第二课时离子反应及其发生的条件

1、第二课时 离子反应及其发生的条件【教学目标】知识与技能： （1）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 （2）初步学会判断离子方程式的正误过程与方法： 将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解情感态度与价值观：通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件【教学重点】 离子反应发生的条件【教学难点】 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力【教学方法】 实验演示与讲解【教学过程】教师活动学生活动设计意图【PPT】三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天

2、气炎热，人马均争先恐后喝了附近的泉水。过后军士们个个说不出话来，生命危在旦夕。 后诸葛亮去向附近的一老叟请教。原来，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金属中毒。经老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu22OH=Cu(OH)2。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。【板书】Cu22OH=Cu(OH)2思考引起学

3、生的兴趣，为导入离子反应做铺垫。【引导】那什么是离子反应呢？【板书】离子反应：有离子参加或生成的反应【讲解】由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应，这样的反应叫做离子反应。【实验】1. 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL2. KCl溶液。3. 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。理解观察实验现象第一个没有明显变化；第二个有白色沉淀生成，阐明离子反应的概念培养学生的观察能力【提问】为什么第一个试管中没有现象，而第二个试管有现象？请一个同学来写一下化学方程式。我们再从离子的角度来分析一下。对于Na2SO4+BaCl2= B

4、aSO4 +2NaCl，同学们写一下反应前后各个物质的电离方程式。【板书】电离方程式左边Na2SO4= 2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl- 右边BaSO4 2NaCl= 2Na+2Cl-把等式左右两边相同的离子消掉，得到Ba2+SO42-= BaSO4，所以第二支试管里有白色沉淀。【提问】 如果假设第一支试管里也发生了复分解反应，同学们写一下反应方程式。 如果把反应物和生成物的电离方程式都写出来，大家有什么发现呢？【讲解】第一支中没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-第二支当Na2SO4 溶液与BaCl2 溶液混合时，Na+、Cl-之间没有发生化学反

5、应；而SO42和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42和Ba2+反应生成BaSO4沉淀这个反应可以写成这种形式Ba2+SO42-=BaSO4来表示反应的实质。第一个试管里没有发生化学反应，而第二个试管里发生了化学反应，生成了BaSO4。Na2SO4+BaCl2= BaSO4 +2NaClNa2SO4= 2Na +SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-Na2SO4+2KCl= K2SO4 +2NaCl前后都消掉了为讲解离子反应的实质做铺垫【板书】这种用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。【过渡】如何

6、书写离子方程式？【讲述】以BaCl2和Na2SO4为例。首先我们要先写出反应的化学方程式(请同学上来写） BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl【PPT】把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水（见溶解度表），难电离的物质（弱酸，弱碱，水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示。【板书】可拆：强酸-H2SO4、HNO3、HCl强碱-NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶盐：钾钠铵硝均可溶 氯盐中AgCl不溶硫酸盐中BaSO4不溶微溶物作为反应物（如澄清石灰水）可拆【讲述】换句话说，要写成物质在水中主要的存在形式，比如强酸，强碱，可溶性的盐在水溶液中可以完全电离，所以以

7、离子形式存在，而弱酸，弱碱，难溶盐，它们在水中大部分都不会电离，所以以分子形式存在。Ba22Cl2Na+SO42=BaSO42Na+2Cl 接着删去方程式两边不参加反应的离子Ba2SO42=BaSO4最后检查方程式【板书】 是否符合客观规律 原子个数是否守恒 电荷是否守恒 系数是否公约。【讲述】离子所带的电荷形式上表现在元素符号的右上角。Ba2右上角写的是2+，就是说带的是两个正电荷，而SO42右上角写的是2-，说明带的是两个负电荷。【板书】等式左边电荷数(+2)+(-2)=0，右边是0，所以左边=右边，电荷守恒的。【提问】 同学们判断一下对于离子反应Zn2H=Zn2+H2的电荷时候守恒。【板

8、书】这整个过程分为“一写、二拆、三删、四查”。聆听、思考2*（+1）=1*（+2）守恒的对离子方程式及其书写的方法进行讲解【练习】请同学们把化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O写成离子方程式。找一个同学把化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2写成离子方程式。下列离子方程式书写是否正确？ 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2Ag 铝与稀盐酸反应：Al+3H+ = Al3+H2 铁片加入氯化铁溶液中：Fe3+Fe =2Fe2+ 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2MgO+2H+=Mg2+H2OZn+2H+=Zn2+H

9、2判断巩固新知【实验】向盛有2mLNaOH溶液的试管里加入2mL稀盐酸溶液，观察实验现象。【解释】我们观察不到明显的现象，但是我们知道，实际上发生了中和反应。【提问】下面三个反应都是中和反应，请同学写电离方程式。 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2观察HOH=H2O引导学生思考离子反应的意义【提问】通过上述比较可知，HOH=H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?【板书】强酸强碱=可溶性盐水的这一类反应的本质HOH=H2O。【提问】上面三个反应的化学方程式不同，但它们的离子反应方程式确实相同的。请两个同学分别来写一下离子反应Ba2SO42=BaSO4对应的一个化学方程式。【解释】同一个离子反应，但是可以对应不同的化学反应。离子方程式可以更加简洁地表示出反应的本质。【板书】离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。中和反应阐明离子反应方程式的【讲解】酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。【提问】这类离子反应发生的条件是什么呢？生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。生成沉淀、放出气体或