高三化学全程复习方略课件10

1、第一节原子结构 基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！果！高考成败，根基在此，不可小觑！ 三年三年5 5考高考指数考高考指数: :1.1.了解原子的结构，理解原子序数、核电荷数、质子数、中了解原子

2、的结构，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系互关系2.2.了解同位素的概念了解同位素的概念3.3.以第以第1 1、2 2、3 3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律律 一、原子的构成一、原子的构成1. 1. 原子的构成原子的构成每个质子带一个单位正电荷每个质子带一个单位正电荷相对质量约为相对质量约为1 1原子核原子核质子：质子：_个个中子：中子：_个个中子不带电中子不带电相对质量约为相对质量约为1 1核外电子：核外电子：_个个围绕原子核做高速运动

3、围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子相对质量为一个质子( (中子中子) ) 的的Z ZA-ZA-ZZ Z11 836A AZ ZX X2 2基本关系基本关系(1)(1)质子数质子数_。(2)(2)质量数质量数_。核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数3.3.元素、核素、同位素元素、核素、同位素如图表示元素、核素、同位素之间的关系如图表示元素、核素、同位素之间的关系 (1)(1)图中：图中：A A表示表示_；B B表示表示_；C C表示表示_。(2)(2)1 1H H、2 2H H、3 3H H三种微粒都属于三种微粒都属于_

4、，因为它们是具有，因为它们是具有相同相同_的同一类原子。的同一类原子。在在1 11 1H H、2 21 1H H、3 31 1H H、12126 6C C、13136 6C C、14146 6C C、14147 7N N、15157 7N N中，核素、元中，核素、元素的种数分别为素的种数分别为_、_。12126 6C C、13136 6C C、14146 6C C的关系为的关系为_，因为它们是具有，因为它们是具有_同一元素的不同原子。其同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。化学性质几乎完全相同。 元素元素核素核素同位素同位素氢元素氢元素核电荷数核电荷数( (质子数质子数) )8 8种种3

5、 3种种互为同位素互为同位素相同的质子数和不同的中子数的相同的质子数和不同的中子数的二、原子核外电子排布二、原子核外电子排布1.1.电子层的表示方法及能量变化电子层的表示方法及能量变化 离核由近到远离核由近到远电子能量电子能量_由低到高由低到高2.2.核外电子排布规律核外电子排布规律(1)(1)能量最低原则。能量最低原则。核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)(2)分层排布原则。分层排布原则。第第n n层最多容纳的电子数

6、为层最多容纳的电子数为_。最外层不超过最外层不超过_(K_(K层为最外层时不超过层为最外层时不超过_)_)。次外层不超过次外层不超过_。倒数第三层不超过倒数第三层不超过_。 2n2n2 28 8个个2 2个个1818个个3232个个 1.1.所有的原子中都含有质子和中子。所有的原子中都含有质子和中子。( () )【分析【分析】1 11 1H H原子中不含有中子。原子中不含有中子。2.2.原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数，该规律对任何微核外电子数，该规律对任何微粒都成立。粒都成立。( () )【分析【分析】原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数

7、质子数= =核外电子数，只适用于核外电子数，只适用于原子，对于阴、阳离子不适用。原子，对于阴、阳离子不适用。3.3.质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。( () )【分析【分析】质子数相同的原子才属于同一种元素，如质子数相同的原子才属于同一种元素，如NaNa与与NHNH4 4质子数相同，但不属于同一种元素。质子数相同，但不属于同一种元素。 4.4.16168 8O O2 2与与18188 8O O2 2互为同位素。互为同位素。( ( ) )【分析【分析】同位素指的是原子，而此处同位素指的是原子，而此处16168 8O O2 2与与18188 8O O

8、2 2都是单质。都是单质。5.K5.K原子的核外电子排布为原子的核外电子排布为 。( ( ) )【分析【分析】最外层电子数不能超过最外层电子数不能超过8 8个。个。 重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结合抓住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳合抓住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳操胜券，赢定高考！操胜券，

9、赢定高考！ 原子的构成及几个概念的比较原子的构成及几个概念的比较1 1. .A AZ ZX Xm mn n中各字母的含义中各字母的含义 X X原子的质量数原子的质量数A A元素元素X X的质子数的质子数Z ZX X微粒所带电荷数微粒所带电荷数n nm m1 1个该微粒中所含原子的个数个该微粒中所含原子的个数元素符号元素符号2.2.构成原子的粒子构成原子的粒子原子原子AZX原子核原子核核外电子核外电子最外层最外层中子（中子（A-ZA-Z）个）个决定元素种类决定元素种类决定质量数决定质量数决定原子种类决定原子种类电子层数电子层数 决定主族元素的化学性质决定主族元素的化学性质决定主族元素的族序数决定

