2022届高三二轮复习溶液中离子平衡体系图像复习

1、2022届高三二轮复习溶液中离子平衡体系图像复习一、选择题 每小题只有一个选项正确1(2021山东省烟台三模) 将1.0 mol·L-1氨水滴入20mL1.0 mol·L-1HA溶液中，溶液中水电离出的c水(H)和混合液温度(T)随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )ANH4A溶液呈酸性Bb点溶液： c(A-)> c(H) > c(NH)> c(OH-)Cc点溶液：c(NH)c(NH3·H2O)0.5 mol·L-1 D25时，NH水解平衡常数为5(V1-20)×10-9mol·L-1【答案】D【

2、解析】A项，由图可知，未加入氨水时，溶液温度为25，1.0 mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为1014 mol·L-1，则酸电离出的氢离子浓度为1 mol·L-1，HA为强酸；由c点对应温度最高可知，c点时，等体积等浓度的氨水和HA溶液恰好完全反应生成NH4A，铵根离子在溶液中水解，使溶液呈酸性，故A正确；B项，由分析可知，b点为等浓度的HA和NH4A混合溶液，则溶液中离子浓度的关系为c(A-)>c(H) > c(NH)> c(OH-)，故B正确；C项，c点为NH4A溶液，由物料守恒关系可知c(NH)c(NH3·H2O)0.

3、5 mol·L-1，故C正确；D项，d点对应温度不是25，水电离出的氢离子为107 mol·L-1的溶液不是中性溶液，无法依据溶液中氯离子浓度计算铵根离子的浓度，则不能计算得到铵根离子的水解常数，故D错误。2（2022·重庆·西南大学附中高三阶段练习）常温下用0.1000 mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb (CH3)2NH·H2O =1.6×10-4，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如

4、图所示。下列说法错误的是( )A盐酸滴定二甲胺实验中选择甲基橙作指示剂比选酚酞误差更小Bd点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c(CH3)2NHCa点与d点的溶液混合后：c(H+)<c(OH-)<c(Na+)<c(CH3)2NH<(Cl-)Db、c、d、e四点的溶液中，水的电离程度最大的是d点【答案】C【解析】二甲胺是弱电解质，加入盐酸生成强电解质(CH3)2NH2Cl，溶液导电性增强，因此ac曲线为氢氧化钠的变化曲线，bde曲线为二甲胺的变化曲线。A项，盐酸滴定二甲胺，生成的(CH3)2NH2Cl为强酸弱碱盐，滴定终点溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，A正确；B项

5、，d点盐酸与二甲胺恰好完全反应，溶液为(CH3)2NH2Cl溶液，水解使溶液呈酸性，而水解程度较小，因此c(H+)<c(CH3)2NH，从而c(H+)<c(OH-)+c(CH3)2NH，B正确；C项，a点溶液中，溶质为等量的氯化钠和氢氧化钠，d点溶液中，溶质为(CH3)2NH2Cl，a点溶液与d点溶液混合后，不考虑水解的前提下，钠离子与(CH3)2NH的物质的量相等，但 (CH3)2NH会发生水解使其浓度减小，且a点溶液的体积比d点大，因此钠离子的浓度比(CH3)2NH的浓度大，C错误；D项，b点溶质为等物质的量的(CH3)2NH2Cl和二甲胺，二甲胺抑制水的电离；c点溶质为氯化钠

6、，对水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2Cl，促进水的电离；e点溶质为(CH3)2NH2Cl和盐酸，盐酸抑制水的电离，因此d点水的电离程度最大，D正确。3（2022·安徽·芜湖一中一模）H3A是一种多元酸，25时，向1mol·L-1H，A溶液中逐滴加入NaOH稀溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A1 mol·L-1的H3A溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)B25时H3A的第一级电离平衡常数数量级为10-3C1 mol·L

7、-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(H2A-)>c(HA2-)DNaH2A溶液中存在：c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)【答案】D【解析】 根据图知，c(H3A)=c(H2A-)时，K1=c(H+)=10-3.49；c(H2A-)=c(HA2-)时，K2=c(H+)=10-5.85；A项，根据图有2个交点，可知H3A是二元弱酸，H3A溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)，故A错误；B项，根据图知，c(H3A)=c(H2A-)时，K1=c(H+)=10-3.49，25时H3A的第一级电离平衡常

