通用版2017高考化学二轮复习第2部分应试高分策略第2关“化学基本理论综合题”突破策略与技巧课件

1、应试高分策略第二部分第二部分第二关第二关“化学基本理论综合题化学基本理论综合题”突破策略突破策略与技巧与技巧 【例1】(1)(2016全国卷甲)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2 O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H3 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H41 048.9 kJmol1 上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。题型一关注生产生活，注重知识的实际应用题型一关注生产生活，注重知识的实

2、际应用冲关题型冲关题型 (2)(2016全国卷甲)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。 图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ，低于460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)。 A催化剂活性降低B平衡常数变大 C副反应增多D反应活化能增大 【点评】该题型常以生产、生活中的素材为依托，问题也是围绕生产、生活中的实际情况来进行设计，重在考查学生运用所学知识去分

3、析、解决实际问题的能力。由于试题情景和问题设置都比较新颖，学生会有一种“陌生感”，既可激起学生解答的兴趣，又会因“不常见”而出现一些意想不到的错误。题型二关注基础知识，注重知识的综合运用题型二关注基础知识，注重知识的综合运用 (2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_。 A使用催化剂Cat.1 B使用催化剂Cat.2 C降低反应温度 D投料比不变，增加反应物的浓度 E增大CO2和H2的初始投料比 (3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_。 (4)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发

4、生在_极，该电极反应式是_。 【点评】该类型题目的特点是看似情景与生产、生活联系紧密，但问题的设计上“理论痕迹”比较明显，大都突出了对“双基”知识的考查，一般都要求学生能综合运用各种理论知识来解决各个问题。考生应以常做的“熟面孔”题目为参照，以问题的理论支撑为出发点，运用不同板块的基本概念与基本理论来解决各个问题。 【例3】(2015山东卷)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 (1)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_电

5、极迁移(填“A”或“B”)。题型三关注能力考查，注重知识的灵活运用题型三关注能力考查，注重知识的灵活运用 (2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。 近几年的高考中化学基本理论综合题，大部分都是化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物质结构与元素周期律四个理论板块与元素化合物之间的综合题。因此，在平时训练中，应注重计算能力(重点训

6、练平衡常数以及转化率的计算)、语言表述能力(利用平衡移动原理解释实际问题)的训练，提高解读图象的能力，掌握解题技巧。解答此类综合题的基本思路是：仔细审题弄懂原理掌握要点抓住特例规范答题。冲关技巧冲关技巧 1综合能力的应用技巧 化学基本理论综合题要求考生具备一定的综合分析能力，而综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把综合题分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把大题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题“大事化小”降低难度“小事化了”各个击破。 2盖斯定律的应用技巧 盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程式的反应热。计算时先要确定热化学方程式的组

7、合关系，再确定H间的计算关系，技巧如下：(1)确定要消掉的中间物质：凡是待求的特定热化学方程式中没有而已知的热化学方程式中出现的物质，都属于要消掉的物质。消除物质时利用“同侧相减，异侧相加”的原则，从而快速确定特定的热化学方程式的反应热是用加法还是用减法。(2)调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等(其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化)，从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。(3)注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。 3平

8、衡计算的应用技巧 (1)平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。温度不变，该反应的平衡常数就不变。利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。 (2)常用的计算思路：涉及平衡的计算常利用“三行式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c(平)c(初)c(转)，生成物的c(平)c(初)c(转)，反应物的c(初)(转化率)生成物c(转)，不同物质的c(转)之比等于它们的化学计量数之比。 4四大平衡常数的应用技巧 (1)化学平衡常数(K)：判断可逆反应是否达到平衡状态时，既可根据“相同时间内某物质的增加量是否等于减少量”来判断，也可根据相同温度下浓度商(Qc)与平衡常数(K

9、)的大小关系来判断：QcK，已达平衡；QcK，平衡逆向移动； QcK，平衡正向移动。 (2)电离平衡常数(Ka)：电离平衡常数只与温度有关，升温，Ka增大，而与该弱电解质的浓度无关；相同条件下，Ka越大，表示该弱电解质越易电离，所对应酸(或碱)的酸性(或碱性)相对越强，稀释时溶液的pH变化也越大；多元弱酸的各级电离常数的大小关系为Ka1Ka2Ka3。(3)水的离子积常数(Kw)：Kw只与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大。Kw不仅适用于纯水，也适用于一切稀溶液。(4)溶度积常数(Ksp)：与其他平衡常数一样，Ksp也仅受温度影响。可用Ksp比较结构相似的难溶电解质的溶解度大小。温度不变时，外界条件的改变可能使沉淀溶解平衡发生移动，但Ksp的数值不变。5电极反应式的书写技巧原电池的电