2019人教高考化学中等生二轮选择题(5)及答案

1、2019人教高考化学中等生二轮选择题(5)及答案1、下列有关操作或判断正确的是 ( )A 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取 25.20 g NaCIC. 用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D .用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A 不正确；托盘天平的精确度是 0.1 g,无法称取 25.20 g NaCI , B 不正确；应用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 的盐酸，C 不正确；量取浓盐酸时仰视量

2、筒 的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配 溶液浓度偏高， D 正确。答案 D2、下列说法正确的是 ()A. CI22Br=2CIBr2， ZnCu2=Zn2Cu 均为单质被还原的置换反应B. 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2T，CI2+ H2O=HCI+ HCIO，均为水作还原剂的氧化还原反应C. Na2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应D. 生石灰用作食品抗氧化剂解析 A 项 Zn 与 Cu2+的反应为单质被氧化的反应，A 错；B 项中的两个反 应中，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂， B 错；生石灰不具有还原性，不能 用作食品抗氧化剂，D 错。

3、答案 C3、已知下列转化关系中， M、N 均为单质，则 M 可能是()M + N 点 BQ溶水 Q 溶液惰性电极电解M + NDCu解析 Na、Al 、Fe 均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，转化关系可能是 Cu+ CI2点忍 CuCb 溶于水 CuCl2溶液答案 D4、下列能够检验出 KI 中是否含有的实验是（）A 加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BB. 加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C. 加入少量的碘水，再加入 CCI4振荡，有机层有色，则有 BrD. 加入足量 FeCb 溶液，用 CCI4萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3溶液,

4、有淡黄色沉淀生成，则含有 Br解析 A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色， 故不能确定是否含有溴离子； B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入 CCI4振荡，有机层可能是萃取单质 碘而显色，并没有溴单质产生。答案 D5、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于 NaHSO4的说法中正确的是（）A .因为 NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是 2 : 1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水

5、时既破坏离子键又破坏共价键解析 虽然 NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离ANaBAlCFe惰性电极电解Cu+ Cl2。子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子（Na+）和阴离子（HSOr）的个数比是1 1; NaHS04固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na+、H+和so2-,破坏的是离子键和共价键。答案 D6、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()頁流电源含酚酥的饱和食盐水A铜电极附近观察到黄绿色气体B 石墨电极附近溶液呈红色C.溶液中的 Na*向石墨电极移动D 铜电极上发生还原反应解析 根据电解饱和食盐水的装置，

6、如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2 出 0+ 2e- =H21+ 20H-，石墨为阳极,发生的电极反应为：2CI- 2e =Cl2?，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极极附近溶液呈红色，A、B 错误，D 正确；电解池中，阳离子移向阴极,即移向铜电极，C 错误。答案 D97、某温度下，反应 出+ CO2(g)H2O(g) + CO(g)的平衡常数 K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如 表所示：起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol L-1)0.0

7、100.0100.020下列判断不正确的是()A 平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60%B.平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C. 平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.008 mol L：1D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢x29解析 设甲容器中，平衡时氢气的变化浓度为 X,贝 U: K 二x2= 9 解(0.010 X)41 1得 x= 0.006 0 mol L，平衡时 c(H2)= c(CO2)= 0.010 x= 0.004 0 mol L，的起始浓度大于甲，故乙平衡相当于是甲平衡正向移动的结果，乙中CO2的转化率大于 60%，A 项正

8、确；丙平衡可看作是 2 个甲平衡合并而成的，又因H2(g)+ CO2(g)H2O(g) + CO(g )是平衡不受压强影响的反应，故丙平衡中物质的转化率不变，仅各物质的浓度是甲平衡中各物质浓度的 2 倍，所以 B、C 项正确；由于三组反应中丙中各物质的浓度最大，甲中各物质的浓度最小， 所以丙反应速率最快，甲反应速率最慢，D 项错误。答案 D&下列说法中正确的是()A. 25C时 NH4CI 溶液的 Kw大于 100C时 NaCI 的 KwB. 常温下，pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 1 : 104C.根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH

9、= 6.8 的溶液一定显酸性D. 100C时，将 pH = 2 的盐酸与 pH= 12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性解析 水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A 错；醋酸中水电离出的 c(H+)=溶液中的 c(OH)= 109mol L1，硫酸铝溶液中水电离出 的 c(H+)1c(H2O) = c(CO) = 0.006 0 mol L1,a(H)=0.006 00.010X100%=60%因乙中 H2等于溶液中的 c(H+) = 105mol L1，B 正确；C 选项不知温度，无法判断，错误；100C时 Kw= 1X10-12,所以将 pH = 2 的盐酸与 pH=

10、12 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，D 错。答案 B9、下列说法中正确的是（）A 分子式为 C7H16的烷烃，含有 3 个甲基的同分异构体有 2 种B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C 甲苯中所有原子都处于同一平面D相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多解析分子式为 C7H16的烷烃，主链为 6 个碳原子时，含有 3 个甲基的同分异构体有 2 种，主链为 5 个碳原子时，含有 3 个甲基的同分异构体有 1 种, 共 3 种同分异构体，A 项错误；丙烯中甲基上的 H 原子能发生取代反应，碳 碳双键能发生加成反应，也能被酸性 KMnO4溶液氧化，B 项正

11、确；甲苯中甲基上的 3 个氢原子与甲基碳原子一定不在同一个平面，C 项错误；乙烷最简式为 CH3,故相同质量（设为 m g）的甲烷和 CH3的物质的量分别为X4 计算可知 gx215X7,则甲烷耗氧量多，D 项错误答案 B10、下列有关实验的说法正确的是（）A.SO2能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含 Na*C.用滴加 BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别 K2CO3和 NaHCO3D 少量 CO2通入 CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解解析 A 项，S

12、O2使品红溶液褪色后加热能复原，使酸性 KMnO4溶液褪色后16 g molmg_15 g mol-1因此其消耗氧气的物质的量分别为mg116 g mol-X2、_ mg_15 g mol-1不能复原；B 项，可能含有 Na+，因为即使有 Na+，其焰色也会被蓝色钻玻璃滤去；D 项，无论 CO2少量还是过量，都不会有白色沉淀生成 答案 CNINCO11、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为.* ，其中椭圆 框表示n键，下列说法中不正确的是（）A.N2分子与 CO 分子中都含有三键B.CO 分子中有一个n键是配位键C. N2与 CO 互为等电子体D. N2与 CO 的化学性质相同解析由题意可知 N2分子中 N 原子之间、CO 分子中 C、O 原子之间均通过 2 个n键，一个c键，即三键结合，其中，CO 分子中 1 个n键由 0 原子单方面提供孤电子对，C 原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同答案 D的方法有如下两种。下列说法不正确的是（方法方法二A.推测 BHT 在水中的溶解度小于苯酚B.BHT 与匸丄 都能使酸性 KMnO4溶液褪色C. 方法一和方法二的反应类型都是加成反应CH12、BHT 是一种常用的食品抗氧化剂