2020届中考化学一轮复习(中考题)《盐和化肥》强化练习卷

1、酸和碱1. （2019湘潭）氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣 的主要成分是（填写化学式）。为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一：NaOH:猜想二：NaOH和NazCO猜想三： _ _ ；猜想四：NaOH、NazCOa Ca（OH）2经过分析，大家一致认为上述猜想_ _不需要验证，肯定是错误的，

2、原因是（用化学方程式表示）：_。【实验探究】方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。【讨论交流】根据实验现象，得出猜想_是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_。【拓展探究】 上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4计算：（1）样品中CaH2的质量分数。（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量。（3） 反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）【答案】CaCO3NaOH、

3、Ca（OH）2四NazCOs+CaQH）2=2NaOH+CaCO3J二 稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了84%10.6 g 18.3%2.（2019安顺）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙CaH2遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程

4、式说明原因【实验验证】实验舷结论取少莹濾液，向其中滴入少量液不虎立G）另取少量濾液，囱其中加入足量稀盐戟務挥三成立【反思与拓展】（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式 _。（2）若向NH4CI的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和 _。3登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点 _（写一条即可）。【答案】（1）.NazCOsCa（OH）2=CaC03：；2NaOH；（2）二；（3）.产生气泡；（4）.CaH22H2O =Ca(OH)22H2；(5).氨气；(6).携带方便3.（2019江西）足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”成分

5、进行了如下探究。【查阅资料】嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体对人体神验目的是排除嗅盐中的 _ 离子可能性。【继续探究】同学们利用下图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。阳jt （U匕彩滂诚。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么?【质疑】小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实A反应原理：（NH4）2CO32NaOH二X 2NH32H2O，其中X的化学式为 _

6、。【数据记录】实验秤取样品质量mi,反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和ma，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。【反思与评价】关于该实验的说法正确的是 _ （填序号，双选）48（m3-m2）100%A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：17miB.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸C可以用浓硫酸代替稀硫酸D.停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小【答案】【实验探究】填写表中空格实验小军的奕验小英的实验方案黏石友或Ca（OH）$馨有包泡产生澄洁石灰水吏浑浊有自修沉漩严生【质疑】HCOa-（或碳

7、酸氢根）【继续探究】NazCOa【反思与评价】B、D4.（2019广州）（5分）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、NazCO, K2SO4、BaCI?中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I:取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤II:取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤III:取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：（1）_步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是 _ 。（2）_分析上述实验过程，关于样品

8、的组成，可以得到的结论是 _ 。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是【答案】(1)NaOH+HCI=NaCI+H2O（2）该样品中一定含有BaCb和NaOH，至少含有NazCOs和K2SO4其中一种。（3） 取少量步骤I所得固体于试管中， 滴加过量的稀盐酸， 若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解,则样品中含NazCOs；若部分溶解，则样品中含NazCOs和K2SO4。5.（2019黄石）某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将-处答案填入答题卡相应位置【提出问题】上层清液中含有

9、什么溶质【作出猜想】1溶质仅为_（填化学式）;n溶质为KCl和BaCl2川溶质为KCl和_（填化学式）;W溶质为KCI和K2CO3V溶质为KC1、K2SO4,和K2CO3【设计方案】宾撫作現A上从清嵌.分装 于甲*乙帖龙试先向甲试怦中満加 盘At聂过川无明曼斑象V均不正确衿向中滴加液.【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是_（用文字表述）【答案】KClK2SO4BaCl2产生白色沉淀BaCl2溶液与K2SO4、KNO3溶液反应有个共同生成物KCl，两者相混合一定含有氯化钾，无须再判断6.（2019成都）某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

10、r I0. 31NaXO-.Uj(1)_分别在盛有少量碳酸钠(俗称)、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 _【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？【设计与实验】(2)甲设计的实验如图1所示。实验时。两注射器中的稀盐酸应 _ (填操作)，观察到图2所示想象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。(3)乙对甲的实验提出了质疑： 碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢； _ 。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318

