高三化学《专题一氧化还原反应和离子反应》

1、 专题一专题一 氧化还原反应氧化还原反应 和离子反应和离子反应【课前导引【课前导引】 1. 下列变化过程中所发生的反应下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是一定属于氧化还原反应的是: A. 皂化反应皂化反应 B. 铝热反应铝热反应 C. 中和反应中和反应 D. 可逆反应可逆反应 解析：解析：本题以中学化学课本里几类本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有只有铝

2、热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。故答案为的升降。故答案为B。 2. 已知已知pH=1的某溶液中存在较多的某溶液中存在较多的的Ba2+、NO3，则该溶液中还可能大量，则该溶液中还可能大量存在的离子组是存在的离子组是: A. Fe3+、F、Cl B. Mg2+、SO42、Br C. Mg2+、Cl、Fe2+ D. Na+、NH4+、Cu2+ 解析：解析：本题以离子共存问题为载体，考查本题以离子共存问题为载体，考查考生在题设环境下对离子反应发生的条件、实考生

3、在题设环境下对离子反应发生的条件、实质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一是酸性条件，据此，可确定是酸性条件，据此，可确定A组中组中F-易与易与H+结结合成弱酸合成弱酸HF；二是酸性条件下的；二是酸性条件下的NO3-已相当已相当于于HNO3，具有氧化性，可将，具有氧化性，可将C中的中的Fe2+氧化氧化成成Fe3+；三是；三是Ba2+，致使，致使B中的中的SO42-转化成难转化成难溶的溶的BaSO4。故答案为。故答案为D。 【考点搜索【考点搜索】 1. 理解氧化和还原、氧化性

4、和还原性、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。氧化剂和还原剂等概念。 2. 能判断氧化还原反应中电子转移的能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。方向和数目。 3. 能配平氧化还原反应方程式。能配平氧化还原反应方程式。 4. 掌握氧化还原反应有关计算。掌握氧化还原反应有关计算。 5. 通过复习离子反应，加深对离子反通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断。误的判断。【链接高考【链接高考】 例例1 (05广东广东) 从海水中可以提取溴，

5、从海水中可以提取溴，主要反应为：主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列，下列说法正确的是说法正确的是: A. 溴离子具有氧化性溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强氯气的氧化性比溴单质强 解析：解析：本题以海水提取溴为线索，本题以海水提取溴为线索，考查氧化还原反应的基本概念及卤素单考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱。质的氧化性强弱。 -1是是Br的最低化合价，故溴离子只的最低化合价，故溴离子只有还原性；氯气在反应中化合价由有还原性；氯气在反应中化合价由0价价降至了降至了-1价，作氧

6、化剂；该反应属置换价，作氧化剂；该反应属置换反应。本题答案为反应。本题答案为D。 例例2 (05全国卷全国卷III)能正确表示下列反应能正确表示下列反应的离子方程式是的离子方程式是:A. 甲酸钠溶液和盐酸反应：甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO+H=HCOOHB. 硫化钠的第一步水解：硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH-C. 醋酸钡溶液和硫酸反应醋酸钡溶液和硫酸反应: Ba2+SO42-=BaSO4 D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 解析：解析：本题意在对各型离子方程本题意在对各型离子方程式的书写正误作

7、判断性的考查。选项式的书写正误作判断性的考查。选项中，中，A属强酸制弱酸的反应，符合题属强酸制弱酸的反应，符合题意；意；B涉及涉及S2-的水解，但它的水解比较的水解，但它的水解比较微弱，主要发生第一步水解；微弱，主要发生第一步水解；C中的中的两物质反应，除生成了两物质反应，除生成了BaSO4沉淀，沉淀，还应生成了难电离的醋酸；还应生成了难电离的醋酸；D中的两中的两物质反应，还应生成了难溶的物质反应，还应生成了难溶的Mg(OH)2。答案是。答案是A。1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是下列反应中不属于氧化还原反应的是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2

8、O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习【课前练习】1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是下列反应中不属于氧化还原反应的是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COC

9、l2+2KCl【课前练习【课前练习】D一、氧化还原反应的本质、特征和判断一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结【小结】一、氧化还原反应的本质、特征和判断一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结【小结】 氧化还原反应的本质是电子转移，氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。价的变化来分析有关问题。 【课前练习【课前练习】 2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加希尔实验是将分离出的叶绿

