分析化学试题库精华版

1、分析化学试题库精华版 1定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于1为常量分析; 称取试样质量高于0.1为常量分析。2试液体积在110的分析称为 半微量 _分析。 3试样用量在0.110的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 10 的分析称为( C ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 10 的分析称为( B ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg 2+, 则可将2+的质量浓度表示为50_m。7已知某溶液含71 mg ,其密度为1.0

2、 g,则该溶液中的浓度为2.0×10-3 。()=35.5 (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 2+, 其密度为1.002 g, 则该水样中为100m。 ()=40.08 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 铜的标准溶液2.50 ,于容量瓶中稀释至500 , 则稀释后的溶液含铜(m)为( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 ，计算时必乘，答案只能是A C10海水平均含1.08×103m 与270 m42-,海水平均密度为1.0

3、2g, 则海水中与42-浓度()为( D ) 已知 ()=23.0, (42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08×103 m 与 270 m42-, 海水平均密度为1.02g。已知()=23.0, (42-)=96.1,则海水中与4分别为( A ) (

4、A) 1.32 与 2.54 (B) 2.96 与 3.56 (C) 1.34 与 2.56 (D) 4.32 与 5.54 ：4：负对数关系12为标定溶液可以选择的基准物是( B ) (A) (B) 23 (C) 23 (D) 2S2O313为标定溶液的浓度宜选择的基准物是( B ) (A) 分析纯的3 (B) 分析纯的3 (C) 分析纯的4·7H2O (D) 光谱纯的：易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰14为标定2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是( D ) (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的4(C) 化学纯的K22O7 (D) 分析纯的K22O715为标定4溶液的浓度宜选择

5、的基准物是( D ) (A) 2S2O3 (B) 23 (C) 4·7H2O (D) 2C2O416以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( B ) (A) K22O7 (B) 2S2O3 (C) (D) H2C2O4·2H2O 17以下标准溶液可以用直接法配制的是( C ) (A) 4 (B) (C) K22O7 (D) 418配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C ) (A) (B) 2C2O4 (C) (D) 2319以下试剂能作为基准物的是( D ) (A) 分析纯 (B) 分析纯2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜20用

6、邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 溶液,每份基准物的称取量宜为(8H8O4)=204.2 ( C ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g计算体积在203021用标液测定硼砂(2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是( C ) (A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质 22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是( C ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C) 造成试样与标液的

7、浪费 (D) (A)、(C)兼有之23以滴定法测定石灰石中()=56.08含量, 采用 0.02 滴定, 设试样中含约50 % , 试样溶解后定容至250 , 移取25 进行滴定, 则试样称取量宜为( C )(A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 1.2 g 2.4 g计算体积在203024用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 ,则应称取矿石质量(g)为()=63.50( D ) (A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.320.10×25/10

8、0063.5025硼砂与水的反应是: B4O725H22H33+2H23-用硼砂标定时,硼砂与的化学计量比为( B ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:4 (D) 1:5 26欲配制2O3标准溶液以标定0.02 4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则2O3溶液的浓度约为( B ) (A) 0.016 (B) 0.025 (C) 0.032 (D) 0.050 C(2O3)C(4)=5427用同一4标准溶液分别滴定体积相等的4与H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是( C ) (A) c(4)= c(H2C2O4) (B) 2c(4)= c(

9、H2C2O4) (C) c(4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(4)= n(H2C2O4)28为测定2+, 先将其沉淀为4, 然后用酸溶解, 加入, 再以2S2O3滴定, 此时n(2+) : n(S2O32-) 是( C ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 29用3标定2S2O3所涉及的反应是3563I2+3H2O I2+2S2O3224O62- 在此标定中n(3) : n(S2O32-) 为( D ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:6 30移取2O4·H2C2O4溶液25.00 , 以0.1500 溶液滴定至终点时