11、g应称取 _g碳酸氢钠。(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。1连通管的作用是 _2分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液(各2滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1, 广口瓶内压强随时间变化如图4所示。ft. 3IRgKH(【实验结论】(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下， _和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是【反思与应用】(6)小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：(请用必要的文字和化学方程式说明)。(7)通过以上探究与分析，小组同学设计了只用

12、试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。現康和结论未知濬藏莎别编号为次b取運莹-溶藏于兰骨 中，用肤头滴管逐溥滴入b并提躺【答案】(1)纯碱NaHCO3+ HCI _ NaCI + CO2f+ H2。(2) 同时全部快速注入(3)等质量时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多0.252(4)保持压强平衡，使稀盐酸能够顺利留下(5)碳酸氢钠压强越大，二氧化碳越多。产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间最短(6)碳酸钠和稀盐酸反应是分步进行，首先NazCOs+ HCI NaCI + NaHCO3，然后才是碳酸氢钠与稀盐酸反应(7)若立即才是大量气泡，则a是稀盐酸，b是碳酸钠溶液；若刚开始无明显现象，后随

13、着b不断滴入才是较多气 泡，则a是碳酸钠溶液，b是稀盐酸7.(2019济宁)某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：1取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；2为取少量废液，向其中滴加BaCb溶液，无明显现象；3再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：(1)_废液中一定含有的离子是 _ ，可能含有的离子是;(2)有同学认为实验可以略，理由是 _。【答案】Mg2+和Cl-Na+步骤向废液中加入BaCO溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO4

14、2和CO32-,故溶漓入盼解溶溉红色滴入稀牡酸瀋嵌蘇也变祀红色一浅红色 T尢芭该敲氢第濬漉液中一定含有Cl-8(2019自贡)下图AE分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发 生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。(1) A物质的俗称是 _ ,E物质的用途是 _。(2) E与D作用的基本类型是 _ ,B与C作用的化学方程式为 _。【答案】(1)纯碱 除铁锈(2)置换反应Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4J+ Cu(OH)2J9.(2019重庆)我国制碱工业的先驱一一侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏

15、制碱法中部分物 质的溶解度。10203040NO512_221.839.748.8NaC35.836.0珈NaHCO,829.611J127(1)_ 由上表可知，在10C-40C之间溶解度随温度变化最小的物质是 _(填名称)。40C时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 _(用化学式表示)。(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 _。(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCOs晶体和NH4CI,NaHCO3加热分解即制得纯 碱。1生成NaHCO3的化学方程式为 _ 。2结合上表分析，析出NaHCO3晶体

16、的原因可能有 _(填序号)。A.溶剂质量减少B.同温下NaHCO3溶解度小于NaClC.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量【答案】(1)氯化钠(2) NaCl、NazCOs、NaHCO3(合理表达即可)(3) Na2CO3； (4)H2O+NaCI+NH3+CO2=NH4CI+NaHCO3JABC10.(2019平凉)科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%出。2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Cu2+),小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次

17、探究活动，并回答有关问题。硫醸铜濬液稀硫釀 (1)_ 你认为最不可能的是哪一种粒子？理由是(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验和：在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 _ 不起催化作用；在实验中加入 _5% 的3% 的 H5% 的 HQ-濬液AX_ 后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用 _ 。（3） 检验实验产生的气体的方法是 _。（4） 小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后_ ；【答案】（1）水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂；（2）SO42或硫酸根离子；CuCb（或氯化铜）或Cu（NO3）2（或硝酸铜）；Cu2+或铜

18、离子；（3）用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气；（4）化学性质和质量都没有改变。11.（2019益阳）材料一：候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了 杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：120C时，将CO2通入含NH3的饱和NaCI溶液中，生成NaHCO3晶体和NH4CI溶液。2将中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到NazCOs、H2O和CO?。材料二：20C时几种物质在水中的溶解度/gNaCINHaNaHCO,36.03729.6请回答下列问题:（1） 在第步反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4CI和NaCI

19、晶体析出的原因是 _（2） 该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是，同时得到的副产品NH4CI是一种氮肥。慎撮榜( (1890 1974【答案】（1）在20C,NaHCO3的溶解度远小于NH4CI和NaCI的溶解度；（2）CO?和 出0。12.（2019?临沂）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1） 硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 _ 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_ 。（2） 向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCb溶液，能发生反应的物质