10、素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2 ，下列，下列有关该实验的说法错误的是有关该实验的说法错误的是: A. 反应后溶液的反应后溶液的pH降低降低 B. 每生成每生成1个个O2分子转移分子转移4个电子个电子 C. 叶绿体被氧化叶绿体被氧化 D. 该实验可说明光合作用产生的氧该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水气来源于水光照光照叶绿体叶绿体【课前练习【课前练习】 2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+

11、4H+O2 ，下列，下列有关该实验的说法错误的是有关该实验的说法错误的是: A. 反应后溶液的反应后溶液的pH降低降低 B. 每生成每生成1个个O2分子转移分子转移4个电子个电子 C. 叶绿体被氧化叶绿体被氧化 D. 该实验可说明光合作用产生的氧该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水气来源于水光照光照叶绿体叶绿体C【小结【小结】二、各概念之间的关系二、各概念之间的关系:【小结【小结】二、各概念之间的关系二、各概念之间的关系: 3. 已知实验室制取氯气的化学方已知实验室制取氯气的化学方程式为：程式为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O，标出电子转移的方向和数目。标出电子转移的方向

12、和数目。【课前练习【课前练习】【小结【小结】三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法【小结【小结】三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法 常用双线桥法和单线桥法对氧常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：分析。双线桥法分析如下：【课前练习【课前练习】 4. 某化工厂按如下步骤进行生产：某化工厂按如下步骤进行生产：以煤以煤为燃料煅烧石灰石；为燃料煅烧石灰石；用饱和用饱和Na2CO3溶液吸溶液吸收步骤收步骤中产生的中产生的CO2 (转化转化NaHCO3

13、)；使使步骤步骤中产生的中产生的CaO跟水反应；跟水反应；消石灰跟消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有学反应类型有_。 A. 化合反应化合反应 B. 分解反应分解反应 C. 置换反应置换反应 D. 复分解反应复分解反应 E. 氧化还原反应氧化还原反应 F. 非氧化还原反应非氧化还原反应 【课前练习【课前练习】 4. 某化工厂按如下步骤进行生产：某化工厂按如下步骤进行生产：以煤以煤为燃料煅烧石灰石；为燃料煅烧石灰石；用饱和用饱和Na2CO3溶液吸溶液吸收步骤收步骤中产生的中产生的CO2 (转化转化NaHCO3)；使使步骤步骤中产生的中产

14、生的CaO跟水反应；跟水反应；消石灰跟消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有学反应类型有_。 A. 化合反应化合反应 B. 分解反应分解反应 C. 置换反应置换反应 D. 复分解反应复分解反应 E. 氧化还原反应氧化还原反应 F. 非氧化还原反应非氧化还原反应 C、E【小结【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型的关系【小结【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还置换反应都是氧化还 原反应；原反应； 复分解反应都不是氧复分解反应都不是氧 化还原

15、反应；化还原反应； 有单质生成的分解反有单质生成的分解反 应是氧化还原反应；应是氧化还原反应； 有单质参加的化合反有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应；应也是氧化还原反应； 上述关系可图示如下：上述关系可图示如下：【小结【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还置换反应都是氧化还 原反应；原反应； 复分解反应都不是氧复分解反应都不是氧 化还原反应；化还原反应； 有单质生成的分解反有单质生成的分解反 应是氧化还原反应；应是氧化还原反应； 有单质参加的化合反有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应；应也是氧化还原反应； 上述关系可图示如下：

16、上述关系可图示如下： 5. 已知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，能从左向右进行，则反应：则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是: A. 从左向右从左向右 B. 从右向左从右向左 C. 不能进行不能进行 D. 无法判断无法判断【课前练习【课前练习】 5. 已知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，能从左向右进行，则反应：则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是: A. 从左向右从左向右 B. 从右向左从右向左 C. 不能进行不能进行 D. 无法判断无法判断【课前

17、练习【课前练习】B【小结【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断五、物质氧化性、还原性的强弱判断【小结【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断五、物质氧化性、还原性的强弱判断 反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强。生成物里还原产物的还原性强。 另外，也可以根据氧化或还原产物的价另外，也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断态高低判断 当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，条件下作用于不同的氧化剂

18、（或还原剂）时，可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原性）的强弱。性）的强弱。【课前练习【课前练习】6. 某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1) 该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是_；【课前练习【课前练习】6. 某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1) 该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是_；KMnO4

