09年陈埭民族中学高三暑假考试卷

1、09年陈埭民族中学高三暑假考试卷第 卷一、选择题1、银片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3、 下列说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应 B需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定能发生D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数4、对于原电池的电极名称,叙述有错误的是A发生氧化反应的极为负极 B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极 D电流流出的一极为正极5、在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属

2、于钢铁生锈过程的是A. 4OH- 4e- = 2H2O + O2 B. Fe 2e- = Fe2+ C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 D. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-6、把a、b、c三种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；a、c相连时，c为正极；将b浸入c的盐溶液里，能置换出c。则这三种金属的活动性顺序为Aabc Bacb Ccab Dbca7、下列化学反应中，既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是ACaO+H2O=Ca(OH)2 BH2CO3=H2O+CO2CC+O2=CO2 DFe+2HCl

3、=FeCl2+H28、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9、已知：（l）H2O（g） H1a kJ·（2）2H2O（g） H2b kJ·（3）H2O（l） H3c kJ·（4）2H2O（l） H4d kJ·下列关系式中正确的是Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd010、下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的

4、中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2×283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热11、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液 A B C D12、据

5、最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是A在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价DO2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键13、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt

6、2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应DAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂14、已知25101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下C（石墨）+O2（g） CO2（g）; H=-393.51kJ·mol-1C（金刚石）+O2（g） CO2（g）; H=-395.41kJ·mol-1下列关于C（石墨） C（金刚石）的焓变H及有关叙述正确的是 AH >0；等质量时石墨能量比金刚石低BH >0；等质量时石墨能量比金刚石高CH <0；等质量时石墨能量比金刚石低DH <0；等质量时石墨能量比金刚石高15、关于电解Na

7、Cl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性16、已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g)；H270kJmol，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 KJ的

8、热量17、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变D. 电解过程中，d电极质量增加18、肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7kJ/molB2N2H4（g）+N

9、2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3kJ/molC2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/molDN2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7kJ/mol19、白磷和氧气可以发生反应：P4+5O2=P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O ckJ/mol、 OO d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（6a+5d4c12b）kJ/molB（4c+12b6a5d）kJ/molC（4c+12

10、b4a5d）kJ/molD（4a+5d4c12b）kJ/mol20、 还原2.4×103 mol XO(OH)3到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是A1 B1 C0 D2第 卷一、选择题答案：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题21、（3分）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2 的能量变

11、化是 。若 H 0代表放热，H 0代表吸热，该化学反应的热化学方程是 。22、（2分）己知：Mg (s) +Cl2 (g)MgCl2 (s)；H =642 kJ·mol1 Ti(s) + 2Cl2 (g)TiCl4(g)；H = 815 kJ·mol1 写出由TiCl4和镁制取金属钛的热化学方程式 。23、（4分）是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以为电解质溶液，其负极的电极反应式是_ _ _ _；极的电极反应式是_ _ _。24、（10分）请根据Zn+2H+=Zn2+H2设计一个原电池的装置，要求：画出装置图，标明电极名称、电极材料和电解液，写出正、负电

12、极的电极反应并标出电子流向。25、（12分）用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cu+HNO3()=Cu(NO3)2+NO+H2O氧化剂 氧化产物 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 还原剂 还原产物 26、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 检验该

13、电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。27、（6分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；（2）如右图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用

14、水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18J/（g·）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠混合溶液120020123222022042343205206236依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_ _；（结果保留一位小数）注意：以下1-8题为3班必做题，其他班级不用做。1、标准状况下将纯净的CH41L在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出39.75kJ热量，则CH4燃烧的热化方程式为 A

15、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=-39.75kJ/molBCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=890.4kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=-890.4kJ/molDCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=39.75kJ/mol2、如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列叙述中正确的是电极材料通电后的变化阳极阴极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH 增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量增加，溶液的pH 不变3、反应2H2CrO4

16、3H2O22Cr(OH)33O22H2O，下列说法正确的是AH2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物B若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子C还原剂与氧化剂的质量比是1:2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34）D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:34、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原溶液完全一样的是ACuCl2CuSO4 BNaOHNaOH CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)25、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2 mol B1 mol

17、 C0.5 mol D0.25 mol放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强7、甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极被氧化为CO2气体和H；输送到另一