江苏启东中学2014高三上学期第一次月考试卷试题解析-化学

1、秘密启用前江苏启东中学2014高三上学期第一次月考试卷试题解析化学（测试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量： O 16 H 1 Cu 64 Cl 35.5选择题（共40分 涂在机读答卷纸上）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3

2、R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）考点：考查化学与STS2下列化学用语的理解正确的是 A离子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D聚丙烯的结构简式：【答案】A3某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液

3、中一定含有Fe3离子【答案】B【解析】试题分析：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾溶液变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误，答案选B。

4、考点：考查离子共存和离子检验的有关判断4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl、IC中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42（已知：Fe3+沉淀的pH的范围在2.73.7）D无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3考点：考查离子共存的正误判断5下列有关物质性质、应用的说法中正确的是ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物B浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀

5、菌【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硅只能和HF反应，因此二氧化硅是酸性氧化物，A不正确；B、浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO2气体，B正确；C、Fe或Al放入浓硫酸中，表面生成致密的氧化物，发生钝化，而铜在冷的浓硫酸中不反应，故C错误；D、明矾溶于水电离出的Al3水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质能起到净化水的作用，不能对水进行消毒杀菌，D不正确，答案选B。考点：考查了浓硫酸的性质，明矾净水以及二氧化硅的性质等6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al34OH=AlO2H2OBMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OCFe

6、Cl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu2Fe3Cu22Fe2+D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3FeO42+3Cl+H2O+4H+考点：考查离子方程式的正误判断7下列能达到实验目的的是 A防倒吸 B排水法收集NO2 C实验室制氨气 D除去杂质气体HCl【答案】A【解析】试题分析：A、四氯化碳不溶于水，且密度大于水的，因此将HCl通入导四氯化碳中可以防止倒吸，A正确；B、NO2溶于水生成硝酸和NO，应该用向上排空气法收集NO2，B不正确；C、氯化铵分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又反应生成氯化铵，C不正确；D、氯气也能溶解在氢氧化钠溶液中，应该用饱和

7、食盐水除去氯气中的氯化氢气体，D不正确，答案选A。考点：考查物质除杂、气体收集、氨气制备以及防倒吸等8下列解释实验现象的反应方程式正确的是A将切开的金属Na暴露在空气中，表面由光亮逐渐变暗 2Na + O2 Na2O2B电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2C1 + 2H2OCl2+ H2+ 2OH C向AgC1悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀变成黄色 AgC1 + I AgI+ C1D向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀HCO+ Ca2+ + OH CaCO3 + H2O考点：考查金属钠的性质、电解原理的应用、溶解平衡的应用以及离子方程式的正误判断等9下表各组物质之间通过一步反

8、应不可以实现如右图所示转化关系的是 选项XYZ箭头上所标XYBZ数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3与Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉【答案】C【解析】试题分析：A二氧化硅在高温下与碳酸钠反应生成硅酸钠和CO2，A正确；B、碳酸氢纳加热分解生成碳酸钠、水和CO2，B正确；C、硝酸分解生成NO2、氧气和水，得不到氮气，C不正确；D、CO2在加热条件下能和碳反应生成CO，D正确，答案选C。考点：考查物质性质以及转化的有关判断10用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl

9、3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色【答案】D考点：考查氨气、氯化氢、硝酸、SO2性质以及实验设计与评价等不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与18mol/L的硫酸反应； 过量的氢气与少量氮气在催化剂

10、存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2； 过量铜与浓硫酸；过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与块状石灰石A B C D考点：考查物质性质、反应的有关判断12下列因果关系叙述正确的是ASO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色CNa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgDFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价考点：考查SO2、硝酸、钠以及铁的性质13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中不一

11、定含有SOB向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液中无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有氧化性D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO【答案】AC考点：考查离子检验的有关判断14以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A. n(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸) B. n(烧碱)n(盐酸)n(稀硝

12、酸)C. n(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸) D. n(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)【答案】C【解析】试题分析：铜与盐酸不反应，则1mol该晶体与足量的盐酸反应可以生成63mol1.513mol107.5mol氢气；能和烧碱反应的只有铝，则1mol该晶体与足量的烧碱反应可以生成63mol1.594.5mol氢气；根据电子的得失守恒可知，与足量的稀硝酸反应生成NO的气体体积是92mol，所以产生气体的物质的量关系为n(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸)，答案选C。考点：考查金属与盐酸、硝酸以及氢氧化钠溶液反应的有关计算15甲、 乙、 丙、 丁四种易溶于水的物质，分别由Na、Ba2、Al3、H、OH、Cl

13、、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：0.1 mol/L甲溶液中c(H)0.1 mol/L；将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列判断正确的是A甲溶液含有SO42 B乙溶液含有SO42 C丙溶液显酸性 D丁溶液显酸性考点：考查离子推断以及离子检验的有关判断重要友情提醒：每次考试都有很多机答卷考号填涂错误或不填，造成机答卷0分，一定要按本次考试时桌子右上角张贴的考号填涂，不得按平时英语等科测验时5位数填涂，考号与平时不同！非选择题（共80分 答在答题纸上）16（12分）工业上生产高氯酸

