高二（上）化学作业 寒假

1、2019学年高二上化学作业 寒假在高中复习阶段 ,大家一定要多练习题 ,掌握考题的规律 ,掌握常考的知识 ,这样有助于提高大家的分数。编辑老师为大家整理了高二上化学作业 ,供大家参考。一、选择题(此题共19小题 ,每题3分 ,共57分 ,每题只有一个选项符合题意)1.(3分)(2019秋?焦作期末)以下各组热化学方程式中 ,H前者大于后者的是()C(s)+O2(g)=CO2(g); C(s)+1/2O2(g)=CO(g)S(s)+O2(g)=SO2(g); S(g)+O2(g)=SO2(g)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2KOH (aq)

2、+H2SO4(a)=K2SO4(aq)+2H2O (l);2KOH (aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O (l)A. B. C. D. 2.(3分)(2009秋?洛阳期中)以下说法不正确的选项是()A. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 B. 升高温度 ,活化分子百分数增大 ,化学反响速率增大 C. 参加反响物 ,活化分子百分数增大 ,化学反响速率增大 D. 使用催化剂 ,活化分子百分数增大 ,化学反响速率增大3.(3分)(2019秋?太原校级期中)将20mL 0.5mol?L1盐酸与一块状大理石反响 ,以下的措施不能提高化学反响速率的是()A. 参加10mL 3mol?

3、L1盐酸 B. 给反响混合物加热 C. 将所用的大理石研磨成粉末 D. 参加10mL蒸馏水4.(3分)(2019春?秦安县校级期末)关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反响 ,以下表示的反响速率最大的是()A. v(A)=0.6mol/(L?min) B. v(B)=1.2mol/(L?min) C. v(C)=1.2mol/(L?min) D. v(B)=0.03mol/(L?s)5.(3分)(2019春?五华区校级期中)以下变化为放热的化学反响的是()A. H2O(g)H2O(l)H=44.0 kJ/mol B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+14.9 kJ/mol C. 形

4、成化学键时共放出862 kJ能量的化学反响 D.能量变化如下图的化学反响6.(3分)(2019春?金家庄区校级期中)以下反响的能量变化与其他三项不相同的是()A. 铝粉与氧化铁的反响 B. 氯化铵与氢氧化钡的反响 C. 锌片与稀硫酸反响 D. 钠与冷水反响7.(3分)(2019春?香坊区校级期末)可逆反响H2(g)+I2(g)?2HI(g)到达平衡状态时的标志是()A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等8.(3分)(2019春?金家庄区校级期中)以下表达中 ,不能用勒夏特列原

5、理解释的是()A. 红棕色的NO2 ,加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反响 C. 参加催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度 ,使K变成蒸气从反响混合物中别离出来9.(3分)(2019秋?忻州期末)在25、101kPa下 ,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ ,以下热化学方程式正确的选项是()A. CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H=+725.8 kJ/mol B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);H=1452 kJ/mol C

6、. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);H=725.8 kJ/mol D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);H=+1452 kJ/mol10.(3分)(2019秋?娄底期中)如图是关于反响A2(g)+3B2(g)?2C(g)(正反响为放热反响)的平衡移动图象 ,影响平衡移动的原因可能是()A. 升高温度 ,同时加压 B. 降低温度 ,同时减压 C. 增大反响物浓度 ,同时减小生成物浓度 D. 增大反响物浓度 ,同时使用催化剂11.(3分)(2019秋?南阳期末)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反响：X(g)+Y(g)

7、?2Z(g)+W(s)H0 ,以下表达正确的选项是()A. 平衡常数K值越大 ,X的转化率越大 B. 到达平衡时 ,反响速率v正(X)=2v逆(Z) C. 到达平衡后降低温度 ,正向反响速率减小的倍数大于逆向反响速率减小的倍数 D. 到达平衡后 ,升高温度或增大压强都有利于该反响平衡向逆反响方向移动12.(3分)(2019秋?库尔勒市校级期末)在密闭容器中发生以下反响aA(g)?cC(g)+dD(g) ,反响到达平衡后 ,将气体体积压缩到原来的一半 ,当再次到达平衡时 ,D的浓度为原平衡的1.8倍 ,以下表达正确的选项是()A. 平衡向正反响方向移动 B. a13.(3分)(2019?安徽模拟

8、)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);H0.当反响到达平衡时 ,以下措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 ,能提高COCl2转化率的是()A. B. C. D. 14.(3分)(2019?房山区一模)在一定温度不同压强(P1A. B. C. D.15.(3分)(2019秋?薛城区校级月考)如下图 ,H1=393.5kJ?mol1 ,H2=395.4kJ?mol1 ,以下说法或表示式正确的选项是()A. 石墨和金刚石的转化是物理变化 B. C(s、石墨)C(s、金刚石)H=+1.9kJ?mol1 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 断裂1mol石墨