8、数数量级为10-4，故B错误；C项，NaH2A的水解常数为，电离常数为10-5.85，其电离平衡常数大于水解平衡常数，则H2A-以电离为主，溶液呈酸性，存在：c(Na+)> c(H2A-)>c(HA2-)> c(OH-)，故C错误；D项，NaH2A溶液中存在质子守恒：c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)，故D正确。4（2017·浙江11月选考，23）25 时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，

9、(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等【答案】C【解析】根据图像可知在pH3时，加入少量NaOH固体，(HA)在减小，故A选项错误；根据图像的交点可知HA的电离平衡常数近似为104，A2的水解平衡常数近似为1010，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)，故B选项错误；根据图像可知NaHA溶液为酸性溶液，故HA的电离能力大于HA的水解能力，故C选项

10、正确；D选项不确定是否含别的阳离子，若含别的阳离子则(H2A)和(HA)不相等，故D选项错误。5（2022·山东·烟台二中高三开学考试）酒石酸(，用H2R表示)可做食品抗氧化剂，是一种二元弱酸。25时，Ka1=10-3.04，向10mL0.01mol·L-1的酒石酸溶液中滴加0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液，溶液中-lg与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是An点溶液呈中性Bp点溶液中存在c(OH-)=c(HR-)+2c(H2R)+c(H+)Cn点到p点过程中水的电离程度变小 DNaHR溶液中HR-的电离平衡常数小于其水解平衡常数【答

11、案】AB【解析】25时，可根据纵坐标数据判断25时pH大小，进而确定溶液酸碱性。A项，n点时，则，即为中性溶液，A项正确；B项，p点时加入0.01的氢氧化钠溶液体积为20mL，与10mL0.01的酒石酸恰好完全反应，得到溶液，根据此时溶液的电荷守恒及物料守恒关系，可得，B项正确；C项，n点溶液呈中性说明此时溶液中电离与及水解恰好相等，继续滴加氢氧化钠溶液，减少，增多，水的电离程度应变大，C项错误；D项，当加入0.01的氢氧化钠溶液体积为10mL时，为NaHR溶液，m点可求得pH7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的电离程度大于其水解程度，即的电离平衡常数大于其水解平衡常数，D项错误。6（2022&#

12、183;辽宁大连·模拟预测）25时，用HCl气体调节0.1mol·L1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是( )A25时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 Bt=0.5时，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH)CP1所示溶液：c(Cl)=0.05mol·L1 DP2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O)【答案】D【解析】 A项，NH3·H2O的电离平衡常数K=，据图可知当l

13、gc(NH)=lgc(NH3·H2O)，即c(NH)=c(NH3·H2O)时，溶液pH=9.25，则此时c(OH)=10-4.75 mol·L1，所以K=10-4.75，A错误；B项，t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，存在物料守恒2c(Cl)=c(NH3·H2O)+c(NH)，联立可得2c(H+)+ c(NH) = c(NH3·H2O) +2c(OH)，B错误；C项，若c(Cl)=0.05mol·L1，则此时溶质应为等物质的

14、量的NH3·H2O和NH4Cl，由于NH的水解程度和NH3·H2O的电离程度不同，所以此时溶液中c(NH)c(NH3·H2O)，与P1不符，C错误；D项，K=10-4.75，P2所示溶液pH=7，则c(OH-)=10-7，所以=102.25100，D正确。7（2022·湖南岳阳·一模）常温下，向20.00mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.100 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是( )Aa点溶液中离子浓度的大小顺序是：Bb点溶液中存在Cc点处的溶液中存

15、在D第二次突变点d可以选甲基橙作指示剂，溶液中水电离出的：d点b点【答案】B【解析】A项，a点是Na2CO3溶液，碳酸根离子，碳酸根水解，溶解显碱性，故离子浓度的顺序是，A正确；B项，b点是等浓度的碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，根据物料守恒可知，B错误；C项，根据电荷守恒可得，c点处溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒知，C正确；D项，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，第二次突变点pH=4在甲基橙的变色范围内，故可以选甲基橙作指示剂；b点是等浓度的碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，水解显碱性，促进水的电离，d点是碳酸溶液和氯化钠，抑制水的电离，故水的电离程度d点b点，故D正确。8（202

16、2·广东深圳·一模）甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOHpOH=-lgc(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A图中a=2.7，b=7 B该过程中，增大CQ点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2 DN点溶液中：c()=c(Cl-)【答案】B【解析】AM点pH=11.3，c(H+)=10-11.3mol/L，c(OH-)=10-2.7mol/L，a点pOH=-lgc(OH-)=2.7；N点pH=7，c(H+

