高中化学高考模拟试题(一)

1、高中化学高考模拟试题（一）1 .答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。2 .选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Co59 Cr 52 Ni 59 Fe 56 Cu 64 As 75 Ag 108一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .化学与生活、

2、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素 C具有还原性B.酒精可以使蛋白质变性，酒精浓度越高杀菌消毒效果越好C.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类（例 LaNi5）等合金材料都属于混合物 2.下列有机物的命名错误的是B. T2 一甲基一 2一乙联一1一丁髀CHlCH-CH 二研A, !3一甲基一1一丁嫌CH,C. 工_ 甲基二丁酸COOH3.下列有关实验原理或操作正确的是A.用图甲所示装置配制银氨溶液B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C.用图丙所示装置可以比较KMnO4、C»

3、 S的氧化性D.用图丁所示装置蒸干 CuSO4溶液制备胆矶晶体4,下列各项叙述中，正确的是A.某基态原子的价电子排布式为4d15s2,它是第五周期IIIB族元素，属于d区元素B.钠原子核外电子排布由1S22S22P63s1 一ls22s22p63d1,释放能量C.基态原子核外电子排布式为A43d 104s2和Ar4S 2对应的元素同族D. 3s、3P能级上排满了电子且 3d能级上未排电子的两原子对应的元素同周期5 .化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由 X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应B. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应C. Y与乙

4、醇发生酯化反应可得到 XD.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等6 . AF均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中 C和D的稀溶液不 反应，B、C与D反应还可生成 A（产物水等略去）。下列说法错误的是A.钳丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色B. D的浓溶液有强氧化性C. E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂D. A的溶液电解时，阳极反应式为4OH- 4e-=2H2O+O2f7 .下列模型分别表示 C2H 2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是 挈A.上述三种物质形成的晶体类型相同B.S8中S原子采用了 SP2杂化C.1 mol C2H2分子中有3

5、mol 键和2 mol键D. SF6是由极性键构成的非极性分子8 .下列 实验现象”和 结论”都正确且有因果关系的是选项操作实验现象结论A用塔蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热融化后的液态铝滴 落卜来金属铝的熔点低B向饱和Na2CO3溶液中通入足量 CO2溶液变浑浊析出了 Na2CO3晶体C向盛有酸性局镒酸钾溶液的试管中 通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪 去，静置后溶液分层乙烯发生氧化反应D将20 c 0.5mol L-1NaAc溶液加热到60 C,用pH传感器测定溶液pH溶液的pH逐渐减小Kw改变与水解平衡移 动共同作用的结果(含杂质Fe)制备9 .铜的氯化物是重要的化

6、工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜 氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：忸网反应囿体I朝照空J溶液如试前N调节pH 厂一固体2 178 朋反应CuClj- 2HQ操作CuCt卜列说法错误的是A.固体1和固体2中Fe元素的价态相同B.检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氧化钾溶液C.试剂X可能是CuO,操作中结晶时需要通入HC1气体D.反应的离子方程式为 2Cu2+SO2+2H2O+2C1-=2CuC1 J+SO42-+4H10 .摩尔盐FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O是一种能溶于水、难溶于酒精的浅蓝绿色晶体，常用于定量分析中配制亚铁离子的标准溶液，实验室用下图所示

7、装置制备摩尔盐。下列说法错误A.铁屑上的少量油污可用煮沸的饱和Na2CO3溶液洗涤，再用蒸储水洗净B.用标准摩尔盐滴定酸性 KMnO 4溶液时不需要外加指示剂C.实验开始阶段产生的气体是用来排出装置内的空气D.实验开始时应先打开 Ki、K3,关闭K2；待a中反应即将完成时，再打开 K2,关闭Ki 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得 1分，有选错的得0分。11. 335c时，在恒容密闭反应器中1.00mol CioHi8（1）催化脱氢的反应过程如下:反应 1: C10H18脩? CioHi2（1）+3H2（g）AHi

8、反应 2: CioHi2脩为 CioH8（1）+2H 2（g） H2测得C10H12和C10H8的产率xi和X2（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程能 量变化如下图所示。下列说法错误的是A.催化剂能改变反应历程B.更换催化剂后 Hi、4H2也会随之改变C. 8h时，反应1、2都未处于平衡状态D. xi显著低于X2,是因为反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的CioHi2很快转变成CioH812.电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬

9、浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法错误的是A.每产生1molO2,整个电解池中理论上转移电子数为4NaB.阴极电极反应式为 2H2O + 2e-= H2T +2ORC.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和 2H2O - 4e-= 02T +4HD.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O13. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2, Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化 学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在

10、于硝石、明矶和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是A. EYQ 4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B. X、Y元素的第一电离能大小关系：X<YC. ZO32-的空间构型为平面三角形D. MZ2仅含离子键，可用于制备乙快14. 25c时，分别向20. 00mL 0.10mol - L-1的氨水、醋酸钱溶液中滴加0.10mol L-1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. A点与B点由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点B. M 点,c(NH3 - H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH 4+)C. N 点,c(尸c

11、(NH 3 - H2O)+c(NH 4+)D. P点，c(H+)+c(CH3COOH尸c(OH -)+c(I-)+c(NH 3 - H2O)15. 钢铁工业中经常用过二硫酸俊测定钢中镒的含量，过二硫酸根(S2O82-)在Ag+催化下可将Mn2+ 氧化为 MnO4-,离子方程式为：2Mn2+5S2O82-+8H2O=2MnO 4-+10SO42-+16H + ,下歹U说法 错误的是A. S2O82-中S元素的化合价为+6价，则其中含有过氧键个数为1B.由方程式可判断氧化性强弱为：MnO 4-< S2O82-C.钢铁试样用盐酸溶解后再进行测定D.测定结束，溶液颜色变为紫红色三、非选择题：本题

