北京市东城区高三化学4月一模考试题(东城一模)新人教版

1、2014东城一模C 12N14 O 16 Na 23可能用到的相对原子质量：H 16.67 .下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是A.醋酸钠溶液pH>7B.醋酸溶液能溶解碳酸钙C. 0.1 mol - L -1醋酸溶液pH= 2.9 D . pH= 1的醋酸溶液稀释 100倍后pH<38 .解释下列事实的方程式正确的是A.加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+ 2H2g= H2CO斗2OH-8 .用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3-= Ag+ NOT +2H2OC.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3F O2 + 2SO2= 2C

2、O4 2CaSO4D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3+ Ca2+ OH-= CaCO3 + H2O9 .用图示装置(试剂任选)能完成下列实验的是A.从粗盐中获得 NaCl晶体B.除去附着在铁屑表面的铝C.从含苯酚的废水中回收苯酚D.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl310.下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项操作及现象结论A将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B葡萄糖与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀葡,萄糖中含有醛基C分别点燃集气瓶中的乙烯和乙快，乙焕产生的黑烟更浓乙快的含碳K同J乙扁D澳乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体

3、通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯11. 80 C时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4 ,发生反应 N2O4l2NO2 H= + Q kJ mol-1 (Q >0),获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol - L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A.升高温度该反应的平衡常数K减小B . 2040 s内，v (N2O4 =0.004 mol - L -1 - siC.反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD. 100s时再通入0.40 mol N2O4 ,达新平衡时 N2O4的转化率增大12

4、.下图是CO2电催化还原为 CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是3电通KHC国湾液融sq港在(滞有C,1A.该过程是电能转化为化学能的过程B . 一段时间后，池中 n(KHCO3不变C. 一段时间后，池中溶液的pH 一定下降D.铜电极的电极反应式为 CO4 8H+ 8e- = CH什2H2O25. (17分)有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如下:(1) A B中含有相同的官能团，该官能团的名称是。A -B的反应类型是 。(2) F的稀溶液遇遇饱和滨水能产生白色沉淀，F的结构简式是。(3) B -C的化学方程式是。(4) D的结构简式是。(5)下列关于G的说法中正确的是(选填序号)。

5、a .不存在醛类同分异构体b .苯环上的一氯取代物有 2种c . 1mol G与浓澳水反应时最多消耗 1mol Br2d .与足量NaOH§液反应时，生成物的化学式为C8H6O4Na2(6)聚合物 W勺链节中含有2个六元环，一定条件下水解最终得到等物质的量的M和L。已知：i . M和L均是“氨基酸ii. M的分子式为 C4H7O4N 1mol M与NaHCO潞液充分反应生成 2mol CO2, M的核磁共振氢谱有 5个峰。M的结构简式是。聚合物W的结构简式是。26. (12分)锯(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第n

6、 A族。(1)碱性：Sr(OH)2 Ba(OH)2 (填或"V”)；铜的化学性质与钙和根类似，用原子结构的观点解释其原因是。(2)碳酸锯是最重要的铜化合物。用含SrSO4和少量BaSO4 BaCO3、FeO、Fe2O3 A12O3、SiO2的天青石制备SrCO3工艺流程如下(部分操作和条件略)：I .将天青石矿粉和 Na2CO的液充分混合，过滤；n.将滤渣溶于盐酸，过滤；m.向n所得滤液中加入浓硫酸，过滤；W.向出所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤；V.向IV所得滤液中加入稍过量NH4HCO3充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3o已知：i .相

7、同温度时的溶解度：BaSO4V SrCO3< SrSO4< CaSO4ii.生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7I中，反应的化学方程式是H中，能与盐酸反应溶解的物质有IV的目的是下列关于该工艺流程的说法正确的是a.该工艺产生的废液含较多的NH4太Na+、Cl- 、SO42-b. V中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率c. V中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO的禾1J用率27. (14分)某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。装置(气密性良好，试剂

8、已添加)操作现象打开分液漏斗活塞，逐滴 加入浓氨水i . C中气体颜色变浅ii.稍后，C中出现白烟并 逐渐增多_1殳J浓氨水HaO 雁体L_AB1尾气处理Clz(1) A中反应的化学方程式是。H= 456 kJ - mol -1(2)现象 i, C 中发生的反应为：2NH3(g) + 3Cl2(g) = N2(g) + 6HCl(g)已知:©2 A® + NH3的电子式是。断开1mol H N键与断开ImolHCl键所需能量相差约为，NH3中的H N键比HCl中的H Cl键(填“强”或“弱”)。(3)现象ii中产生白烟的化学方程式是。(4)为避免生成白烟，该学生设计了下图装

9、置以完成C12和NH3的反应。阳离子交换要若该装置能实现设计目标，则石墨b电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)写出石墨a电极的电极反应式：28. (15分)某小组通过实验研究 Na2O2与水的反应。操作现象向盛有0.2g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸储水剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液 a能产生丁达尔效应向溶液a中滴入两滴酚酬：i .溶液变红ii. 10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色(1) Na2O2与水反应的化学方程式是。(2) ii中溶液褪色可能是溶液 a中存在较多的H2O2, H2O2与酚酬:发生了反应。I .甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取

10、少量溶液 a,加入试剂(填化学式)，有气体产生。II .乙同学查阅资料获悉：用 KMnO4 (被还原为 Mn2+)可以测定 H2O2的含量。取3 mL溶液a稀释至15mL用稀H2SO瞰化，再逐滴加入 0.0045 mol - L -1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO4溶液。KMnO4W H2O2反应的离子方程式是。溶液 a 中 c(H2O2) = mol L -1。溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是。(3)为探究现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：I .向H2O琛液中滴入两滴酚酗:，振荡，加入 5滴0.1mol L -1

11、NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产 生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。n.向0.1mol ”-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酬:的，振荡，溶液变红， 10分钟后溶液颜色无明显变化；向 该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。从实验I和n中，可得出的结论是。同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酗:后，H2O2与酚酬:发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液 a 于试管中，。北京市东城区20132014学年第二学期高三综合练习（一）理科综合能力测试参考答案（化学部分）第一部分（每题6分）6. A 7. B 8. C 9. B 10. D11. C 12. B第二部分0H25. （ 17分）（1）竣基取代（2） O（3） BrCH2COOH + 2NaOH - HOCH2COONa + NaBr + H2O(6) HOOCCH2CH(NH2)COOH26. (12 分)(1) <同一主族元素，原子最外层电子数相同 SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4 SrCO3 BaCO3 FeO Fe2O3 A12O3将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+和Al3+沉淀完全 a c27. (14 分)(1) NH3 H2O = NNOHH T +H2OH：N：H(2)H 40 弱(3) HCl+NH3=NH4Cl(4)还原 2NH3+ 6OH- 6e- =