届永安市高三质检卷理综试卷

1、.2011届永安市高三质检卷理-化学卷6下列有关说法正确的是（ ）A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在BNa2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D光化学烟雾与大气臭氧的生成有关7下列说法不正确的是（ ）A1molCH4在光照条件下最多能与4mol Cl2发生取代 B乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用碳酸钠溶液鉴别 C用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质因发生变性而失去生理活性 D甲苯中的所有原子均处于同一平面8甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应（反应条件略），下列符合要求的甲、乙是（ ）A钠和氢 B碳和硅 C铝

2、和铁 D氢和铜 9下列说法正确的是（ ）A将稀氨水加水稀释，c(NH4+)/c(NH3·H2O)会减小Bc、V均相等的Na2CO3、K2SO4、HCl 3种溶液混合后，溶液pH小于7C0.2mol/L NH4NO3和0.l mol/L NaOH溶液等体积混合后，各离子浓度关系为： c（NO3）> c（NH4）> c（Na+）> c（OH）> c（H+）D往 0.2 mol/L的Na2CO3、BaCl2、HCl 3种溶液中分别加入足量的BaCO3充分搅拌后，所得溶液中c（Ba2+）的大小顺序为BaCl2 > Na2CO3 > HCl10X、Y、Z、W

3、为4种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ） XYZWA相同条件下，单质与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈B原子半径由小到大的顺序为< Z < Y <WCY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4D氢化物稳定性为：X > Y11混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，在上坡或加速时，电池处于放电状态，在刹车或下坡时电池处于充电状态。镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为： H2 + 2NiOOH 2Ni(OH

4、)2下列有关混合动力车的判断正确的是（ ）A在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B在刹车和下坡时，乙电极增重C在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移D在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为 2 H2O +2e H2+2OH12在溶液中，反应A + 2B C 分别在3种不同条件下进行，它们的起始浓度均为：c(A) = 0.10 mol · L1、c(B) = 0. 20 mol · L1、c(C) = 0 。A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A与比较，改变的一种条件仅是加催化剂B实验，B的平衡转化率为40 %C实验，反应前5.0 min内，v(C) =

5、 0.08 mol · L1 · min-1D该反应为放热反应23.（15分）防治水污染、保护水环境，是我国环境保护工作的一项重要任务。（1）某制革厂含硫废水中主要含有物质是Na2S。测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释原因 。已知硫酸钠与氢气在1000时，发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ；H该反应平衡常数表达式为K = ；若K1000K1400，则H_0（填“>”“=”或“<”）。（2）含氮废水中的氮元素多以NH4+形式存在，处理该废水的流程如下：氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水III过程是

6、加入NaOH溶液，调节pH至9后，升高温度至30，通入空气将氨气驱赶出来并回收。请写出过程反应的离子方程式 。过程是在微生物作用下，NH4+经过两步反应被转化为NO3。两步反应的能量变化示意图如下：请写出NH4+转化为NO3的热化学方程式 。过程是在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式为 。（3）农药厂排放的废水中常含有较多PO43。通常将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙沉淀，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)= 2×10-7mol/L时，溶液中c(PO43) = 。（已知常温时

7、，SPCa3(PO4)2= 2×10-33 )24（15分）氯化亚铜（Cu2Cl2）是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂。已知：aCu2Cl2不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化；b在pH4时，Cu2开始以碱式盐形式沉淀；cCu2Cl2能溶于浓盐酸生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出Cu2Cl2沉淀。（1）Cu2Cl2的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)2·2H2O。请写出该反应的方程式 。（2）工业上处理、回收含铜电缆废料制备氯化亚铜的方案如下：反应符合绿色化学思想，则稀酸A为 ，单质B为 。反应的离子方程式是 。为提高Cu2Cl2的产率

8、，工业上常在反应的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5左右，其目的是 。保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得 Cu2Cl2产率的变化如右图所示，则反应最佳温度为 。析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。（3）为了测定氯化亚铜样品的纯度，兴趣小组准确称取0.25g样品置于一定量的0.5molL-1FeCl3溶液中，完全反应后，再用0.1000molL-1 Ge（SO4）2溶液滴定，消耗24.60mL Ge（SO4）2溶液。有关反化学反应为：2FeCl3+Cu2Cl2=2FeCl2 +2CuCl2 ； Ge4+Fe2+=Fe3+G