10、消耗25.00 。今移取上述2O4·H2C2O4溶液20.00 , 酸化后用 0.0400 4溶液滴定至终点时消耗溶液体积()是( A ) (A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.000.05000 54312+可沉淀为(3)2或4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含2+试液, 采用 4 形式沉淀测定, 耗去 0.05000 2S2O3 标准溶液12.00 。若同量试液采用(3)2形式沉淀测定, 应当耗去 0.2000 2S2O3 标准溶液体积()为( D ) (A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.004 3e (3)

11、2 12e 倍关系32称取相同质量2O3两份, 分别处理为2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度()是( D ) (A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.05002.5倍33将磷酸根沉淀为44,沉淀经洗涤后溶于过量标准溶液,而后用标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n(P) : n() 是( B ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 2:1 4H2434水中42-的测定可加入过量酸化的4溶液,此时生成4沉淀,再用碱中与,此时过

12、剩的4沉淀析出,滤液中被置换出的42-借间接碘量法用2S2O3滴定. 此时42-与2S2O3的化学计量之比为( C ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 35以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是( D ) (A) 滴定弱碱A (B) 滴定2+ (C) 4+滴定2+ (D) 3滴定 36以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是( B ) (A) 强碱滴定弱酸 (B) 多元酸的分步滴定(C) 滴定金属离子 (D) 3滴定1 用K22O7 标定2S2O3 不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是 K2

13、2O7与2S2O3直接反应,产物不仅有S4O62-,还有42-,这样就无确定的计量关系。 2用酸碱滴定法测定3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用回滴,其原因是3不溶于水,必须用过量才溶解完全,因此必须采用返滴定方法。3 以下测定与标定各应采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D) (1) 用酸碱滴定法测定3试剂的纯度 (2) 以K2(2)6形式沉淀,再用4滴定以测定 (3) 用K22O7标定2S2O3 (4) 用H2C2O4标定4 （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 （1）加过量酸（3）置换出I24 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C

14、 ，D) (1)佛尔哈德法测定 (2)甲醛法测定4+ (3) 4法测定2+ (4) 莫尔法测定 （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 5 用络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D) (1)测定水中22+ (2)通过44测定43- (3)通过加入过量2+测定42- (4)通过加入过量()42-测定 （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 6 用以下不同方法测定3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C) (1)用酸碱滴定法测定 (2)用络合滴定法测定 (3)用4法测定 （A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 7 滴定分析时

15、对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。 8 标定下列溶液的基准物是:待 标 液基 准 物12322B4O7·10H2O1H2C2O4·2H2O2邻苯二甲酸氢钾9 欲配制2S2O3、4、K22O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是2S2O3、4,标定时选用的基准物质分别是22O7、草酸钠(或草酸)。 0133为标定下列溶液的浓度选一基准物:待标液42S2O3基准物H2C2O4·2H2O或邻苯二甲酸氢钾2C2O4或草酸K22O710为标定下列溶液的浓度

16、,请选用适当的基准物: 溶液32S2O3基准 物H2C2O4·2H2OK22O711下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D) (1) 金属锌 （A） 酸碱反应 (2) K22O7 （B） 络合反应 (3) 2B4O7·10H2O （C） 氧化还原反应 (4) （D） 沉淀反应12 容量分析中对基准物质的主要要求是(1) 物质的组成与化学式相符; (2)纯度要高;(3)稳定。 13 分析纯的2·H2不能(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是不稳定, 易被氧化为4。 14 120干燥过的分析纯不可以(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是不稳定, 易吸水

17、及二氧化碳。 15 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使突跃小, 终点不明显, 终点误差大 ;若浓度过大则造成浪费。16 用邻苯二甲酸氢钾(204.2)标定约0.05 的 溶液时, 可称 0.20.3试样3份,进行分别标定;若用草酸(126.07)标定此溶液,则标定的简要步骤是称草酸约0.3 g, 定容于100 容量瓶中, 移取25.00 3份进行标定。为什么不称份？称份每份少于0.1g17 称取分析纯硼砂(2B4O7·10H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 溶液滴定,耗去16.80 。则硼砂的质量分

