2019年山西省太原市高三上学期期末考试化学试题(有答案)-优选

1、太原市第一学期高三年级期末考试化学试卷说明：本13t卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间12吩钟，满分15吩。第I卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正 确选项的序号填在第I卷答题栏内）1 .化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳

2、米铜” 的还原性比铜片更强D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2 .下列化学用语表示正确的是A.氟原子的结构示意图:B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.质子数为27、中子数为33的Co原子：匚日27D.的电子式产广 B 4 93 .下列试剂的保存方法，错误的是A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.少量液澳通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液澳上加少量水液封4 .下列关于有机物的说法正确的是A.分子式为C8H10 （含苯环）的烧，同分异构体共有3#8. 工C%OH能发生取代、加成、氧化、消去等反应C.油脂在一

3、定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，此反应称为皂化反应D.丙烯酸(CH2=CHCOOH )和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH )互为同系物5 .下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A.空气中：SO2、NO、N2、NH 3B.明矶溶液中：Na +、+、CH3COO-、HCO3-C.过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe(CN)63-、NH4+、Cl-、NO 3D.常温下，水电离出的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO 3-6.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 60g丙醇含有的共价键数目为10 NAB.常温常压下，4.4 g C

4、O2与N 2O混合气体中含有的原子总数为 0.3NAC.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为 0.4 NAD. 80 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生 Cl2的分子数为0.2 Na7 .下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A.用石磨电极电解饱和MgCl2溶液：20 + 2CI电解C72 T +4 T +20HB. NH4Al (SO4) 2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al (OH) 3 JC. NaAlO2溶液中通入过量的 CO2： AlOf + 匚& + 2H2O = Ai(OH)3 XD.用 CaS

5、C4治理苏打盐碱地：CaS(X ($)(aq CaCQs (C +SO产(aq8 .我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A.明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露.”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸储的方法分离和提纯B.汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆 能化铁为铜”都是指铜可以用铁冶炼C.清初泉州府志物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥吸附红糖中的色D.晋代葛洪的抱朴子记

6、载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为 HgS晶体9.下列相关表示错误的是10.短周期元素W、丫、的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，、丫、简单离子的电子层结构相同，原子的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是A.单质的沸点：>>WB.原子半径：>Y>>WC. W与中的化学键类型相同D.当W的化合价为+ 4时，W与只能形成一种化合物11 .向含有c(FeCl3)=0.2 mol/L、c(FeCl2)=0.1 mol/L的混合溶液中滴加稀

7、 NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列相关说法正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D.加入NaOH溶液时发生的反应可能为：F整+2F/ + +80日一 =+ 4%。12 .已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3 + CIO + QH t FeO + Cl + H20 (未配平)。则有关叙述不正确的是A.每产生1 mol Cl-,转移2 mol电子B.若FeO4"中Fe的化合价是+6价，则n=2

8、23C.若n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D. FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自水消毒剂和净水剂14.下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的 然水中得微蓝色透明液体，用 檄光笔照射有J达尔效应微蓝色液体为成体B格FESOg高温强热，得红色固 体.产生的气体通入Bach溶液产生白色玩淀白色沉淀为E金和BaSOaC将气体K分别通入晶红溶液和酸性高锌酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中痼加硝酸，再滴加E&Cb溶液有白色沉淀生成Y中一定

9、含有5口广A.打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好B.打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀C.滴入浓硫酸后一段时间，高镒酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体D.加热片刻后高镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解只产生了乙烯 15.当反应N2(g)+3H 2(g) =：2NH 3(g), Hv 0i到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是：降温恒容通入 Ne(g)土岫2的浓度缩小容器的容积A. B. C. D. 16.已知：室温下,K/gG） = I,SXIO1 时（RgF） = LSX电炉（总见Crq） = 2.0X 1O-12：,则下列

10、难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A. AgCl >Agi >Ag2CrO4fB. AgCl > Ag2CrO > AglC. /CrO4 > AgCl > AglD. Aff2CrO> Agl > AffCl17.室温下，有关下列两种溶液的说法不正确的是序号0©pH1212涔沌氨水氢氧化轴溶涌A.、两溶液中c(OH -)相等B.溶液的物质的量浓度为0.01 mol/LC.、两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH:D.等体积的、两溶液分别与 0.01 mol/L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：>18.工业上用粗盐(