9、的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少16.(3分)(2019?河北区一模)相同温度下 ,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反响：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H=92.4kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反响中的能量变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量a kJ 2 3 0 放出热量b kJ 2 6 0 放出热量c kJ 以下表达正确的选项是()A. 放出热量关系：a17.(3分)(2019秋?馆陶县校级期中)右图表示反响X(g)4Y(g)+Z(g) ,H0 ,在某温度时X的浓度随时间变

10、化的曲线：以下有关该反响的描述正确的选项是()A. 第6min后 ,反响就终止了 B. X的平衡转化率为85% C. 假设升高温度 ,X的平衡转化率将大于85% D. 假设降低温度 ,v正和v逆将以同样倍数减小18.(3分)(2019?天心区校级模拟)反响N2O4(g)?2NO2(g)H=+57kJ?mol1 ,在温度为T1、T2时 ,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图.以下说法正确的选项是()A. A、C两点的反响速率：AC B. A、C两点气体的颜色：A深 ,C浅 C. 由状态B到状态A ,可以用加热的方法 D. A、C两点气体的转化率：AC19.(3分)(2019?龙湖区模拟

11、)将等物质的量的F2和ClF混合 ,在密闭容器中发生反响：F2(g)+ClF(g)?ClF3(g);H0.以下表达中正确的选项是()A. 恒温恒容 ,当ClF 转化40% 时 ,容器内的压强为初始时的0.8 倍 B. 假设 c(F2)：c (ClF)：c (ClF3)=1：1：1 ,那么反响一定到达平衡状态 C. 到达平衡后 ,假设增大容器体积 ,那么正反响速率减小 ,逆反响速率增大 ,平衡左移 D. 平衡后再降低温度 ,保持恒容 ,到达新的平衡 ,那么混合气体的平均摩尔质量减小二、非选择题(共43分)20.(11分)(2019秋?薛城区校级月考)煤燃烧的反响热可通过以下两种途径来利用：a.利

12、用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反响热;b.先使煤与水蒸气反响得到氢气和一氧化碳 ,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧.这两个过程的热化学方程式为：a.C(s)+O2(g)CO2(g)H=E1b.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=E2H2(g)+O2(g)H2O(g)H=E3CO(g)+O2(g)CO2(g)H=E4请答复：(1)与途径a相比 ,途径b有较多的优点 ,即.(2)上述四个热化学方程式中的哪个反响H0?.(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的选项是.A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律 ,

13、E1、E2、E3、E4之间的关系为.(5)：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=1370kJ/mol那么2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的H=.21.(6分)(2019秋?射阳县校级期末)火箭推进器中盛有强复原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反响时 ,即产生大量氮气和水蒸气 ,并放出大量热.：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反响 ,生成氮气和水蒸气 ,放出256.652kJ的热量.(

14、1)反响的热化学方程式为;(2)又H2O(l)=H2O(g);H=+44kJ/mol ,那么16g液态肼和液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是;(3)此反响用于火箭推进 ,除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是.22.(6分)(2019秋?江西校级月考)如图表示在密闭容器中反响：2SO2+O2?2SO3+Q到达平衡时 ,由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况 ,a b过程中改变的条件可能是;b c过程中改变的条件可能是; 假设增大压强时 ,反响速度变化情况画在cd处.23.(10分)(2019秋?会宁县校级期中)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2 ,目前工

15、业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反响原理 ,现进行如下实验 ,在体积为1L的恒容密闭容器中 ,充入1mol CO2和3mol H2 ,一定条件下发生反响：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图.(1)从反响开始到平衡 ,氢气的平均反响速率v(H2)=mol/(L?min);(2)氢气的转化率=;(3)该反响的平衡常数为(保存小数点后2位);(4)以下措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是.A.升高温度B.充入He(g) ,使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中别离

16、出去D.再充入1mol H2(5)当反响到达平衡时 ,H2的物质的量浓度为c1 ,然后向容器中再参加一定量H2 ,待反响再一次到达平衡后 ,H2的物质的量浓度为c2 ,那么c1c2的关系(填、或=).24.(10分)(2019春?中山校级期中)在一定体积的密闭容器中 ,进行反响CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 答复以下问题：(1)该反响的化学平衡常数表达式为K=(2)该反响为反响(填吸热或放热)(3)能判断该反响达化学平衡状态的依据是A：容器中压强