20、是 _（填化学式），另外一种物质不反应。（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式【答案】(1)蓝，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4； (2)BaSC4； (3)Ba(OH)2。13.(2019孝感)超出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。【阅读标签】本产品不含 _，环保。【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。氢氧化

21、镁是不溶于水的白色固体。【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？【作出猜想】猜想一：Na2COa和H2O2猜想二：Na2COa和NaOH猜想三：Na2CO3、H2O2和NaOH。【实验探究】序号 实醴步麋卖验结进戦夕童”污潢鼻丼于挠杯中*加入足愛融馆水兗井提岸.无色淳歳/取觅量的溶液于试管申， 死衍其中加入步量二氧忆登劈耒，再榕帶火星的木条置于試管口有大量吒泡产生，木舎有瑕适量的涯潅于试骨向其中加入足量,掘、蜀.有自色注卢生取适量阿上层清族于试申 囱其中滴加少量亂此讓疫族， 振 務不魯氢粗牝 钠【得出结论】猜想_ 正确。请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式： _。【答案】【阅读标签】磷【

22、实验探究】H2O2氯化钡溶液 无明显现象或无白色沉淀产生【得出结论】一Na2CO4+H2O=Na2CO3+ H2O214.(2019鄂州)小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶 液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号 成A、B、C,然后两两混合进行如下实验：A+BB+CA+C无明显现家有白色沉波产生有气体卢生据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：(1)_小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 _。(2)C溶液中溶质的化学式是_。(3)_A与B反应的基本类型是 _。(4)B与C反应的化

23、学方程式是 _【答案】(1)硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色；(2)Na2CO3； (3)复分解反应；(4)Na2CO3+ Ca(OH)2=2NaOH + CaCOsJ。15.（2019乐山）盐化工是我的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCI溶液中含有少量的MgCS、CaCb和NazSOq等杂质，某小组同学选用NazCO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：(1)实验I中加入试剂A除去的杂质是_;(2)实验H中加入的试剂B是_溶液;(3)滤液中除Na+和C外，还含有的离子是_ _(填离子符号);(4)实验川中发生的中

24、和反应的化学方程式_ _。【答案】(1)MgClz和NazSO4(答对一种得0.5分，填错不得分)(2)NazCO3(3)OH-、CO31 2 3 4 5(4)NaOH + HCI = NaCI + H2O16.(2019郴州)盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式。(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是。(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓 氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是 _,a处是放有浸泡过 _的棉花。(已知：NH3与HCI在空气中相遇可反应生成白色固体NH4

25、CI;相对分子质量越小的气体扩散速度越快)【答案】三种(4)实验室可 用NH4CI与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH 3,请写出此反 应的化 学方程式_,收集NH3可用向_排空气法。【答案】2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O3产生白雾4 产生白烟氨水52NH4CI+ Ca(OH)2加热CaCb+2NH3T+2H2O下17.(2019湘西州)某化学兴趣小组向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有_ 种情况。18.（2019荆州）现有一瓶无色溶液，溶质可能是

26、KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。K2CO3溶液呈碱性，BaCb溶液、CaCb溶液、KCl溶液呈中性。【实验探究】设计并进行实验实验操作步麋实验现泉实验皓论有少量样晶溶液的试皆中加入 液肯定售有心。、（2）将操作U）后的逐恃惨昼7再向 上层清液中加入几滴黔敌溶歳肯定含育【评价反思】甲同学提出操作（1）加入的CaCb溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要 _。乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是;建议改加过量的BaCb溶 液，B

27、aCl2参加反应的化学方程式为 _。【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为 _。【答案】【实验探究】有白色沉淀生成KOH（或OH-）【评价反思】除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）氢氧化钙微溶，会析出（合理即可）BaCb+K2CO3=BaCO3J+2KC1。【拓展应用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O19.（2019黄冈）化学知识与应用（1） 铝制品耐腐蚀的原因是 _（用化学方程式表示）;（2）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用

