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文档简介

1、接触法制硫酸设备：沸腾炉反应方程式：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2高温设备：接触室反应方程式：2SO2 + O2 2SO3催化剂设备：吸收塔反应方程式：SO3 + H2O = H2SO4 实际先用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，再用水稀释成各种浓度的H2SO4三原料：硫铁矿（或硫磺）、空气、水三反应: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4高温催化剂三条件：高温（400-500）、催化剂（V2O5）、常压三阶段：SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和 H2SO4的生成三

2、设备：沸腾炉（制取SO2）、接触室（催化氧化SO2生成SO3）、 吸收塔（SO3的吸收）净净化化冷冷 却却方法一：石灰石-石膏法SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 = 2CaSO4方法二：氨水法SO2 + 2NH3H2O = (NH4)2SO3 + H2O 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4(一种氮肥)【Q】为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水吸收？【1】常温下，SO3是一种无色固体【2】SO3易与水化合，放出大量的热，形成酸雾。【3】SO3能与浓硫酸反应，生成H2SO4SO3【4】SO3具有酸性氧化物（H2SO4的酸酐）的通性，能

3、与碱性氧化物，碱等发生反应，如：SO3 + CaO = CaSO4SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O【5】SO3中S处于最高价态，故具有较强的氧化性。【1】淡黄色固体，俗名硫磺，不溶于水，易溶于酒精，CS2【2】能与某些金属反应，一般生成低价金属化合物，除了Hg,如： Fe + S FeS Hg + S = HgS（除去汞的反应）【3】能与某些非金属反应，如S + O2 SO2(淡蓝色火焰) 点燃【4】能与强氧化性酸反应，如S + 2H2SO4(浓) 3SO2 + 2H2O【5】能与热强碱反应，如3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O【1】无色，有臭鸡蛋气味，剧毒，能溶于水，水溶液称氢硫酸【2】S为-2价，体现还原性，如2H2S + SO2 = 2H2O + 3S【3】能与O2发生反应2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 (O2充足)2H2S + O2 2H2O + 2S (O2不足)点燃点燃【4】不稳定性 H2S H2 + SH2SO2(不足)H2

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