17、不变 B：混合气体中c(CO)不变C：V(H2)正=V(H2O)逆 D：c(CO2)=c(CO)(4)某温度下 ,平衡浓度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)试判断此时的温度(5)在800时 ,发生上述反响 ,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2) 为2mol/L ,c(H2)为1.5mol/L ,c(CO) 为1mol/L ,c(H2O)为3mol/L ,那么此时刻反响向(填正向或逆向)进行.2019-2019学年辽宁师大附中高二(上)模块化学试卷(10月份)参考答案与试题解析一、选择题(此题共19小题 ,每题3分 ,共57分 ,每题只有一个选项符合题意)1

18、.(3分)(2019秋?焦作期末)以下各组热化学方程式中 ,H前者大于后者的是()C(s)+O2(g)=CO2(g); C(s)+1/2O2(g)=CO(g)S(s)+O2(g)=SO2(g); S(g)+O2(g)=SO2(g)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2KOH (aq)+H2SO4(a)=K2SO4(aq)+2H2O (l);2KOH (aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O (l)A. B. C. D. 考点： 反响热的大小比拟.版权所有 专题： 化学反响中的能量变化. 分析： 碳不完全燃烧放热少;焓变包含负号比

19、拟大小;固体硫变为气态硫需要吸收热量 ,焓变包含负号比拟大小;相同条件下量少的反响放热少 ,焓变包含负号比拟大小;浓硫酸稀释时要放出热量 ,焓变包含负号比拟大小; 解答： 解：碳不完全燃烧放热少 ,焓变包含负号比拟大小 ,所以H前者小于后者 ,故错误;固体硫变为气态硫需要吸收热量 ,所以H前者大于后者 ,故B正确;相同条件下量少的反响放热少 ,焓变包含负号比拟大小;1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热 ,所以H前者大于后者 ,故正确;浓硫酸稀释时要放出热量 ,所以浓硫酸与碱反响放出的热量就越多 ,所以H前者大于后者 ,故正确;2.(3分)(2009秋?洛阳期中)以下说法不正确的选项是(

20、)A. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 B. 升高温度 ,活化分子百分数增大 ,化学反响速率增大 C. 参加反响物 ,活化分子百分数增大 ,化学反响速率增大 D. 使用催化剂 ,活化分子百分数增大 ,化学反响速率增大考点： 活化能及其对化学反响速率的影响.版权所有 专题： 化学反响速率专题. 分析： A、根据活化分子的概念来答复判断;B、升高温度会加快化学反响速率;C、增大物质的浓度会加快化学反响速率;D、参加催化剂可以加快反响速率 ,从本质上来分析答复. 解答： 解：A、活化分子是能够发生有效碰撞的分子 ,故A正确;B、升高温度 ,活化分子百分数增大 ,所以化学反响速率增大 ,故B正确;

21、C、参加反响物 ,不会影响活化分子百分数增大 ,但是能增加有效碰撞 ,化学反响速率增大 ,故C错误;D、使用催化剂 ,活化分子百分数增大 ,化学反响速率增大 ,故D正确.3.(3分)(2019秋?太原校级期中)将20mL 0.5mol?L1盐酸与一块状大理石反响 ,以下的措施不能提高化学反响速率的是()A. 参加10mL 3mol?L1盐酸 B. 给反响混合物加热 C. 将所用的大理石研磨成粉末 D. 参加10mL蒸馏水考点： 化学反响速率的影响因素.版权所有 专题： 化学反响速率专题. 分析： 增大反响速率 ,那么增大浓度、升高温度或增大固体的外表积 ,反之 ,反响速率减小 ,以此解答. 解

22、答： 解：A.参加10mL 3mol?L1盐酸 ,浓度增大 ,反响速率增大 ,故A不选;B.给反响混合物加热 ,温度升高 ,反响速率增大 ,故B不选;C.将所用的大理石研磨成粉末 ,固体外表积增大 ,反响速率增大 ,故C不选;D.参加10mL蒸馏水 ,盐酸浓度降低 ,反响速率减小 ,故D选.4.(3分)(2019春?秦安县校级期末)关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反响 ,以下表示的反响速率最大的是()A. v(A)=0.6mol/(L?min) B. v(B)=1.2mol/(L?min) C. v(C)=1.2mol/(L?min) D. v(B)=0.03mol/(L?s)考点：

23、反响速率的定量表示方法.版权所有 专题： 化学反响速率专题. 分析： 根据化学反响速率之比等化学计量数之比进行计算 ,以同一个物质的化学反响速率进行比拟. 解答： 解：A.v(A)=0.6mol/(L?min);B.v(B)：v(A)=2：1 ,故v(A)=0.5v(B)=0.51.2mol/(L?min)=0.6mol/(L?min);C.v(C)：v(A)=3：1 ,故v(A)=v(C)=1.2mol/(L?min)=0.4mol/(L?min);D.v(B)：v(A)=2：1 ,故v(A)=0.5v(B)=0.50.03mol/(L?s)=0.015mol/(L?s)=0.9mol/(L

