2018-2019学年化学苏教版选修四试题：专题2第三单元化学平衡的移动专题综合检测(二)

1、专题综合检测(二)(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)1 .在一定条件下发生反应 2A(g)=2B(g) + C(g)，将 2 mol A 通入 2 L 容积恒定的密闭 容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得 A 的物质的量为 0.8 mol，用 B 的浓度变化来表示该反应的速率为( )A . 0.24 mol/(L min)B . 0.08 mol/(L min)C. 0.06 mol/(L min)D . 0.12 mol/(L min)解析：选 D。根据题中数据首先计算v(A)，则 v(A) =0.8 m =

2、0.12 mol/(L min),2 Lx5 min再由 v(A) : v(B) = 1 : 1 可得：v(B) = 0.12 mol/(L min)。2.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A .氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B .等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D .增大反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)的压强，反应速率不变解析：选 A。锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B 错误；浓硫酸能够使铁钝化，形

3、成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，C 错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，体积缩小，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D 错误。催化剂3.(2017 高考海南卷改编)已知反应 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)AHv0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是()A 升高温度，K 增大B .减小压强，n (CO2)增加C.更换高效催化剂，a(CO)增大D .充入一定量的氮气，n (H2)不变解析：选 D。A.此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K 减小，故

4、A 说法错误；B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故 B 说法错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响，因此 CO 的转化率不变，故 C 说法错误；D.恒压下，充入 N2，容器的体积增 大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n (H0 不变，故 D 说法正确。4.在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达平衡的是()A 混合气体的压强B 混合气体的密度C. C、D 的物质的量的比值D 气体的总物质的量解析：选 B。判断可逆

5、反应达平衡状态的标志是v（正）=v（逆）和各成分的百分含量保持不变。而此反应是反应前后气体分子数不变的反应，气体的压强、总物质的量始终不变，不能用来判断反应是否达到平衡，故 A、D 错；根据化学方程式，n （C） ： n（D） = 1 : 1 始终不变，故 C 错。5 下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（）A 对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显B N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）AHV0,其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大C.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用 有限的原料多出产品D

6、CaCO3（s）=CaO（s）+ CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的AH0解析：选 B。酸碱中和反应速率很快，但没有明显现象，A 项正确；合成氨的反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，但平衡左移，反应物的转化率减小，B 项错误；化学反应速率理论可寻找加快反应速率的方法，化学平衡理论可寻找使平衡右移的方法，前者可提高单位时间内产量的多少，后者可提高原料的利用率，C 项正确；D 项中反应AS0,但室温下不能自发反应，说明该反应的AH0 , D 项正确。6.tC时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数c2（Y）A 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反

7、应达平衡B 增大压强，各物质的浓度不变C 升高温度，平衡常数 K 增大D 增加 X 的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动解析：选 A。首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体分子数保持不变，即平衡体 系中 Y 是生成物且是气体，Z 和 W 是反应物且也是气体，X 未计入平衡常数表达式中，说明 X 是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由此可知，A 正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，B 错误。由于反应的热效应未知， 因此 C 错误。X 未计入平衡常数表达式中，X 量的多少不影响平衡状态，D 错误。表达式为K= c（；）（ W）。有关该平衡体系的说法正

8、确的是（）7.（2017 高考江苏卷）H2O2分解速率受多种因素影响。 实验测得 70C时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A .图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B .图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大解析：选 D。由图甲可知，起始时 H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A 项错误；OH的浓度越大，pH 越大，即 0.1 molL1NaOH 对应的 pH

9、最大，曲线1下降最快，即 H2O2分解最快，B 项错误；由图丙可知，相同时间内， 0.1 mol - L NaOH 条件下 H2O2分解最快，0 mol - L1NaOH 条件下 H2O2分解最慢，而 1.0 mol L1NaOH 条 件下 H2O2的分解速率处于中间，C 项错误；由图丁可知，Mn2+越多，H2O2的分解速率越快， 说明 Mn2+对 H2O2分解速率影响较大，D 项正确。8.（2018 郑州高二检测）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）AH0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0

10、5001 0001 5001c(N2O5)/mol L-5.003.522.502.50下列说法中不正确的是（）A . 500 s 内，N2O5的分解速率为 2.96X103mol - L1- s1B.T1温度下的平衡常数 K1= 125,平衡时 N2O5的转化率为 50%C.T1温度下的平衡常数为K1, T2温度下的平衡常数为 K2,若T2，则 KKK20.300250加0,150.10005Oirwl-LNBOHM 0J2旦OJOS30 047 7 I I二mnhcEHumnhcEHuOJ2 2实验策tt：pH=13OmbL-NnOHl(ml n)丙%20 40 60 80t(min)甲X

11、 (min)乙D.达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,则C（N2O5）5.00 mol L -1解析：选 CoA 项，500 s 内，N2O5的浓度变化量为（5.00 3.52） mol L1= 1.48 mol L1,V（N2O5）=1.48 mol L-500 s= 0.002 96 mol L - s = 2.96x 10 mol - L s ; B 项， 分析如下：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)1起始浓度(mol L )5.0000转化浓度(mol L1) 2.50 5.00 1.25平衡浓度(mol L1)2.50 5.00 1.25心=c 冰=