10、主族元素的族序数电子数电子数质子质子Z Z个个决定周期数决定周期数3.3.组成原子的各种粒子及相互关系组成原子的各种粒子及相互关系 (1)(1)原子或分子：质子数原子或分子：质子数= =核电荷数核电荷数= =核外电子数核外电子数(2)(2)阳离子：核外电子数阳离子：核外电子数= =质子数质子数- -所带电荷数所带电荷数(3)(3)阴离子：核外电子数阴离子：核外电子数= =质子数质子数+ +所带电荷数所带电荷数 4 4. .元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素、核素、同位素、同素异形体的比较 元素元素核素核素同位素同位素同素异形体同素异形体 本质本质质子数相质子数相同的一类同的一类原子原子质

11、子数、中质子数、中子数都一定子数都一定的原子的原子质子数相同、中质子数相同、中子数不同的核素子数不同的核素之间的相互称谓之间的相互称谓同种元素形成同种元素形成的不同单质之的不同单质之间的相互称谓间的相互称谓范畴范畴原子原子原子原子原子原子单质单质特征特征只有种类，只有种类，没有个数没有个数化学反应中化学反应中的最小微粒的最小微粒化学性质几乎完化学性质几乎完全相同全相同由一种元素组由一种元素组成，可独立存成，可独立存在在决定决定因素因素质子数质子数质子数、中质子数、中子数子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结组成元素、结构构举例举例H H、C C、N N三三种元素种元素1 11 1H H、

12、2 21 1H H、3 31 1H H三种核素三种核素16168 8O O、17178 8O O、18188 8O O互为同位素互为同位素O O2 2与与O O3 3互为同素互为同素异形体异形体【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于质子数与核外电子数之间的关系，对于阴阳离子容易出错，应清楚阳离子的核外电子数少于质子数，阴阳离子容易出错，应清楚阳离子的核外电子数少于质子数，阴离子的核外电子数多于质子数。阴离子的核外电子数多于质子数。(2)(2)最外层电子数为最外层电子数为1 1或或2 2时，不一定是时，不一定是AA族或族或AA族元素，族元素，也有可能是副族或也有

13、可能是副族或0 0族元素。如族元素。如CuCu原子最外层只有原子最外层只有1 1个电子，个电子，但属于但属于BB族元素；族元素；HeHe原子最外层只有原子最外层只有2 2个电子，但属于个电子，但属于0 0族族元素。元素。 (3)(3)元素、核素、同位素、同素异形体的判断关键是描述元素、核素、同位素、同素异形体的判断关键是描述的对象。如：的对象。如：具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如NeNe和和H H2 2O O。质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如如1414N N2 2和和1313C

14、 C1616O O。2 2H H2 2和和3 3H H2 2既不是同位素，也不是同素异形体。既不是同位素，也不是同素异形体。 【典例【典例1 1】下列有关说法中正确的是】下列有关说法中正确的是( )( )1212C C和和1414C C的化学性质相同的化学性质相同3737ClCl原子核内中子数为原子核内中子数为17171212COCO2 2和和1414COCO2 2互为同位素互为同位素CaCa和和CaCa2 2是同种元素，且性质相同是同种元素，且性质相同3737ClCl的结构示意图为的结构示意图为A AB BC CD D【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：

15、(1)(1)质量数质量数= =质子数质子数+ +中子数。中子数。(2)(2)核外电子排布的不同决定了性质的不同。核外电子排布的不同决定了性质的不同。 【解析【解析】选选D D。1212C C与与1414C C互为同位素，化学性质相同，互为同位素，化学性质相同，对；对；3737ClCl的核内中子数为的核内中子数为373717=2017=20，错；错；COCO2 2为分子，为分子，1212COCO2 2与与1414COCO2 2不可能互为同位素，都是二氧化碳分子，不可能互为同位素，都是二氧化碳分子，错；错；CaCa与与CaCa2 2都属于钙元素，但是两者的性质不同，都属于钙元素，但是两者的性质不同