24、?min);5.(3分)(2019春?五华区校级期中)以下变化为放热的化学反响的是()A. H2O(g)H2O(l)H=44.0 kJ/mol B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+14.9 kJ/mol C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反响 D.能量变化如下图的化学反响考点： 吸热反响和放热反响.版权所有 专题： 化学反响中的能量变化. 分析： A.该过程无新物质生成;B.吸热反响H为正;C.不知道断键吸收的能量;D.反响物的总能量大于生成物的总能量是放热反响. 解答： 解：A.H为负 ,该过程为放热过程 ,但是这是物理变化 ,故A错误;B.H为正 ,该反响为吸热反响

25、,故B错误;C.只知道形成化学键时共放出862 kJ能量 ,无法求出反响热 ,故C错误;D.反响物的总能量大于生成物的总能量是放热反响 ,故D正确.6.(3分)(2019春?金家庄区校级期中)以下反响的能量变化与其他三项不相同的是()A. 铝粉与氧化铁的反响 B. 氯化铵与氢氧化钡的反响 C. 锌片与稀硫酸反响 D. 钠与冷水反响考点： 吸热反响和放热反响.版权所有 专题： 化学反响中的能量变化. 分析： 根据常见的放热反响有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反响、金属与水反响 ,所有中和反响;绝大多数化合反响和铝热反响;常见的吸热反响有：绝大数分解反响 ,个别的化合反响(如C和CO2) ,少数分

26、解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱) ,C或氢气做复原剂时的反响. 解答： 解：A.铝粉与氧化铁的反响属于放热反响;B.氯化铵与氢氧化钡的反响属于吸热反响;C.锌片与稀硫酸反响属于放热反响;D.钠与冷水反响属于放热反响.7.(3分)(2019春?香坊区校级期末)可逆反响H2(g)+I2(g)?2HI(g)到达平衡状态时的标志是()A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等考点： 化学平衡状态的判断.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： 根据化学平衡状态的特征解答 ,当反响到达

27、平衡状态时 ,正逆反响速率相等 ,各物质的浓度、百分含量不变 ,以及由此衍生的一些量也不发生变化 ,解题时要注意 ,选择判断的物理量 ,随着反响的进行发生变化 ,当该物理量由变化到定值时 ,说明可逆反响到达平衡状态. 解答： 解：A、化学方程式的前后计量数大小相同 ,混合气体的体积不受反响影响 ,恒定不变 ,无法判断正反响速率与逆反响速率是否相等 ,故A错误;B、I2蒸气是红棕色 ,混合气体颜色变浅 ,说明浓度降低 ,平衡向正反响方向移动 ,混合气体的颜色不再发生变化能确定到达平衡 ,故B正确;C、反响混合物中各组成物质的浓度相等 ,不能说明反响v正=v逆 ,不能说明到达平衡状态 ,故C错误;

28、D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 ,不能说明反响v正=v逆 ,不能说明到达平衡状态 ,故D错误.8.(3分)(2019春?金家庄区校级期中)以下表达中 ,不能用勒夏特列原理解释的是()A. 红棕色的NO2 ,加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反响 C. 参加催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度 ,使K变成蒸气从反响混合物中别离出来考点： 用盖斯定律进行有关反响热的计算.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一 ,平衡将向着能够减

29、弱这种改变的方向移动;使用勒夏特列原理时 ,研究对象必须为可逆反响 ,否那么勒夏特列原理不适用;催化剂只能改变反响速率 ,不会影响化学平衡 ,所以不能用勒夏特列原理解释. 解答： 解：A.可以可逆反响2NO2(g)?N2O4(g) ,正反响为体积缩小的反响 ,加压后二氧化氮的浓度增大 ,所以气体有色加深 ,由于增大了压强 ,平衡向生成四氧化二氮的方向移动 ,故加压后颜色先变深后变浅 ,可以平衡移动原理解释 ,故A不选;B.对反响N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H0 ,正反响为气体总物质的量减小的反响 ,为使氨的产率提高 ,需要使化学平衡向正反响方向移动 ,增大压强平衡向着生成氨气的方向

30、移动 ,能够用勒夏特列原理解释 ,故B不选;C.催化剂只能同等程度地改变正逆反响速率 ,对化学平衡无影响 ,不能用勒夏特列原理解释 ,故C选;D.该反响是可逆反响 ,且使K成蒸汽从反响混合物中别离出来 ,减小K蒸气的浓度平衡向正反响方向移动 ,所以能用勒夏特列原理解释 ,故D不选;9.(3分)(2019秋?忻州期末)在25、101kPa下 ,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ ,以下热化学方程式正确的选项是()A. CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H=+725.8 kJ/mol B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);H=

