优质课件微粒之间的相互作用力

1、（1 1）定义：）定义：（2 2）成键微粒：）成键微粒：（3 3）相互作用：）相互作用：（4 4）成键过程：）成键过程：1.1.离子键离子键使使阴阳离子阴阳离子结合成化合物的静电作用结合成化合物的静电作用阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力） 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键斥达到平衡，就形成了离子键2.2.离子化合物：离子化合物：从元素间的相互化合分析从元素间的相互化合分析 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA、IIAIIA）和活泼的非金属元素）和活泼的非金属元素（VIAVIA、VIIAV

2、IIA）之间形成的化合物）之间形成的化合物从物质的类别分析从物质的类别分析a.强碱：强碱：b.大部分盐：大部分盐：c.部分金属氧化物、过氧化物：部分金属氧化物、过氧化物： 活泼金属对应的碱活泼金属对应的碱如：如：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等除除AlClAlCl3 3等少数盐等少数盐如：如：NaNa2 2O O、CaOCaO、NaNa2 2O O2 2等等 练习练习 1.1.下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数, ,能形成能形成ABAB2 2 型离子化合物的是型离子化合物的是( ) ( ) A.6 A.6与与8 B.118 B.1

3、1与与13 C. 1113 C. 11与与16 D.1216 D.12与与1717D思考思考: :如何形象地表示离子化合物的形成？如何形象地表示离子化合物的形成？（1 1）定义：）定义：（2 2）原子的电子式）原子的电子式（3 3）阳离子的电子式）阳离子的电子式2.2.电子式电子式在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表示原子来表示原子最外层电子最外层电子的式子的式子H Na Mg Ca O Cl 简单阳离子的电子式就是它的简单阳离子的电子式就是它的离子符号离子符号：H+、Na+、Ca2+（4 4）阴离子的电子式：）阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号不但要画出

4、最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷括起来，并在右上角标出所带电荷“n n- -” O 2- ： ： Cl - ： ：（5 5）离子化合物的电子式：）离子化合物的电子式： Cl - ： ：Na+Ca2+ Cl - ： ： Cl - ： ：Na+Na+ O 2- ： ：AB型型AB2型型A2B型型（6 6）用电子式表示离子化合物的形成过程）用电子式表示离子化合物的形成过程 MgCl2: :ClMgClMg2ClCl离子要注明正负电荷及数离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数应相目，且正负电荷总数应相等等 相同的原子可以合并写，相同的原子可以合并写，相同的离子要单个

5、写相同的离子要单个写箭头左方相同的微粒可以合并箭头左方相同的微粒可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并用箭头表明电子转移方向用箭头表明电子转移方向（也可不标）（也可不标）不能把不能把 “” 写成写成 “ = ”（6 6）用电子式表示离子化合物的形成过程）用电子式表示离子化合物的形成过程 ClNaClNaSK KBr2MgBrBrMgBrNaCl:NaCl:K K2 2S:S:MgBrMgBr2 2: : KS2-2- K二、共价键二、共价键 问题问题: :1.1. 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金

6、属元素的原子均有获得电子的倾向不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向2.2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？达到稳定结构的？H HH H HH（结构式）（结构式）以以H H2 2、HClHCl分子的形成为例分子的形成为例 探讨探讨: : Cl ：H Cl H HCl（结构式）（结构式）结论结论: :在在H H2 2、HClHCl分子的形成过程中，没有发生分子的形成过程中，没有发生电子的得失电子的得失，而是通过形成而是通过形成共用电子对共用电子对 达到稳定结构的达到稳定结构的 用一根短线表示用一根短线表示一个共

7、用电子对一个共用电子对共用电子对共用电子对（1 1）定义：）定义：（2 2）成键微粒：）成键微粒：（3 3）相互作用：）相互作用：（4 4）成键条件：）成键条件：1.1.共价键共价键原子原子共用电子对（静电作用）共用电子对（静电作用）原子之间通过共用电子对所形成的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用a.a.非金属元素原子之间相结合非金属元素原子之间相结合b.b.部分部分金属元素与非金属元素之间的结合金属元素与非金属元素之间的结合 （如（如AlCl3等）等） 不同原子不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化之间以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。合物。【两个两个“一定

8、一定”和两个和两个“不一定不一定”】三个三个“一定一定”:1.共价化合物一定共价化合物一定只含有只含有共价键共价键 。2.共价化合物一定不含有离子键。共价化合物一定不含有离子键。2.2.共价化合物共价化合物两个两个“不一定不一定”：1.含共价键的物质不一定是共价化合物。含共价键的物质不一定是共价化合物。2.含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。化合物。思考与讨论思考与讨论哪些物质属于共价化合物？哪些物质属于共价化合物？（1）酸：如HCl、H2SO4等。（2）非金属氧化物：如CO、NO2、SO2等。（3）非金属氢化物：如NH3、H

