高二化学第二册第三章酸碱中和滴定知识点

1、高二化学第二册第三章酸碱中和滴定知识点酸碱中和滴定 ,是用物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。以下是查字典化学网整理的第三章酸碱中和滴定知识点 ,请大家认真学习。原理酸碱指示剂的变色人们在实践中发现 ,有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是 ,人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同 ,因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里 ,由于其分子浓度和离子浓度的比值不同 ,因此显示出来的颜色也不同。例如

2、 ,石蕊是一种有机弱酸 ,它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子 ,HIn在水中发生以下电离：HInIn-+H+如果在酸性溶液中 ,由于c(H+)增大 ,根据平衡移动原理可知 ,平衡将向逆反响方向移动 ,使c(HIn)增大 ,因此主要呈现红色(酸色)。如果在碱性溶液中 ,由于c(OH-)增大 ,OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反响方向移动 ,于是c(In-)增大 ,因此主要呈现蓝色(碱色)。如果c(HIn)和c(In-)相等 ,那么呈现紫色。指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的 ,我们把指示剂发生颜色变化

3、的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。酸碱指示剂选择编辑指示剂变色范围指示剂 颜色变化 变色范围(pH)石 蕊(一般不用) 红蓝 5.08.05.0呈红色5.08.0呈紫色8.0呈蓝色甲基橙(一般用于酸式滴定) 红黄 3.14.43.1呈红色3.14.4呈橙色4.4呈黄色酚 酞 无红 8.210.0(注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定)8.2呈无色8.210.0呈浅红色10.0呈深红色指示剂的选择酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变

4、为橙色。一般不选用石蕊。酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差 ,使滴定终点和等当点重合 ,需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时 ,应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时 ,应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时 ,既可选用甲基橙 ,也可选用酚酞作指示剂。注意 ,中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.08.0)太宽 ,到达滴定终点时颜色变化不明显 ,不易观察。酸碱中和滴定指示剂的选择之三：常用的指示剂多是弱酸或弱碱 ,如石蕊;酚酞和甲基橙是比拟复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色 ,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡 ,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色

5、。考前须知指示剂的变色范围越窄越好 ,pH稍有变化 ,指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽 ,且在滴定终点时颜色的变化不易观察 ,所以在中和滴定中不采用。溶液颜色的变化由浅到深容易观察 ,而由深变浅那么不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时 ,尽管酚酞和甲基橙都可以用 ,但用酸滴定碱时 ,甲基橙加在碱里 ,到达滴定终点时 ,溶液颜色由黄变红 ,易于观察 ,应选择甲基橙。用碱滴定酸时 ,酚酞加在酸中 ,到达滴定终点时 ,溶液颜色由无色变为红色 ,易于观察 ,应选择酚酞。强酸和弱碱、强碱和弱酸中和到达滴定终点时 ,前者溶液显酸性 ,后者溶液显碱性 ,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞) ,对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差 ,中和滴