31、1452 kJ/mol C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);H=725.8 kJ/mol D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);H=+1452 kJ/mol考点： 热化学方程式.版权所有 专题： 化学反响中的能量变化. 分析： A、根据反响吸时焓变值为正值 ,放热时焓变值为负值来分析;B、根据热化学方程式的书写原那么以及方程式系数的含义来分析;C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行答复;D、根据反响吸时焓变值为正值 ,放热时焓变值为负值来分析. 解答： 解：A、反响吸热时焓变值为正值 ,放热时焓变值为负值 ,甲醇燃烧

32、是放热反响 ,故H0 ,故A错误;B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ ,那么64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ ,那么热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=1452kJ/mol ,故B正确;C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ ,那么64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ ,焓变的数值与化学计量数不成正比 ,故C错误;D、反响吸时焓变值为正值 ,放热时焓变值为负值 ,甲醇燃烧是放热反响 ,故H0 ,故D错误;10.(3分)(2019秋?娄底期中)如图是关于反响A2(g)+3B2(g)?2

33、C(g)(正反响为放热反响)的平衡移动图象 ,影响平衡移动的原因可能是()A. 升高温度 ,同时加压 B. 降低温度 ,同时减压 C. 增大反响物浓度 ,同时减小生成物浓度 D. 增大反响物浓度 ,同时使用催化剂考点： 化学平衡的影响因素.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： A、升高温度 ,同时加压 ,正逆反响速率都增大 ,升高温度 ,使平衡向逆反响移动 ,增大压强 ,使平衡向正反响移动 ,平衡可能不移动 ,可能向正反响移动 ,可能向逆反响移动;B、降低温度 ,同时减压正逆反响速率都降低 ,降低温度 ,使平衡向正反响移动 ,减小压强 ,使平衡向逆反响移动 ,平衡可能不移动 ,可能向正反响

34、移动 ,可能向逆反响移动;C、增大反响物浓度 ,同时减小生成物浓度 ,瞬间正反响速率增大 ,逆反响速率减小 ,平衡向正反响移动;D、增大反响物浓度 ,同时使用催化剂 ,正逆反响速率都增大 ,但正反响速率增大更多 ,平衡向正反响移动. 解答： 解：A、升高温度 ,同时加压 ,正逆反响速率都增大 ,逆反响速率应在原速率的上方 ,故A错误;B、降低温度 ,同时减压正逆反响速率都降低 ,正反响速率应在原速率的下方 ,故B错误;C、增大反响物浓度 ,同时减小生成物浓度 ,瞬间正反响速率增大 ,逆反响速率减小 ,平衡向正反响移动 ,图象符合 ,故C正确;D、增大反响物浓度 ,同时使用催化剂 ,正逆反响速率

35、都增大 ,逆反响速率应在原速率的上方 ,但正反响速率增大更多 ,平衡向正反响移动 ,故D错误.11.(3分)(2019秋?南阳期末)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反响：X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)H0 ,以下表达正确的选项是()A. 平衡常数K值越大 ,X的转化率越大 B. 到达平衡时 ,反响速率v正(X)=2v逆(Z) C. 到达平衡后降低温度 ,正向反响速率减小的倍数大于逆向反响速率减小的倍数 D. 到达平衡后 ,升高温度或增大压强都有利于该反响平衡向逆反响方向移动考点： 化学平衡的影响因素.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： A、平衡常数K值变大 ,

36、即反响正向移动;B、正、逆反响的速度相等是平衡状态的标志;C、到达平衡后 ,降低温度 ,反响向着放热方向移动;D、根据温度和压强对化学平衡的影响情况来答复. 解答： 解：A、正反响为放热反响 ,当平衡常数K值变大 ,即温度降低 ,反响正向移动 ,X的转化率变大 ,故A正确;B、到达平衡时2v正(X)=v逆(Z) ,即正、逆反响的速度相等 ,故B错误;C、到达平衡后 ,降低温度 ,正逆反响速率都要减小 ,反响正向移动 ,故正向反响速率减小的倍数小于逆向反响速率减小的倍数 ,正反响速率大于逆反响速率 ,故C错误;D、到达平衡后 ,升高温度有利于该反响平衡向逆反响方法移动 ,增大压强 ,该反响平衡不