11、含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4C1,实验室模拟工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是传入青人f X近8三晶体加热见纯碱I盐水A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2B.流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒C.如图所示装置可以比较 Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH、选择题(本题包括 5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意要求)19 . CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2+4I? =2CuI J +

12、2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解I溶液，通电前向电解液中加入少量酚酬:和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是阴极：2H2O+2e? =H2f +OH?，使 c(OH-)>c(H+)阳极：2H2O? 4e? =O2f +4H+ , O2将I?氧化为I2, I2遇淀粉溶液变蓝阳极：2 I? ? 2e? = I 2, I2遇淀粉变蓝阳极2Cu? 4e? +4I ? =2CuI+I 2, I碉淀粉变蓝A. B. C. D.20 .常温下，下列说法不正确的是A. 0.2 mol 11 的 NaHCO3溶液中 pH>7 ,则溶液中：c(H2

13、CO3)> c(CO32-)B.叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，0.1 mol -NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+ )> c(N3-)>c(OH )>c(H + )C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH = 7,则混合液中c(NH4+)=c(C)D. 0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c(OH )+c(C2O42-尸c(HC2O4-)+2c(H +)21.某试液中只可能含有+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AIO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L ,某同

14、学进行了如下实验：下列说法正确的是A.无法确定沉淀C的成分B.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-C.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-D.滤液中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe2+和Ba2+22. T1C时，在一容积为2 L的密闭容器中发生反应 C(s)+2NO(g) = N2(g)+CO2(g)。向密闭容器中加入NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：结合表中数据判断，下列说法正确的是0 min10 tnin20 min30 mm40 min50 minn(NO)/mol3.01.61.010aan(N2)/mol0071.01.01.

15、21.200.71.0100 30.3A. 30 min时改变的条件一定是充入氮气B.在 1020 min 内，v(CO2) = 0.03 mol -1 - Imin-1C.若升温至T2c时，反应的平衡常数 =0.0625,则A H>0D.容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态23. 已知C(s)+H3O(g)=CO(g)+H2Cg) iH-akJ'moF12C(£)2乂护2c0® H=-220kJ molH-H、O=O和O-H键的键能(J mol分别为436、49褥口 462,贝U a为A. -332 B.-118 C. +350 D. +13

16、0第II卷(非选择题共7盼)三、必做题(本题包括 4小题，共56分)24. (11分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16。E是最常见的无色液体。B请回答下列问题：(1) A中所含元素位于周期表中第 周期 族。(2) D、G、I中属于酸性氧化物的是 (填化学式)，写出其与过量烧碱溶液反应的离子方程式：。(3)写出反应的化学方程式： ;写出反应的离子方程式： 。(4) 38.4 g F跟适量B的浓溶液反应，F全部作用后，共收集到气

17、体 22.4 L (不考虑N2。4,气体体积 已折算为标准状况)，反应消耗 B的物质的量是 。25. (16分)研究碳及其化合物的相互转化对能的充分利用、低碳经济有着重要的作用。(1)已知:西+西a U C0®+3HXQ2HXg)+ CO® = CH9HQ) 口尸一12&2H= 2H2。® AHT=-483,6kJ mol-125 c时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式 为。(2)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)Q：2CO2(g)+N2(g), Hv0。在恒温恒容的密闭容器中通入n (NO) : n (CO)

18、 =1： 2的混合气体，发生上述反应。下列图象正确且能说 明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 (选填字母)。(3)一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g) +H 2O ( g) H=-49.0 J/mol。相关数据如下:容器乙反应物投入量1 mol CO2 (g) #3molH2 (g)1 mol CH3OH (g)和 1 mol H20 (g)平衡时二(CH3OH)匕1平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收QkJ d c2(填“ >”、“ <”、或 “ =")Q= 甲中CO2的平衡转化率为 。(4

19、)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为02和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是 (填字母)A.该装置将化学能转化为光能和电能B.每生成1 mol 02,有44 g C02被还原C.该装置工作时，H+从b极区向 瞅区迁移D. a 电极的反应为：3CO2+18H+-18e? = C3H80 +5H 20(5)若以燃料(C3H80)、O2和OH溶液构成燃料电池，则该电池负极的电极反应式为。若燃料(C3H 80)能与金属 Na反应，请写出其所有可能的同分异构体的结构简式： 。26. (12分)现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中

