第一节 钠及其重要的化合物

1、第一节第一节 钠及其重要化合物钠及其重要化合物 考纲要求考纲要求考情分析命题趋势1.了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质的生产原理。2能用实验的方法探索和认识Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质，了解它们的主要用途。3掌握与Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3NaHCO3的性质有关的化学计算的解题方法。高考对本部分内容的考查形式主要有两种：以钠与O2等非金属单质反应，钠的化合物与H2O、CO2等物质反应为背景材料，考查钠及其化合物的性质及有关计算，如2012年北京理综7题，上海化学11题等。以钠及其化合物的结构、元素性质的周期性变化为背景材料的综合推断

2、。如2012年高考福建理综23题等。题型为选择题和非选择题，难度适中。预计2017年高考中主要侧重于以下两个方面：碱金属的性质，特别是钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的性质以及有关计算。以该族元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。1.1.钠的物理性质：钠的物理性质：一、钠一、钠2.2.钠的化学性质钠的化学性质Na Na e e- - Na Na+ +一、钠的主要性质及其用途一、钠的主要性质及其用途1.1.钠的物理性质钠的物理性质(1)(1)颜色：银白色，有金属光泽。颜色：银白色，有金属光泽。(2)(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为：密度

3、：钠、水和煤油的密度大小为：_。(3)(3)熔点：熔点：_；硬度小：质地；硬度小：质地_。(水水)()(钠钠)()(煤油煤油) )低于低于100 100 柔软柔软思考思考:金属钠露置在空气中的变化过程金属钠露置在空气中的变化过程 ？银白色金属钠银白色金属钠 （Na） 表面变暗表面变暗 （Na2O）出现白色固体出现白色固体 （NaOH）表面变成溶液表面变成溶液 （NaOH潮解）潮解） 出现白色固体出现白色固体（Na2CO310H2O）白色粉末白色粉末（Na2CO3）淡黄色淡黄色Cl2点燃点燃置在空置在空气中气中S2NaO2 = = Na2O2点燃点燃4NaO2 = 2= 2Na2O2NaS= =

4、 Na2S2NaCl2 = 2= 2NaCl点燃点燃（1 1）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应（2 2）与水、醇、酚、羧酸等含）与水、醇、酚、羧酸等含OHOH的物质反应的物质反应2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2现象：现象：浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 激烈程度的比较？激烈程度的比较？（3 3）与稀酸溶液的反应）与稀酸溶液的反应2Na2HCl2NaClH2 （4 4）与盐溶液的反应）与盐溶

5、液的反应现现 象象化学方程式化学方程式饱和饱和NaCl饱和饱和NH4ClCuSO4溶液溶液钠溶解，放出无色无味气体、钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2钠溶解，有刺激性气味气体钠溶解，有刺激性气味气体放出放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2+2NH3钠溶解，放出无色无味气体，钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2（5 5）与熔融盐的反应）与熔融盐的反应4NaTiCl4=4NaClTi熔融熔融NaKCl = NaClK熔融熔融( (制备金属钾制备金属钾 沸点：沸点：NaK) )

6、1.1.下列关于钠的叙述错误的是下列关于钠的叙述错误的是( )( )A A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B B用一般的化学还原法不能制取金属钠用一般的化学还原法不能制取金属钠C C某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D D钠可以用少量水密封保存钠可以用少量水密封保存【解析】【解析】选选D D。钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，。钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，A A对；钠是活泼性很强的金属，很难由化合物还原得到钠，而对；钠是活泼性很强的金属，很难由化合物还原得到钠，而是通过电解熔融氯化钠制备，是

7、通过电解熔融氯化钠制备，B B对；对；C C中焰色反应为黄色，焰中焰色反应为黄色，焰色反应属于元素的性质，色反应属于元素的性质，C C对；钠会与水反应，应密封保存在对；钠会与水反应，应密封保存在煤油中，煤油中，D D错。错。D3.3.钠的存在、制备和用途钠的存在、制备和用途存在：存在：2NaCl=2NaCl2 电解电解熔融熔融制备：制备：用途：用途：制取制取NaNa2 2O O2 2，钠是一种钠是一种 ，工业上用，工业上用它它 等；等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态另外钠和钾的合金在常温下呈液态是是 ；钠也可用于制钠也可用于制 。只以只以 存在，以存在，以 为主为主NaCl化合态化合态强还原剂

8、强还原剂还原金属钛、锆、铌还原金属钛、锆、铌原子反应堆的导热剂原子反应堆的导热剂高压钠灯高压钠灯保存：保存：保存于煤油或石蜡油中保存于煤油或石蜡油中小结小结:以以Na为中心的知识网络为中心的知识网络H2Ca(OH)2KCl碱石灰碱石灰 CH3COOH 12567810 Na2S Na2O Na2O2 NaCl NaH Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 C2H5ONa K C6H5ONa CH3COONa C6H5OH 439-11.Na1.Na2 2O O与与NaNa2 2O O2 2名称名称氧化钠氧化钠(Na(Na2 2O)O)过氧化钠过氧化钠(Na(Na2 2O O2 2) )颜

9、色状态颜色状态电子式电子式氧的化合价氧的化合价与与H H2 2O O反应反应与与COCO2 2反应反应与盐酸反应与盐酸反应用途用途白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体-2-2-1-1NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O2Na2Na2

10、2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂二、钠的重要化合物二、钠的重要化合物纯碱或苏打纯碱或苏打 碱碱 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 3CO2 2碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠小苏打小苏打 碱碱 小小 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 3.NaOH的性质和制法的性质和制法1.NaOH2.NaOH的的化学性质：化学性质：（1）与酸碱指示剂和试纸的作用）与酸碱指示剂和试纸的作用（2）与酸和酚的中和，）与酸和酚的中和，苯酚溶液变澄清苯酚溶液变澄

11、清（3）与酸性氧化物、两性氧化物的反应）与酸性氧化物、两性氧化物的反应（4）与某些非金属单质的反应：）与某些非金属单质的反应：P、X2、S、Si（5）与盐的复分解反应）与盐的复分解反应（6）有机反应）有机反应卤代烃水解和消去卤代烃水解和消去酯类的水酯类的水解（皂化反应）解（皂化反应）与苯酚、羧酸、氨基酸反应与苯酚、羧酸、氨基酸反应（烧碱、火碱、苛性钠）（烧碱、火碱、苛性钠）C2H5Cl+NaOH(水溶液水溶液)C2H5OH+NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH(浓浓)=5NaCl+NaClO3 +3H2OS+6NaOH(浓浓)=2Na2S+Na2SO3 +3H2OSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2 三、焰色反应三、焰色反应 （1 1）原理：原理：（2 2）操作：操作： （3 3）应用：应用：某些金属或其