37、会移动 ,故D错误.12.(3分)(2019秋?库尔勒市校级期末)在密闭容器中发生以下反响aA(g)?cC(g)+dD(g) ,反响到达平衡后 ,将气体体积压缩到原来的一半 ,当再次到达平衡时 ,D的浓度为原平衡的1.8倍 ,以下表达正确的选项是()A. 平衡向正反响方向移动 B. a考点： 化学平衡的计算.版权所有 分析： 假定平衡不移动 ,将气体体积压缩到原来的一半 ,D的浓度为原来的2倍 ,实际再次到达新平衡时 ,D的浓度为原来的1.8倍 ,说明压强增大 ,平衡向逆反响移动 ,即aA.假定平衡不移动 ,将气体体积压缩到原来的一半 ,D的浓度为原来的2倍 ,实际再次到达新平衡时 ,D的浓度

38、为原来的1.8倍 ,说明压强增大 ,平衡向逆反响移动 ,故A错误;B.压强增大 ,平衡向逆反响移动 ,即aC.反响平衡逆向进行 ,总物质的量减小、C的物质的量也减小 ,C的体积分数变化不能确定 ,故C错误;13.(3分)(2019?安徽模拟)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);H0.当反响到达平衡时 ,以下措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 ,能提高COCl2转化率的是()A. B. C. D. 考点： 化学平衡的影响因素.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： 化学反响COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)H0 ,正反响是气体体积增大的

39、吸热反响 ,升温平衡向吸热反响方向移动;恒容通入惰性气体 ,总压增大 ,分压不变 ,平衡不动;增加CO的浓度 ,平衡逆向进行;减压平衡向气体体积增大的方向进行;加催化剂 ,改变速率不改变平衡;恒压通入惰性气体 ,压强增大 ,为保持恒压 ,体积增大压强减小 ,平衡正向进行. 解答： 解：化学反响COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)H0 ,正反响是气体体积增大的吸热反响 ,升温平衡向正反响移动 ,COCl2转化率增大 ,故符合;恒容通入惰性气体 ,总压增大 ,反响混合物各组分的浓度不变 ,平衡不移动 ,COCl2转化率不变 ,故不符合;增加CO的浓度 ,平衡向逆反响方向移动 ,COCl2转化

40、率减小故不符合;减压平衡向正反响方向移动 ,COCl2转化率增大 ,故符合;加催化剂 ,改变速率不改变平衡 ,COCl2转化率不变 ,故不符合;恒压通入惰性气体 ,压强增大 ,为保持恒压 ,体积增大压强减小 ,平衡正向进行 ,COCl2转化率增大 ,故符合 ,14.(3分)(2019?房山区一模)在一定温度不同压强(P1A. B. C. D.考点： 产物百分含量与压强的关系曲线.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： 一定温度下 ,增大压强 ,反响速率增大 ,到达平衡的时间缩短 ,该反响正反响是体积增大的反响 ,平衡向逆反响移动 ,平衡时Z的物质的量减小 ,据此结合选项解答. 解答： 解：A

41、、图象中压强p1到达平衡时间短 ,故图象中p1p2 ,与题意不符 ,故A错误;B、图象中压强p2到达平衡时间短 ,图象中p1C、图象中压强p1到达平衡时间短 ,故图象中p1p2 ,与题意不符 ,故C错误;15.(3分)(2019秋?薛城区校级月考)如下图 ,H1=393.5kJ?mol1 ,H2=395.4kJ?mol1 ,以下说法或表示式正确的选项是()A. 石墨和金刚石的转化是物理变化 B. C(s、石墨)C(s、金刚石)H=+1.9kJ?mol1 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少考点： 反响热和焓变.版权所有

42、专题： 化学反响中的能量变化. 分析： 先根据图写出对应的热化学方程式 ,然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式 ,根据物质的能量越低越稳定 ,拆化学键吸收能量 ,形成化学键放出热量来解答. 解答： 解：由图得：C(S ,石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ?mol1C(S ,金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.4kJ?mol1 ,利用盖斯定律将可得：C(S ,石墨)=C(S ,金刚石)H=+1.9kJ?mol1 ,那么A、石墨转化为金刚石是发生的化学反响 ,属于化学变化 ,故A错误;B、因C(s、石墨)=C(s、金刚石)H=+1.9kJ?mol1 ,故B正

43、确;C、金刚石能量大于石墨的总能量 ,物质的量能量越大越不稳定 ,那么石墨比金刚石稳定 ,故C错误;D、依据热化学方程式 C(S ,石墨)=C(S ,金刚石)H=+1.9kJ?mol1 ,断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量大1.9 kJ ,故D错误;16.(3分)(2019?河北区一模)相同温度下 ,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反响：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H=92.4kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反响中的能量变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量a kJ

