初三化学元素周期表讲义

1、期表基础知识梳理一、元素周期表1、 1869 年，门捷列夫根据相对原子质量的顺序制出第一张元素周期表。2、原子序数与原子结构之间的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3、 （1） 周期序数=电子层数。周期序数用阿拉伯数字表示。（2） 元素周期表目前有7 个周期。第 1 、 2、 3 周期称为短周期，分别含有2、 8、 8 种元素；第4、 5、 6 周期称为长周期，分别含有18、 18、 32种元素；第7 周期称为不完全周期。4、 （1） 元素周期表有18 个纵行，称为族，共16 个族。族序数用罗马数字表示。（2）元素周期表中含有 7个主> （I A>WA族）、7个副J族（出

2、3族口 B族、18族118族）、 1个第皿族（三个纵行）和1个0族（稀有气体）。（3） 主族元素族序数=最外层电子数。（4） 稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为 0，因而叫做0 族。二、元素的性质与电子结构1、碱金属（I A 元素：锂（3Li）、钠（iiNa）、钾（19K）、锄（37Rb）、葩（55CS）、钻（87Fr）（1） 原子结构同：最外层均为1 个电子异：电子层数依次增多，核电荷数依次增多，原子半径依次增大（2） 元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1 价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强（3） 单质性质同：均为强还原性（均与 Q、X

3、2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小（4） 化合物性质同：氢氧化物都是强碱。过氧化物MQ具有漂白性，均与水反应产生Q;异：氢氧化物的碱性依次增强。注：Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。Rb, Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。与Q反应时，Li为LizQ Na可为N&O, NaQ; K, Rb, Cs的反应生成物更复杂。2、卤族（口 A）元素：氟（9F）、氯（1Q）、澳（35Br）、碘（53I）、破（85At）A. 相似性（1） 卤素

4、原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为1 价。氯、溴、碘的最高正价为+7 价，有的还有+1、 +3、 +5 价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为2Q和HXO（F除外）。（2） 卤族元素的单质：均为双原子分子（X 2） ；均能与H2化合：H2+X2=2HX;均能与水不同程度反应，其通式（除F2外）为：H2O+XHX+HXO均能与碱溶液反应；Cl2、B2、I 2在水中的溶解度较小（逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶）。B.递变性（1）原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。（2）单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色

5、一黄绿色一深红棕色一紫黑色，状态从气一气一液 一固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到 难，与水反应的程度逐渐减弱。（3）阴离子的还原性逐渐增强。（4）氢化物的稳定性逐渐减弱。（5）最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱（氟没有含氧酸）。注：利用卤素单质间的置换反应结合有机溶剂层颜色的方法来检验卤素单质。2Br +Cl2=2Cl +B2； 2I +Cl2=2Cl +I2； 2I +Br2=2Br +12卤素单质在不同溶剂中的颜色水CC14苯酒精Cl 2黄绿色Br2橙黄橙红色橙红色橙红色I 2褐色紫红色紫红色褐色说明：密度：CCl4水苯；浓度不同颜色深浅有所不同。小

6、结：元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布， 特别是最外层电子数有关。三、核素1、原子（或离子）的质量关系：质量数（A尸质子数（Z）+中子数（N）元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量元素的近似相对原子质量与同位素的近似相对原子质量（质量数）2、原子（或离子）的电荷关系：（1）中性原子：质子数（Z）=核外电子数=核电荷数（2）阴离子：核外电子数=质子数+离子电荷数（3）阳离子：核外电子数=质子数一离子电荷数3、AX的含义Ax表示一个质量数为 A质子数为Z的原子。Axa中A表示质量数，Z表示质子数，a表示粒子所带的电荷数和电性，b表示组成该粒子的原子数目。4、核素、同位素的特征及原

7、子种类的判断具有一定的质子数和中子数的一种原子叫做核素，质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。；H、；H、3H是氢的3种同位素（常记为H D T）,富、C、C是碳的3种同位素，；H、；H、；H、汽、京、16c代表6种不同的原子。*同位素与同素异形体的比较同位素同素异形体定义质子数相同，中子数不相同的原子向一兀素组成的不同种单质分子式兀素付方表小不同，如 1h、2H、3H兀余付万表小相同，分子式口不同， 如石墨和金刚石、Q和O3结构电子结构相同，原子核结构小同单质的组成或结构不向性质物理性质不同，化学性质相同物理性质7、同，化学性质相似:知识体系原子结构和

