2018年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律

1、第一章第二节第 3 课时元素周期表和元素周期律的应用、选择题1 运用元素周期律分 析下面的判断，其中错误的是（）A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B .砹（At）为白色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强C.硫酸锶（SrSOJ 是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）无色、有毒，比 HLS 更不稳定2.如图为周期表中短周期的一部分。已知a 原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，F 列说法中不正确的是（）A.元素 a 的最高价氧化物的水化物的酸性比b 的弱B .元素 a 的原子半径比 d 的大C.元素 a 的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D .元素 a 的单质是一种

2、良好的半导体材料3. 下列叙述错误的是（）A. 同一周期元素，除稀有气体外，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强C. 第WA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D. 元素周期表中从川B到HB十个纵列的元素全都是金属元素4.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A.已知 Ra 是第七周期第HA族的元素，故 Ra（OH）2的碱性比 Mg（OH的碱性强B. 已知 As 是第四周期第VA族的元素，故 AsH 的稳定性比 NH 的稳定性强C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反

3、应更剧烈D.已知 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小5.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 周期表中位置靠近的元素性质相近6.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、WX、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）dabcXA.常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B.丫、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C. W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸

4、点高D. Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强7.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A.在自然界中只以化合态的形式存在B .单质常用作半导体材料和光导纤维Z1214. X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若 数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是（）。A. 原子半径：W Z YXB.最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z 弱C. Y 的气态氢化物的稳定性较 Z 的弱 D .四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高15.有 a、 b、 c、 d 四种元素，C.最高价氧化物不与酸反应.气态氢化物比甲烷稳定8.已知 X、Y

5、、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A.Z 元素的原子序数可能比 Y 元素的小B.Z 元素的最高正化合价可能比Y 元素的高C.W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比W 的强9下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）1原子序数为 15 的元素的最高化合价为+32四A族元素是同周期中非金属性最强的元素3第二周期WA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期HA族A.铍的原子失电子能力比镁弱B砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强1

6、1元素 X、Y、Z 原子序数之和为36, X、Y 在同一周期，X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确A.同周期元素中 X 的金属性最强亠 2B.原子半径 X Y,离子半径 X ZC.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D .同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强12 .短周期元素 X、Y、Z、W Q 在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是（）。A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为rxrYrzrwQC. 离子 Y 和 Z+的核外电子数和电子层数都不相同XY13.下列叙述正确的是A.同主族元素自上而下，得电子能力增强B.最

7、外层电子数小于 4 的一定是金属元素C.同周期元素中IA族元素的原子半径最小D .酸性：HCIO4 H2SQ HPQY 原子的最外层电子2-13a、b 为同周期元素，c、d 为同主族元素。已知a 的阳离子和 d 的阴离子具有相同的电子层结构。b 的阴离子和 c 的阴离子电子层结构相同。且 c 离子的电荷数大于 b 离子。则下列说法正确的是()原子序数 dvbvcva原子序数dvavcvb 原子序数 dvavbvc 离子半径 bc d a离子半径 b cad离子半径c b d aA.B .C .D .二、非选择题16下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。周期、IAnA川AI

8、VAVAWAWA02?34(1)11 种元素中，化学性质最不活泼的是 _(2) 中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3) 中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 _。(4) 元素的氢化物分子式为 _，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_ ,该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是(5) 和的最高价氧化物对应的水化物化学式为 _ 和_。和两元素形成化合物的化学式为 _ ，该化合物灼烧时焰色为 _ ,该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为 _ 。(6) 和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7) 和形成的化合物的化学式为 _ ，该化合物溶解的单质所得溶液为 _。

9、(8) ？三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 _ 。17. A、B、C D E 五种元素的原子序数依次递增，且均属 于短周期元素，已知 A 是非金属元素， 其电子层数与最外层电子数相等。BT和 Cn+1)+与氖原子具有相同的电子层结构，且C 是两性元素。Dn、Cn1)与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号A. _; B._ ; C._ ; D._ ; E._。14写出 E 单质与 NaOH 溶液反应的化学方程式:o15(3) 比较 A、 B、C、D、E 的半径大小16第一章第二节第 3 课时 元素周期表和元素周期律的应用1-5:BCCBC 6-10:DABCC 11-15 ： BADDB16. (1)Ar(2)K0H (3)K+c+Mg+(4)H2O 2K+2fO=2K+2OH+HHfCl2H2O=HClHClO(5) N