(完整)河南省天一大联考2016-2017学年高中毕业班阶段性测试(三)化学试题(A)

1、河南省天一大联考2016-2017 学年高中毕业班阶段性测试（三）化学试题（A）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14。16 Na23 S32 Cl35.5 K39Cr52第I卷选择题一、选择题：本大题共 16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。1.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是A.可用KI鉴别淀粉溶液和 Na2CO3溶液B.隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C.沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D.白葡萄酒含维生素 C等多种维生素，通常添加微量SO2,以防止营养成分被氧化2 .下列化学用语的描述不正确的是A.烧碱的分子

2、式为 NaOHB.中子数为15的硅原子：2：SiC.乙醇的结构简式：C2H5OHD. NH 3 H2O 的电离方程式： NH 3 H2。三 NH4+OH-3 .下列有关说法正确的是A.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B.实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D.植物油不能用于萃取滨水中的澳4 .下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质B.氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C.乙烯使滨水和酸性 KMnO4溶液褪色D.常温下浓硝酸不能溶解 Al和Au （金）5 .下图为实验室中的蒸储装置，下列有

3、关说法正确的是A.仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热B .温度计水银球应该置于蒸储烧瓶支管口处C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替D.石油蒸储时加沸石，制蒸储水时不用加沸石6 .下列有关说法正确的是A.镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B.相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C.向饱和石灰水中滴加少量CuCl2溶液出现蓝色沉淀，则 KspCa(OH) 2v KspCu(OH) 2D.合成氨生产中，需将 NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率7 .设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在沸水中滴入含 0.1molFeCl3的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 Na8

4、 .含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量 Fe反应，转移电子数为 1.2 NaC. 120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NaD.标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2 Na8 .不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9c10的同分异构体中能与 Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)A. 8 种B. 9 种C. 10 种D. 12 种9 .铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成 160g固体铁红放出130J热量，则下列有 关该反

5、应的热化学方程式书写正确的是A. 2FeCO3(s)+O2 (g) =Fe2O3(s)+2CO2(g) H = -130 KJ/molB. 4 FeCO 3(s) + O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO 2(g) H = +260 KJ/molC. 4 FeCO3(s) + O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO 2(g) H = -260 KJ/molD. 4 FeCO3（s） + O2 （g） =2Fe2O3（s）+4CO2（g）AH = +130 KJ/mol0”和“?代表不同元素的原子。10 . 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中卜列关于此反应的说法不

6、正确的是C.反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成11.容积土为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入B.可能是PC15的分解反应D.该反应的 H>00.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2,进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)H=-92.4kJ/mol。图1表示不同反应条件下 N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为Ti、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。卜列判断不正确的是A.图2中反应速率最快的是容器丙B.图1中容器乙的反应可能使用了催化剂C.图 l 中容器乙。5 min 时间内 v(N 2) = 0.012mol/(L

7、min)D.图1中容器丙内反应的平衡常数为2.512.室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是c(Na ),A.向Na2CO3溶放中通入 CO2至溶放为中性，则 一-2- 1 2c(CO3 )B. pH 相同的氨水和 Ba (OH) 2溶液中：2c (NH4+)= c ( Ba2+)C.等浓度的 KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+)=c(HSO3")+c(H 2SO3)c(Mg )丁+D.向Mg (OH) 2浊放中加入少量 NH4C1粉末一不变c(OH )13. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外

8、层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中， W的单质多出现在火山口附近， 且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是A.原子半径的大小：Z>X > YB. Z的氢化物的沸点一定比 X的低C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D.Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属14 .下图是工业海水提澳的部分流程，下列有关说法正确的是金疽触湛*a C出-_禽R-的溶液.常港啊向不A*凝®I化液漠-一-一一含混的水溶液R-A.吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5C.第 步中 酸化”要用强

9、氧化性的酸，如硝酸D.含澳的水溶液 B中的单质澳浓度比 A中的大题。如图所示电解装置可将15 . CO2是重要的温室气体， 对地球温室效应的 贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。质子交换膜卜列有关说法正确的是A. a为电池的正极B.电解过程中H*移向阳极C.反应前后溶液的 pH保持不变D.阴极反应式：2CO2+12H +12e =C2H4+4H2O16.燃煤脱硫可减少 SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3

10、CO2(g) H=-394.0kJ/mol。保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)：卜列有关说法正确的是A. T 1比T2高B. b点SO2转化率最高C. b点后曲线下降是因 CO体积分数升高D.减小压强可提高 CO、SO2转化率II卷 非选择题二、非选择题：本大题共 5小题，共52分。17. (8分)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示(省略夹持装置)。已知：硫代硫酸钠(Na2s2。3)溶液在工业上可作为脱氯剂回答下列问题:(1)仪器a的名称是 ,其中盛有浓盐酸，烧瓶 A中盛有的固体试剂是 (填化学式)。(2

