元素周期表与元素周期律知识点归纳精华版

1、元素周期表元素周期律知识点归纳1、元素周期表共有 横行，一个周期。其中短周期为 、。所含元素种 类为、。长周期包括 、。所含元素种类为 、。第七周期为不完全周期，如果排满的话有一种元素。2元素周期表有一个纵行一个族。包括一个主族，一个副族，一个族，一个第Vffl族（包括 个纵行）按从左到右的顺序把 16个族排列。过度元素共包括 个纵行（第一纵行到第一纵行）。包括哪些族。过渡元素全为 元素。又称为。3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号I A族R A族mA族IV A 族V A族VIA 族vha 族0族4.同一周期第R A族和第田A族原子序数之间的关系若元素位于第二、三周期，第R A族的原子序

2、数为a,则第田A族的原子序数为若元素位于第四、五周期，第H A族的原子序数为a,则第IHA族的原子序数为若元素位于第六周期，第R A族的原子序数为a,则第田A族的原子序数为5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系若A在B的上一周期，设A的原子序数为a若A B位于第I A族或H A族（过度元素的左边）则 B的原子序数为 。若A、B位于第mAVU A族（过度元素的右边）则B的原子序数为6、微粒半径大小判断的方法7与He原子电子层结构相同的简单离子 与Ne原子电子层结构相同的简单离子 与Ar原子电子层结构相同的简单离子 。阳离子与 周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与 一周期稀有气体原子

3、的电子层结构相同。8、阴上阳下规律9原子得电子能力强弱判断的方法、原子得电子能力越强一一单质的氧化性 元素的非金属性 阴离子的 还原性一单质与氢气化和的能力一生成的气态氢化物越一最高价 氧化物对应水化物的酸性。、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱如CL+NaS=2NaCl+S马电子能力Cl S10、原子失电子能力强弱判断的方法、原子失电子能力越强一一单质的还原性 一元素的金属性 一阳离子的氧 化性一单质与水或酸反应置换出氢的能力 一最高价氧化物对应水化物的碱 性。、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱如 Fe+CuSO4=FeS+Cu失电子能力 Fe Cu11、同一主

4、族元素及其化合物性质的递变性：同主族元素的原子，最外层电子数 ,决定同主族元素具有 的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次 ,原子的电子层数依次 ,原了半径逐 渐;原子失电子能力逐渐,元素的金属性逐渐,单质的还原性 逐渐,对应阳粒子的氧化性逐渐 ,单质与水或酸反应置换出氢气的能力 逐渐,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ;原子得电 子能力逐渐,元素的非金属性逐渐,单质的氧化性逐渐,对 应阴离子的还原逐渐,单质与氢气化合的能力逐渐,最高价氧化物对 应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐 。12、同一周期元素及其化合物性质的递变性：在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依

5、 次, 最外层电子数依次, 原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐,元素的金属性逐渐,单质的 还原性逐渐,对应阳粒子的氧化性逐渐 ,单质与水或酸反应置换出氢气 的能力逐渐,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 。原子得电子能力逐渐 ,元素的非金属性逐渐 ,单质的氧化性逐 渐,对应阴离子的还原逐渐 ,单质与氢气化合的能力逐渐 , 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ,气态氢化物的稳定性逐 渐。核电相效，格子序效 户外但广恭而匿夕仕景子政性质物府件成 元素性所 单加姓俄 化含捌的性所 点于性质根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位 置等。2. 周期表

6、中数字与性质的关系（ 1） 由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。He ： 2、 Ne： 10、 Ar： 18、 Kr： 36、 Xe： 54、 Rn： 86若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2,则应处在下一周期的I A或HA,如88号元素，88-86=2,则应在第7周期第H Ao若比相应的稀有气体元素的原子序数少 15时，则应在第VH Am A,如84号元素在第 6周期第IV A若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素118号相比按上面的方法推算。如 116号元素应在第7周期VIA。（ 2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系第I A、R A

7、的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排 列的元素种类数。因此第I A、H A族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数 +上一 周期所能排列的元素种类数。如：Cs的原子序数二37 （上一种元素Rb的原子序数）+18 （Rb 所在的周期能够排列的元素种类数）=55。第田A0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的 元素种类数。因此第mA0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数十下一周期所能 排列的元素种类数。如：Se的原子序数二16 （上一种元素S的原子序数）+18 （Se所在的周期能够排列的元素种类数）=34。（ 3）同周期的左右主族元素

