天津市和平区2022届高考第一次模拟考试化学试题及答案

1、天津市和平区2022届高考第一次模拟考试化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Ba-137第卷(选择题共36分)选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是（）A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来B. 人有悲欢离合，月有阴晴圆缺C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅D.

2、 野火烧不尽，春风吹又生2. 胶体粒子直径，最接近于下列哪一个数值A. 1×10-8mB. 1×10-9cmC. 1×1010cmD. 1×10-11m3. 下列说法不正确的是A. SiO2具有导电性B. NO2有氧化性C. Fe(SCN)3溶液呈红色D. Na2CO3水溶液呈碱性4. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料D. 纤维素可水解为葡萄糖，故可直接作为人类营养物质5. 制取H2O2的反应为Na2

3、O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法不正确的是A. 钠离子的结构示意图：B. H2O2的电子式：C. 的空间结构为正四面体型D. 基态O原子的轨道表示式：6. 对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是A. 该反应S0B. 使用催化剂能降低该反应的HC. 反应中每消耗1molO2转移电子数约为4×6.02×1023D. 反应的平衡常数为K=7. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是A. 1mol X中含有3mol碳氧

4、键B. Y中含3个手性碳原子C. Z在水中的溶解度比Y大D. X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A. WX2分子为极性分子B. 元素电负性：Z>WC. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)D. 最高价氧化物水化物的酸性：Z>W9. 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是A. 铜元素位于周期表中的 ds 区B.

5、步骤中有化学键的断裂和形成C. 甲酸乙酯是该过程的催化剂D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程10. 选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是 ABCD制取氯气验证SO2的漂白性收集NO2并防止其污染环境量取一定体积KMnO4标准溶液A. AB. BC. CD. D11. 一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是A. 该电池可选用含Li+的水溶液作电解质B. 图中Li+的移动方向是充电时的移动方向C. 充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3+C-4e-=3C

6、O2+4Li+D. 该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下22.4L12. 室温下，将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B. 过滤后所得清液中一定存在：c

7、(Ag+)=且c(Ag+)C. 沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2OD. 从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2SO4)第卷(非选择题共64分)13. 钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。（1）基态钛原子的价电子排布式为_。（2）钛可与高于70的浓硝酸发生反应，生成Ti(NO3)4.其球棍结构如图，Ti的配位数是_，试出该反应的方程式_。（3）钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图设NA为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为_g。（4）TiCl4是由钛精

8、矿(主要成分为TiO2制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如图：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181(升华)3161412熔点/-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9kJ·mol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(

9、g)的热化学方程式_。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0(填“”“”或“=”)，判断依据_。14. 化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：已知：回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为_。（2）写出B的分子式_。（3）CD的反应类型为_。（4）化合物X的分子式为C7H5OCl，写出D+XE反应的方程式_。（5）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体所有可能的结构简式_。分子中今有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；分子中不同化学环境的氢原

10、子数目比为6：3：2：1.（6）已知设计以和为原料制备合成路线_(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。15. Na2S2O35H2O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿目的是_。（2）仪器a的作用是_。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，是可能存在的无机杂质是_，

11、检验是否存在该杂质的方法是_。分离Na2S2O35H2O。已知：Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。分离Na2S2O35H2O晶体的流程如图所示：回答下列问题：（4）为减少产品的损失，操作要_(填操作)，其目的是_；操作的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_(填试剂)作洗涤剂。（5）蒸发浓缩滤液直至溶液_为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因_。研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1(1)25

12、0.101(2)250.10.2(3)500.20.1(4)500.10.1（6）探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)。（7）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)。16. 综合利用CO2对完成“碳中和”的目标有重要意义。（1）合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=akJ·mol-1.一定温度下，向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入1.0molCO2(g)和3.0molH2(g)，在催化剂X、Y的催化下发生反应。测得5min时，CO2转化率与温度的变化关系如图甲所示。T1K时，点对应穼器在05min内的平均反

13、应速率v(H2)=_；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_c(填“”“”或“=”)，原因为_。T2K时，保持温度不变向容器中再充入0.2molCO2，0.6molC2H5OH(g)，平衡将_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。该反应适宜选用的催化剂为_(填“X”或“Y”)，高于T3K时，d点以后两条线重合的原因是_。（2）合成二甲醚：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.2kJ·mol-1反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.5kJ·mol-1在恒压、CO2和H2的起始量一

14、定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图乙所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100%温度高于300，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_。220时，起始投入3molCO2，6molH2，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率为40%，CH3OCH3的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应理论上消耗H2的物质的量为_mol。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_。合成二甲醚时较适宜的温度为260，其原因是_。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案

15、】D【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C13【答案】（1）3d24s2（2） . 8 . Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2+4H2O（3）（4） . TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5kJ·mol-1； . . 随着温度的升高，CO的浓度增加，说明生成CO的反应是吸热反应14【答案】（1）羟基、醛基（2）C13H19NO（3）取代反应（4）+HCl（5）、（6）15【答案】（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝回流（3） . Na2SO4 . 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4） . 趁热过滤 . 尽可能的除去溶液中的Na2SO4 . 乙醇（5） . 呈微黄色浑浊 . 温度过高会导