16、，CaCa2 2在反应中不在反应中不能失电子，能失电子，CaCa却容易失去电子，却容易失去电子，错；错；3737ClCl的结构示意图的结构示意图为为 ，错。错。 【互动探究【互动探究】(1)(1)1212COCO2 2和和1414COCO2 2互为同素异形体，对吗？互为同素异形体，对吗？提示提示: :COCO2 2为化合物，不是单质，所以为化合物，不是单质，所以1212COCO2 2和和1414COCO2 2相互之间相互之间不是同素异形体关系，而都是二氧化碳分子。不是同素异形体关系，而都是二氧化碳分子。(2)(2)3737ClCl的核外电子数为的核外电子数为1818，中子数为，中子数为1919

17、，对吗？，对吗？提示提示:不对，中子数不对，中子数=质量数质子数，与核外电子数、阴质量数质子数，与核外电子数、阴阳离子没关系。阳离子没关系。 【变式备选【变式备选】金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天线等制造。下列有关星天线等制造。下列有关48482222TiTi和和50502222TiTi的说法正确的是的说法正确的是( )( )A A48482222TiTi和和50502222TiTi为同一核素为同一核素B B48482222TiTi和和50502222TiTi在周期表中位置相同在周期表中位置相同C C分别由分别由48482222TiTi和和5

18、0502222TiTi组成的金属钛单质互称为同分异构体组成的金属钛单质互称为同分异构体D D48482222TiTi和和50502222TiTi原子中均含有原子中均含有2222个中子个中子【解析【解析】选选B B。48482222TiTi和和50502222TiTi质子数相同，中子数不同，互为质子数相同，中子数不同，互为同位素，在周期表中的位置相同，所以同位素，在周期表中的位置相同，所以A A、C C、D D错误，错误，B B项正项正确。确。 特殊核外电子排布的微粒特殊核外电子排布的微粒1.1.核外电子数相同的微粒核外电子数相同的微粒1010电子微粒电子微粒1818电子微粒电子微粒分子分子Ne

19、Ne、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、CHCH3 3OHOH、N N2 2H H4 4、CHCH3 3F F、CHCH3 3CHCH3 3 阴离子阴离子 F F、O O2 2、OHOH、NHNH2 2ClCl、S S2 2、HSHS、O O2 22-2-阳离子阳离子NaNa、MgMg2 2、AlAl3 3、NHNH4 4、H H3 3O OCaCa2 2、K K 2.12.12020号元素中具有特殊核外电子排布的原子号元素中具有特殊核外电子排布的原

20、子(1)(1)原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：H H。(2)(2)最外层只有一个电子的原子：最外层只有一个电子的原子：H H、LiLi、NaNa、K K最外层有两个电子的原子：最外层有两个电子的原子：HeHe、BeBe、MgMg、CaCa。(3)(3)最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第2 2周周期。期。最外层电子数等于次外层电子数的原子：最外层电子数等于次外层电子数的原子：BeBe、ArAr最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2 2倍的原子：倍的原子：C C最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数

21、3 3倍的原子：倍的原子：O O(4)(4)最外层电子数是内层电子数一半的原子：最外层电子数是内层电子数一半的原子：LiLi、P P。(5)(5)最外层电子数是次外层电子数一半的原子：最外层电子数是次外层电子数一半的原子：LiLi、SiSi。(6)(6)最外层电子数与电子层数相等的原子：最外层电子数与电子层数相等的原子：H H、BeBe、AlAl。(7)(7)内层电子数等于最外层电子数的原子：内层电子数等于最外层电子数的原子：BeBe。 【拓展延伸【拓展延伸】1.1.其他常见等电子体其他常见等电子体2e2e微粒：微粒：HeHe、LiLi、BeBe2 2、H H2.2.常见的常见的10e10e微

22、粒与微粒与10e10e微粒反应生成微粒反应生成10e10e微粒的反应：微粒的反应：NHNH4 4OHOH H H2 2O ONHNH3 3H H3 3O OOHOH 2H2H2 2O O =【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)短周期与前短周期与前2020号元素的内容是不同的，短号元素的内容是不同的，短周期只包含周期只包含1 11818号元素，而前号元素，而前2020号元素比短周期多了号元素比短周期多了K K、CaCa两种元素，要注意题中的表达。两种元素，要注意题中的表达。(2)(2)在在10e10e- -和和18e18e- -微粒中，要综合考虑，除无机分子外，还要微粒中，要综合考虑，除无机分