19、(2) 如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都的系数都是是5： KMnO4的系数是的系数是_； 在下面的化学式上标出电子转移的方向在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：和数目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是限定，可能的配平系数有许多组。原因是: (2) 如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都的系数都是是5： KMnO4的系数是的系数是_； 在下面的化学式上标出电子转移的方向在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：和数目： KMnO4+K

20、I+H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是限定，可能的配平系数有许多组。原因是:8 (2) 如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都的系数都是是5： KMnO4的系数是的系数是_； 在下面的化学式上标出电子转移的方向在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：和数目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是限定，可能的配平系数有许多组。原因是:该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧该反应式含两种氧

21、化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化化剂的用量都可以发生变化 8六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平依据依据六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平升高的总价升高的总价 = 降低的总价降低的总价依据依据六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平升高的总价升高的总价 = 降低的总价降低的总价依据依据 配平步骤：配平步骤：“一标、二找、三一标、二找、三定、四配、五查定、四配、五查”。六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平升高的总价升高的总价 = 降低的总价降低的总价依据依据 配平步骤：配平步骤：“一标、二

22、找、三一标、二找、三定、四配、五查定、四配、五查”。 配平技法：要注意以下方法的配平技法：要注意以下方法的适用范围。适用范围。 7. 向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液溶液的物质的量的浓度为的物质的量的浓度为_。【课前练习【课前练习】 7. 向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液溶液的物质的量的浓度为的物质的量的浓度为_。1mol/L【课前练习【

23、课前练习】七、有关计算七、有关计算【小结【小结】七、有关计算七、有关计算(1) 判断产物或化合价判断产物或化合价【小结【小结】七、有关计算七、有关计算(1) 判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价【小结【小结】七、有关计算七、有关计算(1) 判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2) 转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数【小结【小结】七、有关计算七、有关计算(1) 判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理

24、：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2) 转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为此反应中转移的电子数为_。【小结【小结】七、有关计算七、有关计算(1) 判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2) 转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为此反应中转

25、移的电子数为_。1mol【小结【小结】【课前练习【课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【课前练习【课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解难难难难微微难难微微溶溶溶、水解溶、水解微微难难难难溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解难难难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶氧化还原氧化还原溶溶完全水解完全水解难难溶溶完全水解完全

26、水解溶溶完全水解完全水解(一一) 离子反应离子反应(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一) 离子反应离子反应1.

27、 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件浓度减小浓度减小 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反

28、应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离

29、子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离易挥发易挥发 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是

30、在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离易挥发易挥发氧化还原氧化还原 即：离子互换（非氧化还原反应）即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。向

31、进行。 即：离子互换（非氧化还原反应）即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。向进行。 离子间氧化还原反应型总是由离子间氧化还原反应型总是由强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化性、弱还原性物质。性、弱还原性物质。练习练习: : 分别写出下列反应的离子方程式分别写出下列反应的离子方程式 1. MgCO3、Na2O、Na2O2分别溶于分别溶于稀硫酸稀硫酸 2. Al、Al2O3、Al(OH)3分别溶于分别溶于NaOH溶液中溶液中 3. C

32、u、Fe、Na分别溶于分别溶于FeCl3溶液中溶液中 4. AlCl3、CuCl2、FeCl3分别滴加到分别滴加到Na2S溶液中溶液中 5. NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液溶液中分别滴加少量中分别滴加少量Ca(HCO3)2溶液溶液1. MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O22. 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O3. Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 6Na+2Fe3+6H

33、2O=6Na+2Fe(OH)3+3H24. 2Al3+3S2+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S Cu2+S2=CuS 2Fe3+3S2=2FeS+S5. Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O Ca2+Ba2+2HCO3+2OH =CaCO3+BaCO3+2H2O【讨论【讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项 (1) 强电解质完全电离才能写成离子强电解质完全电离才能写成离子【讨论【讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项 (1) 强电解质完全电离才能写成离子强电解质完全电离才能写成离子 (2

34、) 凡非电解质、弱电解质和难溶于凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式子式或化学式【讨论【讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项 (1) 强电解质完全电离才能写成离子强电解质完全电离才能写成离子 (2) 凡非电解质、弱电解质和难溶于凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式子式或化学式 (3) 遵守质量守恒、电荷守恒及有关遵守质量守恒、电荷守恒及有关反应量的对应等原则反应量的对应等原则【讨论【讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事

35、项要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等等要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等等强碱：强碱：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等等要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等等强碱：

36、强碱：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等等大多数盐大多数盐不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、

37、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、

38、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：气体气体:弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbS

