第二节 常见的酸和碱醋酸与碳酸

1、第二节第二节 常见的酸和碱常见的酸和碱醋酸与碳酸醋酸与碳酸1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？3 3、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？5 5、可乐、汽水里含有什么酸？、可乐、汽水里含有什么酸？一、关于醋酸和碳酸的常识1 1、纯醋酸在低于、纯醋酸在低于16.616.6时，呈固态，俗称时，呈固态，俗称“冰醋酸冰醋酸”。2 2、纯醋酸有腐蚀性，食醋里醋酸质量分数约为、纯醋酸有腐蚀性，食醋里醋酸质量分数约为4%4% 。3 3、可乐、汽水里含有碳酸、可乐、汽水里含有碳酸( (摇晃后

2、摇晃后pHpH变大变大) )。4 4、碳酸不稳定，会自动分解：、碳酸不稳定，会自动分解：H H2 2COCO3 3=H=H2 2O+COO+CO2 25 5、普通雨水也略呈酸性，因为：、普通雨水也略呈酸性，因为：H H2 2O+COO+CO2 2=H=H2 2COCO3 3二、醋酸和碳酸的化学性质醋酸、碳酸溶液也具有酸的通性，但部分性质有不同。醋酸、碳酸溶液也具有酸的通性，但部分性质有不同。因为因为醋酸、碳酸都是弱酸醋酸、碳酸都是弱酸，盐酸、硫酸、硝酸是强酸。盐酸、硫酸、硝酸是强酸。强酸溶于水时完全电离，弱酸溶于水时只能部分电离。强酸溶于水时完全电离，弱酸溶于水时只能部分电离。1 1、醋酸、碳

3、酸溶液也能与酸碱指示剂反应。醋酸、碳酸溶液也能与酸碱指示剂反应。 醋酸、碳酸溶液都能使紫色石蕊试液醋酸、碳酸溶液都能使紫色石蕊试液变红变红，无色酚，无色酚酞试液不变色。酞试液不变色。2 2、醋酸能与活泼金属反应生成醋酸能与活泼金属反应生成H H2 2，碳酸不能。，碳酸不能。 2CH2CH3 3COOH+Zn=(CHCOOH+Zn=(CH3 3COO)COO)2 2Zn+HZn+H2 23 3、醋酸能与碱性氧化物反应生成盐和醋酸能与碱性氧化物反应生成盐和H H2 2O O，碳酸不能。，碳酸不能。 2CH 2CH3 3COOH+CuO=(CHCOOH+CuO=(CH3 3COO)COO)2 2Cu

4、+HCu+H2 2O O二、醋酸和碳酸的化学性质4 4、醋酸、碳酸都能与碱反应生成盐和醋酸、碳酸都能与碱反应生成盐和H H2 2O O，但碳酸反应，但碳酸反应其实一般是其实一般是COCO2 2反应。反应。 CH CH3 3COOH+NaOH=CHCOOH+NaOH=CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O OH H2 2COCO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O O其实是其实是COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O5 5、醋酸能与某些盐反应生成新盐和新酸，但碳酸一般醋酸能与某些盐反应生成新

5、盐和新酸，但碳酸一般不容易。不容易。 2CH2CH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 3=2CH=2CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O+COO+CO2 2规律：规律：酸性强的酸酸性强的酸+ +盐盐新盐新盐+ +酸性较弱的酸酸性较弱的酸所以：所以：2HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+ (+ ( ) ) H H2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=2HCl+CaCO=2HCl+CaCO3 3H H2 2O+COO+CO2 2H H2 2COCO3 3 练习练习1：已知硫酸是强酸，醋酸是弱酸。现有等质量的等已知硫酸是强酸，醋酸是