20、的压强变化认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定NH3 H 20电离平衡常数bo(填字母)(1)实验室可用浓氨水和固体制取NH 3,固体可以是A.生石灰 B.无水氯化钙C.五氧化二磷D.碱石灰(2)检验三颈瓶集满 NH3的方法是(3)关闭a,将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口,(填写操作)，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中点时喷泉最剧烈。(4)从三颈瓶中用(填仪器名称)量取20.00 mL氨水至锥形瓶中,用 0.05000 mol/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。据图3计算，当pH=11.0 时,NH 3 H 2O电离平衡常数b

21、近似值，b的近似值=(保留两位有效数字)。27. (17分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaC2、2H2O的质量分数为97.0% 103.0%)的主要流程如下:曲般氢氧化辆盐装2CttCCh滤渣髓化f 爆发结晶(160 P)CaCb2HiO已知:氢氧化物Fe(OH)3A1(OH)3秋阻3开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解时的pH7.8完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解时的pH108(1) CaCO3与盐酸反应的离子方程式O(2) “除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为，目的是除去溶液中少量的

22、 Al"、Fe3(3)过滤时需用的玻璃仪器有 。4 4) “酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0,其目的有：防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；防止 Ca2+在蒸发时水解； 。5 5)蒸发结晶要保持在160 c的原因是。(6)测定样品中Cl-含量的方法是：称取0.7500 g CaC2 - 2H2O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容； 量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； 用0.05000 mol/L AgNO 3溶液滴定至终点(用2Cr2O7作指示剂)， 消耗AgNO皑液体积的平均值为 20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中CaCd

23、2H2O的质量分数为 (保留四位有效数字)。若用上述方法测定的样品中CaC2 2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因是。四、选做题(以下两题任选一题作答，共2阴)28 .【选修3物质结构与性质】铭、铁、澳、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)吓吩铜是一种配合物。Cif+基态时核外电子排布式为 ,可用氨水检验Cu2+,形成配合物的颜色为金属铜采用 堆积。(2)制备 CrO2cl2 的反应为 2Cr2O7+3CCl4=2Cl+2CrO 2Q2+3COC12T上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表不)。COCl2分子中所有原子均满足 8电子

24、构型，COCl2分子中b键和兀键的个数比为 ,碳原子的杂化方式为 。(3) NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9寸10nm和 7.8 x itnm。则熔点：NiO FeO (填" <"、"二”或“ >”)。(4) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，该合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中的Ni原子除一个在中心外，其他都在面上。该晶体的化学式为 。该合金晶胞的边长a=511 pm, c=397 pm,各个边之间的夹角如图所示，请列式并计算该合金的密度：g/cm

25、3(已知菱形的面积为S=0.5s2sina,再=1.732结果保留两位有效数字)图129 .【选修5一有机化学基础】我国成功研制出丁苯配，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯Mt (J)的一种路线如下：- A Bn J"B"""% C .J CH"卜 1 'L.Hliri MnO.ZjC HJJrtli1 HO p pTj_p0H" ?； >RCOOH已知：E的核磁共振氢谱只有一组峰；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(1)对E的系统命名为。(2)由B生成C的反应类型

26、为 。(3) C中官能团名称为 , C分子中最多有 个原子共平面。(已知甲醛中所有原子共平 面)（4）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。（5） HO<二X：H口IgBr与CO2反应生成，的同分异构体中：能发生水解反应能发生银镜反应能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。（6）参考题中信息和所学知识， 写出由甲醛和化合物 A合成2一苯基乙醇（CH工CE10H ）的路线流程图（其它试剂任选）。合成路线流程图表示如下：CHCHO %耐阳一 > CH$OOH 3严守、CHCOOCHC

27、H.33犍硫酸，a33 3化学试卷（考试时间：下午2:304:30）说明：本试卷分第I卷（选择题和第II卷（非选择题）两部分.考试时间120分钟，满分150分.第I卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括18小题,每小题3分,共54分,将小题只行个选项符合题总要求，请将正确选项的序号 埴在第1卷办麹栏内,1 .化学。生产、生活密切相关.卜列说法正确的是a.现代科技己经能铜拍到纸健的“照片”，百观地添实水分广间的汶键是一个水分广中的氢原r与方个水分 了中的氧就广间形成的化学遵B.在优茄袋中放入盛有硅皎和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮.轼化变质C.若单项铜制成呦米铜”时，具TT非常强的化学活件.在