9、e3+该样品中Cu2Cl2的质量分数为 。（已知相对原子质量：Cu 64 Cl 35.5）25（15分）三草酸合铁酸钾晶体K3Fe（C2O4）3·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。（1）已知草酸(H2C2O4)是一种具有较强还原性、酸性强于H2CO3的二元弱酸，其钙盐不溶于水，请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。（2）兴趣小组用下图装置探究无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解的气体产物。澄清石灰水浓H2SO4NaOH溶液B装置的作用是 。实验时，观察到试管C变浑浊，从试管E流出的气体具有可燃性，则三草酸合铁酸钾受热分解得到的气体产物中含有 。若要判断气体产物中含有H2O，

10、应在 之间添加 （填试剂和装置）。（3）兴趣小组查阅资料可知固体产物中含有Fe、FeO和钾盐，就对固体产物中钾盐的成分进行探究。实验提供的试剂如下：1.0mo1·L-1H2SO4溶液、1.0mo1·L-1HNO3、1.0mo1·L-1NaOH、0.1酸性高锰酸钾溶液【提出合理假设】假设1：全部为 （写化学式） 假设2：全部为K2 C2O4假设3：为以上二者的混合物。 【设计实验】（不用作答）【实验过程】（在答题卡上完成下表）实验步骤实验现象结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡，过滤，滤液备用。固体部分溶解步骤2：取少量滤液于试管中，加入 ，

11、振荡。若有 ，假设1或3成立。若无此现象，则假设2成立。步骤3：向步骤2所得的溶液中滴入0.1酸性高锰酸钾溶液，振荡。若高锰酸钾溶液退色，则 成立。若无此现象则 成立。30化学物质结构与性质（13分）研究物质结构是为更好的掌握物质的性质。（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛。铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为 ，请解释金属铜能导电的原因 。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。a. 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液在硫酸

12、铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 。（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）。元素AlBBeCClFLiX1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiFeX1.20.93.52.12.51.71.8经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3。请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物的化学式 。气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8

13、电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为 。由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有键又含有键，且二者数目相同的有（写一个即可） ，其分子空间构型为 。31化学有机化学基础（13分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。 （1）苏合香醇的分子式为 ，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号） 。 取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 水解反应（2）有机物丙是一种香料，其合成路线如下图。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。 （2）按照系统命名法，A的名称是 。 （3）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。

14、 （4）丙中含有两个CH3，在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2可以反应生成乙则D的结构简式为 。 （5）苯环上有3个不同的取代基或官能团，且3个取代基或官能团互不相邻的乙同分异构体的结构简式为 。2011届永安市高三质检卷理-化学卷答案6B 7D 8B 9C 10A 11D 12B23（14分）（1）S2+ H2O HS + OH （2分） H2O4/H24（1分）； > （1分）（2）OH+NH4+NH3+H2O（2分）NH4+ (aq)+ 2O2(g)=NO3 (aq)+H2O( l )+2H+(aq) H= - 346kJ·mol-1（3分）5CH3OH+ 6

15、HNO3 = 5CO2 + 3N2 + 13H2O（3分）（3）5×10-7（2分）24（15分）（1）Cu2Cl2+2CO+2H2O = Cu2Cl2(CO)2·2H2O（3分）（2）稀硫酸（1分）氧气（1分）2Cu2+SO32+2Cl+H2O=Cu2Cl2+SO42+2H+（3分）；中和反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高Cu2Cl2的产率；降低溶液的酸度，防止Cu2+以碱式盐的形式沉淀，而降低Cu2Cl2的产率和造成产物不纯（2分）55（1分）防止氯化亚铜在空气中会被氧化而变质。（2分）（3）97.9%（2分）25（16分）（1）5H2C2O4+2MnO4- +6H+ = 8H2O+10CO2+Mn2+（3分）（2）安全瓶或防倒吸（2分） CO2、CO（2分）AB（2分）装无水硫酸铜粉末的干燥管（2分）（3）K2CO3（1分）1.0mol·L-1·H2SO4（1分） 气泡产生（1分）假设2、3（1分） 假设1（1分）30.（13分）（1）Ar3d104s1 (2分)；铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形