44、 2 3 0 放出热量b kJ 2 6 0 放出热量c kJ 以下表达正确的选项是()A. 放出热量关系：a考点： 化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： A、反响是可逆反响不能进行彻底 ,焓变是对应化学方程式的物质完全反响放出的热量;B、平衡常数随温度变化 ,不随浓度改变;C、恒温恒容容器内的反响平衡 ,依据起始量增大一倍 ,相当于增大体系压强 ,根据平衡移动方向判断;D、恒温恒容容器内的反响平衡 ,依据起始量增大一倍 ,相当于增大体系压强 ,根据平衡移动方向判断. 解答： 解：A、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H=92.4kJ/mol.焓变是

45、指1mol氮气和3mol氢气全部反响放出的热量;起始量反响不能全部转化所以a92.4KJ ,起始量相当于在中参加了1mol氮气 ,所以平衡正向进行反响放出的热量ba ,但是反响是可逆反响不能进行彻底所以b92.4KJ ,故放出热量关系：aB、平衡常数随温度变化 ,不随浓度改变 ,所以化学平衡常数为= ,故B错误;C、到达平衡时 ,氨气的条件分数 ,依据A分析可知 ,可以看做在中 参加了3mol氢气 ,平衡继续正向进行 ,所以氨气的含量增大 ,即达平衡时氨气的体积分数： ,故C错误;D、依据C的分析可知 ,氮气的转化率 ,可以看做是在中参加了相同的平衡体系 ,压强增大平衡正向进行 ,所以氮气转化

46、率 ,故D错误;17.(3分)(2019秋?馆陶县校级期中)右图表示反响X(g)4Y(g)+Z(g) ,H0 ,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反响的描述正确的选项是()A. 第6min后 ,反响就终止了 B. X的平衡转化率为85% C. 假设升高温度 ,X的平衡转化率将大于85% D. 假设降低温度 ,v正和v逆将以同样倍数减小考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线.版权所有 专题： 图示题;压轴题;平衡思想;化学平衡专题. 分析： 根据图可知 ,X的浓度在随时间逐渐减少 ,到第6min浓度不再变化 ,那么反响到达化学平衡;利用X变化的量来计算转化率 ,再利用温度对反响的影响

47、来分析转化率的变化及反响速率的变化. 解答： 解：A、6min时反响达平衡 ,但未停止 ,故A错;B、X的变化量为1mol/L0.15mol/L=0.85mol/L ,那么X的转化率为100%=85% ,故B正确;C、H0 ,反响为放热 ,故升高温度 ,平衡将逆向移动 ,那么X的转化率减小 ,故C错;D、降温时 ,正、逆反响速率同时减小 ,但是降温平衡正向移动 ,故V正V逆 ,即逆反响减小的倍数大 ,故D错误;18.(3分)(2019?天心区校级模拟)反响N2O4(g)?2NO2(g)H=+57kJ?mol1 ,在温度为T1、T2时 ,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图.以下说法正

48、确的选项是()A. A、C两点的反响速率：AC B. A、C两点气体的颜色：A深 ,C浅 C. 由状态B到状态A ,可以用加热的方法 D. A、C两点气体的转化率：AC考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： N2O4(g)2NO2(g)H=+57kJ?mol1 ,该反响为吸热反响 ,升高温度 ,化学平衡正向移动 ,NO2的体积分数增大;增大压强 ,化学平衡逆向移动 ,NO2的体积分数减小 ,结合图象来分析解答.A、A、C两点都在等温线上 ,压强越大 ,反响速率越快;B、增大压强平衡向逆反响进行NO2浓度减小 ,由于压强增大导致浓度增大 ,所以达平

49、衡时的浓度比原平衡浓度大;C、压强相同 ,升高温度 ,化学平衡正向移动 ,NO2的体积分数增大 ,A点NO2的体积分数大;D、A、C两点都在等温线上 ,C的压强大 ,平衡逆移 ,据此判断. 解答： 解：A.由图象可知 ,A、C两点都在等温线上 ,C的压强大那么反响速率大 ,那么A、C两点的反响速率：AB.由图象可知 ,A、C两点都在等温线上 ,C的压强大 ,与A相比C点平衡向逆反响进行 ,向逆反响进行是由于减小体积增大压强 ,平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势 ,但到达平衡仍比原平衡浓度大 ,平衡时NO2浓度比A点的浓度高 ,NO2为红棕色气体 ,那么A、C两点气体的颜色：A浅 ,C深 ,故

50、B错误;C.升高温度 ,化学平衡正向移动 ,NO2的体积分数增大 ,由图象可知 ,A点NO2的体积分数大 ,那么T1D.由图象可知 ,A、C两点都在等温线上 ,C的压强大 ,增大压强 ,化学平衡逆向移动 ,气体的转化率减小 ,所以A、C两点气体的转化率：AC ,故D正确;19.(3分)(2019?龙湖区模拟)将等物质的量的F2和ClF混合 ,在密闭容器中发生反响：F2(g)+ClF(g)?ClF3(g);H0.以下表达中正确的选项是()A. 恒温恒容 ,当ClF 转化40% 时 ,容器内的压强为初始时的0.8 倍 B. 假设 c(F2)：c (ClF)：c (ClF3)=1：1：1 ,那么反响