28、空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原件比铜片更强D.解。浆的人“而含蛋白侦 一”浆煮沸瓶蛋臼质变成/加基酸答案：B罄析：A氮键不是化学键，氯键是特殊的分子间作用力.故错误：B.仙胶具自吸水性,防山任初受潮,铁粉从有还原性,能吸收轼气.防止食物氧化变质,故确：C纳米铜和铜片的原子结构相同.化学性质相同.故错误：D，Q浆煮沸,造成空白质变性.故错误。2 .下列化学用语入示1L确的是）a.初欣r的结构示意图：:,B.乙烯的结构简式：CH2cH2C.质子数为27、中子数为33的C。原子：go D.%。2的电广式:H3：°：°2-H* 答案：C解折：A选顼是F的结构示意图.故A错误：

29、B、乙烯的结构简式而为CH?=CH”故B错误：C、根据质量数=质 广数十中广效以及蚊广组成的衣示方法判断故C正确；D、过氧化氢的电广式川电加3 .下列试剂的保存方法错误的是 A.氢械酸保存在玻璃试剂瓶中B.浓硝酸保存在粽色玻瑁试剂瓶中C.乳氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.少量液湿通常保存在忘色玻璃试剂粒中，井在液涣上加少量水液封答案：AM折：因为乳氟为切与玻璃中的SiOz反应，故不能保存在被端粒中,A选项不止确。B浓硝酸为光易分解,W该避 光保存.故B正确；C氢乳化钠溶液能。液班次中的.乳化硅反应,应该使川带橡皮索的试剂瓶保存.故C 正确:D液溟的保:需要避光保力.澳容易挥发,需-用

30、水液H,故D1E%4 .卜列关于有机物的说法正确的是A.分子式为CkHk,(含紫环)的烧.同分异构体共仃3种8. 能发生取代.加成、依化、消会等反痛c.油脂住定条件下水解成高级脂肪酸和巾ih.此反应称为七化反应D.丙稀酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3cH=CHCH=CHCOOH)互为同系物答案：B解析：A、GH“，的同分异构有四种，故A错误；B选项说法正确：C、油喈在碱性条件下的水解为电化反应.应生 成品级脂肪酸钠，故C错误；D、内烯倭和山梨酸含有的碳碳双腱数目不同，不是同系物，故D错误n5 .卜.列离子或分了能够在指定的分散系中大量共存的是A.空气中：SO2. NO、N2. NHa

31、B.明矶溶液中：Na K、CH5COO HCO；C.过玷铁与稀硫酸反应用的溶液中：Fe(CN)、NH4 CT. NO；D.常温卜，水电闾H的c(H>IX10,nol/L的溶液中：Ba? Na、CJ NO； 答案：D解析：A、空气中有氧气，NO能够9氧气反应生成.氧化氮气体，报A错误：B、铝离子和碳酸乳根会发生双水解 反应.故B错误：C、F&CN）6广与Fe：反应不能大盘共存，故（、错误：D、溶液中存在大量氢离子或氢氧根 离金可以共存.故D止确.6.设、人为阿伏加彼罗常数的值。下列说法正确的是A. 60g丙相含市的共价健数目为IONaB.常温常压卜. 4.4gCOJNR混合气体中含

32、仃的原了总数为0.3N,、C. C过氧化钠与水的反应中,期生成0.1 mol氧气,转移电子的数日为0.4NaD. 80mL lOmoVL林酸与足量MiQ加热反应，产生Q2的分子数为0.2Na答案：B杆析：A、60g丙辞的物质的证为I mN.分子中存在的共价健的总数为II Na： B,常温常压卜.4.4gCO：与N?O 的混合气体的物质的吊:为0J mol, 0.1 mol二者的混介物中含有0.3N一故B正确:C.用过氧化钠制取氧气 时，氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成0.1 mol氧气时转移0.2Na个电广，故C错误；D、由浓盐酸 变成稀盐酸后，反应停止.则反应生成的氯气的物质的才小于0

