中考化学专题突破七+质量守恒定律

1、专题突破质量守恒定律质量守恒定律不仅指参加的反应物的总质量等于生成物的总质量，还包含每一种元素的质量守恒，所有原子个数之和及每一种元素的原子个数都守恒。中考命题往往给定具体的化学反应方程式和部分参加反应物质的质量，去确定其他物质问的质量比或相对分子质量比；去确定其他物质间的质量比或相对分子质量比；给定物质间发生反应的质量和相对分子质量，确定化学计量数；或运用元素质量守恒、粒子个数守恒去解答化学反应中的物质的量等。一、考点解读考点1质量守恒定律的内容及内涵基本原理1 .内容：参加化学反应的各物质的质量总也等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参

2、加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2 .微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3 .化学反应前后(1) 一定不变J宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变【微观：原子的种类、数目、质量不变(2) 一定改变宏观：物质的种类一定变I微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变解题策略在应用质量守恒定律解释问题时，要注意质量守恒定律适用的范围及注意点，并且要注意微观粒子图的分析。典型例题例1镁带在空气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，试解释这种现象。解析：运用质量

3、守恒定律解释化学反应中质量发生改变的现象。首先分析反应前后的各种物质，然后根据质量守恒定律，指出哪些物质的量相等，得出不等的原因。答案：由于镁带在空气里燃烧，就是镁与空气里的氧气化合生成了氧化镁，根据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁带与氧气的质量总和，所以氧化镁的质量大于镁带的质量。故镁带燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。新题展示1.下列发生的变化不能用质量守恒定律解释的是()A.加热高锐酸钾时，固体质量减少B.镁带燃烧后，固体质量增加C.水结冰后质量保持不变D.硫在空气中燃烧固体质量减小解析：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；由于化学反应中有气体参加或放出

4、的现象，在利用质量守恒定律时要注意。答案：C考点2确定物质的化学式解题策略确定生成物的化学式就是从定性和定量两个方面运用质量守恒定律成立的原因：化学反应前后，原子的种类和个数没有增减。典型例题例2已知反应2AB3+A2=2C,则C的化学式为。解析：由质量守恒定律可知，左边A、B原子个数分别为4和6,所以每个C分子中必然含有2个A原子和3个B原子，故C的化学式为A2B3。答案：A2B3新题展小2.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4c3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O,则A的化学式为（）A.NOB.NO2C.N2D.N2O解析：

5、由质量守恒定律可知，左边C、H、N、O原子个数分别为12、20、12、46,右边C、H、O原子个数分别为12、20、34,故A的化学式为NO。答案：A考点3推断物质中的元素解题策略由质量守恒定律可知，反应前后各种元素种类及各种元素的质量都不发生改变，利用这一点就可迅速解决问题。典型例题例34.6克某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克CO2和5.4克水，则该化合物一定含有元素。解析：从定性方面来看，化学批应前后元素的种类没有改变，生成物中共含有C、H、O三种元素，说明该化合物中肯定含有C和H两种元素。再根据质量守恒定律可知，该化合物中碳和氢两种元素的质量总和为8.8X12/44+5.

6、4X2/18=3克，小于化合物的总质量4.6克，故该化合物中还含有氧元素。答案：CHO新题展示3,亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是（）A.SO2B.NO2C,N2,D.NH3解析：利用质量守恒定律中各元素种类在反应前后不变可推知，NaNO2中有Na、N、O三种元素，反应后生成气体不可能是SO2、NH3,因为NaNO2没有S、N元素，不可能是N2,因为N2没有气味。答案：B考点4确定化学反应方程式解题策略由质量守恒定律及化学方程式所表示的质量关系的计算方法可知

7、，化学方程式中的计量数乘以物质的相对分子质量（或相对原子质量）的比等于物质的质量比。典型例题例4将25克甲物质、5克乙物质、10克内物质混和加热，让其充分反应。经分析反应后混合物中含10克甲、21克丙，还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间所发生化学反应的方程式是。解析：反应前混合物中含A为25克，B为5克，C为10克，反应后混合物中含A为10克，C为21克，还含有D,不含Bo说明参加反应的物质是A、B,生成物是C、Do根据质量守恒定律可知：反应消耗A为15克，B为5克，生成C为11克，D为25克+5克+

