高三质量检测化学试题

1、2013届高三质量检测化学试题命题人：金台教研室 江 萍 检测人：卧龙寺中学 夏晓彬注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡 一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 C1- 35.5 Zn- 65H- 1 C -12 N- 14 O-

2、 16 Cu- 64 Na -23 Ca-40 Ag - 108 Pb-207 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题有8个小题，每小题2分，共16分，在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。）1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 ACO2属于大气污染物 B大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 C酸雨是PH小于7的雨水 DCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成2下列说法正确的是 A小苏打的主要成分是碳酸钠B石油的分馏和裂化均属于化学变化C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯3. 下列叙述不正确的有A依据溶液导电能力的

3、大小，将电解质分为强、弱电解质B根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法C根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料D根据某元素各原子的质量数以及所占的百分含量，可以确定该元素的近似相对原子质量4. 有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是A. 海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2B分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4C. 灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热 D可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来5海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是试剂1Cl2H2SO4苦卤（K、Mg2、Br等）K+、Mg2等

4、Br2Mg(OH)2海水粗盐A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁6分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A2种 B3种 C4种 D5种7下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是APCl3、CO2、H2SO4 BNH3、HD、C10H8 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O28将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B.

5、 M2+ CM3+ D. MO2+二、选择题（本大题有8个小题，每小题4分，共32分，在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。）9NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L的丙烷所含的原子数为0.1NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA10分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为ACH3CH2COOCH3 BCH3COOCH2CH3 CHCO

6、OCH2CH2CH3 DHCOOCH（CH3）211下列ww w.ks 5u.c om化学用语正确的是AHCN分子的结构式：HCN B乙烯的结构简式：CH2CH2CF离子结构示意图： D二氧化碳的电子式： 12青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图。 下列关于该物质的叙述不正确的是A属于氨基酸B能发生加聚反应生成多肽 C核磁共振氢谱上共有5个峰 D青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验13绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的操作正

7、确的是A先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水14下列离子方程式中，正确的是 A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- B酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O HCO3- + OH- C碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- H2O + NH3 D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O 4H+ + 2Br- + SO42-15室温下，下列说法正确的是A将pH=2的盐酸和pH=4

8、的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大D将1 mL pH3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HA为弱酸16下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖

9、水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）第II卷（非选择题，共52分） 友情提示：本卷包括必考题和选考题两部分。第l7题第19题为必考题，每个试题考生都必需做答。第20题第21题为选考题，考生根据要求做答。并注意将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。17(12分) A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大。（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形

10、成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。回答下列问题：（1）画出元素D的离子结构示意图： ；（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）: ；（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式 ；（4）Z与热水反应的化学方程式 。（5）化合物

11、N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为 ；（6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为 。18. (12分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) H1反应II：CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H2

12、上述反应符合“原子经济”原则的是 填“I”或“”）。下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H1275.6 kJmol2CO (g)+O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmolH2O(g)H2O(l) H44.0

13、kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。19 (13分)某学习小组在实验室制取乙烯。如图所示,在仪器A中加入约20 mL乙醇与浓硫酸(体积比为1 ：3)的混合液，加热混合溶液迅速升温到1700C（1）图中仪器A的名称为 ；温度计的作用 。（2）乙醇与浓硫酸混合的顺序为 ；混合时边摇荡边将 容器浸没在冷水中，其原因是 ；（3）请设计实验确定混合气体中含有乙烯和二氧化硫。可选用的试剂有：品红试液、NaOH溶液、酚酞溶

14、液、溴的水溶液。试 剂现 象化学方程式证明SO2的存在证明CH2=CH2的存在选考题（请考生在第20、21两题中任选一题答，如果多做，则按第20题计分。并注意将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。20选修5有机化学基础 (15分) 化学将对人类解决资源问题作出重大贡献。 I乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。 (1)写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、 。 (2)乙基香草醛不能发生下列反应中的 （填序号）。 氧化反应 还原反应 加成反应 取代反应 消去反应 显色反应 (3)乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式 。 属于酯类 能与新制氢氧化

15、铜加热后反应生成红色沉淀 苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基 (4)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：B(C9H8O3)能发生银镜反应A（C9H10O3）C（C9H9O2Br）HBrCrO3/H2SO4COOHKMnO4/H+CrO3/H2SO4 提示：CH2OH RCHO与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性高锰酸钾溶 液氧化为羧基 （a）写出A的结构简式 。 （b）写出B发生银镜反应的化学方程式 。CBrH22CBrHCH22CH+2e-+Na II环蕃是一种光电信息材料。环蕃的合成路线如下： 环蕃 （1）反应的有机产物在 极生成（填“阴”或“

16、阳”）。 （2）反应的反应类型是 。20（16分） (1) 醚键、羟基CC2HOHH2OOCHCHCH3OOCHHO(2) (3)(4) CHCOOHCHO+2Ag(NH3)2OHNH4CHCOOCOONH4+2Ag+2NH3+H2O II(1) 阴 (2) 加成反应20（15分）冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，H是一种酯类高聚物，它们的一条合成路线如下：回答下列问题：（1）A的分子式为C4H8O2，其结构简式为 ；88g A与足员NaHCO3溶液反应生成 L CO2（标准状 况）。（2）AB所属的反应类型为 ；BC的反应条件为 。（3）写出F的结构简式 ；写出CG的反应方程式 。（4）G中

17、不含氧原子的官能团是 ；下列试剂能与G反应而褪色的是 （填字母）aBr2CCl4 b石蕊溶液 c酸性KMnO4溶液（5）写出符合A分子式且能发生银镜反应的物质的结构简式（任写两种） 。2021选修3物质结构与性质 (15分)一水硫酸四氨合铜（）（Cu (NH3)4SO4 H2O是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题：（1）Cu的核外电子排布式为 。（2）N的L层中有 对成对电子；NH4+立体构型是 ，其中心原子的杂化方式为 。 （3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种 ；（4）Cu (NH3)4SO4H2O中呈深蓝色的离子是 ，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于 键（填“”或“”）；（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。21.2013届高三质量检测化学试题答题卷（纸） 2012.9 评卷人一、二、选择题1516171819、总 分 2013届高三质量检测化学试题参考答案及评分标准 20129 命题人： 江 萍 检测人：夏晓彬一、 选择题（1-4题每空2分，518题每空3分；共50分）1234567891011121314二、填空题 （19题8分，20题12分；共20分）17（每空分，共12分） （1） (2分) （2）OS P Na （2分）（3）H2SO3 + Br2 + H2O = 4H+ +