9、2S、H2O等。（4）有机物：如CH4、CCl4等。（5）少数盐。（1 1）氯气）氯气 练习：练习： 1.1.写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式（2 2）溴化氢）溴化氢 （5 5）过氧化氢）过氧化氢（4 4）甲烷）甲烷（3 3）氮气）氮气Cl Cl： N N ClCl HBr NN HC HHH HOOHH Br H C H H H H O O H （9 9）用电子式表示共价化合物的形成过程）用电子式表示共价化合物的形成过程 2. HCl3. H2O1. H25. NH34. CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H ： O ：C： O C：O O

10、 ：3H ： N N H ： ： H H 注意：注意：不标电荷和中括号不标电荷和中括号 “ ”HHHClHHOO=C=OHHH- -N- -结构式结构式：离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较键型键型离子键离子键共价键共价键形成过程形成过程电子得失电子得失形成共用电子对形成共用电子对成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质阴阳离子间静电作用阴阳离子间静电作用共用电子对共用电子对成键元素成键元素活泼的金属元素与活泼的活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间非金属元素之间非金属元素非金属元素存在存在只存在于离子化合物中只存在于离子化合物中非金属单质、共价化合非金属单质、共价化合物

11、、物、 部分离子化合物部分离子化合物电子式电子式以以NaCl为例为例以以HCl为例为例 +NaCl： Cl H 2.2.共价键的分类共价键的分类问题：问题：探讨：探讨：结论：结论：在在HClHCl中，为什么中，为什么H H元素显元素显+1+1价、价、ClCl元素显元素显-1-1价价? ?共用电子对偏移的共价键叫做共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键极性共价键在在HClHCl分子中：分子中：a.a.1717ClCl原子核内质子数大于原子核内质子数大于1 1H H原子核内质子数原子核内质子数b.b.1717ClCl原子核对共用电子对的吸引力大于原子核对共用电子对的吸引力大于1 1H H原子核对原子

12、核对 共用电子对的吸引力共用电子对的吸引力c.c.共用电子对偏向于对其吸引力强的一方共用电子对偏向于对其吸引力强的一方 （显负电性（显负电性, ,化合价为负）化合价为负） 共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方 （显正电性（显正电性, ,化合价为正）化合价为正）+1 -1 Cl ：H . (1)(1)极性共价键极性共价键共用电子对不偏移的共价键叫做共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键非极性共价键问题：问题：在在H H2 2分子中，分子中，H H元素的化合价为何为元素的化合价为何为0 0？共用电子对有无偏移共用电子对有无偏移? ?探讨：探讨：结论：结论：(2)(

13、2)非极性共价键非极性共价键在在H H2 2分子中：分子中：a.a.1 1H H原子核内质子数相同原子核内质子数相同b.b.两个两个1 1H H原子核对共用电子对的吸引力大小相等原子核对共用电子对的吸引力大小相等c.c.共用电子对位于两原子核的正中央不偏向于任何一方共用电子对位于两原子核的正中央不偏向于任何一方 （不显电性（不显电性, ,化合价为化合价为0 0）H . H思考：思考：极性键与非极性键的区别？极性键与非极性键的区别？小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键

14、断裂，新键生成共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键只只含有共价键含有共价键极性键与非极性键的区别极性键与非极性键的区别 非极性键非极性键 极极 性性 键键原子种类原子种类原子吸引共用原子吸引共用电子对能力电子对能力共用电子对有共用电子对有无偏移无偏移成键原子的成键原子的电性电性实例实例同种原子同种原子不同种原子不同种原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性吸引电子能力弱的显正电性H2、N2、O2、Cl2等等H

15、Cl、H2O、NH3、CO2等等单质金属单质非金属单质稀有气体离子键非极性共价键不存在化学键化合物酸碱盐 氧化物（过氧化物） 氢化物共价化合物强碱：离子化合物大多数盐：离子化合物金属氧化物非金属氧化物离子化合物金属氢化物非金属氢化物共价化合物离子化合物共价化合物分子间作用力分子间作用力定义定义:把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力 （也叫（也叫范德华力范德华力）。）。1.1.分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键弱弱得多，它主要影响物质的熔、得多，它主要影响物质的熔、沸点等沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性

16、质。化学性质。2.2.分子间作用力只存在于分子间作用力只存在于分子间分子间。3.3.组成和结构相似的物质，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间相对分子质量越大，分子间作用力越大作用力越大，物质的熔沸点越高。，物质的熔沸点越高。特征特征:氢键定义定义:HF 、H2O、NH3分子间分子间存在的比分子间作用力存在的比分子间作用力稍强稍强的的作用力叫做氢键。作用力叫做氢键。1.1.氢键不是化学键氢键不是化学键，是一种特，是一种特殊的分子间作用力。殊的分子间作用力。2.2.氢键影响物质的氢键影响物质的熔沸点、密熔沸点、密度、溶解性度、溶解性等。例如：等。例如： HF 、H2O、NH3分子的熔沸