23、子外，还要考虑有机分子，如考虑有机分子，如10e10e- -的的CHCH4 4、18e18e- -的的C C2 2H H6 6等。等。(3)(3)第第AA族元素不都是碱金属元素，如族元素不都是碱金属元素，如H H。【典例【典例2 2】(2011(2011新课标全国卷新课标全国卷) )短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y和和Z Z的的原子序数依次增大。元素原子序数依次增大。元素W W是制备一种高效电池的重要材料，是制备一种高效电池的重要材料，X X原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的2 2倍，元素倍，元素Y Y是地壳中是地壳中含量最丰富的金属元素，含量最丰富的金

24、属元素，Z Z原子的最外层电子数是其电子层原子的最外层电子数是其电子层数的数的2 2倍。下列说法错误的是倍。下列说法错误的是( )( )A.A.元素元素W W、X X的氯化物中，各原子均满足的氯化物中，各原子均满足8 8电子的稳定结构电子的稳定结构B.B.元素元素X X与氢形成的原子比为与氢形成的原子比为1111的化合物有很多种的化合物有很多种C.C.元素元素Y Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.D.元素元素Z Z可与元素可与元素X X形成共价化合物形成共价化合物XZXZ2 2 【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下三个突破口：解答本

25、题时应注意以下三个突破口：(1)(1)地壳中含量最丰富的金属元素；地壳中含量最丰富的金属元素；(2)(2)制备高效电池的材料；制备高效电池的材料；(3)(3)短周期中最外层电子数是内层电子数短周期中最外层电子数是内层电子数2 2倍的元素是碳，结倍的元素是碳，结合原子序数的关系推出合原子序数的关系推出Z Z。 【解析【解析】选选A A。 选选 项项具具 体体 分分 析析结结 论论A AX X原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的2 2倍，推出倍，推出X X为为C C元素，又因为元素，又因为W W比比X X原子序数小且元素原子序数小且元素W W是制备一是制备一种高效电池的

26、重要材料，推出种高效电池的重要材料，推出W W为为LiLi， LiClLiCl中中LiLi+ +最外层只有最外层只有2 2个电子，不满足个电子，不满足8 8电子的稳定结构。电子的稳定结构。错误错误B B碳元素与氢元素可以形成碳元素与氢元素可以形成C C2 2H H2 2、C C6 6H H6 6等多种物质。等多种物质。正确正确C C地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素，单质铝与地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素，单质铝与氢氧化钠溶液或者盐酸反应均有氢气生成。氢氧化钠溶液或者盐酸反应均有氢气生成。正确正确D DZ Z原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的2 2倍且原子序倍

27、且原子序数大于铝的短周期元素，可以推出数大于铝的短周期元素，可以推出Z Z为硫元素，可为硫元素，可以和碳元素组成共价化合物以和碳元素组成共价化合物CSCS2 2。正确正确【技巧点拨【技巧点拨】由元素及其化合物的性质推断元素种类由元素及其化合物的性质推断元素种类(1)(1)单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：氢的质量分数最高的元素：C C。(2)(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：元素：N N。(3)(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高

28、的元素或氢化地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：物在通常情况下呈液态的元素：O O。(4)(4)单质最轻的元素：单质最轻的元素：H;H;最轻的金属单质：最轻的金属单质：LiLi。(5)(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;Br;金属元素：金属元素：HgHg。(6)(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：反应的元素：AlAl。(7)(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：

29、合反应的元素：N N；能起氧化还原反应的元素：；能起氧化还原反应的元素：S S。(8)(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：LiLi、NaNa、F F。 【变式训练【变式训练】已知某粒子的结构示意图为：已知某粒子的结构示意图为： (y0)(y0)，请回答：请回答：(1)(1)当当x xy=10y=10时，该粒子为时，该粒子为_(_(填填“原子原子”、“阳离子阳离子”或或“阴离子阴离子”) )。(2)(2)当当y=8y=8时，粒子可能为时，粒子可能为( (不少于不少于5 5种种)_)_。(3)(3)写出写出x+yx+y=12=1

30、2与与x+yx+y=16=16的元素最高价氧化物对应水化物相互的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式反应的离子方程式_。【解析【解析】(1)(1)当当x xy=10y=10时，说明核外电子数与核内质子数相时，说明核外电子数与核内质子数相等，说明该粒子为原子。等，说明该粒子为原子。(2)(2)当当y=8y=8时，考查时，考查18e18e单核微粒：单核微粒：K K、CaCa2 2、ClCl、S S2 2、ArAr。(3)x+y=12(3)x+y=12，x=yx=y1010，可得，可得y=1y=1，该元素为钠元素；，该元素为钠元素；x+yx+y=16=16，x=yx=y1010，可得，可得

