湖南省雅礼中学2012届高三第四次月考试题（化学）word版

1、湖南雅礼中学2012届高三月考试卷（四）化 学 试 题本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Al 27 C 12 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1电视剧西游记中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的烟雾，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ）A水起着溶

2、解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B反应中NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂C成烟物质是两性氢氧化物小颗粒D成烟物质是小锌粉，它由NH4NO3反应放热而蒸出2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1mol O2，转移电子的数目为0.2NA3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A浓硫酸与含有水分的蔗糖作用显示的性质是酸性、脱水性、强氧化性、吸水性B二氧化硅不与任何酸反应，

3、可用石英制造耐酸容器C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4Mg、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A四者对应的氧化物均为碱性氧化物B四者的单质遇冷的浓硫酸、浓硝酸均会钝化C制备MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al、Mg5下列实验“操作”、“现象”与“结论”之间对应关系正确的是（ ）6下列实验操作或装置符合实验目的和实验事实

4、的是（ ） 放电时的有关说法不正确的是（ ）A正极反应式：5MnO2+2e=Mn3O2-12B每生成1mol Na2Mn3O10转移2mol电子CCl不断向“水”电池的正极移动DAgCl是氧化产物11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强12下列实验方法合理的是（ ）A用溴水能鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶

5、液B为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等C用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHOD某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2-413下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO2)B25时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，VC6H5OH(aq)=10mL时：c(K+)=c(C6H5O-)>c

6、(OH-)=c(H+)C向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液： c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液的pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COO)>c(H+)=c(OH-)14电镀溶液中Cr2O2-7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O2-7(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq) H<0，该反应达平衡后

7、，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）15紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是（ ）A1mol紫罗兰酮最多能与2mol H2发生加成反应B中间体X能与银氨溶液发生反应生成砖红色沉淀C维生素A1的分子式为C20H30OD紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体16110mL含有0.30mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A3.0mol/LB1.5mol/LC2.18mol/LD0.84mol/L第II卷 非选择题（共52分）

8、二、非选择题（本大题包括5个小题，共52分）17（10分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反就均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）A与W反应的离子方程式为 。 （2）A溶液pH小于7，常用作净水剂，其原因是（用离子方程式表示） 。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序 。 （5）Y的电子式为 。18（10分）

9、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）漂白粉将在U型管中产生，其离子方程式是 。 （2）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） ，为避免此副反应发生，可采取的措施是 。 （3）D中反应的离子方程式为 。19（6分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气

10、，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”） （3）KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此溶液的KSP=7.0×10-8。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若KI的浓度为1×10-3mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 mol·L-1。20（8分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： （1）溶液A的金属离子有Cu2+、

11、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择；实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。AKSCNBH2O2C（NH4）2SDKMnO4 （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （3）制备CaCO3时，应向CaCl3溶液中选通入（或先加入） （填化学式），该反应的化学方程式为 。 （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，用KMnO4标准溶液滴定，在滴定完毕后俯视读数，则测得Fe2+的浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）21（10分）奶油中有一种只C、H、O的化合物A，A可用作香料，其相对分子质量为88，且A分子中C、H、O原子个数比为2：4：1。 已知： A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下： （1