12、5.00 汗25=125,平衡时 N2O5的转化率为 50%; C 项，该c (N2O5)2.50反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K1K2； D 项，达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,相当于增大压强，平衡向左移动，则C(N205)5.001mol L 。9.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生如下反应： 反应过程中 B、C 的物质的量随时间变化的关系如图1;别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图A .反应开始 2 min 内，v(B) = 0.1 molB. t1时改变的条件可能是升高温度D. t4时可能是使用了催化剂，此时C(B)不

13、变答案：DA .对反应：aA(s) + 2B(g)xC(g)，根据图可以求出x= 2B .图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化C.图表示压强对可逆反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)的影响，乙的压强大D .升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大解析：选 B。图单位时间内 B 减少的物质的量等于 C 增加的物质的量，二者的化学 计量数相同，即 x= 2, A 项正确；改变反应体系的温度，正、逆反应速率均瞬间增大或减 小，而图中逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间减小，不可能是改变温度，B 项错误;图中反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，但可改变达

14、到平衡的时间，乙比甲A(s) + 2B(g)2C(g) 少 t2、t3、t4时分2。下列有关说法正确的是(L-C. t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变10.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法不正确的是ji/mnl图 I1图 211先达到平衡，则乙的压强大，C 项正确；图 中正、逆反应速率曲线的交点为平衡点，升高温度后正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，反应物的转化率增大，D 项正确。二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)11. (12 分)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为50C1

15、Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)少0230 C2Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g) 少0完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 _(3) 若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_a平衡常数 K 增大b. CO 的浓度减小c. Ni 的质量减小d. v逆Ni(CO)4增大(4) 简述羰基法提纯粗镍的操作过程： _解析：(1)反应是正向气体分子数减小的放热反应，因此，根据平衡移动原理，在温 度不变的情况下可采取增大CO 浓度、加压的方法提高产率；(2)根据题意，反应的 Ni 为 1 mol,气体分

16、子数增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数 量、v逆Ni(CO)4都减小；(4)根据反应的特点可提纯粗镍。答案：(1)增大 CO 浓度加压11(2) 0.05 mol L - - min(2)已知在一定条件下 2 L 密闭容器中制备CO 反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4,粗镍(纯度 98.5%，所含杂质不与Ni(CO)4在 010 min 的平均反应速率为则生成 Ni(CO)4为 1 mol，反应速率为1 mol2 LX10 min=0.05 mol min-1; (3)反应是正向K、CO 的浓度、Ni 的质50C左右反应一段时间(3) bc(4)把粗镍和 CO

17、 放于一个水平放置的密闭玻璃容器中，然后在 后再在容器的一端加热12.(14 分)已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)AH = - 57 kJ mol定温度下，将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中。(1)_ 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 _(填“增大” “不变”或“减小”)，反应 3 s 后 NO2的物质的量为 0.6 mol，贝 V 0113 s 内的平均反应速率V(N2O4)=_mol L s 。达到平衡后，若向该恒压容器中再充入0.5 mol He,则平衡将 _ (填“向左移动” “向右移动”或“不移动”)。(4)该反应在温度分别为 、

18、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 _ (填字母序号)。a. A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅b. A、C 两点 N02的转化率：AvCc.B、C 两点的气体的平均相对分子质量：BvCd. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法解析：(1)作为化学平衡状态的标志，必须由原来的“变量”变到“不变量”，方可说明。a 图，在恒压条件下，随着反应的进行生成NO?，气体的总物质的量不断增加，容器的体积增大，故密度变小，当密度不变时，可说明化学反应达到平衡状态，a 正确；b 图，作为反应热AH，只与这个化学方程式有关，是一个不变量，它不会随着反应“量”的变

19、化而变化，b 错误；c 图，用化学反应速率判断可逆反应是否达到平衡状态时，一定是“异向”，且它们的速率之比等于化学计量数之比，c 错误；d 图，当 204的转化率不变时，说明 v(正)=v(逆)，反应达到了平衡状态，d 正确。(2)平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，故化学平衡常数不变。由题意可知，03 s 内，N02的化学反应速率 v(N02)= 0.2 mol1 s二由化学反应速率之比等于化学计量数之比，得出v(N2O4) = 0.1 mol L71 sT。(3)恒压容器中再充入 He,体积增大，相当于减压，平衡左移。(4)升高温度，平衡左移，二氧化氮的(2)若在相同温度下，上述反应改在

20、体积为1 L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数佃的库稲井數O体积分数增大，则V T2。相同温度下，增大压强达到新的平衡，体系中各种物质的浓度均 增大，体系颜色变深，即 A 浅，C 深，a 错误；增大压强，平衡右移，二氧化氮的转化率增 大，b 正确；B 点处于低温低压下，C 点处于高温高压下，温度和压强对平衡移动的作用是相反的，其最终结果是 NO?的体积分数不变，B、C 两点所处平衡状态中各组分的含量分别相等，平均相对分子质量：B = C, c 错误；相同压强下，升高温度，平衡左移，二氧化氮的体积分数增大，可以由状态B 移动到状态 A，d 正确。答案：（1）ad 不变 0.1 （3）向左移动（4）bd13. （14 分）（2017 高考全国卷n）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。 回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制 1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10（g）= C4H8（g）+H2（g）AH11_1已知： C4H10（g） + 2O2（g）=C4H8（g） + H2O（g）AH2=_ 119 kJ mol1_13H2（g）+22（g）=H2O（g）AH3=_242 kJ mol反应的AH1为_ kJ mol t。图是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号