OH） 2 和 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2 出 0 为非氧化 还原反应；Zn + 2H =Zn2 + H2 f是放热的氧化还原反应； C + H2O=CO + H2是吸热的 氧化还原反应。 3. 下列图示变化为吸热反应的是 （ ） 解析：选 A A 项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实 现；B 项则恰好相反；C 项中浓硫酸溶于水要放出热量， 但此过程是物理变化， 没有发生化 学反应；D 项是放热反应。 4. 已知充分燃烧 a g 乙炔（C2H2）气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热 量 b kJ，则

23、乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） 2C2H2( (g)+ 5O2( (g)=4CO2( (g)+ 2H2O(l) AH = - 2b kJ mol 1 C2H2(g)+ 5/2O2( (g)=2CO 2(g) + H 2O(l) AH = 2b kJ mol 2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(l) AH = - 4b kJ mol-1 -1 2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(l) AH = b kJ mol 解析：选 C 由于乙炔(C2H2)分子中含有 2 个 C 原子，所以若产生 1 mol 二氧化碳气体 和液态水，并放出热量

24、 b kJ,则燃烧的乙炔的物质的量是 0.5 mol。所以乙炔燃烧的热化学 方程式是 2C2H 2(g) + 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(I) AH = - 4b kJ mol-1 5.（1）20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pzer 在碰撞理论的基础上提出化 学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的， 而 是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图，说明这个反应 B. NO2 （填“吸热”或“放热”）反应, NO2 和 CO 的总能量 （填“大于” “小于” 8 9 反应物

25、 -E/ 推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，或“等于” ）CO2 和 NO 的总能量。 已知在咼温、咼压、催化剂作用下， 该反应 _ （填“是”或“不1 mol 石墨转化为金刚石，吸收 1.9 kJ 的热量。 ）吸热反应。 石墨能量高, 更稳定。 放出的热量多。 解析：（1）根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热; 石墨转化为金刚石吸收 1.9 kJ 的热量，属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低, 故石墨更稳定，石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。 答案：（1）放热大于（2）是金刚石石墨 金刚石 1 下列变化过程需要吸收能量

26、的是 （ ） A 氢气球发生爆炸 B. 向污染的河水中投放生石灰 C. Cl Cl Ch C. 4 Hj H 解析：选 D 氢气的燃烧爆炸、CaO 与水的反应、形成化学键的过程都要放出能量, 断裂化学键时需要吸收能量。 2. 下列说法中正确的是 （ ） A .在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量 时，反应为吸热反应 C .反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热， AH0 D . AH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 解析：选 C 化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化， A 错

27、误；B 项反应 为放热反应，错误； AH 的大小与化学计量数对应成正比， D 错误。 3. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A .氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 C. 乙醇燃烧 D .锌与稀硫酸的反应 解析：选 B 生成物的总能量高于反应物的总能量, 应属于放热反应，错误； B 项，属于吸热反应，正确；C 项，燃烧是放热反应，错误； D 项, 锌与稀硫酸的反应属于放热反应，错误。 4. 下图为某化学反应的能量 一反应进程图， 由此可判断(2)1 mol 基础 全面练 说明此该反应 （ ） A .为放热反应 C .属于燃烧反应 D .属于中和反应 解

28、析：选 B 由图像可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应, 而物质的燃烧反应、酸碱中和反应是放热反应。 5. (2016 绍兴一中测试) )在热化学方程式中，当 AH 为负值时是放热反应，正值时是吸 热反应。现有下面两个热化学反应： CH3OH(I) + 1.5O2( (g)=CO2( (g) + 2H2O(I) AHi CH 3OH(I) + O 2( (g)=CO(g) + 2H 2O(I) AH 2 A4i与AH2关系正确的是( ( ) ) A. AHi= AH2 B. AH1VAH2 C . AHiAH2 D . AHi = 1.5 AH2 解析：选 B 首先 AH，