8、元素周期律知识的综合网络1 .原子结构（C） 原子的组成核电荷数（Z）=榛处徒甲 e=z=核外电子数=原子序数 质量数（A）=质子数（Z（ 离至数Z （N） 阴离子的核外电子数 =质子数+电荷数（一） 阳离子的核外电子数 =质子数+电荷数（+ ）区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。元素的相对原子质量同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子

9、质量与它们在元素中原子所占百分数乘积之和。即：元素的相对原子质量 Ar=An a% A2 b%核外电子的电子排布（了解）核外电子运动状态的描述电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称 为电子云。电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号KLMNOPQ电子层序数n1234567离核远近

10、近远能量高低-高原子核外电子排布规律每一层电子数最多不超过 2n2;最外层电子数最多不超过 8个，次外层电子数最多不超过 18个，倒数第三层不超过 32个;核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。原子结构示意图的书写2 .元素周期表（B）元素周期表的结构分解周期名称周期别名兀素总数规律具有相同的电子层 数而又按原子序数 递增的顺序排列的 一个横行叫周期。7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数=周期数（第7周期排满是第118号 TOk）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26 （目前）族名类名核外

11、最外层电子数规律周期表中后 18个 纵行，第8、9、10 三个纵行为第皿族 外，其余15个纵 行，每个纵行标为 一族。7个主族7个副族 。族第皿族主 族第I A族H和碱金属1主族数=最外层电 子数第n A族碱土金属2第mA族3第IV A族碳族兀素4第V A族氮族兀素5第V! A族氧族兀素6第口 A族卤族兀素7。族稀有气体2或8副 族第I B族、第H B族、第mB族、第IV B族、 第VB族、第V! B族、第口 B族、第皿族典型例题分析例1.某元素的阳离子 Rn ,核外共用x个电子，原子的质量数为 A,则该元素原子里的中子数为（）A. A xnB. A x nC. A x nD. A x n分析

12、：本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。由于阳离子带正电，为原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子获 得电子所致。所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数，阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。根据质量关系：质量数=质子数+中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。根据题意，质量数为已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。阳离子Rn核外电子数为x,则该阳离子对应原子的核外电子数是 x n,核内的质子数也为 x n。所以N A （x n） A x n答 案为A。例2,下列说法正确的

13、是（？）A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与速原子相同，所以变成窟原子分析：本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于A选项，可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于 B选项，可利用部分原子结本的特殊性来解决；C选项中，必须明确决定原子种类的微粒是哪几种；D选项可用同位素的概念来进行判断。A选项中的各核素是属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数同中子数不同， 二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等， 但同位素的化学性质几

14、乎完全相同，故 A选项正确。B选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了 五原子（；口）的原子核内只有质子而无中子这个特例，故 B选项错误。C选项中原子种类 应由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失， 是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的，而只能由原子变为离子，故C选项错误。D选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等， 故D选项错误。本题答案为A选项。答案为A例3 .根据下列叙述填写相应微粒的符号：A.某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是 。B.某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是 。C.某微粒氧化

15、性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是 。D.某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是一。分析：电子层结构为 小）硬 由其最外是8电子的稳定结构，所以该微粒可以是中性原子， 也可以是阳离子或阴离子。A.该微粒不与其它元素的原子反应，它是稀有气体原子，其原子核核电荷为18,是僦元素。B.该微粒还原成中性原子，最外层是K层电子的3倍，它的原子结构示意图为 69 ,其阴离子为S2-o C.某微粒氧化性很弱，得到一个电子后形成 原子，此原子结构示意图为 逾）,所以这种微粒应为 Kho D.某微粒还原性很弱，失去一个电子后成为原子，该微粒为氯原子，氯原子氧化性强其微粒应为Cl