18、数是_109.5。 导致此结果的原因是硼砂部分失去结晶水。 (2B4O7·10H2O)=381.4 18 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K242S2O3; 3; I22S2O3; 3。19用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物与指示剂:标 准 溶 液基 准 物指 示 剂锌片二甲酚橙或铬黑T42C2O4自身指示剂2S2O3K22O7淀粉I22O3淀粉20 H2C2O4·2H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的浓度将_偏低(偏低或高),其原因是部分失去结晶水。正确的保存方法是置于密闭容器中保存。 导致体积增大21 以为滴定剂测定试样中K23含量,

19、若其中含有少量23,测定结果将偏高。 若以23为基准物标定 浓度, 而基准物中含少量K23, 浓度将_偏高。 (填偏高、偏低或无影响)体积增大体积减小22 将优级纯的2C2O4加热至适当温度,使之转变为23以标定,今准确称取一定量优级纯2C2O4,但加热温度过高,有部分变为2O,这样标定的浓度将无影响(填偏高、偏低或无影响),其原因是因23与2O与反应的化学计量比均是1:2。23 标定溶液浓度, 可选23或硼砂(2B4O7·10H2O)为基准物。若23中含有水,标定结果偏高,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_偏低。 若两者均处理妥当,没有以上问题,则选硼砂(两者之一)作为基准物更好,其

20、原因是 与两者均按化学计量比1:2反应, 但硼砂摩尔质量大, 称量误差小。24 标定的23常采用分析纯3在低于300下焙烧成23,然后称取一定量的23.若温度过高会有部分分解为2O,用它标定的的浓度偏低(偏高或偏低),其原因是因(2O)<(23),故耗V()多浓度必低。25 现有浓度为0.1125的 溶液,用移液管移取此溶液100,须加入_12.50蒸馏水,方能使其浓度为0.1000。 26 为标定浓度约为0.1的溶液欲耗约30,应称取230.2, 若用硼砂则应称取0.6。1.5 (23)=106.0, (2B4O7·10H2O)=381.4 27 称取0.4210 g硼砂以标

21、定H24溶液, 计耗去H24溶液 20.43 , 则此 H24 溶液浓度为0.05043。 (2B4O7·10H2O)=381.40.4210/381.4/20.43×100028 用酸碱滴定法测定 2B4O7·10H2O、B、B2O3与2·4H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72 2 5H2O = 4H33 进行反应, 被测物与的物质的量之比分别是1:2、2:1、1:1、2:1。29 一仅含与2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中 2O3的质量分数为67.04 的质量分数为32.96。 ()=55.85, (O)=16.00 w(2O

22、3) = (1-79.85%)×(159.7)/(16.00×3)×100% = 67.04%w() = (1-67.04%)×100% = 32.96%30 一定量的2+试液采用4形式沉淀,沉淀经洗涤后溶解,用碘量法测定,耗去0.050002S2O3标准溶液10.00,同量2+试液若采用(3)2形式沉淀应耗去此标准溶液40.00。31 用同体积的2O3与H2C2O4标液分别标定同一4溶液,消耗相同体积的4溶液, 则此2O3标液的浓度为H2C2O4标液浓度的1/2(多少倍)。32 用3标定2S2O3所涉及的反应是3663I2+3H2O I2+2S2O32

23、24O62- 此处3与2S2O3的化学计量之比是1:6。 33 在浓中3-氧化的产物为,在此3-与的化学计量之比为1:2。 34 现称取等量的H2C2O4·2O4·2H2O两份, 溶解后, 一份用0.1000 溶液滴定, 另一份用 4溶液滴定, 4与 消耗的体积相等, 则 4的浓度为 0.02667。 () 3=() 4×5/435 将含磷试液经处理后沉淀为44,沉淀过滤洗涤后溶于30.00 0.1000 溶液中,最后用0.1000 回滴至甲基橙变黄,计用去10.00。此试液中含磷 _1.000 。 (30.00×0.1000-10.00×0.

