高二化学第二册第二章化学平衡同步练习（带答案）

1、高二化学第二册第二章化学平衡同步练习带答案在化学反响条件下 ,因反响条件的改变 ,使可逆反响从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程 ,叫化学平衡的移动。以下是第二章化学平衡同步练习 ,请大家及时练习。1.对于化学反响3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g) ,以下反响速率关系中 ,正确的选项是()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比 ,A项 ,v(W)=v(Z);B项 ,3v(X)=2v(Z);C项 ,2v(X)=v(Y);D项 ,2v(W)=3v(X)。答案：C2.反响A2(g)

2、+2B2(g) 2AB2(g) 0 ,以下说法正确的选项是()A.升高温度正反响速率加快 ,逆反响速率减慢B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反响到达平衡时生成0.2 mol AB2C.达平衡后 ,升高温度 ,B的转化率不变D.催化剂可同等程度地改变正、逆反响速率解析：升高温度正、逆反响速率都加快 ,A不正确;该反响是可逆反响 ,不可能进行彻底 ,B不正确;平衡后 ,升高温度 ,平衡右移 ,B的转化率增大 ,C不正确。答案：D3.(2019烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反响：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ,在温度T1和T2时 ,产物的量和时间的关系如下图 ,根据图像判断正确

3、的选项是()A.T1T2 ,0C.T10 D.T1T2 ,0解析：由图像可知 ,温度为T2时到达化学平衡所需的时间短 ,说明温度T2T1 ,从T1T2表示升温 ,到达平衡时HI含量降低 ,说明正反响是放热反响 ,即0 ,应选A。答案：A4.(2019全国卷)在容积可变的密闭容器中 ,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反响 ,到达平衡时 ,H2的转化率为25 %, 那么平衡时的氮气的体积分数接近于()A.5% B.10%C.15% D.20%解析：N2+3H2 2NH3起始量(mol) 2 8 0转化量(mol) 2/3 2 4/3平衡量(mol) 4/3 6 4/3所以平衡时的

4、氮气的体积分数=436+83=15.4%。答案：C5.高炉炼铁过程中发生的主要反响为13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)。该反响在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请答复以下问题：(1)该反响的平衡常数表达式K=_ ,H_0(填、或=(2)在一个容积为10 L的密闭容器中 ,1 000时参加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol ,反响经过10 min后到达平衡。求该时间范围内反响的平均反响速率v(CO2)=_ ,CO的平衡转化率=_;(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率 ,可采取的措施是_。A.减少Fe的

5、量 B.增加Fe2O3的量C.移出局部CO2 D.提高反响温度E.减小容器的容积 F.参加适宜的催化剂解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体 ,不能代入平衡常数的表达式 ,所以K=CO2CO ,由表中数据知 ,温度升高 ,平衡常数减小 ,说明平衡向左移动 ,故0.(2)13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0转化(mol) 13x x 23x x平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x由题意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0 ,解得x=0.60 mol。所以(CO)=0.60 mol1.0 mol100%=60%。v(CO2)=cCO2t=0.60 mol10 L10 min=0.006 0 mol/(Lmin)。(3)根据勒夏特列原理 ,A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响 ,D项升温平衡向左移动 ,CO转化率降低 ,应选C.