33、.2moL7 .下列解释*实的化学方程式或离子方程式,不止确的是A.用石磨电极电解泡和MgCb溶液：2H2O + 2CrCl2 T +H2 T +20HB. NH4A1（SO4）2溶液中加入少量的汽氧化钠溶液：Al"-3OH.=A1 （OH） 3IC NaAlO?溶液中通入过量的 CO2： MO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3 I +HC。，D.丹 CaSOj 治理苏打盐碱地：CaSOj （s） +CO/. （aq J kCaCOi （s） +SO广（叫）答窠：A解析：A、氢氧化铁为沉淀应保留化学式，故A拈误：BC、D均正阐，8 .我国占代科技高度发达,卜列仃关古代文

34、献的说法,错误的是A.明朝的本草纲目记我烧酒II占法也.自元时创始,其法用浓消和糟入粮（指蒸锅）.蒸令气.匕川器 水滴露.“该段文学记我白酒（烧酒的制造过程中栗用J'.超饰的方法来分离和捉纯B.汉朝的渔南万毕术）、神农本草经记载,白青（碱式碳酸铜）得铁化为钥I 石胆能化铁为铜.,都是指洞可以用铁来冶炼C.清初泉州府志物产条记我：“初,人不知盖泥法，兀时南安行黄长者为宅煮瞥，宅损忽坏.去土而犍白， 后人遂效之.,'该段文字记我/蔗糖的分离提纯采用r黄泥来吸印红糖中的色素D.皆代其洪的抱朴子记我,丹砂烧之成水银.积变乂成n砂义指和热时丹砂UlgS）熔融成液态.冷播 时重新结晶为Hg

35、S晶体答案:D解析:A、白酒的烧制是利用沸点不同,进行分离,为熬缩操作.故A正确：B.得铁化为铜都应发生置换反应, 应为海法斑铜.故B正确；C黄浓具吸附作用,可除杂质,故C正确；D,丹砂烧之或水银.发生化学变 化，生成永和.氧化碱.不是焙化，故D错误.答案:B解析：A. 着SO：体枳的增大.pH会减小,因为SOi与a发生氧化还原反应4 .询酸和盐酸:SO、+ CL + 2。= H.SO, + 2HCI.故 A 正确: / / . >C.浓硝酸具有强氧化性，是我化剂.故C正确：D.图中所示笨分子的比例桢型正确.故D正确。故选B10.短质期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气

36、中体积分数最大的气体9 W 4 Y原产的最外 层电了数之和等于X原予的最外层电了数，X, Y、Z简单离了的电了层结构相同，Z原子的最外层电子数等于 最内乂电子数.卜列说法正确的是 A.单质的沸立: Z>X>WB原子半径：Z>Y>X>Wc. wx与zx中的化学健类型相同D.当W的化合价为+4时，W与X只能形成种化合物答案：A解析：根据题意推断W元素为N兀素：X为O元素：Y为Na元索：Z核外电亍排俗为2.82 因此Z兀素为Mg无奈.A. Mg. O2> N：小质沸点的比较：Mg>O2>N2,轻气和氯气同为分子品体.结构相似相对分子量越大熔沸 点越高,

37、UP Z>X>W,故A正确：B原干半径大小为：Na>Mg>N>O,即Y>Z>W>X,故B伴以：C. NO中的化学键为共价键.MgO中的化学键为离子键，故C错误：D,当氢的化合价为7价时,可以形成NO?或N?CV11.向含有c(FeCbk).2moyL、UFeCk尸QI mo匹的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分故橘粒是在径约为9.3nm的金属氧化物，下列相关说法正确的足A.亥分散系的分散质为FeKhB.可用过海的方法将黑色金依依化物"Na分离开C.向沸水中逐滴滴加0.1 mo(LFcCb溶液也可得到FcfOH卜胶

38、体D.加入NaOH溶液时发生的反应可能为：Fe2* + 2Fe31 + 80H = Fe3O4 + 4H20答案：D解析：A.三瓶化二铁为红棕色，根据题意知得到种黑色分散系，故A错误；B.胫体、溶液都可以透过漉纸.不胭用过滤方法分鼠故B销识；C. Fe(OH)3胶体的制备操作是向沸水中滴加2-3滴也和FeCh溶液：D.毓化亚铁、氧化铁、氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠.离广方程式：Fe2' + 2Fe" + WIV = Fep, + 40,所以 D 选项是止确的12.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(0H)3 + CKr+。，->凡0厂+厂+%。(未配平)。则

