重难点01硫及其化合物之间的转化-2019-2020学年高一化学重难点探究(人教版2019必修第二册)

1、2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版2019必修第二册） 重难点01硫及其化合物之间的转化同方法探究一、硫的转化关系i.自然界中不同意价态硫元素间的转化火山喷发地下黄铁矿F电.雄黄MS.雕黄A皂S解辰砂Hg5石膏 C;iSQr2HQ 芒硝N的SQHOlhO2 .常见含硫的物质的转化价态* +4.n -酸单质或寂化物盐物质类别3 .硫的化合价与性质的关系口U+4+6硫的化合价 11.*t i性质（只有还原怛（既有氧化性又有还原恸炽有或比性I发生反应低价态-高价态发生反应二、不同价态硫的化合物的转化（1）价态与性质- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、C12等氧化剂氧化为S;0价

2、、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；+6价硫处于最高价态，只有氧化性。(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如M 不足"IL ， flH，S-S()HM H?S(3)含硫物质的连续氧化足相。H,S-(b 11。jsa-so：硫元素66* S()注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式(注明反应条件)(2020 安徽省明光中学高一月考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题:W N的5。*Y HiSOj Z*氧化物酸 端物质的炎时 氧化物(1)Y的化学式为(2)气体X和气体

3、Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式 (3)欲制备Na2s2O3,从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。a.Na2s +Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4d.SO2+Na2SO4 (4)如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。反应中体现的浓硫酸的化学性质是 。想要立即终止的反应，最恰当的方法是 a.上移铜丝，使其脱离溶液b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出溶液装置中品红溶液的作用是 ,棉花团的作用 。反应停止后，待装置冷却，把取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式【答案】(1)SO2(2)SO2+2H2s=3S+2H2Ob(4

4、)强氧化性、酸性a 验证SO2具有漂白性吸收SO2尾气SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-、Ba2+SO42-=BaSO4 J【解析】【分析】根据图示中硫元素的化合价和物质类别，可判断出X为H2S, Y为SO2, W为H2SO4, Z为 Na2SO3。(4)铜丝和浓硫酸反应，生成的二氧化硫进入饱和亚硫酸氢钠溶液中，除去可能挥发的硫酸蒸气，然后进入BaCl2溶液，SO2和BaCl2溶液不发生反应，但 SO2易溶于水，所以在 BaCl2溶液中会有一定量的 SO2以 及SO2和水反应生成的H2SO3。SO2进入品红溶液，可以使品红褪色。SO2有毒，不能随意排放，所以最后用浸有NaOH

5、溶液的棉花团吸收多余的 SO2。【详解】(1)Y是硫的氧化物，其中硫是 +4价，所以丫是SO2。(2)气体X是H2S,和气体Y (SO2)混合产生淡黄色的烟，两者发生反应生成了淡黄色的单质硫，该反应的化学方程式为SO2+2H2s=3S+2H2。(3)欲制备Na2s2O3,从氧化还原角度分析，Na2s2O3中硫是+3价。a. Na2s中硫是-2价，S单质中硫是。价，都低于+3价，所以不能生成 Na2s2。3；b. Na2sO3中硫是+4价，s单质中硫是0价，可以归中生成 Na2s2。3；c. Na2sO3中硫是+4价，Na2sO4中硫是+6价，者B高于+3价，所以不能生成 Na2s2。3；d.

6、sO2中硫是+4价，Na2sO4中硫是+6价，者B高于+3价，所以不能生成 Na2s2。3；故选bo(4)反应是铜和浓硫酸的反应：Cu+2H2sO4(浓)= CusO4+s。2 T +2HO,在反应中浓硫酸里的+6价的硫部分变成了 +4价，体现了强氧化性，另一部分化合价没有改变，仍为 +6价，生成了硫酸盐，体现了酸性，所 以反应中浓硫酸既体现了强氧化性， 又体现了酸性。想要立即终止的反应，最恰当的方法是上移铜丝， 使其脱离溶液，故选 a。sO2有漂白性，可以使品红褪色，所以装置中品红溶液的作用是验证sO2具有漂白性。sO2有毒，不能随意排放，sO2是酸性氧化物，可以跟NaOH溶液反应，所以浸有