24、1000)/236 以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是(2),其次是(1), 突跃基本上不变的是(3)。填(1),(2),(3) (1) 滴定弱碱A (2) 滴定 (3) 滴定32-至3-37 以下各类滴定中浓度增大时,突跃基本不变的是(4) ,改变最大的是(3)。 (1) 滴定2+ (2) 滴定H2A至A2-(3) 3滴定 (4) 4+滴定2-38 在以下各类滴定体系中,增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有1 , 6; 完全不改变的有3 , 5。 (1) (2) (3) 2A(至) (4) 2+ (5) 32+ (6) 39 若滴定剂与被滴物浓度增加10倍,以下滴定突

25、跃范围变化情况是(指、E变化多少单位): (1) 强碱滴定强酸 突跃增加 2 单位 (2) 强碱滴定弱酸 突跃增加 1 单位 (3) 多元酸的分步滴定 突跃不变 (4) 滴定金属离子 突跃增大 1 单位 (5) 氧化还原滴定 突跃不变1 某实验室常用 4 法测定石灰石中 的质量分数, 所用4溶液浓度为0.02000 , 为使滴定体积恰等于w()´100, 则应称取试样多少克? ()=56.08 解：m = (5/2×0.02000×x×56.08)/(×1000)×100% = 0.2804 (g) 2 欲测定合金钢中铬含量,将试样溶

26、解后氧化成2O72-, 然后以4滴定, 今知铬大致含量约5%,欲耗0.1 4 30,计算应称取试样多少克? ()=52.00 解：m = (0.1×30×52/3)/(5%×1000)×100% = 1 (g)3 为标定0.02 20,应称取金属锌多少克?为保证相对误差低于0.1%,应如何做? ()=65.38 解：m() = 0.02×20×65.38/10000.03 (g) 称取0.3g金属锌,溶解后定容于250,移取25作标定。4 将一个仅含与3的混合物(在1200)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中3的质

27、量分数。 (3)=100.1, ()=56.08 解：(2) = 100.1-56.08 = 44.02100g试样中3质量为5.00/44.02×100.1 = 11.37 (g) 所以w(3) = 11.4%5 某学生标定一溶液,测得其浓度为0.1026 。但误将其暴露于空气中,致使吸收了2。为测定2的吸收量, 取该碱液50.00 , 用0.1143 溶液滴定至酚酞终点, 计耗去 溶液 44.62 。计算: (1)每升该碱液吸收了2多少克? (2)用该碱液去测定弱酸浓度,若浓度仍以0.1026 计算,则因2的影响引起的最大相对误差是多少? (2)=44.00 解：1. c() =

28、 0.1143×44.62/50.00 = 0.1020 ()m(2) = (0.1026-0.1020)×44.00 = 0.026 (g)0.102-0.1020 2. = ×100% = 0.6% 0.10206 根据下列数据, 试求某吐酒石(4H4O6)试样纯度:称取试样2.527 g, 加入25.87 溶液,用H24溶液返滴定,消耗了1.27 ; 已知10.00 H24 相当于11.20 ; 10.00 H24相当于0.2940 g3。 已知(3)=100.1, (4H4O6)=188.2, H2C4H4O6的1= 3.04, 2= 4.37 。解：c(

29、H24) = (0.2940 /100.09 )×(1/10.00)×1000 = 0.2937 c() = 2×0.2937 1.12 = 0.5245 c()V()-2c(H24)V(H24)M(4H4O6)w(44O6) = m(试样)×1000×100% = 95.5%7 已知1.00 的4溶液相当于0.1117 g (在酸性介质中处理为2+,然后与4-反应),而1.00 2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 上述4溶液完全反应。问需多少毫升0.2000 溶液才能与上述1.00 2O4·H2C2O4溶液

30、完全中与? ()=55.85 解：以上反应的计量关系是:n(4)(2+) = 1:5;n(4)(2O4·H2C2O4) = 4:5;n(2O4·H2C2O4)() = 1:3;c(4-) = (0.1117×1000)/(1.0×55.85×5) = 0.4000 ()c(2O4·H2C2O4) = 0.4000×0.2×5/4 = 0.1000 () 所以V() = (0.1000×1.00×3)/0.2000 = 1.50 ()8 称取3O4试样0.1000 g,加入后将所放出的氯气通入含有

