2018年《试吧》高中全程训练计划·化学课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算

1、课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A任何化学反应的反应热都可直接测定B利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热C化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关D一个化学反应中，经过的步骤越多，放出的热量就越多2已知反应CH3CHO(g)aO2(g)=XbH2O(l)H，X为下列何种物质时H最小()ACH3COOH(l) BCH3COOH(g)CCO(g) DCO2(g)3航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式是()

2、ABeO2=BeOH564.3 kJ·mol1BBe(s)O2=BeO(s)H564.3 kJ·mol1CBe(s)O2=BeO(s)H564.3 kJ·mol1DBe(s)O2=BeO(g)H564.3 kJ·mol14X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：HH1H2，则X、Y可能是()C、COAlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2Na2CO3、NaHCO3A BC D5已知C(s)CO2(g)=2CO(g)H1172 kJ·mol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2206 kJ·mol1CH4(

3、g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H3165 kJ·mol1则反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A131 kJ·mol1 B131 kJ·mol1C262 kJ·mol1 D262 kJ·mol1625 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1、890.3 kJ·mol1、2800 kJ·mol1。则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJ·mol1B2H2

4、(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ·mol172CO(g)4H2(g)=2CH4(g)O2(g)H71 kJ·mol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJ·mol1已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol1，则甲醇的燃烧热H为()A1 528 kJ·mol1 B764 kJ·mol1C382 kJ·

5、mol1 D无法计算8环境问题是一个全球性热点问题，引起环境问题的常见气体有CO2、NOx、SOx等。对这些气体加以利用既能解决对环境的伤害，又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳导致的环境问题是_，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与H2反应合成CH3OH，该反应的化学方程式为_。(2)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：CO的燃烧热为283.0 kJ·mol1；O2(g)S(s)=SO2(g)H296.0 kJ·mol1。则CO与SO2反应生成单质硫的热化学方程式为_。(3)CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)

6、2H2O(g) H889.6 kJ·mol1；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ·mol1。则CH4还原1 mol NO2生成水蒸气和氮气时，转移电子的物质的量是_，放出的热量是_。9根据题意回答问题：(1)已知H2S转化为SO的反应历程如图所示：则1 mol H2S(g)全部被氧化成SO(aq)的热化学方程式为_。(2)除去H2中微量CO的做法是在混合气体中通入少量SO2，其原理如图所示：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是_。反应SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)的H_。10化学反应中的能量变化在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。

7、(1)燃料的燃烧会释放热量，可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，故点燃可燃性气体前应先_。(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol1。写出CO燃烧的热化学方程式：_。1 mol CO与CH4的混合气体充分燃烧后释放的热量为435 kJ，则CO和CH4的体积比为_。(3)火箭的二级燃料主要使用液态氢，已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJ·mol1H2O(l)=H2O(g)H44.00 kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.80 kJ·mol1请写出液

8、态氢在氧气中燃烧生成气态水的热化学方程式：_。(4)下图是一种获得氢能源最经济的循环体系，它类似于生物的光合作用，由于太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉。现在急需解决的是_。碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为_。1(2014·新课标全国卷)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2>

9、H3 BH1<H3CH1H3H2 DH1H2>H32(2013·新课标全国卷)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)3(2015·重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3C

10、O2(g)Hx kJ·mol1已知碳的燃烧热H1a kJ·mol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ·mol1则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab4(2014·重庆卷)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJ·mol1HH、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol1、496 kJ·mol1和462 kJ·mol1，则a为(

11、)A332B118C350D1305(2014·江苏卷)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH1>0，H3<0 BH2>0，H4>0CH1H2H3 DH3H4H56(2015·高考组合题)(1)已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ·mol1C(s)O2(g

12、)=CO2(g)H393 kJ·mol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ·mol1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：化学键HHCOHOCHE/(kJ·mol1)4363431076465413由此计算H1_kJ&#

13、183;mol1；已知H258 kJ·mol1，则H3_kJ·mol1。7(2017·宣武质检)下列说法正确的是()A1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol1B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(1)H57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJCHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ&#

14、183;mol1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8(2017·石家庄一模)根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)的H为()A(abcd) kJ·mol1 B(cadb) kJ·mol1C(cdab) kJ·mol1 D(cdab) kJ·mol19(2017·东城期末)N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A反应生成1 mol N2时转移4 mol eB反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2

15、(g)NO2(g)H139 kJ·mol1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和10(2017·大连一模)下表中根据已知条件得出的结论合理的是()11.(2017·开封模拟)一定条件下，发生反应：M(s)N(g)R(g)HQ1 kJ·mol12R(g)N(g)2T(g)HQ2 kJ·mol1(已知Q1、Q2、Q3均为正值)下列说法正确的是()A1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B将2 mol R(g)与1 mol N(g)在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJC当1 mol M(s)完全转化