7、NaOH溶液的棉花团的作用吸收 sO2尾气。反应停止后，待装置冷却，把取下后向其中加入氯水，氯水能氧化溶液中的sO2以及sO2和水反应生成的H2sO3,生成sO42-, sO42-和Ba2+生成BasO4白色沉淀，相关反应的离子方程式为：sO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+sO42-、Ba2+sO42-=BasO4n1精选习题1. (2020大庆外国语学校高一月考)下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A. H2B. H2sC. sO2D. Cl2【答案】B 【解析】A. H 2是中性气体，可以用浓硫酸干燥，故A不符合题意；B. H 2s是还原性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B符合题

8、意；C. sO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，故C不符合题意；D. Cl 2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故D不符合题意。综上所述，答案为 Bo不能用浓硫酸干燥的气体主要是碱性气体NH3,还原性气体H2S、HBr、HI。2. (2020山东省微山县第二中学高一月考)下列说法正确的是()A.单质O2氧化物+H2O酸或碱+NaOH或HCl盐，铁单质可以按上述关系进行转化B.若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4,则可以通过一步反应实现如图所示的转化C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D.单质硅常用于制造光导纤维【答案】C【解析】A.Fe与氧气反应生成氧化铁或四氧化三

9、铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以氧化物-水酸或碱不能实现，故 A错误；B.若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4, b-c不能一步实现，故 B错误；C.硅元素位于第三周期第IV A族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故 C正确；D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D错误；故答案选：Co3. (2020安徽省屯溪一中高一开学考试)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是klos淀用善液 、一 丁口加-先受靛t理色XaOil节液A.B.反应说明SO2具有漂白性，反应说明 SO2具有酸性反应中生成物 n (Na2SO3)： n (NaHSO3)=

10、1： 1 时，则反应物 n (SO2)： n (NaOH) =1:2C.反应均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应和反应回收SO2【解析】A .反应中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I，体现了 SO2具有还原性,反应属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故 A错误;B.根据元素守恒，当 n (Na2SO3)： n (NaHSO3)=1： 1 时，n (SO2)： n ( NaOH) =2： 3,故 B 错误;C.反应是非氧化还原反应，故 C错误；D.反应吸收了二氧化硫，反应放出了SO2,可以通过2个反应回收二氧化硫，故 D正确；故选D。4. (2020甘肃省张掖市

11、第二中学高一开学考试)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去 )。 Oz Oj A JT B C(1)若A是一种黄色单质固体，则B-C的化学方程式为 。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与水的反应将C长期露置于空气中，最后将变成物质D, D的化学式为 。(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式。【答案】(1)2SO2+O2脩颦舞姝2SO3(2)过氧化钠2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2W2CO3A(3)2NH 4Cl+C

12、a(OH) 2 CaCl 2+2NH 3 T +2HO【解析】【分析】(1)若A是一种黄色单质固体，为 S,硫被氧气氧化变为二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧 化硫，则B-C的化学方程式为 2SO2+O2脩窣深燧2SO3；(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则 C为过氧化钠，A为金属钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化 钠和氧气，其化学方程式表示该物质与水的反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2,将过氧化钠长期露置于空气中， 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，则 D的化学式为Na2CO3；(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为氨气，B为一氧化氮，C

13、为一，一什一一E 1，“、一 一一，a ， ，口 A二氧化氮，实验室制取氨气用氯化镂和氢氧化钙加热反应，其化学万程式2NH4Cl+Ca(OH)2一CaCl2+2NH 3 T +2HO。5. (2020威远县连界一中高一月考)燃煤的烟气中含有SO2,为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。(填字I .(1)湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2发生反应从而脱硫。 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 母序号)。a.石灰乳 b.CaCl2溶液(2)某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铭元素以Cr3+形式存在，具体流程如下:含Cr2Or的废水含SO工的 >硫酸