31、的溶液中。析出的I2用2S2O3标准溶液滴定,计耗去25.00 。已知1.00 2S2O3溶液相当于0.3249 3·3。求试样中3O4的质量分数。(3O4)=685.6, (3·3)=389.9解：反应的计量关系是:3O42I222S2O33·36I2122S2O32S2O3的浓度是:c(2S2O3) = 12×0.3249/389.9=0.01000 ()(0.01000×25.00)×685.6 故 w(3O4) = ×100% = 85.70% 0.1000×1000×29 将含有V与的试样1.6

32、00 g溶解做预处理,使 呈()、V呈V(V)状态, 并将溶液稀释至 500 。 (1) 取50.00 溶液使通过银还原器此时()()(V)V()用0.1000 (4)2溶液滴定,用去16.00 。 (2) 另取50.00溶液使通过锌还原器(此时()()(V)V()，用0.1000 (4)2溶液滴定,用去32.00 。 试求该试样中V2O5与2O3的质量分数。 (V2O5)=182.0, (2O3)=160.0 解：设2O3为x g, V2O5为y g (160.0/2000)(182.0/2000) = 0.1000×16.00×500.0/50.00 (160.0/20

33、00)(182.0/3×2000) = 0.1000×32.00×500/50.00 解方程得: x = 0.640 gy = 0.728 gw(2O3) = 0.640/1.600×100% = 40.0%w(V2O5) = 0.728/1.600×100% = 45.5%10取煤粉5.30g,测得风干水分为5.00%, 进而又测得风干煤的烘干水分为4.00%,计算煤粉中总水分是多少? 解：m(H2O) = 5.30×5.005.30×95%×4.00% = 0.466 (g)w(H2O) = 0.466/5.3

34、0×100% = 8.80% (或w(H2O) = 5.004.00%×(100-5)/100 = 8.79%)11 称取风干石膏试样0.9901 g, 放入已恒重为13.1038 g的坩埚低温干燥, 失去湿存水后称量为14.0819 g, 再经高温烘干失去结晶水后称量为 13.8809 g。计算试样的湿存水是多少? 干燥物质的结晶水是多少? 若带有结晶水的石膏全部为4·2H2O,其质量分数是多少? (4)=136.14, (H2O)=18.02解：湿存水的百分含量:0.9901-(14.0819-13.1038) /0.9901×100% = 1.21

35、% 结晶水的百分含量:(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)×100% = 20.55%w(4·2H2O) = 20.55%×(136.14+36.04)/36.04 = 98.2%12 若将43-沉淀为磷钼酸铵,过滤,洗涤后溶于过量溶液中,剩余的碱用酸反滴, 总的反应式如下: (4)24·122·H224=1242422413H2O 若称取一定量试样用上法测定,净耗0.1015 溶液1.01;同量试样若使其形成44沉淀,沉淀过滤洗涤后溶于过量酸,而后用碱返滴至甲基橙变黄,请计算应净耗去0.1075 多少毫升 ?

36、 解：设耗 V(),则 0.1015×1.01×(P)/24 = 0.1075×V×(P)/2 V = 0.08说明了什么？ 磷钼酸铵可测微量P13 利用生成4沉淀在重量法中可以准确测定2+或42-,但此反应用于容量滴定,即用2+滴定42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在? 答： (1) 生成4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂; (2) 生成4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱与,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陈化等措施。14 为何在酸碱滴定中、溶液浓度一般为0.1左右,而溶液常使用0.050.