16、为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量 kJDM(g)N(g)R(g)HQ3 kJ·mol1，则Q3<Q112(2017·长沙模拟)已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H2870.3 kJ·mol1；H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ·mol1则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为()A488.3 kJ·mol1 B488.3 kJ·mo

17、l1C244.15 kJ·mol1 D244.15 kJ·mol113(2017·朝阳一模)表中列出了25 、101 kPa时一些物质的燃烧热数据：物质C2H6C2H4H2燃烧热/(kJ·mol1)1 559.81 411.0285.8已知键能：CC345.6 kJ·mol1、CH 413.4 kJ·mol1、HH 436.0 kJ·mol1。下列叙述正确的是()AC=C键键能为599.4 kJ·mol1BCC键键长小于HH键C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ·mol1DC2H6(

18、g)=C2H4(g)H2(g)H137.0 kJ·mol1课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算基础练1解析根据盖斯定律，一个反应一步完成或几步完成，只要始态和终态相同，则放出的热量是相同的。答案B2解析CH3CHO(g)完全被氧化时放出的热量最多，H最小，D项正确。答案D3解析A项，没有注明各物质的聚集状态，错误；B项，铍的燃烧反应是放热反应，H是负值，错误；D项，生成的BeO应是固态，错误。答案C4解析答案A5解析根据盖斯定律，所求反应的HH1H3H2131 kJ·mol1，应选A。答案A6解析A项应生成二氧化碳；B项应该是放热；C项应生成液态水。答案D7解析2CO(

19、g)4H2(g)=2CH4(g)O2(g)H71 kJ·mol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·mol1根据盖斯定律，(×2/2得：CO(g)2H2(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H854.5 kJ·mol1，得甲醇的燃烧热H764 kJ·mol1。答案B8答案(1)温室效应CO23H2=CH3OHH2O(2)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270 kJ·mol1(3)4 mol478.65 k

20、J9解析(1)第一步反应为H2S(g)0.5O2(g)=S(s)H2O(g)H221.19 kJ·mol1，第二步反应为S(s)1.5O2(g)H2O(g)=SO(aq)2H(aq)H585.20 kJ·mol1，两式相加得所求热化学方程式。(2)第一步反应为CO(g)0.5O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1，第二步反应为S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJ·mol1，第一步反应×2第二步反应即得所求热化学方程式。答案(1)H2S(g)2O2(g)=SO(aq)2H(aq)H806.39 kJ·mol1

21、(2)O2与CO混合反应发生爆炸270 kJ·mol110答案(1)验纯(2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol131(3)2H2(l)O2(g)=2H2O(g)H481.76 kJ·mol1(4)寻找合适的光分解催化剂O24e2H2O=4OH加餐练1解析1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H1>0,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故H2<0,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(

22、s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即H3>0，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1<H3。答案B2解析本题考查盖斯定律。将反应依次编定为、，为目标反应，中反应物为2S(g)，则需将×2，添“”；中产物为S2(g)，则需将×，再将叠加式中多余的H2S、SO2等除去，需将×，叠加规则为：×××2，根据盖斯定律得：H4(H1H23H3)。答案A3解析由碳的燃烧热知C(s)O2=CO2(g)H1a kJ·mol1，将已知两方程式

23、依次标为，由盖斯定律知，由×3可得目标热化学方程式，所以H3H1H2H3，即x3abc。答案A4解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系，解得a130。答案D5解析A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H1<0、H3<0，错误；B项，CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有H2>0；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H4<0，错误；C项，将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3，正确。D项，将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由

24、×3×2可得，则有H43H32H5，错误。答案C6解析(1)将所给热化学方程式标号：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ·mol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ·mol1根据盖斯定律：×4×2得：4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)，则H1 648 kJ·mol1393 kJ·mol1×41 480 kJ·mol1×2260 k

25、J·mol1。(2)H1反应物的总键能生成物的总键能1 076 kJ·mol12×436 kJ·mol1(3×413 kJ·mol1343 kJ·mol1465 kJ·mol1)99 kJ·mol1。因，故H3H2H141 kJ·mol1答案(1)4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ·mol1(2)99417解析1 g H2和4 g O2反应时，氧气量不足，应按O2的量计算，即氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol1，A错误；浓硫酸溶于水时放热，B正确；反应中生成微溶物CaSO4，C错误；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物所放出的热量，生成的水应为液态，D错误。答案B8解析由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H(abcd) kJ·mol1。答案A9解析该反应的化学方程式为N2ONO=N2NO2，根据图示，NO被氧化为NO2，N2O被还原为N2，反应中转移的电子数为2e，A错。H生成物的总能量反应物的总能量反应物的键能之和生成物的键能之和139 kJ·mol1，故B、C、D均正确。答案A10解析A选项燃烧热对应的水