39、有关叙述不正 确的是A.每产生1 mol CT.转移2 mol电子B.若FeOj中片的化合价是y价,则n=2C.若n 2.该反应中氧化剂与还原剂的物质的用之比为2:3D. FcOj具有强氧化性，一般其还原产物为Fc;可用作新型自来水消毒剂和净水剂答案：C解析:A.反映中a的化合价从X价降低到-1价,则每产生ImolCT.转移2moi电f 故A止确：B.已知FcOn中Fc的化合价让6价山化含价的代数和等于电荷数可殍n-2,故B正确：C，片n-2. Fc元索 的化合价变化3价.C1元素的化合价变化2价，则反应中软化剂与还原剂的物项的量之比为3:2,故（/ 误:D. FcOj具行强辄化性能杀崩消港,

40、一般K还/产物为Fc可用作新型自来水消剂和净水剂。13.卜列根据实验操作和现象所付出的结论正确的是选项实验操作实现象结论A将硫的酒精溶液滴入,定量的11微蓝色透明液体,1激光A已照射行丁达尔效应微蓝色液体为胶体B将FcSOs岛温强热，行红色同 体产生的气体通入BaCb沼液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO.iC将气体X分别通入晶缸溶流和酸性高镭酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸.再滴加BaCh溶液份白色沉淀生成Y中一定含有SO；-答案：A解析:N只有胶体具有达尔效应所以A选项是正确的;B、将FeSOj高温强热.可生成.氧化破和 氧化事气体.草化硫。氯化饮不反应.得到的

41、沉淀只仃硫酸 钞I.故B错误：C.乙烯不能使品红褪色.气体应为二氧化硫.故C错误：I）、也可能生成AgCI沉淀，如检验是否含仃SO,应先加入盐限行加入氨化锁检验，故D错误.所以A选项是正确的.14 .卜列对门回实验操作及结论描述正喻的是A打开弛簧夹,由漏斗中加水至产牛.液面差，液面高度差不变时，说明我口气密性良好B.打开弹簧央段时间后，红翼水倒吸入导气管中.说明铁钉发生了析城腐蚀C.滴入浓硫酸七段时间.商懦酸抑溶液旭色，说明产生了还原性气体D.加热片刻后高值酸伸溶液潮色,说明勺如油分就只产生了乙烯答案：C帕析：A,应夹紧弹簧夹,山漏斗中加水个.产生液而差.段肘间后液而差不变.说明气密性良好,故

42、A偌决；B.铁发生了吸腐蚀,装置中气体的Hi强款小打开弹簧爽.红墨水倒吸入导气花，故B播误:C.浓成酸具1T脱水性和强钝化性.浓酸酸使僮糖脱水的同时还产夕了二W化嫉,因此高稀酸钾溶液褪色.故 ('正确：D,加热片刻G；高铸酸钾溶液槐色,说明石蜡油分解产牛/含仃硬减双健的物侦.包括乙烯.故 D错误.故选C.15 .当反应Z(g)，3IMg)=2NIMg). IIVO达到丫衡时,卜列措施能捉高N?转化率的是：饰温恒容通入Ne(g) 增加N?的浓衣缩小容器的容积A.B.C刎D.(S)答案：A解析：降温，平匍正向移动，氮气的转化率增大，故正确;N.压通人情性气体.体枳膨胀，相当减小比强,平衡逆

43、向林办 氮气的转化率降低.故错误；增加N2的浓度平衡正向移动，但械气的转化率降低.故错误：加压,平衡正向移动城气的找化率增大，故正确°故选A.16 .(2知：室温卜，Ks£AgG)= L8x 1。7°, KSp(Agl) = 1.5 x IO'16. ICSp(Ag2CrO4) = 2.0 x 102.则卜列琲溶靛的泡和溶淞中.Ag ；衣咬大小顺.子止雄的是A. A9cl > A(l 。叫C. Ag2CrO4 > AgCI > AglB. A9cl > Ag/rO, > AglD. 492 0ro4 > 人第 >

44、AgCl答案：C解析 . Kr；定乙 厂V。溶液中.cSg) 718x10 ,M ：在Agl溶液中c(Ag h Vl 5xi0 16 ：在MCrO.谬液中.c(Ag ) 4.0x10 77 .经过比较可知,故选CJ丸标上所述，本题正确答案为C17,室温下.仃关下列两种溶液的说法不正确的是序号 pH12e涛/>k融I化钠溶潜A.、两溶液中c(OH )相等B.、容液的物质的量浓吱为0.6 mol LC(D、两溶液分别加水稀释10倍,稀膏后溶液的pH： 1>)D.第体枳的、两溶液分别。0.01 mol，L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：吗答案：B解析：A.两溶液pH相务则cOT)相等，根