28、化学方程式表示上述反应的原理：_ ；_；3_。高温【答案】（1）4A1+3O2=2A12O3（注明“点燃”、“加热”不给分）（2CaCO3= CaO+CO2TCaO+H2O = Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2= CaCO3J+H2O20.（2019枣庄）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如实验A+BA+CB+CB+D溶液交红严生迟谑严生气体请回答：（1） 酚酞试液是 _ （填编号）。（2）B与C反应的化学方程式为 _,反应所属类型是 _

29、。（3） 写出D的一种用途：_ 。【答案】（1）A；（2）.皿mO W *；复分解反应；（3）除铁锈21.（2019滨州）钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式_ 。（2） 该实验探究小组将NaQO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的 成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca（OH）2猜想三：NaOH和

30、_ ；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 _ 。实验过程5L*步承上 取淹液，向其申滴入适量濬渡猜报二不成立步费口：另取嫁液向其中加入足量产生气泡猜掘成立【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑1.【答案】CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2TNazCOsNazCOs和Ca（OH）2不能共存无明显现象盐酸三反应物是否过量22.（2019滨州）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgC等）中提取的，主要步骤如下:(2) 写出无水MgC在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式【答案

31、】MgCb+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaCl2；稀盐酸；MgCI?_Mg+Cbf；MgCI?_Mg+CD应。23.(2019泰州)某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题；探究FeCb溶液加热，灼烧的变化相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与FeaO4反应；Fe和FeaO4易被磁铁吸引，FeO是体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。1FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为 _。2加热时，F

32、eCb易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：_ 。3由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 _(填“能”或“不能”)获得FeCb固体。(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。1此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_。2氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_可生成对应的金属氧化物。(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCb溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。1实

33、验三相对于实验一和二，优点是 _ 【操作简单、耗时短、药品用量少，环保等】(答1点即可)2同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 _ 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。3为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：宴验現象宴验结论取黑書耕耒用樓铁趾弓|.观廉現象黑色務亲全部址唸铁菠引综呑实軽覓滾判 断，此黑色费廣成 分是向栽有黒色检咸的試管中加入足 量的盐或，充分反金，观固体逐渐怛无电池卢生(4)拓展延伸1配制FeCb溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的 _ 溶液。JWaMf(:11电1(i)

34、工业生产中，加入试剂发生反应的化学方程式为，该反应属于基_ 反应。f;分解反 一种黑色固1分钟内观，试剂的名称为2结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_ (填“上升”或“下降”)的变化。【答案】(1)Fe3+FeCI3+3H2O=Fe(OH)3J+3HCI不能_(2)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2。_不溶性碱或难溶性碱(3)操作简便或节约能源或节实验时间Fe、C、FeO(_Fe3O4(4)盐酸或稀盐酸或浓盐酸下降30.(2019?苏州)某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难

35、溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。斑滾及绪论解释X1.bJ mL1鼻為A出桑何曲瑋U1翳.3 Mis%试骨R中，滴加静歎试液 &溶液由无色变为赶色; 滴加一定量轉統酸后T瘪 戏由红書交为无色. 夏分解反应巴发生.(4)从機现粒予变化的宦度分析弐管E中 反蛙的实质爰次管F中始幾无閒昼现滾，不能确定虞应是否发生./【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。瓠象及结论解释1-餐J11r,2nLJll塔底口1 i曲恤曲巴 X*试悟G中寤液变红(4)錶实验的目的憂为 了检验试倍G的潯液中存 在

36、粒箝号)*(6)物逐骨H申滴加_(* m试剂疋 的化茅式 有白色況淀产生。溶液申有SO广存左。结论NaQ瀋液与儒硫験不发生复分解反鱼【答案】(1)气泡；(2)CO32； (3)H2SO4+BaCl2BaSCU +2HCI; (4)氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子 离子化学式也可);(5)H+; (6)BaCb。解释試管A和B中无明显現象， 不能确 宦反曲曼否发生./(D世骨C中产生(琅实验现集h愛分解反应巴发生.( (2) )秋管C：中家少的徵粒是(填教粒箝号)轼辔D中審占质就建卢生。夏爵鮮良匪巳发生.(4)反应的牝爭方程式为(写盲掛P ml I ys2祕 N 3 ml.wil 壮 J! m

