一轮复习_元素周期律和元素周期表教(学)案

1、元素周期律和元素周期表考纲要求1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2.了解物质的组成、结构和性质的关系。3.以第3周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.以IA和口A族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。教材精讲一 .元素周期律及其实质1 .定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2 .实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。3.具体实例：以第3周期或第IA、VIIA族为例，随着原子序数的递增

2、兀素性质同周期兀素（左一右）同主族兀素（上一下）.最外层电子数逐渐增多（1e-8&）相同.原子半径逐渐减小（稀有气体最大）逐渐增大.主要化合价最局止价：+1一+7;最低负价-4-1;最低负价=主族序数-8最局止价相同；最低负价相同（除F、O外）最高止价=主族序数.得失电子能力失能减；得能增。失能增；得能减。.元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。.最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强。碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱。.非金属气态氧化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基

3、础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。二 .元素周期表及其结构1 .元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。2 .元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。长式周期表有7个周期：1、2、3周期为短周期；4、5、6周期为长周期；7为不完全周期。目前17周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。周期序数=电子层数。族：最外层

4、电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10歹U）。长式元素周期表有18纵行，分为16个族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。第皿族：第8、9、10纵行。0族：第18列稀有气体元素。例系元素：周期表中行6,列3的位置，共15种元素。舸系元素：周期表中行7,列3的位置，共15种元素。均为放射性元素过渡元素：第皿族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。三.原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系1 .元素在周期表中位置与元素性质的

5、关系分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为对角线规则”。实例：锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的两性；Be和Al单质在常温下均能被浓H2s04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。2 .原子结构与元素性质的关系与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之,原子半径

6、越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是氟F;元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是葩Cs（排除放射性元素）。最外层电子数4一般为非金属元素，易得电子，难失电子；最外层电子数一般为金属元素，易失电子，难得电子；最外层电子数=8（只有一

7、个电子层时=2）,一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。3 .原子结构与元素在周期表中位置的关系电子层数等周期序数；原子半径决决定得失电子能力元素在周期表中的位置通过性通过性质运用递变规质运用递变规律推出律推出判断元素推出位置周期、族二元素的性质主族元素的族序数=最外层电子数；根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法4.元素周期表的用途预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4H2sO4；稳定性：HClH2S0比

8、较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据nA族的Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可以推知Be（OH）2更难溶。启发人们在一定围寻找某些物质半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。四.元素的金属性或非金属性强弱的判断1 .元素金属性强弱比较方法与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。最高价

9、氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。互相置换反应（金属活动TO顶序表）。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱,电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2 .元素非金属性强弱比较方法与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非

10、金属性越强。单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。五、微粒（原子及离子）半径大小比较规律s影响原子（或离子）半径大小的因素电子层数越多，半径越大；.电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。具体规律同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-CBr-；LiNaKRbMgAlSiPSCl，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Na+Mg2+Al3+。同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。如Na+vNa;ClvCl-。同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

11、如FeFe2+Fe3+。稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。典型例题例1.（09全国卷n9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核有63个质子D.它的一种同位素的核有89个中子答案：D例2.（09理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说确的是族周期、IAnAmAIVAVAVIAV3A2。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：(用化学式表示)。.元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的，请写出元素在元素周

12、期表中的位置与元素原子结构的关系：考点十二元素周期律和元素周期表”参考答案1、B2、B3、A4、D5、B6、BC7、D8、D9、B10、CD11、AC12、B13、D14、AD15、BC16.(1)Li2OLi3NBe(OH)2Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2OBe(OH)2+2H+=Be2+2H2OAl4C3+4OH-+4H2O=4AlO2+3CH4T(4)加热至熔融状态，测量其导电性。17.(1)N;Si;S;CaK;F;ArHClO4；KOH;Al(OH)3；3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOH=KClO4+H2O;KOH+Al(OH)

13、3=KAlO2+2H2O.K;F.方案一:用Mg条和Al片分别和同浓度的盐酸反应反应，观察其反应速率的快慢。方案二：分别向AlC%溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。(或其他合理答案).氯H2s+Cl2=2HCl+SJ18. (1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17;NOS;硫酸镂(NH4)2SO4。19. (1)随着原子序数增大，E值变小周期性439738(填E(钾)、E(镁)也给分)10号元素是笳。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。(注：达到8电子稳定结构也给分)20. (1)略见右图20.元素甲是第三周期V!A族元素，请在右边方

14、框中按氨元素(图1)的式样,素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。.元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较:.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边图IAlSH2SO4Al(OH)3(4)周期性变化元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数。解题指导2 .由主要化合价可知AB为IIA族，CE为VIA族，D为IIIA族；由原子半径知BE为第2周期元素，ACD为第3周期元素。根据同周期及同主族元素原子半径的递变规则，C元素的原子半径应该介于D元素和E元素之间。3 .B选项中H元素不符合；C选项中F2不符合；D选项中最高价含氧酸酸性最强的元素”是氯元素，周期表最右上方的元素”是氨元素，故不正确；E选项中，H元素不符合，另外，氧、氟元素通常没有正化合价，也不符合。7.形成同主族元素原子序数之差的原因是电子排布，不同周期同主族元素间增加的是ns2、ns2np6、(n-1)d10ns2np6,分别是相差2、8、18个电子。8+8=16,8+18