45、下军温卜&=c(H”(OH )为定值,可得两溶液dOH )相等.故A项 正确：B.常注下，pHT2的溶液中GOH ON moll. LH H;o ,真物质的量浓度人于O.OImoVL故B错误；C就狎I”一氢辄化纳足於溶液的pH=" ,NH?比()勺为帔，加水林修川仁近电离，12>pH>lL故C项正确：D.等体枳等pH的D网溶液.c(Nlh ILO)>c(NaOH).所以消耗盐版的体枳>)-D项正确“18. L业I.用粗然(含CaC. SO/由杂质)为I要原料采用喉氏剂域法F.产纯轴和化肥N%Q.实验室帙拟工艺流程如卜图所示F列仔关说法正确通入通入iNa

46、HCOa晶体卜加热H纯碱I i»K C>>C：nOlh.ftA.饱和食盐水中先通入的气体为CO?B.流程图中的“系列操作中一定需要玻璃样C.如图所示装置可以比较NaKO,和NaHCO,晶体的热稳定性D,对机盐溶液除杂川依次加入过量NaOH、NaWCh、BaCb涔液，过渡后再加入盐酸调节溶液的pH 答案:B解析：A.二氧化A1 3 溶解度较小,烈气溶解度核人.先通入'M'i.碱性溶液中再河入；I化碳,二氧化碳的溶解度增大,可以达到实验目的.故A网误：B.从溶液中得到同体,需要加热浓缩.冷却结晶、过灌笄操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌.引流等. 故B正确；C.N

47、a£Oj加热不切分% MUQ晶体加热容易分帆 一小试管中挪放NaHCQ、,大试管中懦放Na?CO；.、aHCO?间接加热能分处.直接加热不分给 能注明两占的稳定性,图中放反-故C 错误：D.除士电盐中的Ca,、M1. SO/,及泥沙,可以加过市的讽化锁除上酸根禺J"然后用碳酸讷上除科 离子和过量的钢离了.盐酸要放在最后.来除去过量的虬触化钠和碳酸钠.故口错误。二、选择题"、也包括5小题.每小题4分，共20分,每小题只1 一个迭项符合睡窟要求)19. Cui是一种不溶水的臼色固体,它可由反应2C/ T=2CuI1+L而得以 现以石墨为阴极，以Cu为Q!极电解KI溶液

48、 通电前向电皖液中加入少口和汉粉溶液.电解开始不久阴极M溶液空红色而阳极区溶液丫赫色对这些现做的正确解将是阴极：2H?O+2e =H2t-K)ir.使c(OH )>c(H )阳极：2H2O-4c-<)21-4H O：将乳化为Lh遇淀粉溶液变蓝阳极：2-2cZLJ遇淀粉变就阳极2Cu-4c-4=2CuIT" L遇淀粉变蓝Ae帼B.C.C1X0D.(§XS)答案：c-T：石器为阴极.以铜为阳嵌电解KI溶液，通电后.中的K.移向阴极.而1得电子被L正确;I和OH.移向阳极,而失电了能力Cu>X)H.故Cu失电产牛(?/,故而加20. 常温下,卜列说法不正确的是

49、A. 0.2 mol-L 的NaHCO清液中pH>7,则溶液中：c(H>COO>c(COr)B.一氮酸(HNJ与静酸酸性相近，O.lmoI l/NaN?水溶液中离子浓我大小顺序为:c(Na')>c(N；)>c(OH )>c(li )C。限水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混介液中c(NH< )=c(CI )D.<).02moLL的NaOH溶液与0.02mulL的NaH(g4溶液等体枳混合液：2c()H卢c(G(/尸以HC8；)+2c(H )答案：D解析:D,混合后所得溶液为NigQp衣达式为质/守恒.正确写法：c(OH ) 2c(H&g