14、厂烟气f吸收塔纯碱I际和池用SO2处理含铭废水时，利用了SO2的 性。吸收塔中发生反应的离子方程式为 n .石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为 Ca(OH)2+SO2= CaSO3 J +HO。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4 220。其流程如图:烧碱法的吸收反应为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：NaOH|京)士 T 收一-已知：试齐Ca(OH) 2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232(3

15、)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰 -石膏法的优点是 ,缺点是。(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是 、(填化学式)【答案】(1)a(2)还原3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr 3+3SO42-+H2O(3)原料便宜，成本低吸收慢，效率低(4)NaOH Ca(OH) 2Na2SO3【解析】1(1)二氧化硫与氯化钙不能发生反应，而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙，因为氢氧化钙溶解度不大，所以用石灰乳来吸收二氧化硫，故答案为：a;(2)重铭酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，则可以用SO2处理含铭废水，故答案为：

16、还原；吸收塔中为二氧化硫与重铭酸根发生氧化还原反应，其发生反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H +=2Cr3+3SO42-+H2O,故答案为：3SO2+Cr2O72-+2H + =2Cr3+3SO42-+H2O;n(3)对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案为：原料便宜，成本低；吸收慢，效率低；(4)分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则

17、乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本，故答案为：NaOH; Ca(OH)2； Na2SO3o息链接高考1. (2018 上海)下列转化不能通过一步反应实现的是()A. H2S+O2-SO2B. SO2+H2。H 2SO3C. S+O2- SO3D. SO3+H2。H 2SO4【答案】C【解析】A . H2s和02发生氧化还原反应生成 SO2和H2O,能够一步反应实现转化，A选项不满足题意；B.常温下，S02与H20直接反应生成 H2SO3,能够一步反应实现转化，B选项不满足题意；E. S在氧气中燃烧生成

18、S02, S02在催化剂存在的条件下进一步氧化生成S03,所以不能通过一步反应实现转化，C选项满足题意；F. SO3可与H2O反应直接生成 H2SO4,能够一步反应实现转化，D选项不满足题意；答案选Co2. （2017海南）分别将足量下列气体通入稀Na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的是A. CO B. SO2C. HCl D. CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2s发生反应，因此没有沉淀产生，故 A错误；B、SO2具有弱氧化性，与 Na2s发生 氧化还原反应，即 SO2+2S2 +4H+=3S U 2H2O,故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生 2H + + S" =H

19、2S,没有沉淀产生，故 C错误；D、不产生沉淀，故 D错误。3. （2018浙江）下列反应中能产生二氧化硫的是A .氧化铜和稀硫酸反应B .亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应【答案】D【解析】A项，生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选 A;B项，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选 B;C项，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中无法产生二氧化硫，故不选 C;D项，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选Do综上所述，本题正确选项为 D。4. （2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含 HCl、Ba

20、Cl2 的 FeCl3 溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2s溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸fIe KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3> H2SiO3【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-,再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了 SO2的还原性,A正确；B、SO2与H2s在溶液发生反应 SO2+2H2s=3SJ +2HO,体现了 SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是 SO2在酸性溶液中还原 KMnO 4生成Mn2+,体现了 SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO

21、3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3, D正确。答案选Co5. (2019海南)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向 FeBr2溶液中通入过量 CI2： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B,向碳酸钠溶液中通入少量CO2: CO32-+CO2+H2O=2HCO 3-C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3+3H2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2: 2S2-+5SO2+2H2O=3SJ +4HSQ-【答案】BD【解析】A.FeB2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量C® Fe2+、Br-都

22、会被氧化，离子方程式为:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-, A 错误；B.向碳酸钠溶液中通入少量 CO2, Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成 NaHCO3,反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO 3-, B 正确；C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将氧化为 忆 反应的离子方程式为：H2O2+2H+2I-=I2+2H2O, C错误；D.向硫化钠溶液中通入过量SO2,由于酸性H2SO3>H2S,由于SO2过量，发生的反应有：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-, SO2+ 2H2s=3SJ +2HO,总反应方程式为 2S2-+5SO2+2H2O=3SJ +4HSO3-,