复分解反应的应用2

1、 盐的化学性质盐的化学性质:盐盐+金属金属 新盐新盐+新金属新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐盐盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐+碱碱新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa

2、2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl2、发生的条件、发生的条件 必须有必须有 沉淀沉淀 或或 气体气体 或或水水复分解反应复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成、定义：两种化合物相互交换成分生成另外俩种新的化合物反应另外俩种新的化合物反应3、实质：反应朝着离子减少的方向、实质：反应朝着离子减少的方向进行进行酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐复分解反应的类型：复分解反应的类型：酸+碱盐+水（中和反应）金属氧化物+酸盐+水复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。第二课时第二课时酸 碱盐 盐 复分解

3、反应类型（举例）复分解反应类型（举例） 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐 + 水水2、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl暖身赛暖身赛 列举一下你所熟悉的沉淀，看谁说的又快又准1、胃病患者在做胃肠透视检查之前先服用、胃病患者在做胃肠透视检查之前先服用

4、“钡钡餐餐”，下列那种物质可作为，下列那种物质可作为“钡餐钡餐”？（？（ ） A、BaCl2 B、BaCO3 C、BaSO4 D、Ba(NO3)2学做小医生学做小医生C友情提示友情提示:可溶性钡盐是有毒的可溶性钡盐是有毒的!若误服若误服,人就会中毒。人就会中毒。NaOH溶液和稀溶液和稀HNO3反应反应H+和和OH-反应反应CO32-和和H+反应反应SO42-反应反应比一比，赛一赛比一比，赛一赛 复分解反应的应用复分解反应的应用 一、判断下列反应是否能发生：一、判断下列反应是否能发生：1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶

5、液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液3、复分解反应复分解反应酸碱盐水酸碱盐水酸盐新酸新盐酸盐新酸新盐碱盐新碱新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐盐盐新盐新盐H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 游戏规则：探险队正在举办一次探险活动，游戏规则：探险队正在举办一次探险活动，目标是距出发点目标是距出发点100公里处的小屋，但中公里处的小屋，但中途危机四伏，能绕过危险，抵达终

6、点者胜途危机四伏，能绕过危险，抵达终点者胜出。若不幸出。若不幸 “遇难遇难”（发生化学反应），（发生化学反应），写出相应的反应方程式以示失败；若顺利写出相应的反应方程式以示失败；若顺利通过，则需说明理由，并回头找出危险，通过，则需说明理由，并回头找出危险，写出反应方程式。写出反应方程式。轻松一刻轻松一刻NaClBaSO4MgSO4HClCa(OH)2 NaOHCu(OH)2 BaCl2 Na2CO3CaCO3起点起点例例1：下列物质能在水溶液中大量共存的是：下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和和NaOH B Ba(NO3)2和和Na2SO4C Na2CO3和和HCl D Ca

7、Cl2和和KNO3 练习：下列同组物质能在水溶液中共存的是（练习：下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3二二、判断物质是否能共存判断物质是否能共存要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键关键是看几种物质之间能否发生反应是看几种物质之间能否发生反应DD例例2：下列各组离子在溶液中不反应的是（：下列各组离子在溶液中不反应的是（ ）A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-C、H+

8、 Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-关键是看离子之间不会结合生成关键是看离子之间不会结合生成沉淀沉淀 或或 气体气体 或或水水D例例3：在碱性溶液中能大量共存的离子是（：在碱性溶液中能大量共存的离子是（ ）A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32-B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl-D、K+ Na+ SO42- NO3-D注意题干中的隐含条件注意题干中的隐含条件颜色颜色或者或者PH练习练习1:下列各物质能在下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（溶液的是（ ）A、

9、NaNO3 HCI Na2SO4 B、NaNO3 NaCI CuSO4C、NaCI Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCI2 Na2SO4练习练习2：下列离子能在：下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成无色溶的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（液的是（ ）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-DA我爱环保我爱环保 周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用废液观察，呈无色、均一、透明

10、状，然后用pHpH试纸试纸测得污水的测得污水的pHpH1 1。你认为该厂废水的成分可能有你认为该厂废水的成分可能有哪些呢？哪些呢？( )( ) A.NaOH A.NaOH 、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、NaClNaCl B.KNO B.KNO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、HClHCl C.K C.K ClCl、NaClNaCl、 NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4 D.HCl D.HCl、H H2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、BaClBaCl2 2B方法点拨方法点拨 ：当：当溶液中存在另外溶液中存在另外一种离子时，应一

