初中化学：坐标曲线型计算

1、坐标曲线型计算1.向盛有100 g稀硫酸的烧杯中参加一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中参加NaOH溶液，所得沉淀质量与参加NaOH溶液的质量关系如下图（1） 计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数要求写出计算过程；（2） 与氢氧化钠溶液反响所消耗硫酸溶质的质量为 克2.向10 g CaCO3中不断参加稀盐酸，其质量变化如下图，请答复以下问题：（1） 当10 g CaCO3恰好完全反响时，所加稀盐酸的质量为 g。（2） 所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？写出计算过程，结果精确到0.01%3.同学们做甲、乙两个中和反响实验的探究见下列图。（1） 甲实验恰好中和，那么该溶液中的溶质是 化学式。（2）

2、 取乙反响后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液见丙图，溶液pH的变化如题2图所示。那么与CaCl2反响的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数写出计算过程，精确到0.1%。4.工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠，实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11 g参加64.4 g水形成不饱和溶液，然后向其中参加一定量的稀盐酸，恰好完全反响，所得溶液的溶质质量分数为10%，产生二氧化碳的质量与时间的关系如下图：（1） 求该样品中碳酸钠的质量分数；结果精确到0.1%（2） 求恰好完全反响时所加稀盐酸的质量。5.有一包只含有Na2CO3和

3、NaHCO3的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19 g样品放入烧杯中，参加100 g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反响。测出烧杯内溶液的总质量与参加稀盐酸质量的关系曲线如下图反响生成的气体全部逸出。，Na2CO3与HCl反响分两步进行：第一步反响：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3第二步反响：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 求：1图中AB段表示第 步反响；反响后生成的CO2质量是 g。2所参加的稀盐酸中溶质质量分数是多少？3样品中NaHCO3的质量是多少？6.测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，

4、逐渐参加稀盐酸，充分反响后测得剩余固体质量与参加稀盐酸的质量关系如下图。：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2杂质不参与反响，也不溶于水（1） 石灰石样品中碳酸钙的质量是 g；（2） 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；（3） 计算稀盐酸溶质的质量分数。7.化学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液上层清液50克，逐滴参加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不在产生，过滤，测得沉淀的质量为5 g，并绘制了图像。（1） 通过图像可知该废液的成分为 （2） 请计算

5、图像中a点的数值。（3） 计算当碳酸钠溶液加到70 g时所得溶液中溶质 质量分数是多少精确到0.1%？8. (2021烟台)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某科外活动小组想测定20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反响过程中烧杯中产生沉淀的质量和烧杯中溶液pH变化的局部数据如下所示：滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质量是137求：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。答案1

6、.1解：设与MgSO4反响消耗的NaOH质量为 80 58 8.7g 那么该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。229.4 2.140（2） 解：设参加反响的HCl的质量为100 7310g =7.3 g所加稀盐酸的溶质质量分数为答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。3.1CaCl2(2)40.0 那么碳酸钠的质量为40g26.5%=10.6g解：设该溶液氯化钙的质量为111 106 10.6g =11.1g该溶液中氯化钙的质量分数为答：该溶液中氯化钙的质量分数为18.5%4.解：根据图像分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4g 设样品中碳酸钠的质量为，生

7、成氯化钠的质量为y 106 117 44 y 4.4g1 =10.6g该样品中碳酸钠的质量分数为2 y=11.7g 生成物溶液的质量为盐酸溶液的质量为121g+4.4g-11g-64.4g=50g答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，盐酸溶液的质量为50g5.1二 8.8 2解：设生成8.8gCO2需要HCl的质量为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 36.5 44 8.8g =7.3g所用稀盐酸的质量分数：答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%。3解：该样品中碳酸钠反响消耗的盐酸的质量为：50g7.3%=3.65g设样品中碳酸钠的质量为yNa2CO3 + HCl =

8、 NaCl + NaHCO3106 36.5 y 3.65g y=10.6g样品中碳酸氢钠的质量：19g-10.6g=8.4g答：样品中碳酸氢钠的质量为8.4g。6.12 280%（3） 解：设反响消耗的氯化氢的质量为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 732g =1.46g稀盐酸中溶质的质量分数为答：稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%。7.1盐酸和氯化钙答案补充：CaCl2和HCl2解：与盐酸反响的碳酸钠的质量为20g10.6=2.12g设碳酸钠与盐酸反响时生成氯化钠的质量为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 117 442.12g a 解得：a=0.88g =2.34g3设碳酸钠与氯化钙反响生成氯化钠的质量为yCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 100 117 5g y解得：y=5.85g反响后溶液中氯化钠的质量为2.34g+5.85g=8.19g 反响后溶液的质量为50g+70g-0.88g-5g=114.12g反响后溶液的溶质质量分数为100=7.2 答：2a的值为0.88；3反响后溶液中的溶质质量分数为7.2。8.解：由题意可知：H2SO4完全反响后产生BaSO4的质量是4.66g设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为 98