17、点升高。分子的熔沸点升高。冰的密度比水的小。冰的密度比水的小。NH3溶解度增大。溶解度增大。 思考思考 1.1.为什么为什么H H2 2 、ClCl2 2 、N N2 2 是双原子分子，而稀有气体为是双原子分子，而稀有气体为 单原子分子？单原子分子？2.2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能 否由成键原子单方面提供？否由成键原子单方面提供？H H NN ClCl Ar 从结构的稳定性分析：从结构的稳定性分析：H + + HHHN + HHHN H 孤对电子：孤对电子：原子最外层存在的没有跟其它原子原子最外层存在的没有跟其它原子 共用

18、的电子对共用的电子对孤对电子孤对电子共用电子对共用电子对键型键型概念概念特点特点形成条件形成条件存在存在离子键离子键共共价价键键非非极极性性键键极极性性键键阴、阳离子间阴、阳离子间通过静电作用通过静电作用形成的化学键形成的化学键阴、阳离阴、阳离子相互作子相互作用用活泼金属和活活泼金属和活泼非金属得失泼非金属得失电子成键电子成键离子离子化合物化合物原子间通过共原子间通过共用电子对（电用电子对（电子云的重叠）子云的重叠）而形成的化学而形成的化学键键共用电子共用电子对不发生对不发生偏移偏移相同非金属相同非金属元素原子的元素原子的电子配对成电子配对成键键非金属单非金属单质、某些质、某些化合物化合物共用

19、电子共用电子对偏向一对偏向一方原子方原子不同非金不同非金属元素原属元素原子的电子子的电子配对成键配对成键共价化合共价化合物和某些物和某些离子化合离子化合物物三、化学键三、化学键 1.1.定义：定义：使离子相结合或原子相结合的作用力使离子相结合或原子相结合的作用力2.2.分类：分类：相邻相邻的两个或多个原子之间的两个或多个原子之间强烈强烈的相互作用的相互作用注意注意: : 化学键的存在化学键的存在（1 1）稀有气体单质中不存在化学键）稀有气体单质中不存在化学键（2 2）多原子单质分子中存在共价键，）多原子单质分子中存在共价键， 如：如：H H2 2、O O2 2、O O3 3等等（3 3）共价化

20、合物分子中只存在共价键，不存在离子键）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（4 4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：如：NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2SOSO4 4等含有原子团的等含有原子团的 离子化合物离子化合物（5 5）离子化合物可由非金属构成，）离子化合物可由非金属构成， 如：如：NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4Cl Cl 等铵盐等铵盐（6 6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如NaNa2 2O O2 21 1、N

21、aClNaCl与与KClKCl比较，熔点：比较，熔点：NaClNaCl KClKCl，为何？，为何？试用化学键的观点解释以下问题试用化学键的观点解释以下问题: :练习2 2、AlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，均为高熔点物质，常用做耐火材料， 原因是：原因是：3 3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？因离子半径：因离子半径：NaNaK K，所以前者离子键强于后者，所以前者离子键强于后者与与NaClNaCl相比，它们均由半径小、电荷高的离子相比，它们均由半径小、电荷高的离子(Al(Al3+3+、MgMg2+2+、O O

22、2+2+) ) 构成，离子键很强构成，离子键很强N N2 2分子中存在分子中存在 叁键，键能大，叁键，键能大，结构稳定，性质稳定结构稳定，性质稳定 NN 问题：问题：1 1、将水由液态变成气态在一个大气压下需、将水由液态变成气态在一个大气压下需100100， 将将1 1摩水由液态变成气态需摩水由液态变成气态需47.3KJ47.3KJ。2 2、将水分子拆成氢原子、氧原子需、将水分子拆成氢原子、氧原子需10001000以上；以上； 将将1 1摩水拆成氢原子、氧原子需摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ436KJ。为什么以上两种变化所消耗的能量有这么为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？大的

23、差距呢？分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键*1.1.分子间作用力分子间作用力* *（1 1）定义：）定义：分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。键主要影响物质的化学性质。由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（分子间作用力的范围很小（分子间作用力的范围很小, ,只有分子间的距离很小时才有）只

24、有分子间的距离很小时才有） 科学视野科学视野把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）（也叫范德华力）（2 2）强弱：）强弱：（3 3）存在：）存在：（4 4）影响因素：）影响因素：（5 5）对熔、沸点的影响：）对熔、沸点的影响：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如分子间作用力就越大，如 Cl2Br2 I2分子间作用力越大，物质熔沸点越高分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如如 ：Cl2Br2 I2 课本课本P24P24F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2

