《氮及其化合物》复习学案

1、精选优质文档-倾情为你奉上氮及其化合物复习学案氮气、氮的氧化物和硝酸一氮气 1物理性质 色 味气体，在空气中约占总体积的 电子式 ，结构式 。 2化学性质 通常情况下，氮气的化学性质很稳定，是因为 故只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应： 与H2反应 与O2反应 与Mg反应 3氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法叫氮的固定。可分为自然固氮和人工固氮。如工业合成氨为 ，雷雨天产生气体为 。二氮的氧化物1.氮有多种价态的氧化物： 2.NO和NO2的比较NONO2物理性质颜色气味毒性溶解性化学性质与O2反应与H2O反应实验室制法与人、环境的关系转化3.例题：（1）在标准状况下收

2、集1mol NO2气体的体积为 。 （2）将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能为 、 。三硝酸 1.物理性质 色 味 挥发的液体，常用浓硝酸的质量分数大约为69% 2.化学性质（1）酸性 与Na2CO3溶液反应 （2）不稳定性 浓硝酸要保存在 ，久置的浓硝酸显黄色的原因 ，消除黄色可以采用的方法 。（3）强氧化性 浓硝酸做氧化剂被还原的产物为 ，稀硝酸做氧化剂被还原的产物为 与金属反应 除金属 和 外，其他金属都能被硝酸氧化金属 和 在 中发生钝化。Cu与浓、稀HNO3反应硝酸表现 性。足量Fe与稀HNO3反应

3、Ag与浓HNO3反应非金属C与浓HNO3反应硝酸表现 性。还原性物质例如：SO2、FeCl2、KI、Na2S等与稀HNO3反应 3.工业制硝酸的化学反应方程式 4.用途： 氨气和铵盐一氨气 1.物理性质 色 味气体，易液化（因为 ）， 溶于水（1体积水能溶解 体积的氨气）。电子式 ，结构式 。 2.化学性质（1）与水反应 氨水中含有的粒子有 ，主要粒子是 。氨气是唯一溶于水显 的气体。可用 检验氨气。在某溶液中通氨气和滴加氨水时，反应物分别为 、 。引发喷泉实验的操作 。 （2）与酸HCl、HNO3、H2SO4等反应的实质： 与挥发性酸反应有 ，故可用 检验氨气。 将少量CO2通入氨水 将足量

4、CO2通入氨水 （3）与盐溶液反应制Al（OH）3 （4）还原性 催化氧化 检验Cl2是否泄漏 被CuO氧化为N2 消除NO、NO2的污染 3.实验室制法（1）原理: （2）装置图画出简单的装置图（3）收集方法： （4）干燥： （5）还有哪些方法可用于实验室制氨气： 二铵盐1.物理性质 铵盐都 溶于水。2.化学性质（1）都与强碱反应如果是浓溶液或加热的情况下，产物为 ，若是稀溶液且不加热的情况下，产物为 。离子反应方程式分别为： （2）受热分解铵盐都加热分解，但不一定都生成NH3，例:NH4NO3N2O+2H2O 写出NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3分解的化方:（3）在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2溶液，产生刺激性气味的气体和白色沉淀三NH4+的检验四环境污染“白色污染”指.酸雨主要由、 引起的。3.光化学烟雾是由