6、弱酸。现有等质量的等pH的硫酸溶液和醋酸溶液，向其中分别放入足量的、同形状的锌粒，的硫酸溶液和醋酸溶液，向其中分别放入足量的、同形状的锌粒，则反应完全后，产生氢气较多的是则反应完全后，产生氢气较多的是_;平均反应速度较快的是平均反应速度较快的是_。 产生氢气较多的是产生氢气较多的是 醋酸醋酸;平均反应速度较快的是平均反应速度较快的是 醋酸醋酸。 练习练习2：将将H2O2溶液滴入含有酚酞的溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于甲学生认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了是二元弱酸，消耗了OH，而使红色，而使红色褪去；乙学生认为，褪去；乙学生认为，H2O2

7、具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？ 向褪色后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液使溶液显碱性，如向褪色后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液使溶液显碱性，如果溶液变红，说明甲学生的解释正确；反之，说明乙学生的解释果溶液变红，说明甲学生的解释正确；反之，说明乙学生的解释正确。正确。练习练习3：某课外兴趣小组，确立了某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或作为研究课题，在研究中他

8、们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决组成、结构决定物质性质定物质性质”的观点出发，他们进一步从组成特征上去找原因的观点出发，他们进一步从组成特征上去找原因, 发现发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：计如下：请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：请你根据上表归纳出正盐溶液的

9、酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：_。根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是酸性的是 、呈碱性的是、呈碱性的是 、呈中性的是呈中性的是 。酸酸碱碱相应的正盐相应的正盐溶液的溶液的pHHCl （强酸）（强酸）NaOH （强碱）（强碱）NaCl7H2SO4（强酸）（强酸）KOH （强碱）（强碱）K2SO47H2CO3（弱酸）（弱酸）NaOH （强碱）（强碱）Na2CO3 7H3PO4（弱酸）（弱酸）KOH （强碱）（强碱）K3PO4 7H

10、NO3 （强酸）（强酸）Cu(OH)2 （弱碱）（弱碱）Cu(NO3)2 7HCl （强酸）（强酸）Fe(OH)3 （弱碱）（弱碱）FeCl3 7练习练习4：田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加下工作：实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的试纸测试，溶液的pH为为11。实验

11、二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的硝酸钾溶液的pH，如右表：，如右表：她查阅资料得到如下信息：她查阅资料得到如下信息： 酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐。碱跟

12、弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐。（1）由最开始的实验现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测？）由最开始的实验现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测？ （2）她重复进行实验一的目的是）她重复进行实验一的目的是 ；由该实验得出的结论是由该实验得出的结论是 。 （3）由实验二得出的结论是）由实验二得出的结论是 。（4）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出几点结论）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出几点结论 。盐盐K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3pH1074737答案：答案：（1）盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的；）盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的；一般盐溶液

13、是中性的，个别盐溶液呈碱性；可能是盐跟水一般盐溶液是中性的，个别盐溶液呈碱性；可能是盐跟水发生化学反应生成了碱，而使盐溶液不再显中性。发生化学反应生成了碱，而使盐溶液不再显中性。 （2）排除杂质的干扰；碳酸钠溶液一定呈碱性。）排除杂质的干扰；碳酸钠溶液一定呈碱性。（3）有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶）有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性。液呈酸性。(4)强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酸强碱盐强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酸强碱盐呈中性；酸碱指示剂或呈中性；酸碱指示剂或pH试纸只能检测出溶液的酸碱性；试纸只能检测出溶液的酸碱性；呈碱性的不一定是碱，呈

14、酸性的不一定是酸；盐溶液呈现呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸；盐溶液呈现酸碱性可能是盐与水作用的结果。酸碱性可能是盐与水作用的结果。练习练习5：判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为羟基为OH)氧原子数越氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。多，该含氧酸的酸性越强。（1）根据以上信息可知，上表中）根据以上信息可知，上表中X= 、Y= ；（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：相同分子数时，物质的质量：磷酸相同分子数时，物质的质量：磷酸 （填（填“大于大于”、“小小于于”或或“等于等于”）硫酸；）硫酸；溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液：磷酸溶液 （填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）硫酸溶液。）硫酸溶液。练习练习6：已知常用的强酸已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3)跟常用的强碱跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液显中性。现将某白色粉反应生成的盐的水溶液显中性。现将某白色粉末溶入一