31、y=3y=3，该元素为铝元素。，该元素为铝元素。NaOHNaOH与与Al(OH)Al(OH)3 3反应的离反应的离子方程式为子方程式为Al(OH)Al(OH)3 3OHOH= AlOAlO2 22H2H2 2O O。答案：答案：(1)(1)原子原子(2)K(2)K、CaCa2 2、ArAr、S S2 2、ClCl( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )(3)Al(OH)(3)Al(OH)3 3OHOH=AlO=AlO2 22H2H2 2O O 1.(20121.(2012钦州模拟钦州模拟) )下列有关化学用语使用正确的是下列有关化学用语使用正确的是( )( )A.COA.CO2 2的电子式

32、：的电子式：B.B.核内有核内有8 8个中子的碳原子：个中子的碳原子： 8 86 6C CC.C.钾离子结构示意图：钾离子结构示意图：D.D.二氧化硫分子比例模型：二氧化硫分子比例模型：【解析【解析】选选D D。A A项，项，COCO2 2的电子式应为；的电子式应为；B B项，项，核内有核内有8 8个中子的碳原子应表示为：个中子的碳原子应表示为：14146 6C C；C C项，钾离子结构项，钾离子结构示意图应表示为：。示意图应表示为：。 2 2铀铀(U)(U)是重要的核工业原料，其中是重要的核工业原料，其中2352359292U U是核反应堆的燃料，是核反应堆的燃料，下列关于下列关于23523

33、59292U U和和2382389292U U的说法正确的是的说法正确的是( )( )A A2352359292U U和和2382389292U U都含有都含有9292个中子个中子B B2352359292U U和和2382389292U U互为同位素互为同位素C C2352359292U U和和2382389292U U的核外电子数不同的核外电子数不同D D2352359292U U和和2382389292U U分别含有分别含有143143和和146146个质子个质子【解析【解析】选选B B。2352359292U U和和2382389292U U都含有都含有9292个质子，个质子，A A错

34、；错；2352359292U U和和2382389292U U质子数相同，中子数不同，互称同位素，质子数相同，中子数不同，互称同位素，B B对；对；2352359292U U和和2382389292U U核外电子数相同，核外电子数相同，C C错；错；2352359292U U和和2382389292U U的质子数均为的质子数均为9292，中子数分别为中子数分别为143143和和146146，D D错。错。 3.3.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a a，次外层，次外层电子数为电子数为b b；乙原子的；乙原子的M M层电子数为层电子数为(a-b-1

35、)(a-b-1)，L L层电子数为层电子数为(a+b(a+b) )。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是( )( )与水反应与水反应与硫酸反应与硫酸反应与氢氧化钠溶液反应与氢氧化钠溶液反应与氯气反应与氯气反应 A AB BC CD D 【解析【解析】选选B B。因为甲、乙为短周期元素，且乙原子的。因为甲、乙为短周期元素，且乙原子的L L层电层电子数为子数为(a(ab)b)，M M层电子数为层电子数为(a(ab b1)1)，所以，所以a ab=8b=8；甲元；甲元素最外层电子数为素最外层电子数为a a，次外层电子数为，次外层电子数为b b，可知甲元素只有

36、两，可知甲元素只有两个电子层，个电子层，b=2b=2，a=6a=6，甲元素为氧元素；乙元素，甲元素为氧元素；乙元素L L层电子数层电子数为为8 8，M M层电子数为层电子数为6 62 21=31=3，所以为，所以为AlAl。AlAl与与O O形成的化合形成的化合物为物为AlAl2 2O O3 3，具有的性质为能与硫酸和氢氧化钠溶液反应，具有的性质为能与硫酸和氢氧化钠溶液反应，B B项正确。项正确。 4.20114.2011年年3 3月，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，月，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的产生具有放射性的对人体和环境有害的13113153

37、53I I、1341345555CsCs和和1371375555CsCs。下列有关叙述正确的是。下列有关叙述正确的是( )( )A.A.1341345555CsCs和和1371375555CsCs所含中子数不同，化学性质也不同所含中子数不同，化学性质也不同B.B.1311315353I I原子的中子数和核外电子数之差为原子的中子数和核外电子数之差为2525C.C.由由1311315353I I可知，碘元素的相对原子质量为可知，碘元素的相对原子质量为131131D.D.1371375555CsCs和和1341345555CsCs互为同素异形体互为同素异形体 【解析【解析】选选B B。134134