51、一定到达平衡状态 C. 到达平衡后 ,假设增大容器体积 ,那么正反响速率减小 ,逆反响速率增大 ,平衡左移 D. 平衡后再降低温度 ,保持恒容 ,到达新的平衡 ,那么混合气体的平均摩尔质量减小考点： 化学平衡的影响因素;化学平衡的计算.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： A.设F2和ClF的物质的量都为1mol ,根据方程式计算平衡时总的物质的量 ,在恒温恒容时 ,物质的量与压强成正比;B.平衡常数未知 ,不能确定是否到达平衡状态;C.增大容器容积 ,压强减小 ,正逆反响速率都降低;D.降低温度 ,平衡向正反响方向移动 ,气体的总物质的量减小 ,据此分析解答. 解答： 解：A.设F2和C

52、lF的物质的量都为1mol ,当ClF转化40%时 ,由F2(g)+ClF(g)?ClF3(g) ,可知生成0.4molClF3 ,剩余F2和ClF都为0.6mol ,那么容器内的压强为初始时的=0.8 ,故A正确;B.平衡常数未知 ,假设c(F2)：c(ClF)：c(ClF3)=1：1：1 ,不能确定是否到达平衡状态 ,故B错误;C.增大容器容积 ,压强减小 ,正、逆反响速率都降低 ,正反响速率降低更多 ,平衡向逆反响方向移动 ,故C错误;D.降低温度 ,平衡向正反响方向移动 ,气体的总物质的量减小 ,而质量不变 ,那么混合气体的平均摩尔质量增大 ,故D错误 ,二、非选择题(共43分)20.

53、(11分)(2019秋?薛城区校级月考)煤燃烧的反响热可通过以下两种途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反响热;b.先使煤与水蒸气反响得到氢气和一氧化碳 ,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧.这两个过程的热化学方程式为：a.C(s)+O2(g)CO2(g)H=E1b.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=E2H2(g)+O2(g)H2O(g)H=E3CO(g)+O2(g)CO2(g)H=E4请答复：(1)与途径a相比 ,途径b有较多的优点 ,即 燃烧效率高(或其他合理答案) .(2)上述四个热化学方程式中的哪个反响H0? .(3)等质量的煤分别通过以上两条不同

54、的途径产生的可利用的总能量关系正确的选项是 C .A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律 ,E1、E2、E3、E4之间的关系为 E1=E2+E3+E4 .(5)：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=1370kJ/mol那么2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的H= 339.2KJ/mol .考点： 热化学方程式.版权所有 专题： 化学反响中的能量变化. 分析： (1)固体燃料变

55、为气体燃料 ,能源利用率高 ,污染小;(2)燃烧反响均为放热反响 ,C与水蒸气的反响为吸热反响;(3)根据盖斯定律可知 ,反响一步完成或分步完成 ,其热效应相同;(4)利用盖斯定律来分析;(5)据热化学方程式 ,利用盖斯定律解答. 解答： 解：(1)固体煤经处理变成气体燃料后 ,不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染 ,而且燃烧效率高 ,也便于运输 ,故答案为：燃烧效率高(或其他合理答案);(2)为燃烧反响 ,所以放热反响 ,为吸热反响 ,故答案为：;(3)由盖斯定律可知 ,反响一步完成或分步完成 ,其热效应相同 ,那么等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同 ,故答

56、案为：C;(4)由盖斯定律可知 ,=+ ,那么能量为E1=E2+E3+E4 ,故答案为：E1=E2+E3+E4;(5)：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=1370kJ/mol根据盖斯定律 ,2+4得：2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)H=(283.0KJ/mol)2+(285.8KJ/mol)4(1370KJ/mol)=339.2KJ/mol ,故答案为：339.2KJ/mol. 点评： 此题考查化学反响中的能量变化及利用盖斯定律确定反响及其能量的关系 ,题目较简单 ,注重根底知识的考查.21.(6分)(2019秋?射阳县校级期末)火箭推进器中盛有强复原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反响时 ,即产生大量氮气和水蒸气 ,并放出大量热.：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反响 ,生成氮气和水蒸气 ,放出256.652kJ的热量.(1)反响的热化学方程式为 N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=641.63kJ/mol ;(2)又H2O(l)=H2O(g);H=+44kJ/mol ,那么16g液态肼和液态双氧水反响生成液态水时放出