29、要带符号进行比较， CH 3OH(I) + i.5O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(I) 比 CH 3OH(I) + O2(g)=CO(g) + 2H 2O(I)放出的热量多，所以 AH i更小，所以选 B。 6. (20i6 杭州七校联考) )下列说法正确的是( ( ) ) A 若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 C .反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关 D .对放热反应 A+ B C + D , A、B 的能量总和小于 C、D 的能量总和 解析：选 A 氢气和氧气化合是放热反应，水电解生成氢气和氧气是吸热反应

30、，故 A 正确；吸热反应不一定需要加热才能进行，比如氯化铵和氢氧化钡之间的反应是吸热反应， 不需加热即可进行，故 B 错误；反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态有关，故 C 错误；对于放热反应 A + B C + D, A、B 的能量总和大于 C、D 的能量总和，故 D 错误。 7. 下列热化学方程式书写正确的是 ( ( ) ) A. 2SO2+ O2=2SO3 AH = - i96.6 kJ moI 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(I) AH = - 517.6 kJ mol C. H2( (g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(I) AH = - 285.8 kJ D. C(

31、s) + O 2( (g)=CO 2(g) AH = 393.5 kJ mol 解析：选 B A 项，未注明物质状态，错误； B 项正确；C 项，AH 的单位是 kJ mol 错误；D 项，C(s) + 6(g)=CO2( (g)是放热反应，AHE2,反应体系的总能量 _ (填“升高”或“降低”),为 _ (填“吸 热”或“放热”) )反应。 若 E1VE2,反应体系的总能量 _ (填“升高”或“降低”),为 _ (填“吸 热”或“放热”) )反应。 解析：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应后体系的 能量降低；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，反

32、应后体系的 能量升高。 答案：(1)降低 放热 升高 吸热 10.甲硅烷(SiH 4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。 (1) 甲硅烷中含有的化学键是 _ ，其在固态时属于 _ 晶体。 (2) 已知室温下 1 g 甲硅烷自燃生成 SiO2和液态水放出热量 44.6 kJ，则其热化学方程式 为 _ 解析：( (1)甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物，属于共价化合物，其中只含共价键， 在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体。 (2)1 mol SiH 4完全燃烧，生成液态水放出的热量为 44.6 kJ g- 1x 32 g= 1 427.2 kJ。因此 热化学方程式为 SiH 4(g)+

33、 2O 2(g)=SiO 2(s)+ 2H 2O(l) 1 AH = 1 427.2 kJ mol 。 答案：( (1)共价键 分子 (2) SiH 4(g) + 2O2(g)=SiO2(s)+ 2H 2O(l)AH = 1 427.2 kJ mol 深化* 提能练 1.有下列物质：NaOH 固体；浓硫酸；NH4NO3 晶体；CaO 固体。 现将它们分别装入有水的锥形瓶里， 立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内 滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是 （ ） A. B. C . D . 解析：选 B U 形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀， NaOH 固体

34、、 浓硫酸溶于水放热， NH 4NO3晶体溶于水吸热，CaO 与水反应放热。 2.下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 （）B. 2NH C+ C. Mg + 2HCI=MgCI 2+ H2T D . H2SO4 + 2KOH=K 2SO4+ 2H2O 解析：选 B 图像中，生成物的总能量大于反应物的总能量，说明是吸热反应或吸热 过程。A 项，属于形成化学键，过程中放出能量，错误； B 项，属于铵盐和碱的反应，是吸 热反应，正确；C 项，属于金属与酸的反应，是放热反应，错误； D 项，属于酸碱中和反 应，是放热反应，错误。 3 .热化学方程式 C（s） + H 2O（g）=CO（g） + H

35、2（g） 出=131.3 kJ mol1 表示（ ） A .炭和水反应吸收 131.3 kJ 能量 B. 1 mol 炭和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3 kJ 热量 C. 1 mol 固态炭和 1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3 kJ D. 1 个固态炭原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 解析：选 C 热化学方程式的含义是 1 mol 固体炭与 1 mol 水蒸气完全反应生成 CO 气 体和 H2时，吸收 131.3 kJ 的热量。 2H+2CI TT an+2u 反应过無 c 解析：选 B 氢气与氯气的反应是放热反应，反应