38、5555CsCs和和1371375555CsCs的中子数不同，化学性质相同，的中子数不同，化学性质相同，A A错；错；1311315353I I的中子数为的中子数为13113153=7853=78，核外电子数为，核外电子数为5353，中子，中子数与核外电子数之差为数与核外电子数之差为787853=2553=25，B B对；对；131131只是只是1311315353I I原子原子的质量数，不是碘元素的相对原子质量，的质量数，不是碘元素的相对原子质量，C C错；错；1371375555CsCs和和1341345555CsCs互为同位素，互为同位素，D D错。错。5.5.短周期主族元素短周期主族元

39、素A A、B B、C C、D D的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，A A、B B、C C原子的最外层电子数之和为原子的最外层电子数之和为1212，B B、C C、D D位于同一周期，位于同一周期，C C原子原子的最外层电子数既是的最外层电子数既是A A原子内层电子数的原子内层电子数的3 3倍又是倍又是B B原子最外层原子最外层电子数的电子数的3 3倍。下列说法正确的是倍。下列说法正确的是( )( )A A元素元素A A、C C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B B元素元素B B能与能与A A的最高价氧化物发生置换反应的最高价氧化物发生置换反应C C元素

40、元素B B和和D D能形成能形成BDBD2 2型的共价化合物型的共价化合物D DD D的单质有毒，且有漂白性的单质有毒，且有漂白性 【解析【解析】选选B B。因为。因为A A、B B、C C、D D为短周期主族元素，为短周期主族元素，B B、C C、D D同同周期，则周期，则A A与与B B、C C、D D不在同一周期，在不在同一周期，在B B、C C、D D的上一周期。的上一周期。因为因为A A原子既有最外层电子也有内层电子，且原子既有最外层电子也有内层电子，且C C原子的最外层电原子的最外层电子数是子数是A A原子内层电子数的原子内层电子数的3 3倍，确定倍，确定A A元素只能在第元素只能

41、在第2 2周期，周期，B B、C C、D D三种元素在第三种元素在第3 3周期，周期，C C元素的最外层电子数为元素的最外层电子数为6 6，是，是S S元元素，素，D D为为ClCl元素；元素；B B元素的最外层电子数为元素的最外层电子数为2 2，为，为MgMg元素。根据元素。根据A A、B B、C C的最外层电子数之和为的最外层电子数之和为1212，可知，可知A A元素的最外层电子数为元素的最外层电子数为12126 62=42=4，所以，所以A A为碳元素。为碳元素。C C与与S S的最高价氧化物的水化物分别的最高价氧化物的水化物分别为为H H2 2COCO3 3和和H H2 2SOSO4

42、4，H H2 2SOSO4 4为强酸，为强酸，A A错；错；MgMg能与能与COCO2 2发生置换反应发生置换反应2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC C，B B 对；对；MgMg与与ClCl元素能形成元素能形成MgClMgCl2 2离子化离子化合物，合物，C C错；错；ClCl2 2有毒，但没有漂白性，有毒，但没有漂白性，D D错。错。 点燃点燃=6.6.用用A A、B B、C C2 2、D D、E E、F F、G G和和H H分别表示含有分别表示含有1818个电子的八种个电子的八种微粒微粒( (离子或分子离子或分子) )。请回答：请回答：(1)A(1)A元素是元素是_，B B元素是

43、元素是_，C C元素是元素是_(_(用元素符号表用元素符号表示示) )。(2)A(2)A元素的原子结构示意图为元素的原子结构示意图为_。(3)D(3)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(4)E(4)E分子中含有分子中含有2 2个原子且氧化能力最强，其分子式是个原子且氧化能力最强，其分子式是_。(5)F(5)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(6)G(6)G分子中含有分子中含有4 4个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。(7)H(7)H分子中含有分子中含有8 8个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。【解析【解析】含有含有1818个电子的微粒：单核微粒个电子的微粒：单核微粒:Ar:Ar、K K、CaCa2 2、ClCl、S S2 2，可见，可见A A、B B、C C2 2分别为分别为K K、ClCl、S S2 2，A A、B B、C C元素分别为元素分别为K K、ClCl、S S。双原子分子有：。双原子分子有：HClHCl、F F2 2。三原子分。三原子分子有：子有：H H