溶液中粒子浓度的比较

1、一、水溶液中微粒浓度的大小比较：一、水溶液中微粒浓度的大小比较：1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中： c (OH) 来自两方面来自两方面-水水 NH3 H2Oc (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。子浓度远远小于弱

2、电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：例：等物质

3、的量的下列溶液中，例：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度的浓度由大到小的顺序是由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4( 氢离子会抑氢离子会抑制铵根的水解）制铵根的水解） NH4NO3=二、不同物质同种离子浓度比较二、不同物质同种离子浓度比较巩固练习：常温下等物质的量的下列溶液巩固练习：常温下等物质的量的下列溶液中，中，NH4+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是2 3 1(NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4 1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正

4、电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )三、电解质溶液中的守恒关系三、电解质溶液中的守恒关系 阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+

5、) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数2、物料守恒、物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）加入的物质加入的物质总的量保持不变，只是物质存在的形式发生了改总的量保持不变，只是物质存在的形式发生了改变，也验证了电荷守恒定律的正确性变，也验证了电荷守恒定律的正确性溶液中，尽管有些离子能电离或水解，溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子变成其它离子或分子等，但离子或分子中中某种特定元素某种特定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始

6、浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / L钠离子的浓度是保持不变的钠离子的浓度是保持不变的c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 c (Na+)

7、: c (C) 2 : 1利用碳元素的守恒做题利用碳元素的守恒做题如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1如：如：NaHCO3溶液溶液 c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)训练训练1写出写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守

8、恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 训练训练2写出写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-) + c(CO32-) c(H+) + c(H2CO3) 试导出上述质子守恒：试导出上述质子守恒：质子守恒是一个导出式，可以有电

9、荷守恒和物料质子守恒是一个导出式，可以有电荷守恒和物料守恒得出守恒得出电荷守恒与物料守恒 其实溶液就相当于一个与外界无任何接触的体系，溶液里的电荷也不会无缘无故地消失，电荷只是在以不同的形式出现而已！且溶液的电性始终是中性- 溶液中的物质，只改变存在形式，并不改变总量；在转化的过程中无一点损耗，物料一直没减料！3、质子、质子（H+）守恒（守恒（利用水中电离的氢离子与利用水中电离的氢离子与氢氧根离子量总归相等，只不过不断被吸收罢了）氢氧根离子量总归相等，只不过不断被吸收罢了）电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质得到或失去质子（子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：

10、如：NH4Cl溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)如：如：CH3COONa溶液中溶液中 为为得到质子后的产得到质子后的产物，物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+ （H+）、）、CH3COOHOHc(H+) + c(CH3COOH) = c(OH) 1、用、用0.10molL1的盐酸滴定的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是Ac(NH4+)c(Cl)

11、，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)， c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)利用电荷守恒利用电荷守恒练习练习2、在、在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正溶液中，关系正确的是（确的是（ ）Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) A3、下列溶液中微粒的物质的

12、量浓度关系正确的是、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性： c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，时，pH=4.75、浓度均为、浓度均为0.1molL1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案：答案：AC三个守恒：三个守恒：

13、电荷守恒、物料守恒电荷守恒、物料守恒【总结总结】 解决电解质溶液中粒子浓度大小问题需要哪解决电解质溶液中粒子浓度大小问题需要哪些知识储备？通常运用到那些规律？些知识储备？通常运用到那些规律？两个平衡：两个平衡：弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡质子守恒质子守恒导出导出 两个程两个程度：度：（1）同浓度的弱酸或弱碱与相应盐：一般电）同浓度的弱酸或弱碱与相应盐：一般电离程度大于的水解程度。如等浓度的离程度大于的水解程度。如等浓度的 NH4Cl和和NH3H2O：NH3H2O 电离程度大于电离程度大于NH4+的水解程度；等浓度的水解程度；等浓度CH3COONa和和CH

14、3COOH：CH3COOH电离程度大于电离程度大于CH3COO-的水解程度。的水解程度。-对应体的比较对应体的比较（2）HCO3水解程度水解程度大于电离程度大于电离程度-同一体的比较同一体的比较（3）其余依据信息解决）其余依据信息解决题型与对策题型与对策单一溶液单一溶液 :考虑溶液的酸碱性、考虑弱电解质考虑溶液的酸碱性、考虑弱电解质的电离与弱离子的水解都是微弱的、考虑电荷的电离与弱离子的水解都是微弱的、考虑电荷守恒和物料守恒、守恒和物料守恒、考虑酸式盐时要考虑电离考虑酸式盐时要考虑电离和水解谁为主和水解谁为主A.电离为主电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离

15、子浓度大小：B.水解为主水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为：四、单一溶质溶液：根据电离、水四、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析解情况分析（依据电荷守恒和该种溶质溶于水中所带（依据电荷守恒和该种溶质溶于水中所带的电性）的电性）（1）弱酸溶液或弱碱溶液：）弱酸溶液或弱碱溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系溶液中，下列关系错误的是错误的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(O

16、H-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L A（2）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：【例例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确在氯化铵溶液中，下列关系正确的是的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)A（3）强碱弱酸的酸式盐溶液：）强碱弱酸的酸式盐溶液：【例【例3】草酸是二元弱酸，草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性草酸氢钾溶液呈酸性，在在0.1mol/

17、LKHC2O4溶液中，溶液中，下列关系正确的是下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ 2c(C2O42-)C c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)B c(HC2O4-) +c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1mol/LCD【小结归纳小结归纳】 考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐

18、溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）思维的三个基点：电离、水解和守恒思维的三个基点：电离、水解和守恒A1、二元酸、二元酸H2A在水中发生电离：在水中发生电离：H2A=H+HA-和和HA- H+A2-，则下列物质的水溶，则下列物质的水溶液中存在的关系式一定错误的是液中存在的关系式一定错误的是 A B C D)()()()(:HcOHcHAcNacNaHA)()()(:2HAcAcNacNaHA)()()()(:22HcOHcAcNacANa)()(2)()(:22OHcAcHAcHcAH【考后再练考后再练】 3、关于浓度均为关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶的三种溶液：液：氨水、盐酸、氯化铵溶液。下列说法不正氨水、盐酸、氯化铵溶液。下列说法不正确的是确的是 Ac（NH4+）：）： B水电离出的水电离出的c（H+）：）： C和等体积混合后的溶液：和等体积混合后的溶液： c(H+