17、)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，b点pOH=-lgc(OH-)=7，选项A正确；B甲胺可看作一元弱碱：CH3NH2+H2O+OH-，Kb=，=，CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，c()逐渐增大，Kb只与温度有关，所以比值减小，选项B不正确；CCH3NH2+HCl= CH3NH3Cl，所以Q点显碱性，溶液中有CH3NH3Cl，同时还有CH3NH2剩余，选项C正确；D溶液中电荷守恒：c(H+)+ c()= c(OH-)+ c(Cl-)，N点pH=7，c(H+)= c(OH-)，故c()=c(Cl-)，D正确。9（2022·福建泉州·

18、;高三阶段练习）常温下，用盐酸溶液滴定苯胺(C6H5NH2)溶液，溶液的pOHpOH=-lgc(OH-)与的关系如图所示。下列说法正确的是( )AKb(C6H5) NH2的数量级为10-5 Bm点时，溶液的pH=7C水的电离程度：pqm D该滴定过程选择酚酞作指示剂【答案】B【解析】 A项，C6H5NH2+H2OC6H5NH+OH-， Kb(C6H5NH2)=，取横坐标为0时，lg=0，有c(C6H5NH2)=c(C6H5NH)，此时c(OH-)=10-9.4 mol·L-1，代入Kb(C6H5NH2)=10-9.4，数量级为10-10，A错误；B项，m点有=-2.4，代入Kb(C6

19、H5NH2) =10-9.4，得c(OH-)=10-7 mol·L-1，c(H+)=10-7 mol·L-1，pH=7，B正确；C项，从mq，比值增大，所以c(C6H5NH2)减少，c(C6H5NH)增大，C6H5NH水解促进水的电离，C6H5NH2抑制水的电离，故水的电离程度q>p>m，C错误；D项，盐酸溶液和苯胺(C6H5NH2)溶液恰好反应时得C6H5NH3Cl，溶液呈酸性，应加入变色范围在酸性条件下的甲基橙，D错误。10(2020·湖南长沙一模)ROH是一种一元碱，25 时，在200 mL 01 mol·L-1ROH溶液中滴加 01

20、mol·L-1盐酸V mL，混合溶液的pH与 lg c(R+)c(ROH)的关系如图所示。下列说法不正确的是()Aa点时，V=10.0 Bb点时，x=3.75Cb点溶液中，c(ROH)<c(R+) Dc点溶液中，c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】 H2A为二元弱酸，其电离方程式为H2AH+HA-、HA-H+A2-，一级电离远大于二级电离，因此ac线代表pH、-lg c(HA-)关系曲线，加入KOH，先生成KHA，继续加入KOH，再生成K2A，利用“守恒”思想、影响水电离的因素等知识进行分析。b点-lg c(HA-)最小，则c(

21、HA-)最大，说明H2A与KOH恰好完全反应，溶质为KHA，HA-电离程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(K+)>c(HA-)>c(A2-)，故A正确；根据图像，c点：c(A2-)=c(HA-)，溶质为KHA和K2A，如果KHA和K2A物质的量浓度相同，存在2c(K+)=3c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=01 mol·L-1，则 c(K+)=015 mol·L-1，但HA-的电离程度大于A2-水解程度，c(HA-)小于c(A2-)，推出c(K2A)略小于c(KHA)，即c(K+)小于015 mol·L

22、-1，故B不正确；从a点推出c(HA-)=10-4 mol·L-1，c(H+)=1 mol·L-1，弱电解质的电离微弱，c(H2A)约为01 mol·L-1，即H2A的电离常数为=10-3，故C正确；根据图像，KHA溶液显酸性，抑制水的电离，加入KOH，生成K2A，A2-水解，促进水的电离，从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小，故D正确。二、选择题 每小题有一个或两个选项正确11(2021·黑龙江哈尔滨模拟)实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是()ANa2CO3的水解是放热反应BM点

23、之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动CN点时NaHCO3已完全分解D若将N点溶液恢复到25 ，pH>862【答案】D【解析】 Na2CO3的水解是吸热反应，故A错误；碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子电离产生氢离子、水解产生氢氧根离子，M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是电离程度大于水解程度，故B错误；碳酸钠溶液的pH随温度升高而降低，N点后溶液的pH随温度升高而升高，所以N点时NaHCO3没有完全分解，故C错误；N点溶液中含有碳酸钠，若将N点溶液恢复到25，pH>862，故D正确。12(2020·吉林四平四中模拟)已知：pBalgc(Ba2)，pKalg

