化学反应速率示范课

1、欢迎各位光临指导欢迎各位光临指导考考 纲纲 要要 求求了解了解化学反应速率的概念、反化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。应速率的定量表示方法。学学 习习 目目 标标1、了解反应速率的、了解反应速率的定义定义、表达式表达式、单位单位。2、掌握化学反应速率的相关、掌握化学反应速率的相关计算计算。知识预备知识预备2mol H2SO4 溶于水，形成1L 溶液，问此溶液中 c(H2SO4)=_mol/Lc(H+)=_mol/LCu-Zn原电池，此硫酸作电解质溶液，向外电路供电的过程， c(H+)_(填“增大”， “减小”)向10L的密闭容器中充入2mol N2，10g H2，问c(N2)=_mo

2、l/Lc(H2)=_mol/L2mol/L4mol/L减小减小0.2mol/L0.5mol/L食物变质食物变质瓦斯爆炸瓦斯爆炸金属锈蚀金属锈蚀节日焰火节日焰火塑料降解塑料降解你注意到了吗？你注意到了吗？1、定义：、定义：3、单位：单位：2、计算公式：、计算公式：一、化学反应速率一、化学反应速率mol/(Lmin)或或mol/(Ls)A(tc)A( 用单位时间内反应物浓度的减少量用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取或生成物浓度的增加量（均取正值正值）来表）来表示。示。指明指明物质物质molL-1min-1或或mol L-1s-1 例例1 1：在某一化学反应里，反应物：在某一化

3、学反应里，反应物A A的浓度在的浓度在10s10s内从内从4.0mol/L4.0mol/L变成变成1.0mol/L1.0mol/L。在这。在这10s10s内内A A的的化学反应速率为多少？化学反应速率为多少？v（A）=c（A）t=4.0mol/L1.0mol/L10s=0.3mol/(L s)化学反应速率指平均速率化学反应速率指平均速率例例2、反应、反应N23H22NH3在在2L的密闭容的密闭容器中发生反应，器中发生反应，5min内内NH3的的物质的量物质的量增增加加了了1mol，求，求(NH3)V(NH3)=c(NH3) t=0. 1mol/(L min) C(NH3)= n(NH3)V=1

4、mol2L= 0.5mol/L解：解：V(A)=c(A) t1、(N2)、(H2) 如何计算呢？如何计算呢？2、 (NH3) (N2)、(H2)数据之间有什数据之间有什么关系？能得出规律是什么？么关系？能得出规律是什么？例例2、反应、反应N23H22NH3在在2L的密闭容器中发的密闭容器中发生反应，生反应，5min内内NH3的的物质的量物质的量增加了增加了1mol，(NH3) =0. 1mol/(L min)合作探究一合作探究一1321moln（H2） n（N2）0. 5mol1.5mol n（NH3） 0.5mol2L5min=0.05mol/(Lmin)V(N2)=1.5mol2L5min

5、=0.15mol/(Lmin)V(H2)=N2 3H2 2NH3高温高压高温高压催化剂催化剂V=2Lt=5minc(A)V(A)=t速率速率 计算结果计算结果mol/(Lmin)速率速率之比之比 化学计量化学计量系数之比系数之比 v(N2) 0.05v(H2) 0. 15v (NH3) 0. 1132132N2 3H2 2NH3高温高压高温高压催化剂催化剂数值可以不同数值可以不同速率之比速率之比=化学计量数之比。化学计量数之比。在一定条件下，在一定条件下，mA + nB = pC的反应的反应中，各物质的化学反应速率中，各物质的化学反应速率 v(A)=1mol/(Ls)v(B)=0.5mol/(

6、Ls)v(C)=1mol/(Ls)则该反应的化学方程式为：则该反应的化学方程式为：2A+B=2C212解：解： 2SO2+O2 2SO3C(起始起始)2mol/L1mol/L 0C(变化变化)C(2s末末)0.8mol/L例例3：向一个容积为向一个容积为1L的密闭容器中放入的密闭容器中放入2mol SO2和和1mol O2，在一定条件下反，在一定条件下反应，应，2S末测得容器内有末测得容器内有0.8mol SO2，求，求2S内内SO2、O2、SO3的平均反应速率。的平均反应速率。1.2mol/L0.6mol/L1.2mol/L VSO2=0.6mol/(ls) VO2=0.3mol/(ls)

7、VSO3=0.6mol/(ls) 2 : 1 : 2好比拖拉机的前后轮因直好比拖拉机的前后轮因直径不同，它们的转速并不径不同，它们的转速并不相同；但它们代表的是拖相同；但它们代表的是拖拉机相同的行驶速度拉机相同的行驶速度在在2L的密闭容器中，发生以下反应：的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) =2C(g) + D(g),最初加最初加入的入的A和和B都是都是4 mol,在前在前10s 中中A的的平均反应速率为平均反应速率为0.12mol/(L.S),则则10s时，容器中时，容器中B的物质的量是多少？的物质的量是多少？则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:例例4 4、反

8、应、反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在在四种四种不不同条同条件下的反应速率为：件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=36mol/(Lmin)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)(A)=0.2mol/(Ls )(A)=0.2mol/(Ls )(A)=0.225mol/(Ls ) 例例5、对于反应：、对于反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2,已知已知5min内内v(FeCl2)=1mol/(Ls)，则下列说法中正，则下列说法中正确的是确的是 ( ) A、

9、v(Fe)=1mol/(Ls) B、v(HCl)=2mol/(Ls) C、v(HCl)=1mol/(Ls) D、以上均不对、以上均不对 不能用固体或纯液体不能用固体或纯液体表示化学反应速率表示化学反应速率(1)化学反应速率要化学反应速率要指明指明物质。物质。(2)化学反应速率是化学反应速率是_,不是瞬时速率。不是瞬时速率。(3)速率之比速率之比=_=_(4)化学反应速率一般不能用化学反应速率一般不能用_或或_物质表示。物质表示。(5)比较反应速率大小时，比较反应速率大小时，统一统一单位和物质。单位和物质。(6) 不论用哪种物质表示的化学反应速率，不论用哪种物质表示的化学反应速率，都是表示都是表

10、示整个整个化学反应的速率。化学反应的速率。平均速率平均速率固体固体纯液体纯液体归纳归纳总结总结化学计量数之比化学计量数之比 1、某一化学反应中，反应物、某一化学反应中，反应物B的浓度在的浓度在5s内从内从2.0mol/L变成变成0.5mol/L，在这，在这5s内内B的化学反应速率为的化学反应速率为_。你是最棒的！你是最棒的！2、一个、一个5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某气某气体反应物，体反应物，5min后，测得这种气体反后，测得这种气体反应物还剩余应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学，这种反应物的化学反应速率为反应速率为_。3、已知反应、已知反应N2+3H2 2NH3，根据下

11、图，根据下图判断判断 A是是( )物质的量浓度的变化情况；物质的量浓度的变化情况； C是是( )物质的量浓度的变化情况；物质的量浓度的变化情况； 2分钟内分钟内N2平均速率是平均速率是( )物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)1234562ABCt(min)H2NH30.5mol/(Lmin)4、在反应、在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经中，经2min，B的浓度减少的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示正确，对此反应速率的表示正确的是（的是（ ）A. 用用A表示的反应速率为表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1B. 分别用分别用B、C、D表示的反应速率，比值为表示的反应速率，比值为3：2：1C. B在在2min末的反应速率是末的反应速率是0.3mol L-1 min-1D. B在在2min内的平均反应速率是内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1BD5、对于