16、-。答案为：A. ArB. S2C. KD. Cl-。例4.设某元素的原子核内的质子数为m中子数为n,则下述论断正确的是（）A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相又力M子质量为 m nC.若碳原子质量为 Wg,此原子的质量为（m n）WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量分析：相对原子质量是属于元素范畴的概念，而不是属于某一种原子的物理量，元素的相对原子质量指的是平均相对原子质量，显然B是错误的。任何原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子数与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素， 选项C中的哂叶没有明确指的是哪一种同位素。 故C项也是错误的。题中没有指明是哪种原子， 无法

17、确切知道 此核内质子数与中子数的相对多少，故D项也是错误的。答案为 Ao例5.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组 的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号S Na、Mg(2) Z P、Sn> As(3) K Ca、Al、Zn(4) Cu. Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素， 金属元素，非金属元素。分析：此题考查学生对于周期表的结构是否熟悉。（1）中N& Mg S为同周期元素，（2）中N P、As为VA族元素，（3）中KCa、Al是主族元

18、素，（4）中Cu>Fe、Ag是过渡元素。答案：（1） N,（2） Sn,（3） Zn,（4） Ca,。例6. 13C NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子是（）A.核外有13个电子，其中6个参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子分析：从13C分析，质量数为13,质子数为6,中子数为13-6 = 7,原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数。答案为D例7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）A. x+2 B, x + 4

19、C. x+8 D. x+18分析：根据每一周期所含元素的种数， 第一周期有2种元素，第二、三两周期各含8种元素， 第四、五两周期各含 18种元素，第六周期含 32种元素，则乙的原子序数可能为 x+2、x + 8、x+18或 x+32,故应选 B.练习一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1 .下列关于元素周期表的说法，错误的是A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C.主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 2 .下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序

20、数），其中正确的是 3 .下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A. 2、4、6 B, 19、20、21C. 1、3、5D, 8、16、184 .主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A.原子量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.原子量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5 .在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A.制农药白元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素二、选择题（每小题有1或2个选项符合题意）6 下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A.最高正价依次升高B.气态氢化物稳定性逐渐增强C.原子半径逐

21、渐增大D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强7 下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是AHI、HBr、HCl、HFB HCl、H2S、PH3、SiH4CH2O、H2S、HCl、HBrD HF、H2O、NH3、CH48 下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A NaOH、 Mg(OH)2、 H3PO4、 H2SO4B KOH、 NaOH、 H2SO4、 HClO4C Be(OH)2、 Ca(OH)2、 HBrO4、 HClO4D Mg(OH)2、 Ba(OH)2、 H3PO4、 H2SO49 .同主族3种元素X、Y、Z,已知它们的最高价氧化物对应水化物

22、的酸性HXO> HYO> HZO则下列判断正确的是A.原子半径 X> Y> ZB.气态氢化物稳定性 HX< HY< HZC.非金属性 X> Y> ZD.气态氢化物还原性 HX> HY> HZ10 . R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A. R元素处于3周期WA族B. R元素是较活泼的非金属元素C.原子核外共有14个电子D.元素最低化合价为-2价11 .某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO,则该元素在周期表中位置A.第三周期B.第二

23、周期C.第A A族 D.第V族12 .短周期中的两种元素 X和Y, X的原子序数大于 Y, X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和 Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A. Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是碱C. Z的化学式为X2Y D. Z的水化物的酸性强于硫酸13 . A、B、C3种元素的核外电子数都比僦原子少，若 A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为 5, B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C3种元素分 别为ALi 、Na、 SBNa、 S、LiCNa、K、BrDK、Br、Na14 . X和Y2元素的阳离子具有相同的电

24、子层结构，X元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径，Z和丫两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半径，X、 Y、 Z3 种元素原子序数的关系是A. X>Y>Z B. Y>X>ZC. Z>X> Y D. Z> Y>X15 .短周期元素X和Y能形成XY化合物，若X的原子序数为 m Y的原子序数为n,则 m 和 n 不可能的关系是A. m- 13= nB. n+5=mC m+ 8= n D. n 11= m16 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A. 一定是金属元素 B. 一定是n A族元素C. 一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1 在短周期元素中：金属性最强的元素是， 与水反应最剧烈的非金属是；地壳中含量最丰富的元素位于第周期第 族， 地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 周期第 族.在1118号的元素中；原子半径最小的元素是 ， 阳离子半径最小的是， 阴离子半径最小的是； 最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有2在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外