24、Ka，且常温下H2CO3：pKa164，pKa2103。则常温下向20 mL 01 mol·L1BaCl2溶液中滴加02 mol·L1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()AE、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为GFEB其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移已知Ksp(MgCO3)Ksp(BaCO3)C常温下，Ksp(BaCO3)为 1.0×109D常温下，CO的pKh17.6【答案】C【解析】题干信息标明为“常温下”，故温度不变，沉淀溶解平衡常数不变，A项错误；用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替

25、代BaCl2溶液，恰好完全反应时，二者消耗的Na2CO3溶液体积相等，但由于碳酸钡的溶度积小于碳酸镁，所以滴定终点时pMgpBa，故F点向下方迁移，B项错误；F点时BaCl2溶液与Na2CO3溶液正好反应完全；由图中F点数据可知，pBa45，则c(Ba2)10×1045mol·L1，c(CO )c(Ba2)10×1045 mol·L1，则Ksp(BaCO3)c(CO)·c(Ba2)10×1045×10×104510×109，C项正确；CO的一级水解常数Kh1，而H2CO3的pKa2103，故Ka21010

26、3，则Kh11037，即pKh137，D项错误。13(2020·山师附中4月二调)若定义pAg-lg c(Ag)，pCl-lg c(Cl-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大。下列表述正确的是()AA点表示的是T1温度下的饱和溶液B将A点所示溶液降温，可能得到C点的饱和溶液C向B点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点DT1>T2>T3【答案】D【解析】 A点所示溶液中c(Ag)、c(Cl-)均小于C点所示溶液中c(Ag)、c(Cl-)，则A点表示的是T1温度下的不饱和溶液，A项错误；将A点所示溶

27、液降温，AgCl的溶解度减小，不能得到C点的饱和溶液，B项错误；向B点所示溶液中加入NaCl溶液，根据沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl-(aq)可知溶液中c(Cl-)增大，平衡逆向移动，会使c(Ag)减小，则溶液中pCl减小，pAg增大，故无法改变至D点，C项错误；根据上述分析可知，T1>T2>T3，D项正确。14(2020山东枣庄期末)25 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M2)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2<KspFe(OH)2。下列说法正确的是()Ab线表示Fe(OH)2

28、饱和溶液中的变化关系，且KspFe(OH)210-151B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)11046C向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入适量CuO【答案】A【解析】该温度下，KspCu(OH)2<KspFe(OH)2，则c(Fe2)>c(Cu2)，离子浓度越大，-lgc(M2)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，由图像可知，pH8时，-lgc(Fe2)31，

29、KspFe(OH)210-31×(10-6)210-151，A正确；当pH10时，-lgc(Cu2)117，则KspCu(OH)210-117×(10-4)210-197，当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，c(Fe2)c(Cu2)，B错误；向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，C错误；KspCu(OH)2<KspFe(OH)2，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以不能除去Fe2，D错误。15(202

30、1山东济南市高三下学期3月联考)已知H3PO4是一种三元中强酸。25时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A曲线2表示，曲线4表示B25时，H3PO4的电离常数105.1CpH7.2时，溶液中由水电离出的c(H)10-6.8molL-1DpH12.3时，溶液中5c(Na)2c(H3PO4)2c()2c()2c()【答案】BC【解析】A项，H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，pH增大时先发生：H3PO4OH-H2O，H3PO4的物质的量分数减小，的物质的量分数增大；再发生OH-H2O，的物质的量分数

31、减小，的物质的量分数增大；最后发生OH-H2O，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，所以曲线1代表H3PO4，曲线2代表，曲线3代表，曲线4代表，故A错误；B项，K1，据图可知c(H3PO4)c()时，pH2.1，即c(H)10-2.1 mol·L-1，K110-2.1；K2，据图可知c()c()时，pH7.2，即c(H)10-7.2 mol·L-1，K210-7.2，105.1，故B正确； C项，pH7.2时，即c(H)10-7.2 mol·L-1，c(H)×c(OH-)10-14，溶液中c(OH-)10-6.8molL-1，溶液中()()，则c(

32、)c()，c(OH-)c(H)，溶液呈碱性，说明以水解为主，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c(H)10-6.8 mol·L-1，故C正确； D项，pH12.3时，溶质主要为Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的()()，则c()c()，由于的水解程度大于，则Na3PO4和Na2HPO4的浓度不相等，不满足题中物料守恒，故D错误。16(2021山东潍坊高三上学期期末考试)常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(H3PO3)，反应中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOHpOH-lgc(OH-)的关