39、O4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：气体气体:H2、O2、CO2、SO2、NH3等等弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O【知识总结【知识总结】(二二) 离子方程式离子方程式【知识总结【知识总结】(二二) 离子方程式离子方程式1. 书写步骤书写步骤【知识总结【知识总结】(二二) 离子方程式离子方程式1. 书写步骤书写步骤写写拆拆删删查查【知识总结【知识总结】(二二) 离子方程式离子方程式1. 书写步骤书写步骤写写拆拆删删查查2. 注意事项注意事项 只有在溶液中发生的离子反只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫应才能写离子方程式，例如，浓硫酸

40、与固体发生的反应属于离子反应酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；但不写离子方程式； 只有在溶液中发生的离子反只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；但不写离子方程式； 离子方程式必须满足原子守离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；应，还必须满足电子得失守恒； 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性弱碱和水都必须用分子式表示

41、；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。强电解质才能拆写成离子形式。 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。强电解质才能拆写成离子形式。 微溶物如果在生成物中出现，一般写微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。处理。【典型例题【典型例题】例

42、例1. 现有以下物质：现有以下物质： NaCl晶体晶体 液态液态SO3 稀醋酸稀醋酸 汞汞 BaSO4固体固体 蔗糖蔗糖(C12H22O11) 酒精酒精(C2H5OH) 熔化熔化KNO3 纯水纯水 请回答下列问题请回答下列问题(用序号用序号):(1) 以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_ (2) 以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3) 以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4) 以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_(1) 以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_ (2) 以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3) 以上物质中属

43、于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4) 以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_(1) 以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_ (2) 以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3) 以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4) 以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_(1) 以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_ (2) 以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3) 以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4) 以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_(1) 以上物质中能导电的是以上物质

44、中能导电的是_ (2) 以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3) 以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4) 以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_ 例例2. 将将0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，溶液等体积混合，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 ，混合溶液，混合溶液中中 离子浓度最大。离子浓度最大。 例例2. 将将0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，溶液等体积混合，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 ，混合溶液，混合溶液中中 离子浓

45、度最大。离子浓度最大。答案：答案： Ba2+OH+H+SO42- =BaSO4 +H2O 例例2. 将将0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，溶液等体积混合，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 ，混合溶液，混合溶液中中 离子浓度最大。离子浓度最大。答案：答案： Ba2+OH+H+SO42- =BaSO4 +H2O OH例例3. 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 2OH+CO2= CO32+H2OB. 硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡

46、溶液： NH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+NH3+H2OC. 向偏铝酸钠溶液中通入少量向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D. 溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl例例3. 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 2OH+CO2= CO32+H2OB. 硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液： NH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+NH3+H2OC.

47、向偏铝酸钠溶液中通入少量向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D. 溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl例例4. 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是:A. 明矾溶液中加放过量的氨水明矾溶液中加放过量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O= CaCO3+ 2HClO+CO32C. FeBr2溶液中加入过量的氯水溶液中加入过量的氯水 2Br+Cl2Br2+2ClD.

48、澄清的石灰水中加入过量的澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液溶液: Ca2+2OH+2HCO3 = CaCO3+2H2O +CO32例例4. 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是:A. 明矾溶液中加放过量的氨水明矾溶液中加放过量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O= CaCO3+ 2HClO+CO32C. FeBr2溶液中加入过量的氯水溶液中加入过量的氯水 2Br+Cl2Br2+2ClD. 澄清的石灰水中加入过量的澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液溶液: Ca2+2OH+2

49、HCO3 = CaCO3+2H2O +CO32【热身练习【热身练习】1. 下列有关方程式正确的是下列有关方程式正确的是: A. SO2气体缓缓地通入到气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中：固体粉末中： 2SO22Na2O22Na2SO3O2 B. 硫酸铝溶液加入过量氨水：硫酸铝溶液加入过量氨水： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 C. 氢氟酸与饱和石灰水混合：氢氟酸与饱和石灰水混合： HFOHFH2O D. NaHSO4可在熔融状态下全部电离：可在熔融状态下全部电离： NaHSO4NaHSO42【热身练习【热身练习】1. 下列有关方程式正确的是下列有关方程式正确的是: A. SO2气