37、l 性JO#斗血灯為；V 最 RX I24.（2019宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_ ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结

38、论完成如表实验现象中的空格。实验规滾产生白色況漩 就歩变色，对黑标准比色卡，pH”或=”)7。再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，发生的化学反应方程式为 _ 。【答案】(1)ABC(2)Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2(3)I.关闭Ki，先打开K2通入NH3,调节气流速率，待其稳定后，再打开Ki通入CO?。n.待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭心停止通入NH3； 段时间后，关闭Ki停止通入CO2。川.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全 分解即得纯碱。请回答下列问题。(1)_ 写出A装置中反应的化学方程式。(

39、2)_B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。(3)_D装置中生石灰的作用是。(4)_C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水， 还有_作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 _ 。(5)_关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO?,其目的是 _ 。(6)_ 写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式。【答案】 (1)CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2L(2)除去二氧化碳中的氯化氢气体；(3)氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快；(4)平衡气压的作用；吸收氨气，防止其污染空气；(5)尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率；(6)NH4CI+Ca(

40、OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3f。39.(2019龙东)实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：【猜想与假设】含有KOH;含有_ ；3含有KOH、K2CO3； 含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。【设计与实验】(1)_ 大家认为猜想 _ 一定不正确，其原因是。(2)_甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的，不产生气泡，则猜想不正确。(3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：结论取一定量漁液M于试倍中，加入轿拯成立相关反应的化学方程式为 _【交流与反思】若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是

41、 _。【猜想与假设】KOH和Ca(OH)2；【设计与实验】(1)；K2CO3和Ca (0H)2不能共存；(2)稀盐酸；(3) 碳酸钠(或碳酸钾)；Na2CO3+ Ca( OH)2=2NaOH+CaCO3J(或K2CO3+ Ca (OH)2=2KOH+CaCO3J);【交 流与反思】 会污染水源。40._(2019龙东)将一定质量的锌粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤 液呈无色，则滤渣中一定含有，滤液中一定含有的溶质是，请任写出一个反应的化学方程式。【答案】铜、铁；Zn(NO3)2；Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu(或Zn+Fe(NO3)

42、2n(NO3)2+Fe)41.(2019盐城)盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。(1)海堤树林茂密，让人清新呼吸。1树林中的绿色植物通过光合作用，吸收 _ (填化学式)，放出O2,将_ 能转化为化学能。2树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子(OJ)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个中共含有 _个电子。(2)滩涂花海飘香，使人流连忘返。1鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 _ 的结果。2培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3Ca(NO3)2、CuC中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1:1，则该营养液中含有 _ 种溶质

43、。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_(填元素符号)。(3)大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCb、MgSO4等可溶性杂质)。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。1操作1需要在_ (填字母序号)中进行。A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶2操作2的步骤为溶解、过滤、 _、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 _。3操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质)，过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的_ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。4在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐I6g,加

44、入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下，水的密度为1g?mL-1),完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是_。5若利用化学方法除去粗盐中CaCb、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、_(填化学式)溶液、NazCOs溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。【答案】CO2；太阳；17;不断运动；3；P；A;蒸发；引流；_饱和；精盐不纯有杂质或未完全烘干；NaOH42.(2019株洲)在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：（1） 铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现

45、象是： _ 。（2） 铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 _色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。（3） 铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 _，离子数目增加的是 _ 。（4） 根据上述实验所观察到的现象，华雪同学能 （填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序AlCuAg【答案】无现象；银白；Ag+;Cu2+;43.（2019岳阳）某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCOs粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2.继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。【问