14、（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 ，并分离出NaHSO4晶体。（2）反应器2中发生反应的离子方程式为 ，SO2的作用是作 剂。（3）上述工业生产高氯酸的化学反应为:3NaClO3+3H2SO4（浓）3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较 （填“高”或“低”），容易从溶液中逸出，循环使用的物质是 。【答案】（12分）（1）溶解度 （2）2ClO2SO24OH2ClO2SO422H2O； 还原（3）1：2 （4）低 H2

15、SO4考点：考查高氯酸制备的实验设计与评价的有关判断和计算17（12分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116，沸点3.8氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgOHgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。 部分物质的有关物理数据如下：化学式熔点(单位：)沸点(单位：)N2-209.86-195.8O2-218.4-183CO2-57/NH3-77.3-33.35Cl2-101-34.6试回答：（1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式： 。（2）B中盛有液体c是饱

16、和 ，C中的液体d是浓硫酸。（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的 。（4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无 管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而 。【答案】（12分）（1）a：2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O； （2） 饱和NaCl溶液（3）液态空气 Cl2 （4）橡胶 爆炸【解析】试题分析：（1）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加

17、热，深色固体试剂a与溶液b反应，通常应为高锰酸钾与浓盐酸，反应的离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O。（2）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥，故B中盛有液体c是试剂饱和食盐水。（3）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点-116，熔点很低，所以根据表中数据可知，应该选择沸点很低的液态空气进行制冷；根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能成分反应，由于氯气易液化，所以E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯。（4）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，因此Cl2O不能与有机物接触

18、，所以A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接。考点：考查物质制备实验方案设计与评价的有关判断18（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。（2）溶液A中的离子主要有Na、OH、 ；试剂X是 。（3）进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ；为了避免固体C减少，改进的措施

19、是在装置、之间增加一个盛有饱和 溶液的洗气瓶。（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。【答案】（14分） （1）过滤 漏斗 （2）AlO 稀硫酸（3）Al(OH)33HAl33H2O NaHCO3 （4）蒸发、浓缩（2）铝、铁、铜的合金中只有金属铝可以和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以滤液A的成分是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠，因此含有的离子是Na、OH、AlO；铜不能和稀硫酸反应，铁可以和硫酸反应，所以滤液F是硫酸亚铁和稀硫酸的混合液，滤渣F是金属铜，Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体，反应方程式为Cu+H2SO4+3H2O+H2O2CuSO45

20、H2O。考点：考查混合物的分离、物质的制备以及实验方案设计与评价等19（10分）溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br转化为Br2。步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br转化为Br2步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。（1）步骤3中的反应的离子方程式 。 （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 溴元素。（3）步骤5

21、中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 。（4）可用右图实验装置精制粗溴。图中冷却水应从B的 口进入(填“a”或“b”) 。C中加冰的目的是降温，减少溴的 。【答案】（10分）（1）Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+SO42-（2）富集 （3）分液漏斗 （4）b 挥发【解析】试题分析：（1）单质溴具有氧化性，SO2具有还原性，所以步骤3中的反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+SO42。考点：考查海水中获得溴的实验方案设计与评价20(10分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。方案甲：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸加热蓝色溶液及不溶物

22、过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧方案乙：含铜废料碎铜碎电缆皮其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案 ，理由是 方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_ _ _。（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a1.26）g将无水固体溶于足量

23、的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 。（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO32 CuCl + 3 Na2SO4 + CO2测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5molL-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL-1 Ce（SO

24、4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3+CuClFe 2+Cu2+Cl ，Ce4+ + Fe 2+ Fe 3+ + Ce3+ 计算上述样品中CuCl的质量分数为 。【答案】（10分）（1）乙 ；甲 （2）2Cu + O2 +4H+2Cu2+ + 2H2O （3）FeSO47H2O （4）97.9%考点：考查绿色化学、晶体化学式确定、物质制备以及物质含量测定的有关计算21（12分）（本题有3小题）Cr3+Cr(OH)3CrO2c(OH)1106molL1c(OH)1104molL1（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行

25、处理才能排放。已知：在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)1104molL1）的原因为Cr(OH)3 OH 2H2O。（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO3NO22Na2CO33NaNO2NaNO32 ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原

26、因是利用了Na2CO3水解呈现的 性。（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：_+3OH=Al(OH)3+2F；_+3OH=Al(OH)3+3F。Al(OH)310357AlF2+AlF2+Al3+AlF3AlF4-1.00.20.40.60.8pH【答案】（12分）（1）Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O CrO2（2）CO2；碱 （3）AlF2；AlF3（3）根据图像可知，混合液的pH从5调整到7时，AlF2和AlF3的浓度降低，这说明二者是参加反应，所以有关

27、的离子方程式为AlF2+3OH=Al(OH)3+2F；AlF3+3OH=Al(OH)3+3F。考点：考查氧化还原反应方程式的书写、反应条件的控制、硝酸工业尾气的处理以及图像分析与应用等22（4分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：主要反应为：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH 2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2ONa2FeO42KOHK2FeO42NaOH。（1）写出反应的离子方程式： 。（2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品，它们都是重要的化工产品，其中一种在工业上用作氯碱工业原料的物质是 。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