25、F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系的熔、沸点与相对分子质量的关系0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量5005

26、00CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4ICIICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳四卤化碳的熔、沸点与相对原子质量的关系的熔、沸点与相对原子质量的关系分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键原子间原子间大大影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质分子间分子间作用力作用力分子间分子间小小影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）思考：思考：1.1.分子间存在化学键吗？分子间存在化学键吗？ 2.2.分子间作用力属于化学键吗？分子间作用力属于化学键吗？（否，不

27、符合化学键定义）（否，不符合化学键定义） 为什么为什么HFHF、H H2 2O O和和NHNH3 3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？思考：思考：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点2.2.氢键氢键* *（1 1）概念：）概念：氢键比化学键弱，比分子间作用力强氢键比化学键弱，比分子间作用力强可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力N、O、F 的氢化物分子间的氢化物分子间在在NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF分子间分子间存在着一种比分子间作用力存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用稍强的相互作用氢键氢键（2 2）强弱：）强弱：（3 3）存在：）存在：（4

28、4）作用：）作用： 课本课本P24P24解释一些反常现象解释一些反常现象 氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。 如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽 化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。氢键的形成对物质的溶解性也有影响氢键的形成对物质的溶解性也有影响 如：如：NHNH3 3、C C2 2H H5 5OHOH、CHCH3 3COOH COOH 等极易溶于水。等极易溶于水。如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面上如：冰的密度

29、小于水的密度，冰会浮在水面上 课本课本P24P24下下 如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？无液态水！无江河、湖泊、海洋，空气中弥漫着大雾！无液态水！无江河、湖泊、海洋，空气中弥漫着大雾！.1.1.化学反应过程中化学键的变化化学反应过程中化学键的变化H H和和ClCl结合生成结合生成HClHCl形成了形成了H H和和ClCl之间的化学键之间的化学键H-ClH-Cl用化学键的观点来分析用化学键的观点来分析H H2 2与与ClCl2 2反应的过程：反应的过程：H-HH-H和和Cl-ClCl-Cl中的化学键断裂中的化学键断裂生成生成H

30、H和和ClCl旧旧化学键化学键断裂断裂新新化学键化学键生成生成四四. .物质变化过程中化学键的变化物质变化过程中化学键的变化 设计设计P30P30反应物反应物化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学旧化学键断裂和新化学键形成键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏被破坏化学反应的过程：化学反应的过程：分子原子观点分子原子观点分解分解重新组合重新组合旧键断裂旧键断裂新键生成新键生成 化学键的观点化学键的观点注意：注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：如：(NH(NH

31、4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子原子离子离子生成物生成物2.2.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏阳离子，所以离子键被破坏3.3.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化a.a.与水反应与水反应共价键被破坏共价键被破坏 如：

32、如：COCO2 2、SOSO2 2等酸性氧化物等酸性氧化物（酸酐）（酸酐）b.b.电解质溶于水电解质溶于水共价键被破坏共价键被破坏 如：如：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等等强酸强酸c.c.非电解质溶于水非电解质溶于水共价键不被破坏，只破坏分子间作用力共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：乙醇、蔗糖等如：乙醇、蔗糖等溶解过程溶解过程a.a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）由分子构成的共价化合物（分子晶体）共价键不被破坏，共价键不被破坏， 只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物b.b.由原子构

33、成的共价化合物（原子晶体）由原子构成的共价化合物（原子晶体）共价键被破坏共价键被破坏 如：如：SiOSiO2 2晶体等少数共价化合物晶体等少数共价化合物熔化过程熔化过程4.4.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化单质的溶解或熔化过程中化学键的变化a.a.与水反应与水反应共价键被破坏，如：共价键被破坏，如：ClCl2 2、F F2 2等等b.b.由分子构成的单质（分子晶体）由分子构成的单质（分子晶体） 共价键不被破坏，只破坏分子间作用力共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：如：I I2 2的升华、的升华、P P4 4的熔化等的熔化等c.c.由原子构成的单质（原子晶体）由原子构成的单质（原子晶体）共价键被破坏共价键被破坏 如：金刚石、晶体硅的熔化等如：金刚石、晶体硅的熔化等非金属单质非金属单质金属单质金属单质金属单质熔融金属单质熔融金属键被破坏金属键被破坏*金属键：金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的 强烈的静电作用强烈的静电作用小结一、概念：一、概念：4.4.电子式电子式2.2.分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.1.化学键化学键离子键离子键共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键3.3.物质物质离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物二、常考知识点归纳：二、常考知识点归纳：1. 电子式书