46、题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：猜想一：NaOH;猜想二：NaOH和NazCOs；猜想三：NazCOs。【实验探究】实验方寨实酸操作实验现食方案一取适量粉来溥于水后向濬液中渝入2播匀游液由无色夷红色小 明 根 据 实 验 现 象 认 为 猜 想 一 成 立 。 小 组 讨 论 后 ， 大 家 认 为 小 明 的 结 论 不 合 理 ， 理 由 是实验方築实验操作实验珈彖实验菇论方案二舉适董粉未溥于水后加入址量的溶液睛掘一不战立步麋二取步轆一的上屋清族加入MgCk溶寂2-3mL无朋显现醍精

47、姐三成立【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCS,大家不同意他的观点，理由是 _【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_ 。【答案】【实验探究】 方案一：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；方案二：步骤一：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；【评价交流】MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验A【拓展延伸】2NaHCO3NazCOs+H2O+CO2f。44.（2019陕西）学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有硝酸银溶液的烧杯中,待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了请回答：(1)_写出上述反应的

48、化学方程式o(2)_ 取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了克。(3)小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成,则可推断滤液中的溶质是 _o(1)Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2(2)a(3)硝酸亚铁或Fe(NO3)2【答案】(1) Cu + 2j4gW93-CI(NO2+ 2Aga g 屁(杉心或硝酸亚铁45.(2019烟台)碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。(1)_试管中能够观察到的现象是o(

49、2)_试管中发生反应的化学方程式是o(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。1根据上述实验分析推断，图一中试管完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是_o2小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是_ 。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是【答案】酚酞试液变红Ca(OH)+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHHCl和NaCI沉淀部分溶液，生成气体HNO3NaNO3、Ca(NO3)2。ago融1

50、的物质（1）A试管中实验现象是46.（2019烟台）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 _ （填字母序号）。A膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C.膜分离法也是一种分离混合物的方法D该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCb溶液加入过量的N

51、aOH溶液；加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;过滤；蒸发。下列操作顺序正确的是 _（填字母序号），其中操作加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 _。A.B.C.D.（3）海水资源综合利用的部分途径如图2。1氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是_。2写出步骤I电解饱和NaCI溶液的化学方程式是 _ 。3海水制镁。实际生产中，步骤川常选用 _ 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤n、W三步转换的主要目的是_ 。【答案】ABC D除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠NHs+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3J+NH

52、4CI 2NaCI+2H2O2NaOH+H2f+CI2T熟石灰提高氯化镁的纯度24. （2019?临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）海水淡化。可以采（1）A试管中实验现象是/OKhO朮w AgNO；混育溶诫S-锌片(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_。A.Cu、Ag、稀盐酸B.Cu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A.Zn、Cu、Ag B.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag这四种猜想中明显不合理的是 _(填编号)。【答案】(1锌片的表面有红色物质

53、生成，溶液由蓝色转件变为无色；(2)B; (3)Co47.(2019鄂尔多斯)从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：试剂NaOSf液NflHCO,淳液NHa#液NaOH Jf液P紫红si红1(1)_NH4CI溶液呈 _(填“酸性” “碱性”或“中性”),用作化肥长期施用的结果是 _o(2)向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3、SO42离子中的_ (填离子符号)。(3)_ 胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是 _ (用化学方程式表示)【答案】(1)酸性，使土壤酸化、

54、板结(写出其中之一即可)(2)Fe3+、NH4+(3)NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO248.(2019张家界)消除安全隐患，严防事故发生。锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉因炉内水垢过厚而引起爆炸，常采用下列措施。(1)_锅炉使用软水。常用来检验软水和硬水；(2)定期清洗锅炉。水垢主要成分是碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁Mg(OH)2,在工业上常用盐酸清洗，请写出盐酸与水垢中一种成分发生反应的化学方程式： _ 。在生活中可用 _ (填一种调味品)除去水壶或盛水器具中的水垢。【答案】(1)肥皂水；(2)CaCO3+2HCl CaCb+H2O+CO2匸 或Mg(OH)2+2HCITMgCl2+2H2O;食醋。49.(2019益阳)向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？【査阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：先发生反应：2NaOH+CO 2 NazCOs+H2O当NaOH反应完全后，继续发生反应：NazCOs+COz+H2。一2NaHCO3資料二；Ca(HCO3)2易溶于水；CaCb溶液与