11、)装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是 。a.除去C12中的杂质HClb.干燥c.提供后续水蒸气d.观察装置是否堵塞(3) c处有色布条褪色，而 d处不褪色，这说明 。(4)实验结束后，打开 e的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到（5）装置E中发生反应的离子方程式为 。18. （10分）天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是 （填化学式），该物质的类别属于 （填碱性氧化物”或酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，

12、原因是 （用离子方程式表示）（2）碳纤维复合材料制品”应用于天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是。（3）太阳能电池帆板是 天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到天宫二号”的运行寿命和可靠性。 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是 ,其能量转化方式为 。 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：PiPI TiO/WOj 用电极 光电极太阳照射时的总反应为 V3+ VO 2+ H2O=V2+VO 2+2H + ,则负极反应式为 ；夜间时，电池正极为 （填&q

13、uot;破"b）'。19. （ 11分）磷能形成多种含氧酸。(2)次磷酸(H3P。2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的 NaOH 溶液后，所得的溶液中只有H2P。2-、OH-两种阴离子。 写出H3P02溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式： ,该正盐溶液中各离子浓 度由大到小的顺序为。 若 25 c时，K (H 3P02)= 1 1 )0-2,则 0.02 mol L-1 的 H3PO2溶液的 pH =。(2)亚磷酸(H3P03)是二元中强酸，25c时亚磷酸的电离常数为 K1= 1 X0-2、K2=2.6 M0-7&#

14、176; 试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异 。NaH2P03溶液显 性(填 酸“碱"或 中”)。(3 ) 25 C时，HF的电离常数为 K = 3.6 1»-4； H3P04的电离常数为 K1=7.5 M0-3,七二6.2冲0-8,心=4.4 10-13。足量NaF溶液和H3P04溶液反应的离子方程式为 。(4)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为 (用酸的分子式表示)。20. (13分)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如下：赴酸先后加人一 L两种试剂L

15、足母空气合金废料宁产残渣M*溶液八操作2溶液B一溶液(:回答下列问题:(l ) ( NH 4)2C2O4中C的化合价为 (2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是 ,残渣M的主要成分是种金属单质，该金属为 (3)浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入 ，加入氨水发生反应的离子方程式为。(4)溶液A中的金属阳离子是 ,加入(NH4)2C2O4溶液的目的是 。(5)操彳l的名称是。草酸钻高温焙烧生成 CO2O3,实验室中高温焙烧使用的仪器是 (填字母)。a.蒸发皿b.表面皿c.烧杯d.塔期(6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如下表。操彳2 &

16、#39;中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是 , 90c时Ksp(Li2CO3)的值为。温度/C10306090浓度/mol/L0.210.170.140.1021. (10分)高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分 CO含量名占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：(1)上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是 (写化学式)。(2)高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下： H2(g) + - O2(g)=H 20(1) H=-285.8kJ/mo121 CO(g) +

17、-O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ/molCH4(g)+2O2(g尸CO2(g)+2H 20(1)H=-890.3kJ/mol1则 C0(g)+2H 2(g)=CH 4(g)+ 02(g)H=kJ/mol。(3)高炉煤气中N2的含量较高，利用 CO前需要对CO进行富集，实现 CO和N2的分离。工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO,该反应的热化学方程式为CH3COOCu(NH 3)2(aq)+CO(g)=CH 3COOCu(NH 3)2 CO(aq) H v 0。吸收 CO 后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有 (写出一种即可

18、)。 到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附(PSA)方式在含N2体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：抽真空高炉煤Q除尘后-PSA- 1芈成品气放空”体PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对 CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是 ,放空气体”的主要成分为 。JT 1 1 r T-70 S090100110120HSA-I喉肌d时间公（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+ 3 CO（g）=2Fe （s）+3CO 2（g）。该反应在不同温度下的平衡常数如下

19、表所示:温度用1 000.11 1151 300平衡4.03.73.5 该反应的 H 0 （填“> ""< 或""="）。 欲提高上述反应中 CO的转化率，可采取的措施是 。a.适当降低反应体系的温度b.及时移出体系中的 COc.加入合适的催化剂d.减小容器的容积e.增大Fe2O3的量答案1 16题，每小题3分，共48分。I .D2.A3.D4.B5.B6.B7.C8.B9.C10.DII .C12.A13.C14.D15.D16.C17. 分液漏斗（1分） KMnO 4 （或“KOD3”等合理试剂也可，答“ MO2”不给分）（1分）（2） acd （漏写扣1分，2分）（3） Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用（答案合理即可，1分）（5）S2O32- +4C12+5H2O=2SO42- +8C1- +10H+（2 分）18. （1） SiO2 （1 分） 酸性氧化物（ 1 分）S