11、种离子时，应分析分析各组中的离各组中的离子子与这种离子是与这种离子是否共存否共存挑战自我（挑战自我（2分）分） 一分类、二看共，三思性，四选法。一分类、二看共，三思性，四选法。解决鉴别题的方法：解决鉴别题的方法：( 1 )取试样取试样 ( 2 )加试剂加试剂( 3 )观现象观现象 ( 4 )作结论作结论实验过程的描述：实验过程的描述：三三、鉴别：现有四瓶失去标签的无色透明溶液，鉴别：现有四瓶失去标签的无色透明溶液，可能是稀可能是稀 H2SO4、Na2SO4 溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液请予以鉴别。溶液请予以鉴别。NaOH溶液溶液待测液待测液无色无色酚酞酚酞试液试液变红变红无

12、明显无明显现象现象稀稀 H2SO4、Na2SO4溶液溶液NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液稀稀 H2SO4铁铁粉粉Na2CO3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀有气体放出有气体放出无明显现象无明显现象待测液待测液稀稀 H2SO4、Na2SO4溶液溶液NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液澄清澄清石灰石灰水水无明显现象无明显现象Na2SO4溶液溶液利用本组物质间的相互反应来鉴别物质利用本组物质间的相互反应来鉴别物质例题例题1 1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOHNaOH MgSO MgSO4 4 BaBa（NONO3 3）2 2 FeClFeCl3

13、 3 KClKCl五种溶液，则五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是被鉴别出来的物质的正确顺序是【分析】此类题目常常有两种解题方法【分析】此类题目常常有两种解题方法: :从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。 练习练习2：下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，：下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是就能鉴别出来的是 （ ） A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C、KOH、Na2SO4、CuS

14、O4、HCl D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl练习练习1:下列试剂中，能把下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（溶液一次鉴别出来的是（ ） A、KCl溶液溶液 B、K2CO3溶液溶液 、NaNO3溶液溶液 D、稀盐酸、稀盐酸 BB 例：有一包白色固体粉末，可能由例：有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、 Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或中的一种或 几种组成，实验结果如下：几种组成，实验结果如下： （1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，）将此固体加到水中，有白色沉淀产生， 上层清液为无色；上层清液为无色； （2）过

15、滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。 则：该粉末中则：该粉末中 一定含有一定含有 ， 一定不含有一定不含有 ，可能含有，可能含有 。四四. 物质的推断物质的推断K2SO4、Na2CO3CuCl2、CaCl2NaCl 练习：有一固体粉末，可能是由练习：有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：的，为确定其组成，进行下列实验： （1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。溶液。 （2）取（）取（1）所得溶

16、液少量，加入足量）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。且产生无味的气体。 判断这包固体的成分：判断这包固体的成分： 一定含有一定含有 ，可能含有，可能含有 ， 一定没有一定没有 。 课堂小结：课堂小结：一一、判断反应能否发生判断反应能否发生二、物质（离子二、物质（离子)的共存的共存三、物质（离子）的鉴别三、物质（离子）的鉴别四四、物质（离子）的物质（离子）的推断推断关键：关键：1、从特殊物质的颜色入手、从特殊物质的颜色入手 2、根据物质之间反应的现象（生成沉、根据物质之间

17、反应的现象（生成沉 淀或放出气体）淀或放出气体）作业：作业：思考：选用何种试剂除去思考：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质杂质?1|、甲、乙两相邻工厂向小河排放的废水中分别含有、甲、乙两相邻工厂向小河排放的废水中分别含有以下四种物质以下四种物质CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、 Fe(NO3)3中的两种；某中学环保小组对河水取样测试时发现，中的两种；某中学环保小组对河水取样测试时发现，上游甲厂处河水的上游甲厂处河水的pH7。试推断：乙厂排放的废水中，含有的两种物质是什么？试推断：乙厂排放的废水中，含有的两种物质是什么？从环保角度，给两厂提出合理化的建议从环保角度，给两厂提出合理化的建议谢谢大家！谢谢大家！例：选用何种试剂除去例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质杂质?五、除杂五、除杂除杂质遵循的原则：除杂质遵循的原则： 选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质除杂的方法：除杂的方法： 根据溶解性根据溶解性 化学试剂法：化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀将杂质变成气体或沉淀【分析】【分析】Ba（NO3）2和和NaNO3 相比较真正的杂质是相比较真正的杂质是Ba2+，只需