50、体缓缓地通入到气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中：固体粉末中： 2SO22Na2O22Na2SO3O2 B. 硫酸铝溶液加入过量氨水：硫酸铝溶液加入过量氨水： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 C. 氢氟酸与饱和石灰水混合：氢氟酸与饱和石灰水混合： HFOHFH2O D. NaHSO4可在熔融状态下全部电离：可在熔融状态下全部电离： NaHSO4NaHSO42B2. 下列反应的离子方程式不正确的是下列反应的离子方程式不正确的是: A. 钠投入钠投入CuSO4溶液中：溶液中： 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2 +H2 B. Cl2通入到冷水中：通入到冷水中： Cl2+H

51、2OCl-+ClO-+2H+ C. KMnO4溶液溶液(酸化酸化)加入加入H2O2溶液：溶液： 2MnO4-+9H2O2+6H2Mn2+12H2O+7O2 D. 用惰性电极电解饱和食盐水：用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl2H2O2=2OHCl2H22. 下列反应的离子方程式不正确的是下列反应的离子方程式不正确的是: A. 钠投入钠投入CuSO4溶液中：溶液中： 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2 +H2 B. Cl2通入到冷水中：通入到冷水中： Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ C. KMnO4溶液溶液(酸化酸化)加入加入H2O2溶液：溶液： 2MnO4-+9H2O2+6H

52、2Mn2+12H2O+7O2 D. 用惰性电极电解饱和食盐水：用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl2H2O2=2OHCl2H2BC3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是: A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 将饱和将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OH3.

53、 能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是: A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 将饱和将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OHAC【长郡演练【长郡演练】课堂反馈课堂反馈1. (长郡月考长郡月考)下列说法中正确的是下列说法中正确的是: A. 得电子越多的物质其氧化

54、性越强得电子越多的物质其氧化性越强 B. 含最高价元素的化合物不一定具有强含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性氧化性 C. 含含S2-的化合物只具有原还性的化合物只具有原还性 D. 两种不同的氧化剂和同一还原剂在相两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。化剂氧化性越强。【实弹演练【实弹演练】课堂反馈课堂反馈1. 下列说法中正确的是下列说法中正确的是: A. 得电子越多的物质其氧化性越强得电子越多的物质其氧化性越强 B. 含最高价元素的化合物不一定具有强含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性氧化性 C. 含含S

55、2-的化合物只具有原还性的化合物只具有原还性 D. 两种不同的氧化剂和同一还原剂在相两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。化剂氧化性越强。B3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是: A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 将饱和将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3

56、-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OH3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是: A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 将饱和将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OHAC 2. (长郡月考长郡月考)在在M

57、nO4-+H2O2+H+ Mn2+ +O2 +H2O的反应中，的反应中，H2O2是是: A. 氧化剂氧化剂B. 还原剂还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂 2. 在在MnO4-+H2O2+H+ Mn2+O2 +H2O的反应中，的反应中，H2O2是是: A. 氧化剂氧化剂B. 还原剂还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂B 3. 引发铝热反应的操作是：将铝粉和引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺粉末混合均匀，置于纸漏

58、斗上，外铺一层一层KClO3作氧化剂，外插一根光亮的镁带，作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是和镁带而引发铝热反应的是: A. 直接用酒精喷灯加热直接用酒精喷灯加热 B. KMnO4、铝条、铝条 C. KMnO4、鞭炮引线、鞭炮引线 D. 火柴头、浓盐酸火柴头、浓盐酸 3. (长郡月考长郡月考)引发铝热反应的操作是：引发铝热反应的操作是：将铝粉和将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层上，外铺一层KClO3作氧化剂，外插一根光作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点

59、燃镁带。下列各组中能分亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替别代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是和镁带而引发铝热反应的是: A. 直接用酒精喷灯加热直接用酒精喷灯加热 B. KMnO4、铝条、铝条 C. KMnO4、鞭炮引线、鞭炮引线 D. 火柴头、浓盐酸火柴头、浓盐酸C4. 将将 24323Zn(OH)NHOHOHZnNO配平后，离子方程式中配平后，离子方程式中H2O的化学计的化学计量数是量数是:A. 2 B. 4 C. 6 D. 84. (长郡月考长郡月考)将将 24323Zn(OH)NHOHOHZnNO配平后，离子方程式中配平后，离子方程式中H2O的化学计的化学计量数是量数是:

60、A. 2 B. 4 C. 6 D. 8C5. 下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是:A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B. 电解饱和食盐水电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2 +Cl2 +2OH- C. 碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2 +H2OD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化 氢溶液氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O 电解电解5. 下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是:A. 硫酸铝溶液中加入