37、02 ? 答：酸碱反应的完全程度不如络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。络合反应完全度高,可以稀一些,而且溶解度小,也难以配成0.1 溶液。15 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗? 试说明： (1) 由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系? (2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利? (3) 浓度不宜过大原因是什么? 答：上述说法不正确。 1. 此时必须增大试样量,使消耗体积与原来相近,这时过量1滴(0.04)所造成的误差为0.04××c = 0.04, 它仅与总消耗体积有关,而与浓度无关; 2. 对

38、终点误差而言,则是浓度大些好,以滴定为例,若是以酚酞为指示剂,= 10-5××V = 10-5,即浓度大则终点误差小; 3. 浓度不能过大,原因是防止造成浪费。误差分析1 下列表述中,最能说明随机误差小的是( A ) (A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码与容量仪器等 2 下列表述中,最能说明系统误差小的是( B ) (A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码与容量仪器等 3 以下情况产生的误差属于系统误差的是( A ) (

39、A) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (B) 滴定管读数最后一位估测不准 (C) 称样时砝码数值记错 (D) 称量过程中天平零点稍有变动 4 当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是( B ) (A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器 (C) 称样时某些记录有错误 (D) 试样不均匀 5 做滴定分析遇到下列情况时,会造成系统误差的是 ( A ) (A) 称样用的双盘天平不等臂 (B) 移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液 (C) 滴定管读数时最后一位估计不准 (D) 确定终点的颜色略有差异 5 用重量法测定试样中2的质量分数时能引起系

40、统误差的是( D ) (A) 称量试样时天平零点稍有变动 (B) 析出硅酸沉淀时酸度控制不一致 (C) 加动物胶凝聚时的温度略有差别 (D) 硅酸的溶解损失 7 重量法测定硫酸盐的质量分数时以下情况可造成负系统误差的是( C ) (A) 沉淀剂加得过快(B) 过滤时出现穿滤现象而没有及时发现 (C) 沉淀的溶解损失 (D) 使用定性滤纸过滤 8 用邻苯二甲酸氢钾标定溶液浓度时会造成系统误差的是( B ) (A) 用甲基橙作指示剂 (B) 溶液吸收了空气中的2 (C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同(D) 每份加入的指示剂量不同 9 分析测定中随机误差的特点是 ( D ) (A) 数值有一定范围 (

41、B) 数值无规律可循 (C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同 10 以下关于随机误差的叙述正确的是 ( B ) (A) 大小误差出现的概率相等 (B) 正负误差出现的概率相等 (C) 正误差出现的概率大于负误差(D) 负误差出现的概率大于正误差 11 下列有关随机误差的论述中不正确的是 ( B ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 12 以下有关随机误差的论述错误的是 ( C ) (A) 随机误差有随机性 (B) 随机误差呈正态分布 (C) 随机误差是可测误差 (

42、D) 随机误差无法避免 13 下面哪种说法不符合正态分布的特点 ( D ) (A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 (B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 (D) 各种数值的误差随机出现 14 随机误差符合正态分布,其特点是 ( D ) (A) 大小不同的误差随机出现 (B) 大误差出现的概率大 (C) 正负误差出现的概率不同 (D) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 15 按正态分布(m-s)x(m+s)出现的概率为 ( B ) (A)u= 0.5 P = 0.38 (B)u= 1.0 P = 0.68 (C)u= 1.5 P

43、 = 0.87 (D)u= 2.0 P = 0.95 注意有效数字：0.6830.95516 以下有关系统误差的论述错误的是( B ) (A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性 (C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成 17 实验中出现以下情况引起随机误差的是 ( D ) (A) 4重量法测定硫时,加过多(B) 天平两臂不等长 (C) 砝码受腐蚀(D) 滴定管最后一位估计不准 18 对正态分布特性描述错误的是( A ) (A)在处有最大值 (B) m值的任何变化都会使正态曲线沿着x轴平移,但曲线的形状不变 (C)改变s会使峰加宽或变窄,但m仍然不变 (D)在

44、77;s处有两个拐点 m：总体平均值19 以下论述正确的是 ( A ) (A) 单次测定偏差的代数与为零 (B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示 (D) 随机误差有单向性 20 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为( D ) (A) (B) (C) (D) 21 对某试样平行测定n次,量度所测各次结果的离散程度最好选用( B ) (A) d (B) s (C) (D) s：平均值的标准偏差22 在量度样本平均值的离散程度时, 应采用的统计量是 ( C ) (A) 变异系数 (B) 标准差 s (C) 平均值的标准差 (D) 全距 R23 有两组分析数据,要比较它