50、t;C2O4) + c(HC：O4 )-c(H )2L义试液中只可能工“jK、NH4 Fe2 All Cl SO/ CO?2 AlO2.中的若干种离f,热切).l molL.某同学进行了如卜实验：«ill气体L滤液会沉淀，： 匚沉淀B*卜列说法止确的是A.”法确定沉淀C的成分B.无法确定原试液中是否含TTAI"、crCJ京溶液中存在的离子为NH/、Fc匕(T、SO?D.滤液X中大姑存在的阳离子有NH八Fc.和Ba"答案：C解析：加入过星稀硫酸大明也现女,说明尢碳酸根、偏侣酸根，可能硫植根.加入一酸入,俨I体,说划行还入 性离子一於铁，沉淀a把硫酸钢；加入过量氯乳化

51、钠,产生气体一氨气原溶液中仃铉根离T.沉淀 b是城软化铁.绿叶中有偏铝酸根,加入少应.气化曦,产牛沉淀.更说明原洛液中有铝离子。根据遗中说, 各离子浓度均相等,阳耀F 定仃钺根、 价钛、铝离片 阴岛一 定仃软离子和硫帔根离子22 .TQ时.在容积为2L的密闭容器中发生反应C-2NOfg) - N2®+COXg).向密闭容器中加入NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：结合表中数据判断，卜列说法正确的是0 min10 min20 min30 min40 min50 minn(NO)/mol3.01.61.01.0aan(N2ymol00.71.01.01.21.

52、2n(COj)/mol00.71.01.00.30.3A. 30 min时改变的条俏定是充入缸气B.在IO2OmirHij NCO" 0.03mol L 1 min 'C.若升温至T；匕时，反应的平衡常数K-0.0625,则NIX)D.容器中混介气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态答案：D期析：A,也可能是减小二轴化碳的第B "CO：尸0.015 mol L 1 mm1C时.k-l.升温到Tv k减小.AIKO23 .已知：C(s)72O(g)-CO(g)-H：(g) AH-akJ moP12C(s)O2(g>=2CO(g) AH220kJ niof1H

53、H、0=0和O-H键的键隹(kJ moF1)分别为436、496和462,则a为A. -332B.-118C.-35OD.+I30答案：D解析：根据盖斯定律.将0,得到热化学方程式：U.也。4=-(220+2a)UT由AHiFYaM mo曰H=反应蝌解科生成物锂能之和.得a-+130，枚答案选D第I卷答题栏:题号123456789101112131415161718答案题号1920212223答案第II卷（非选择题共76分）注意事项： .用钢笔或圆珠笔仃接答在试麴卷中，2.答卷前将密封线内项口填写清是。涯号二四II卷总分242526272829得分三、必做愿（本题包括4小题,共56分）24.

54、（II分）方关物质的也化关系如卜图所示（部分生成物。” 余件已略去） A是常见的IG属固体单质，F是 紫红色的金属单质，B、C拙常见的强酸，D、G、I是常见的气体,D引的组成元案相同，11D的相对分了领 状比的大16. E是总常见的无色液体。请回答5列问题：（1） A中所含元素位于周期表中第 冏期 族。（2） D、G、【中属F酸性氧化物的是（填化学式），n出其与过量烧碱溶液反应的离广方程式:（3）写出反应的化学力程式：写出反应的出子方程式：(4) 38.4&F跟道术B的浓溶液反应.F全部作用后.共收集到气体2L4L(仆号电Nq,气体体枳已折算为标准 况).反应消耗B的物质的量是 0答案

55、：(I)三(或3) ： VIA：(2) SO2： SO#2OH - soj + iiq： A(3)S-6HNOK浓广 H:SO4+6NO2T+2H?O：SOz+NO广&0=收)+2k+ 50：(4) 2.2mol斛析：F超紫红色的金属单族，则F为Cu： B、C是常见的强酸, #金属闪体单质。B反应得到C PIC能与 Cu反应，可知A为S. B为HNO” C为此SO» E为出O.而G、D、E反应得到C. D的相对分子质 1比I的人16,则D为NC” G为SO” I为NC. H为CuSO”符d化关系” A为S,位于周期表中第三周期,第VIA族:(2 ) D、G、I分别为NQ；、SOh NO,其中是酸性氧化物的只仃SO，)过疗烧碱溶液反应：SO2*2OH SO?*II2O；(3 ) S+6HNO3 = HSO6NO2T+2H9：SO2+NO2旬二O=NO+2H + SO42 ：4)38.4gCu