36、物的总能量大于生成物的总能量, 反应物断键先吸收能量，能量增大，然后形成化学键时放出能量，能量降低。 5. （2016 绍兴一中期中）如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列 结论正确的是（ ） A .该反应为吸热反应 B.该反应进行时，一定有能量放出 C . A 比 C 稳定 D 该反应不需要加热就可以进行 解析：选 B A 选项错误，该反应为放热反应； C 选项错误，能量低的物质稳定， C 比 A 稳定；D 选项错误，该反应是放热反应，放热反应是反应过程放出热量，并不代表反 应不需要加热，有些放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应需要加热才能进行。 6. （2016 温州普通高中联考）已知

37、 1 g 丙烷（C 3H8）完全燃烧生成 CO 2和液态水，放出 50.405 kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是 （ ） C3H8（g） + 5O2（g）=3CO2（g）+ 4H2O（l） AH = 50. 405 kJ mol C3H8（g）+ 5O2（g）=3CO 2（g） + 4H2O（I） AH = + 2217. 82 kJ mol C. C3H8（g）+ 5O2（g）=3CO 2（g） + 4H2O（l） AH =+ 50. 405 kJ mol 1 D. C3H8（g）+ 5O2（g）=3CO 2（g） + 4H2O（l） AH = 2217.82 kJ mol1 解析：选

38、 D 1 g 丙烷（C3H8）完全燃烧生成 CO 2和液态水，放出 50.405 kJ 热量，可知 1 mol 丙烷燃烧放出的热量为 Q= 50.405 kJ X 44= 2 217.82 kJ。反应热 AH 的数值不对，应为 AH = 2217.82 kJ mol1，故 A、C 错误；反应热 AH 的正负不对，因为反应放热，反应热 AH 应为负值，即 AH = 2 217.82 kJ mol1，故 B 错误；因为反应放热，反应热 AH应为 负值，即 AH = 2 217.82 kJ mol1，故 D 正确。 7. 化学反应 A2+ B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 （ ）

39、 2 nioL A+2 IIKJI E3 也 ErtkJ A Ey kJ 1 mul Aa+1 IIKJI BS 2 mol AIJ 込+门厂A |, - 1 1: 1 211+2CI D B. 反应过程 吟4站 反应过程 B 2HC1 反吨过程 A .该反应是吸热反应N OO 吸收能.ht 946 kT mnl 1 00 A. N2( (g)与 02( (g)反应生成 NO(g)是放热反应 B. 2 mol C. 1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 632 kJ 能量 -1 D. N2(g)+ O2(g)=2NO(g)的反应热 A = + 1 444 kJ mol 解析：AH

40、 X 180 kJ mo勺，所以反应是吸 热反应；B 选项错误，2 mol O 原子结合生成 O2( (g)时需要放出 498 kJ 能量；C 选项正确, 根据键能的定义，1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 -1 mol 。 632 kJ 能量；D 选项错误, N2(g) + O2(g)=2NO(g)的反应热 AH = + 180 kJ 9如图是某同学设计的放热反应的观察装置。 其实验操作步骤如下: 按图所示将实验装置连接好; 在 U 形管内加入少量红墨水 红墨水 (或品红溶液) )，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液 面处于同一水平面，再关闭 T 形管活塞； 在盛有 1.0 g 氧化钙的小试管里滴入 2 mL 左右的蒸馏水，观察现象。 试回答： (1) 实验前必须进行的一步实验操作是 _ (2) 实验中观察到的现象是 _ B.断裂 1 mol A A 键和 1 mol B B 键共放出 x kJ 能量 C .断裂 2 mol A B 键需要吸收 y kJ 能量 D. 2 mol AB 的总能量大于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量 解析：选 C A 项，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，错误； B 项，断键时吸收能量，所以断裂 1 mol AA 键和 1 mol B B