8、原子序数之间的关系前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1。第4周期以后只有H A和IHA族元素之间的差值不为1,第4、5周期的差值为11,第 6、 7 周期为25。（ 4） 周期表中原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数，最高化合价和最低负价也是奇数；原子序数为偶数时所在的族为偶数或0 族，最高价和最低价为偶数或0。3. 周期表的应用（ 1） 由元素周期表中元素的相似性和递变性，结合一些区域特点，从中可以找出一些“元上»曰»素之最”单质非金属性最强的单质为F2,金属性最强的是Cs （Fr为放射性元素不考虑）；密度最小 的金属元素为Li ,密度最小的气体为H2,熔点最高

9、的单质为石墨，熔、沸点最低的单质为 H&原子半径最小的元素为 H,最大的为Cs （不考虑放射性元素）。化合物最稳定的气态氢化物为 HF;酸性最强白含氧酸为 HCIO4最强白碱为CsOH（不考虑放射性元素），含氢质量分数最大的气态氢化物为CH4。(2)比较或推断一些物质的性质比较同族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳定性。如KOH勺碱性大于NaOH H2O的稳定Tt大于 H2s比较同周期元素及其化合物的性质。如：HCl的稳定性大于H2s NaOH的碱性大于Mg(OH)2比较不同周期、不同族元素性质时，要找到“参照物”。如：比较 Mg(OH)2与KOH的碱性可

10、以参照NaOH判断出KOH勺碱性大于Mg(OH)21 .里干酬植 叱辆壬锄阖，摩工物即工最外星福相同第也干蓝rIt孑柚事大 也钎 kF.离神秘1月制累的需予幡:豳孑大科肝屏子杆IB窜平求AHB需秋精情蒯不2,电平用相相同的寓干甫电悯最越丸华程板力3带鼐口翦的寓予值予题*备.*曼*大制力<fN14 仃 <，". <r<- JR44.带电市启福的腿的小神-楸子鲫既 胡：出韧n 与w 可德.为映照科如口 一切一.6.推断题的解题方法(1)预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或 化合物所具有的性质。(2)根据原子结构

11、、元素周期表的知识及相关已知条件可推算原子序数、判断元素在周期 表中的位置，基本思路为:6.推断题的解题方法(1)预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素(3)推断中常见的“突破口”I .周期表中特殊位置的关系族序数等于周期数的元素：HBe、Al、Gg族序数等于周期数2倍的元素:C、Si ;3倍的元素:周期数是族序数的2倍的元素是：Li、Ca；周期数是族序数的3倍的元素是：Na Ba;最高正价与最低负价之和为 0的短周期元素是：G Si;最高正价是最低负价绝对值 3倍的元素是：S;原子半径最小的元素为H,其次为F;短周期中离子半径最大的是 P3-。R.常

12、见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的物质、气态氢化物中氢的质量 分数最高的元素：C;空气中含量最多的元素、气态氢化物呈碱性的元素、化合价最多的元素：N;地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：O;单质在常温下呈液态的元素：非金属元素Br、金属元素Hg;最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素、最高价氧化物对应水化物既是酸又是碱的元素、地壳中含量最多的金属元素：Al;元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以发生化合反应的元素是N,可以发生氧化还原反应的元素是S;单质在常温下能与水反应生成气体的元素是；Na Li、F。考

13、点三化学键演题悟道例6】下列说法中，正确的一组是（两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有极性键的化合物分子一定不含非极性键只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中可能含有共价键共价化合物中一定不含有离子键任何物质内一定有共价键单质中一定有共价键A. 只有B.只有C. 只有D.只有【解析】错，如H2O2中有非极性键；同理错；错，SiO2等共价化合物的熔点很高;错，错，Ar等物质不存在化学键。【演练6】下列叙述中，正确的是（）A. 离子化合物一定含共价键B. 共价化合物可能含离子键C. 离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键m三公主把T JIW .一二 W?之曰并k H =于 T 当二二"主 乎"声声双*节三君：»:由曲滞 名&口 ,1 如# H0他山, 问时国一五诩三三行迁拿券 与酒会衿三三立三K旧学妹二F三.第3 B=工手我？6= F也1 ，" =壬噌可K.而手"-一二：V；：二一F U ：H : H2.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如H2、N2 P4、金刚石、晶体硅；(2)只含有极性共价键的物