浙江省艾青中学2011届高三化学高考模拟卷（二）苏教版【会员独享】

1、浙江省金华市艾青中学2011届高考模拟卷2化学1化学是一门实用的中心学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是()A次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质B人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用C明矾常作净水剂，但人体摄入大量铝易患“老年性痴呆症”，所以明矾不能大量使用D氟氯烃为一类含有

2、氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用。2设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAB6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NAC将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+D25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA3下列离子方程式或化学方程式，正确的是() A铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe24HNO33Fe3NO#2H2O

3、C向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2OD向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3CaCO3$H2O4某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()ANaHA的电离方程式：NaHA=NaHA2BHA的水解方程式：HAH2OH3OA2C该溶液中离子的物质的量浓度关系：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)c(A2)D该溶液中离子的物质的量浓度关系：c(Na)c(H)=c(OH)c(A2)c(HA)5下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（ ） A利用甲装置可以制取少量H2B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热

4、量C利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液6如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是()A甲烧杯中溶液的pH升高B乙烧杯中c的电极反应式为2Cl2e-Cl2C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀D当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）7某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：()() ()()；H0下列叙述正确的是()加入少量，逆反应速率增大 平衡后加入，上述反应的H增

5、大升高温度，平衡逆向移动 当容器中气体密度不变时，反应达到平衡第II卷（非选择题）8（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式） ；（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ；电子式为 ；（3） 写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在

6、溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 ；（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式 ；（6）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式 9（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物未列出）。（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。 D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应（在水溶液中进行）的离子方程式为 。（2）若A、D为短周期

7、元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式为 。（3）若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是 ；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是 ，使用的设备是 。（4）若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应的化学方程式是 ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是 。10（13分）为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置和实验方案（有些夹持仪器已省略）（1）图中虚线框内所

8、含玻璃仪器有酒精灯、导管和 。（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。B中的现象是 。（3）开始时A中发生反应的化学方程式为 。（任写一个）（4）装置C的作用是 。（5）装置D中所装的试剂为 。（6）若实验中称取铁碳合金样品的质量为m g，反应结束时E管增重b g，则此合金中铁的质量分数为 （写表达式）。11（15分）某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L。 （1）该有机物X的分子式为 。 aC4H8 bC2H4O cC4H8O2 dC10H20O20 （2）甲物质是X的同分异构体，物质甲能

9、发生如下图所示的转化：已知：B的名称是 甲的结构简式是 AD的反应类型为 EF的反应条件是 写出FG的化学方程式： （3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙有3种性质的氢原子，其结构简式可能是 参考答案1-7：A B A C C B D 8（15分）（1）NaOHAl(OH)3；(1分) （2）离子晶体；(1分) ；(1分)（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(3分) （4）H+HSO3-=SO2+H2O；(3分)（5）H2+2OH-2e-=2H2O；(3分)（6）H+(aq) +OH-(aq)=H2

10、O(l), H=-57.3KJ/mol；(3分)9（17分）（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （3分）(2)C4HNO3（浓）CO24NO22H2O（3分）(3) 略(1分)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3分）沸腾炉（1分）(4)2C+SiO2Si+2CO（3分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3分）10（14分）（1）分液漏斗 圆底烧瓶（2分）（2）品红溶液逐渐褪色（1分）（3）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O（3分） （3分）（4）除去CO2中的SO2（1分）（5）浓硫酸（1分）O OH（6）（3分）11（12分） （1）C（1分）（2）乙醛（1分） CH3CCHCH3 （2分）酯化反应（1分）NaOH/乙醇 加热（2分）O CH2CH CO CH3一定条件nCH3C