33、系如图所示。下列说法正确的是( )A曲线a代表X (HPO)BpOH7时，c(Na)c(H2PO)2c(HPO)CH2PO的电离平衡常数Ka1×10-7.3mol·L-1D等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液：c(Na)>c(HPO)>c(H2PO )>c(OH-)>c(H)【答案】AB【解析】向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸，NaOH过量，反应生成Na2HPO3，HPO浓度增加，所以曲线a代表X (HPO)；继续滴加亚磷酸，Na2HPO3浓度降低，NaH2PO3升高，所以曲线b代表X(H2PO)，曲线c代表X(H3PO3)。A项，向NaOH溶

34、液中逐滴滴入亚磷酸，NaOH过量，反应生成Na2HPO3，HPO浓度增加，所以曲线a代表X (HPO)，故A正确；B项，pOH7时，c(H)c(OH)，溶液中存在Na2HPO3和NaH2PO3两种溶质，根据电荷守恒c(H) c(Na)c(OH) 2 c(HPO)c(H2PO)，其中c(H)c(OH)，即c(Na)c(H2PO)2c(HPO)，故B正确；C项，HPO在溶液中存在电离平衡H2PO HHPO，平衡常数Ka，pOH7.3时，c(HPO)c(H2PO)，且c(H)10-(14-pOH) 10-6.7 mol·L-1，所以Kac(H)10-6.7，故C错误；D项，等浓度Na2HP

35、O3和NaH2PO3混合溶液中， H2PO既电离又水解，其电离常数Ka>Kh，以电离为主；HPO 只水解，其水解常数Kh<Ka，以电离为主，故溶液呈酸性，c(H)> c(OH)，所以溶液中离子浓度大小为c(Na)> c(HPO) >c(H2PO) > c(H)> c(OH)，故D错误。17(2021·8省市模考·广东，15)水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2及其与OH- 形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O 的Kb174 ×10-5。向Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，

36、关于该过程的说法正确的是()。APb2的浓度分数先减小后增大Bc(NO)与c(Pb2)的比值先增大，pH>10后不变CpH7时，存在的阳离子仅有Pb2、Pb(OH)和HD溶液中Pb2与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在【答案】D【解析】由图示可知，Pb2与OH-依次形成Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)四种微粒。随着pH的增大，Pb2的浓度分数逐渐减小，当pH10时，Pb2的浓度分数减小为0，A项错误；NO与Pb2在同一溶液中，c(NO)与c(Pb2)的比值等于其物质的量之比，滴加氨水过程中，随着pH的增大，n(Pb2)逐渐减小，n (NO)不变，n(

37、NO)与n(Pb2)的比值增大，故c(NO)与c(Pb2)的比值增大，pH>10，c(Pb2)减小为0时，比值无意义，B项错误；当pH7时，根据图示可知，溶液中存在的阳离子有Pb2、Pb(OH)、H以及NH ，C项错误；当溶液中Pb2与Pb(OH)2浓度相等时，由图可知，此时溶液pH约等于8，由NH3·H2O电离常数Kb174 ×10-5，则Kbc(OH-)174，故溶液中氨主要以NH形式存在，D项正确。18(2021·福建福州模拟)25 时，向25 mL 01 mol·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH

38、随-lg c(HA-)以及-lg c(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是()Ab点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c(A2-)Bc点c(K+)=015 mol·L-1C邻苯二甲酸的Ka1约为10×10-3D从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小【答案】B【解析】 H2A为二元弱酸，其电离方程式为H2AH+HA-、HA-H+A2-，一级电离远大于二级电离，因此ac线代表pH、-lg c(HA-)关系曲线，加入KOH，先生成KHA，继续加入KOH，再生成K2A，利用“守恒”思想、影响水电离的

39、因素等知识进行分析。b点-lg c(HA-)最小，则c(HA-)最大，说明H2A与KOH恰好完全反应，溶质为KHA，HA-电离程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(K+)>c(HA-)>c(A2-)，故A正确；根据图像，c点：c(A2-)=c(HA-)，溶质为KHA和K2A，如果KHA和K2A物质的量浓度相同，存在2c(K+)=3c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=01 mol·L-1，则 c(K+)=015 mol·L-1，但HA-的电离程度大于A2-水解程度，c(HA-)小于c(A2-)，推出c(K2A)略小于c(KHA)，即c(K+)小于015 mol·L-1，故B不正确；从a点推出c(HA-)=10-4 mol·L-1，c(H+)=1 mol·L-1，弱电解质的电离微弱，c(H2A)约为01 mol·L-1，即H2A的电