2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节第1课时《氧化还原反应》基础提升练

1、第 1 课时【基础篇】题组一 氧化还原反应的实质及判断1. 氧化还原反应的实质是（）A. 元素化合价发生变化B. 反应中有氧的得失C. 反应中有电子的得失或电子的偏移D. 反应后生成新物质答案 C2. 下列反应中不是氧化还原反应的是（）A. 3CI2+ 6K0H=5K6 KCO + 3H0B. CuO+ H2=u+ H20木C. 2K MnO=K2MnO+MnO+C2fD. 2AgN0+BaCl2=2AgCIJ+Ba（NC3）2答案 D氧化还原反应2解析 从化合价升降的角度分析， 凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧 化还原反应； 而 D 项是复分解反应， 在反应前后元素的化合价

2、都没发生变化， 所以是非氧化 还原反应，故选 D。3. 以下变化中，没有电子转移发生的是 ( )A.CI f Cl2B.SC4TBaSQ2C.MnO4fMn2D.H2OfH2答案 B解析 反应前后元素的化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。4. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ()A .铜器出现铜绿 Cu2(OH)2CO3B .铁制菜刀生锈C .大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D .铝锅表面生成致密的薄膜 (Al2O3)答案 C解析 C 中发生的反应为 CaC 时 2H+=CKHPQ; P PH3, P 在反应中化合价从 0 价降到3 价，被还原，同时从

3、0 价升高到+ 1价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。【提升篇】10. (1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应：H2+ CuO=Cu+ HbO 所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B 图表达。其中I为化合反应，则离子反应氧化还原反应氣化还嘛反应W换反应钿匕还原反应用换反应离子反应境分解反减5n为_反应。写出有水生成的符合反应类型川的一个化学方程式：6分解 NaOH HCI=NaCl+ H2O（或其他合理答案）解析（1）H2+ CUO=CU+H20 属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。（2）I为化合反应，

4、则H为分解反应，川为复分解反应，W为置换反应。中和反应属于复分解反应，且有水生成，如 HCI+ Na0H=NaCHH2Q11.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还 原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：1CQ+ C=高温=C02Cu2（0H）2C0=Cu0+ H0+ CQf32Na0H- Cl2=NaCI+ NaCIQHH2042C0F Q2点燃=2C0高温53Fe+ 4f0（g）= 高=Fe3O+6CuQF C0=u+ CO占燃4NH+ 302（纯）=、=22+ 6H2O82H20=2H2f +Qf答案792AI+2Na0+2H20=2NaAIQ+3

5、Hz f10SQ+ H20=bS0（1）其中属于化合反应的有 _ ，属于置换反应的有 _8(2) 在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 _。(3) 上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 _(4) 上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是(5) 根据你的理解，氧化还原反应的实质是 _。A. 分子中的原子重新组合B. 氧元素的得失C. 电子的得失或共用电子对的偏移D. 化合价的改变 答案 (1) (2) (3) (4) (5)C12.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000C左右冶炼，可能涉及的反应有： Cu2（OH）2CO=2=CuC CO

6、f+ HO 2CuOF C=Cu+ COf; CuOFCO 高温=u+ CQ; CQ+ C=高温=CO(1) 从四种基本反应类型来看， 的反应类型分别为 _， _ ，_ 。(2) 反应中， _发生氧化反应， _发生还原反应。答案 (1) 分解反应 置换反应 化合反应(2)CO CuO解析 反应中元素的化合价无变化， 不是氧化还原反应; 反应中元素化合价均有变 化，为氧化还原反应。在反应中碳元素的化合价由+2 价升高为+ 4 价，CO 发生氧化反应，铜元素的化合价由+2 价降低为 0 价，CuO 发生还原反应。13.(1)人体血红蛋白分子中含有 Fe2*,正是这些 Fe2+使血红蛋白分子具有载氧

7、功能。亚硝酸钠(NaNO)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中 Fe2+发生_ 反应，说明亚硝酸钠具有 _性；误食亚9硝酸钠中毒，可服维生素C 缓解，说明维生素 C 具有_ 性。(2)二氧化氯(CIO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与C12相比，CIQ不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备 CIO22NaCIQ+HbC2+H2SO=2CIQf+NazSQ+Qf +2fO被氧化的物质是 _ ，若反应中有 0.1 mol 电子转移，则产生的 CIO2气体在标准状况下的体积

8、为 _ L 。答案 (1) 氧化 氧化 还原(2)H2O22.24解析(1)NaNQ 将 Fe2+氧化为 Fe3*, Fe2+发生氧化反应，说明 NaNO 具有氧化性。(2)反应中：10 54H2O2Q, O 元素价态升高，则 H2Q 被氧化，NaCIQ CIO2, CI 元素化合价降低，故若反应中有 0.1 moI 电子转移，则产生的 CIO2气体在标准状况下的体积为 22.4 L mol一1x0.1 moI =2.24 L。14.过氧化氢(H2Q)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中 N 元素为一 3 价)，化学方程式为 KCW HbQ+ H2O=件 NHf(已配平)，请回答下列问题：(1) 生成物 A 的化学式是 _。(2) 该反应是否是氧化还原反应？ _(填“是”或“不是” )。若是,请指出被还原的元素；若不是,请说明理由： _。答案 (1)KHCO3(2)是 HQ 中氧元素的化合价由一 1 价降为一 2 价，被还原解析(1)根据质量守恒定律可知，A 由 1