8、10克-10克-21克=9克。设A、B、C、D分子前的系数分别为a、b、c、d,则30a：20b:44c：18d=15:5:11:9,得a：b：c：d=2：1：1：2,故化学方程式为2A+B=C+2D。答案：2A+B=C+2D新题展小4.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，'A、00、分别表示A、B、C三种不同物质的分子。该反应的化学方程式中B、C前的化学计量数之比为（）A. 1B. lC. 3D. 3反应前：4：3：3：2：l：2：1：3解析:反应前有4个，反应后有1个，故参与反应为1个参与反应；生成金2个。答案：C考点5确定物质的质量、相对分子质量解题策略在利

9、用质量守恒定律确定物质的质量、相对分子质量时，要注意已知物质质量时，进行计算不需要考虑化学方程式中的计量数，直接代入化学方程式进行计算；已知物质的相对分子质量时，进行计算需要考虑化学方程式中的计量数，需将相对分子质量乘以计量数再代入化学方程式进行计算。典型例题例5在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应，生成4.4克C,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为（）A. 96B. 92C. 23解析：设A的相对分子质量为x,A+3B=2C+3D2.3g4.8g4.4g2.7g3X182.3g:x=2.7g:54x=46答案：D新题展小5.在一个密闭容器中有X、

10、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g021待测9已知物质X、Q的相对分子质量均为n。则下列推理中，正确的是(A.反应后物质Z的质量为10gB.反应中，物质Y与Q发生改变的质量比为1:1C.该反应生成物质Y的质量为21gD.该反应的化学方程式中物质X与Q的化学计量数之比为2:3解析：X的质量减少8g,所以是反应物，而且反应8g；Y的质量增加11g,所以是生成物，而且生成11g；Q的质量减少12g,所以是反应物，而且反应12g；12g+8g>11g,所以Z为生成物，生成9g,则待测值为10。反应中，物质Y

11、与Q发生改变的质量比为11:12。该反应的化学方程式中物质X与Q的化学计量数之比为8g/n:(12g/n)=2:3答案：AD考点6化学反应中质量增减变化的计算解题策略化学反应中质量增减变化的计算关键要分析清楚反应前后物质质量(元素质量)增减变化的本质，如加热氯酸钾和二氧化钮的混合物，剩余固体质量比原混合物质量减少了的原因是生成了氧气。典型例题例6用氢气还原20克氧化铜和铜的混合物，加热至质量不再减少为止，得到固体16.8克，求原混合物中氧化铜的百分含量。解析：由质量守恒定律可知原混合物的质量为20克，而加热后得到的固体只有16.8克，可得到质量减少了20克-16.8克=3.2克，又依据化学方程

12、式分析固体质量减少的原因是：氧化铜变成了铜，失去了氧。且每80份质量的氧化铜被还原成64份质量的铜，质量就减少80-64=16份，若设原混合物中含氧化铜为X,则80:16=X:3.2克，求出混合物中含氧化铜16克。那么氧化铜的百分含量为16/20X100%=80%。答案：80%新题展小6.取22.2g碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3固体，加热(温度在100c以上)一段时间后，冷却至室温，测得固体剩余物中铜元素的质量分数为67.0%。求：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量。解析：设已分解的碱式碳酸铜的质量为xCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2T2221604160x,x222，c

13、cc1281ccb160x"|"CC/22.2gx=i(22.g-x)+h67.0%222!222J，x=11.1g未分解的碱式碳酸铜质量为：22.2g-11.1g=11.1g答案：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量为11.1g。二、考点突破质量守恒定律的应用(推断化学式、配平等)，以及判断化学反应基本类型及书写正确的化学方程式等，要准确解答，必须弄清化学反应前后物质在宏观和微观上变与不变的因素。宏观上一定变的：物质种类，热量，各反应物、生成物的质量；一定不变的:总质量，元素种类；不一定变的：状态、体积、密度等。微观上一定变的：分子种类，原子组合方式；一定不变的：原子种类，原子数目，原子质量；不一定变的：分子数