12、共 5小题，共60分。16. (10分)氯化亚碉(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：I .工业上利用尾气 SO2与SCl2、C12反应合成氯化亚碉。发生如下反应：C12(g)+SO2(g)麻 /? SO2c12(g)H=-471 . 7kJ mol-1SO2c12(g)+SCl2(g)脩? 2SOC12(g) H=-5.6kJ - mol-1567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的 C12、SO2和SCl2,测得初始压强为 p。， 反应过程中容器内总压强 (p)随时间变化(反应达到平衡时的温度与初始温度相同)如下图所示，起始各组分及达平衡时 SO2c12(g)的物质的量

13、如下表。irt阿bin口士so：武43sack伯卜050,5flQ平酎md112(1)01min ,图中数据显示体系压强增大的原因是 。(2)04min 内，v(C1 2)=mol L-1 min-1, 5min 时 SCl2 的转化率为 。(3)567K时，上述反应的 Kp= 。(4)567K下，若扩大容器体积为 20L,则平衡时c(SO2)(填“大于” “小于”或“等于”) 上述反应平衡时的 C(SO2)。II . Li/SOCl2电池是一种高比能量电池，电解液为非水的LiAlCI 4的SOC12溶液。正极为金属酬:菁配合物(M-Pe,电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl2

14、先与儆菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。 上述正极催化过程 M-PeSOCl2为(填“催化剂”或“中间产物”)，放电过程中每转移1mol电子生成 g硫单质。电池总反应的化学方程式为 O17. (14分)新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构。具体如图1所示。同的元素还有 种。(2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。写出与CH3NH 3+互为等电子体的一种分子的化学式： ;C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，原因为一光敏钙钛矿的化学式为 ;每个Br-周围最近且等距离

15、的Pb2+数目为若该光敏钙钛矿的摩尔质量为M g ?mol-1,晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为Na,则该晶体的密度为 g?m-3(用含M、a、Na的代数式表示)。(2)石墨快的结构如图 3所示，其中碳原子的轨道杂化类型是 ,36g石墨快中 含有b键的数目为。18. (12分)亚硝酰氯(N0C1)是一种常见的亚硝酰卤化物，用作催化剂、有机化学试剂，也用于合成洗涤剂。亚硝酰氯的熔点为-64.5 C ,沸点为-5.5 C ,遇水蒸气分解为氮的氧化物 和氯化氢。亚硝酰氯可溶于发烟硫酸中，存在于王水中，可由 NO与C12在通常条件下反 应得到。某科研小组按如下流程制备亚硝酰氯，“一表示气流方向。

16、请回答下列问题：AC(1)组装好仪器后，首先进行的操作是 ; “-10 C冰盐水”的作用是 。 装置B的名称是 ,作用是 。(3)有人认为氢氧化钠溶液只能吸收Cl2和NOCl ,不能吸收NO,研究发现用高镒酸钾溶液可以吸收no气体，在装置 C氢氧化钠溶液中加入高镒酸钾，反应产生黑色沉淀，写出 该反应的离子方程式 。(4)为了测定亚硝酰氯的质量分数，进行如下实验：称取 a g试样，加水溶解，配成 250 mL溶液；用酸式滴定管量取25.00 mL溶液放入锥形瓶中，以 LCrO溶液为指示剂，用c mol/L AgNO 3溶液滴定，消耗 AgNO溶液b mL。达到滴定终点的标志是 ; 试样 中亚硝酰

17、氯的质量分数为 。(已知：Ksp (AgCl) =1.8 X10-10, Ksp (AgCrQ) =1X10： AgCrd是砖红色沉淀。)(5)查阅文献资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该 反应的化学方程式为 。Na2SiO, 50CC 水HCI苞N'WOg 溶武 一 调ph=;流清11萃取一调PH=219. (12分)鸨及其合金是现代工业、国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一。可 由白鸨矿(主要成分CaWO及少量Si、P、As的化合物)制备。工艺流程如图：反举取剂山Ww4 (NH小反萃取已知：滤渣I的主要成分是 Na2Ca2Si3O9粗Na2WO

18、4溶液中Si、P、As元素以最高价含氧酸正盐的酸根离子形式存在。萃取剂R3N是一种弱碱。回答下列问题：(1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式 。(2)浸溶时用50c水，并且不断搅拌 0.5h的原因。粗Na2WO4溶液中加入 MgCl2溶液的作用是 。3c(PO4 )0,(4)调 PH=9 时，溶液中 -。(已知 Ksp (Mg3(PO4)2)=2.0 10-24c(AsO4 )Ksp (Mg3(AsO4)2)=2.0 10-20)(5)萃取时发生反应的离子方程式为：6(R3NH)Cl(油层)+ H 2W12O406-(水层)(R3NH) 6H2W12O40(油层)+6Cl-调PH=2时发生的可逆反应的离子方程式为 。用氨水作反萃取剂可获得(NH 4)2WO4溶液，请根据平衡移动的原理解释。(用必要的文字和离子方程式说明)。20. (12分)化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：0hcoqHl ?«6 一儿映/.小催化剂再 HQ/C”ABO OO 0阿U IIX IICHjONfl * F*CH