45、们的精密度有无显著性差异,则应当用( A ) (A) F检验 (B) t检验 (C) u检验 (D) Q检验 24 有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用( D )(A) t检验 (B) u检验 (C) F检验 (D) Q检验 2230 测定铁矿中铁的质量分数四次结果的平均值为56.28%,标准差为0.10% 。置信度为95%时总体平均值的置信区间(%)是 ( D ) (A) 56.28±0.138 (B) 56.28±0.14 (C) 56.28±0.159 (D) 56.28±0.16 t(0.95,3)=3.18, t(0.95,

46、4)=2.78 参见P.251公式718f，t(0.95,3)=3.18考有效数字25 对置信区间的正确理解是( B ) (A) 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 (B) 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 (C) 真值落在某一可靠区间的概率 (D) 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 26 测定铁矿中 的质量分数, 求得置信度为 95时平均值的置信区间为35.21%±0.10%。对此区间的正确理解是 ( D ) (A) 在已测定的数据中有95的数据在此区间内 (B) 若再作测定, 有95将落入此区间内 (C) 总体平均值m落入此区间的概率为95 (D) 在此区

47、间内包括总体平均值m的把握有95 27 指出下列表述中错误的表述 ( A ) (A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信区间愈宽 (C) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 (D) 置信区间的位置取决于测定的平均值 28 总体平均值的95%置信区间的含义是 ( C ) (A) 有95%的测量值包含在此区间内 (B) 平均值落在此区间的概率为95% (C) 有95%的把握该区间把总体平均值m包含在内 (D) 测量值x落在对m左右对称的区间 29 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差 ( A ) (A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数 (C) 认真细心操作 (D

48、) 测定时保持环境的温度一致 30 若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01,若要求测定的相对误差小于 0.1%,消耗滴定液应大于 ( B ) (A)10 (B)20 (C)30 (D)40 31 能消除测定方法中的系统误差的措施是 ( C ) (A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g以上 (C) 用标准试样进行对照试验 (D) 认真细心地做实验 32 称取含氮试样0.2g,经消化转为4+后加碱蒸馏出3,用10 0.05 吸收,回滴时耗去0.05 9.5 。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是-( D ) (A) 增加溶液体积 (B) 使用更稀的溶液 (C) 使用更

49、稀的溶液 (D) 增加试样量 10-9.50.5增加溶液体积，溶液体积也增加33 以下计算式答案 x 应为 ( C ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 34 用50滴定管滴定时下列记录正确的应该为 ( C ) (A)21 (B)21.0 (C)21.00 (D)21.002 35 当一组测量值的精密度较差时,平均值的有效数字位数为( C ) (A) 与测量值位数相同 (B) 当样本容量较大时可比单次测量值多保留一位 (C) 应舍到平均值的标准差能影响的那一位 (D) 比单次测量值少

50、一位 36 某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值(1)为( C ) (A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.0101 37 测定试样中 的质量分数, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 标准溶液20.50 , 以下结果表示正确的是 ( C ) (A) 10 (B) 10.1 (C) 10.08 (D) 10.077 38 已知某溶液的值为11.90,其氢离子浓度的正确值为( B ) (A) 1×10-12 (B) 1.3×10-12 (C) 1.26×10-12 (D) 1.258×10-1239 下列算式的结果应以几

51、位有效数字报出( D ) 0.1010(25.00-24.80) 1.0000 (A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位 40c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得: w(X) = , m×10 若c = （0.1020±0.0001）, V = （30.02±0.02） , M = （50.00±0.01）, m =（0.2020±0.0001）g ,则对w(X)的误差来说( B ) (A) 由“V”项引入的最大 (B) 由“c”项引入的最大 (C) 由“M”项引入的最大 (D) 由“m”项引入的最大 41 分析2的质量分数得到两